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理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）
两部分。全卷共 100 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52
Mn 55 C u 6 4 I 127 Ba 137
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在
答题卡上对应的虚线框内。
2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签 字笔在答题卡上对应题号位
置作答，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．某温度下，pH=6 的蒸馏水显酸性
C．氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气
D．明矾可用于水的净化与杀菌消毒
2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是
A．SO2 和 NO2 溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物
B．Na2O 和 NH3 的水溶液均能导电，故均为电解质
C．Si 和 SiO2 均属于原子晶体
D．Na2O 和 Na2O2 与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物
3．下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：H2O＋CO2＋Ca 2+ ＋2ClO =CaCO3↓＋2HClO
B．将少量 NaOH 溶液加入到 NH4HCO3 溶液中：OH－＋HCO 3
=CO 2
3
＋H2O
C．Fe3O4 与稀 HNO3 反应：Fe3O4＋8H =Fe 2+ ＋2Fe 3+ ＋4H2O
D．向 NaHCO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2：HCO 3
＋Ca 2+ ＋OH =CaCO3↓＋H2O
4．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A．1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液完全水解得到的 Fe(OH)3 胶体微粒数小于 0.1 NA
B．一定条件下的密闭容器中，6 .4 g SO2 可被氧气氧化得到 SO3 的分子数为 0.1 NA
C．常温下 18 g 铝放入足量浓硫酸中转移电子数 2 NA
D．0.1 NA 的 NO 在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到 0.1 mol NO2
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5．下列实验的操作、现象、结论均正确的是
选项 操作 结论
A[来源:学&科&网 Z&X&X&K]
用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯
上灼烧，焰色为黄色
该硫酸盐一定含 Na
一定不含 K
B 二 氧化硫通入 Ba(NO3)2 溶液有白色沉
淀生成，试管口出现浅红棕色气体
酸性条件下 NO 3
具有强氧
化性
C 在淀粉的水解液中加入新制 Cu(OH)2悬
浊液加热，无红色沉淀 淀粉没有发生水解
D 某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白
色沉淀生成 试样中一定含有 Ag
6．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 > I > H2O2 > Fe 2+ > Cl ，下列反应不可能．．．发
生的是
A．2I + Fe 3+ =I2 + Fe 2+
B．2Fe 3+ + SO2 + 2H2O=2Fe 2+ + SO 2
4
+ 4H+
C．SO2 + 2H2O + I2=H2SO4 + 2HI
D．H2O2 + H2SO4=SO2↑ + O2↑ + 2H2O
7．将 9 g 铜和铁的混合物投入到 100 mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩
余 4.8 g 金属；继续加入 1 00 mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L
NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，则下列说法不正确．．．的是
A．原混合物中铜和铁各 0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为 2.0 mo l·L 1
C．第一次剩余 4.8 g 金属为铜和铁
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸 100 mL，又得到 NO 在标准状况下体积小于 1.12 L
第Ⅱ卷（选择题 共 58 分）
8．（17 分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实
验：先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐
滴滴入盛有含酚酞的 NaOH 溶液的试管中，边滴边振荡，并
连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。
据此回答：
（1）C 中的试剂是 ；仪器 b 的名称为 ，b 中发生
反应的离子方程式为 。
（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式： 。氯水长时间放置，氯水中的成
分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多 C12 的方法是： 。
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（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：
①氯水与 NaOH 反应，碱性减弱红色褪去。② 。
（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
【实验步骤】
①取上述实验后试管内的无色溶液 3 mL 盛于另一支洁净的试管中；② ，振荡试管。
【现象与结论】
①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。
②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。[来源:学#科#网 Z#X#X#K]
（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的 HClO，可向氯水中加入的试剂是 。
A．CaCO3 B．NaHSO3 C．Na2CO3 D．Ca(OH)2
9．（14 分）A、B、C、D、E、F 六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素。它们之间的
关系如下：
（I）原子半径：A＜C＜B＜E＜D
（II）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A＋B=C
（III）原子的核外电子层数：B=C=2A
（Ⅳ）F 的＋3 价阳离子基态价电子排布为 3d5
请回答：
（1）B 原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则 B 原 子的电子
排布式为 。
（2）甲是 A、C 两元素按原子个数比 2∶1 组成常见化合物，甲的 VSEPR 模型为 ，甲分
子的立体构型为 。xkb1
（ 3）上述元素中，A、B、C、E、F 五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离
子组成且离子个数比为 1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
加入 NaOH 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学
式 。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象 。
（4）F 的+3 价离子在碱性条件下可被 NaClO 氧化为+6 价的含氧酸根离子，ClO 被还原为
Cl ，写出反应的离子方程式 。
10．（13 分）有机物 F 是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成 F
的工艺流程如下 ：
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回答下列问题：
（1）化合物 B 中的含氧官能团名称是 。F 的结构简式为 。
（2）写出 C 与银氨溶液共热的化学反应方程式： 。
（3）化合物 D 不能发生的反应有 （填序号）。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
（4）B 的含苯环结构的同分异构体还有 种，其中一种的核磁共振氢谱中出现 4 个峰且
不与 FeCl3 溶液发生显色反应的是 （填结构简式）。
11．（14 分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研
究小组设计 SnSO4 制备路线如下：
查阅资料：
I、酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn 2+ 、Sn 4+ 两种主要存在形式，Sn 2+ 易被氧化。
Ⅱ、SnCl2 易水解生成碱式氯化亚锡［Sn(OH)C1］。
回答下列问题：
（1）操作 1 的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。
（2）SnCl2 粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释
原因： 。
（3）加入 Sn 粉的作用有两个：①调节溶液 pH；② 。
（4）SnSO4 还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是： 。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取质量为 m 的锡
粉溶于稀硫酸中，向生成的 SnSO4 中加入过量的 Fe2(SO4)3 溶液，用物质的量 浓度
为 c 的 K2 Cr2O7 标准溶液滴定生成的 Fe 2+ （已知酸性环境下 Cr2O 2
7
可被还原为
Cr 3+ ），共用去 K2Cr2O7 溶液的体积为 V。则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn 的
摩尔质量为 M，用含 m、c、V、M 的代数式表示）
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8．（17 分）（1）NaOH 溶液（1 分）；圆底烧瓶（1 分）；
MnO2 + 4H+ + 2C l-=Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2 分）；
（2）Cl2、HCl、HClO（3 分）；观察氯水呈黄绿色（2 分）；
（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2 分）；
（4）加入 NaOH 溶液（2 分）；①溶液变红色（1 分）；②溶液不变红色（1 分）；
（5）A（2 分）；
9．（14 分）（1）1s22s22p3（2 分）；（2）四面体形（2 分）；V 形（2 分）；
（3）NH4Fe(SO4)2（2 分）；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴 KSCN 溶液，溶液出现
血红色（3 分，其它合理答案也给分）
（4）2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO4
2-＋3Cl-＋5H2O（3 分）；
10 ．（13 分 ）（1）（酚）羟基（1 分）； （2 分）；
（2）CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OH △ CH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（3 分）；
（3）③⑤（2 分）； （4）4（3 分）； （2 分）；
11．（14 分）（1）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）； 沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没
沉。
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