江淮十校11月联考高三化学试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2015 届江淮十校联考 11 月联考化学试卷 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误．．的是 ( ) A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应： 3NaAlH4======= 催化剂 Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是( ) A． NaAlH4 中含有离子键和非极性共价键 B．每生成 11. 2 L(标准状况下)H2，转移 NA 个电子 C．NaAlH4 中氢元素为+1 价，在反应中有 50%的氢被还原 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1: 1 3.化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是( ) A.甲烷分子的球棍模型： B.NH4I 的电子式： C. 离子结构示意图 可以表示 32S2-，又可以表示 34S2- D.中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 在常温常压下，2.8 g N2 和 CO 的混合气体所含电子数为 1.4NA B.1 molCl2 与足量 Fe 完全反应,转移 3NA 个电子 C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液中含有 0.1 NA 个 HCO3— D.7.8g Na2O2 中阴离子数为 0.2NA 5.下列分类图表示的关系完全正确的是 ( ) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．在 80℃ pH= 10 的溶液中：Na+ 、CH3CHO、Ag(NH3)2+ 、NO3— B ． 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 通 入 C O 2 后 仍 能 大 量 共 存 ： K + 、 C a 2 + 、 C l — 、 N O 3 — C．与镁反应只产生氢气的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+ D． ( ) ( ) c OH c H   =1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO— 7.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符．．．的是 ( ) A. 能说明非金属性 Cl > C： 2HCl+CaCO3 == CaCl2+CO2↑+H2O B. 能说明氧化性 H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O C.已知：H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与 NaOH 稀溶液反 应生成 1mol 水,放出的热量为 57.3 kJ D.能说明 CH3COOH 是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— 8.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 ( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化, 沉淀不溶解 该 溶 液 中 一 定 含 有 SO42— B 向某溶液中先加入几滴 KSCN 溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液, 溶液变为浅红色 该溶液中一定含有 Fe2+ C 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着 铝易被氧化；铝的熔点 比氧化铝低 D 向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体 该 溶 液 中 一 定 含 有 CO32— 9. “暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20℃时，水分子瞬间凝固形成的。 某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性 KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2 溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确．．．的是（ ） A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” B．水凝固形成 20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C．该条件下 H2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 D．该条件下 H2 燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图 1 图 2 图 3 图 4 A. 用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B. 用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D. 用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 11. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象，拟通过实验探究其 热分解的产物，提出如下 4 种猜想，其中一定不成立．．．的是（ ） A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 12.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是（ ） A. ⅣA 族元素氢化物熔点顺序：GeH4>SiH4>CH4；则ⅥA 族元素氢化物熔点顺序也应为： H2Se>H2S>H2O B. 第 2 周期元素氢化物的稳定性顺序是 HF>H2O>NH3；则第 3 周期元素氢化物的稳定性顺序也 是 HCl>H2S>PH3 C. 工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质 D. BaCl2 溶液中通入 SO2 无沉淀产生，则 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 也无沉淀产生 13.为了探索外界条件对反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)的影响,以 X 和 Y 物质的量之比为 a∶b 开始反应, 通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的物质的量 分数,实验 结果如下图所示。下列判断正确的是 ( ) A. ΔH>0 a+b>c B. ΔH② C. ③点溶液中有 c(Cl—)>c(CH3COO—) D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低 16.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 已知：MgCl2·6H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。 A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为： NaOH 溶液→Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 B．在过程②中将 MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴 二、非选择题（共 52 分） 17.（17 分）Na、Cu、Al、O、C、H 是常见的六种元素。 （1）Al 位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu 的基态原子价电子排布式为__________。 （2）用“＞”或“＜”填空： 第一电离能 离子半径 沸点 Na_______Al O2—_______Na+ CH4______H2O （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表： 物 质 CH4 CO2 CO H2 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 ①此温度下该反应的平衡常数 K=__________ ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H= - 890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H= - 566.0 kJ·mol－1 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 反应 CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________ （4）以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸 的生成速率降低的原因是_____________________ ②为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是__________________ （5）利用高温电解技术可将释放的 CO2 转化为具有工业利用价值的产品。 反应方程式为： ，其工作原理示意图如下： CO2 在电极 a 放电的反应式是_______________________________ 18.（13 分）6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下： CH2Br B1 H2O 2 催化剂 OH H2SO4(浓) O3 Zn/H2O E O COOH 酸 化 新制Cu(OH)2 Br A C D F G 已知： （1）反应①的条件是 ，C→D 的反应类型是 ，C 中官能 团的名称是 。 （2）下列说法中正确的是（ ） a．C 能被催化氧化成酮 b．D 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. Ni 催化下 1mol E 最多可与 2molH2 加成 d. G 既能发生取代反应，又能发生加成反应 （3）E 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （4）G 的同分异构体有多种。请写出三种结构中含有 C O CH3 CH3 CH 、且属于酯类的同分异构 体： 、 、 。 （5）已知“Diels-Alder 反应”为： 催化剂 。物质 D 与呋喃（ O ）也可以 发生“Diels-Alder 反应”，该化学反应方程式为： 。 19.（8 分）SO2、NO 是大气污染物。工业上吸收 SO2 和 NO，同时获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的 流程图如下（Ce 为铈元素）： 装置 I 装置 II 装置 III 电解槽 装置 IVNO，SO2 NO NaOH溶液 Ce3+、NO2 -、NO3 - NO2 -、NO3 - NH4NO3 NH3、O2Ce4+ S2O4 2- HSO3 - Ce4+ （1）装置Ⅰ中生成 HSO3 －的离子方程式为 ； （2）向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学 平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因： ； （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为 ； （4）从装置Ⅳ中获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为 、 、过滤、洗涤等。 20.（14 分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以 1kg 样品中含 NaNO2 的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示： 无色气体 B 遇空气显红棕色） (1)甲方案②中常用 做指示剂。若需配制 80 mL0.001 mol·L-1 的 Na2S2O3 标准溶液。现给 出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL 烧杯②胶头滴管③天平④80 mL 容量瓶⑤100 mL 容量 瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A. ③①⑤⑥② B. ③①⑥④② C. ③①⑥⑤② D.③①④⑥② 请写出配制 Na2S2O3 标准溶液时定容的操作 (2)已知酸性条件下 MnO4—被还原为 Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式 (3)若取样品 ag，按乙方案进行测定，准确量取 12.00mL0.0005mol/L 的酸性 KMnO4 溶液（过量）与 溶液 A 反应。反应后溶液用 0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上 述实验 2 次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL.则 1kg 样品中 NaNO2 的质量为_______mg. (4) 若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的 NaNO2 含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”） (5)小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2015 届“江淮十校”十一月联考 化学试卷参考答案 1-5：DBCAB 6—10：BACBD 11-15：DBCDC 16：D 17.(17 分) （1）三（1 分） ⅢA （1 分） 3d104s1 （2 分） （2）< 、 > 、 < （各 1 分） （3）①64 mol2•L-2 （单位不要求）（2 分） ②+247.3 kJ·mol－1 （2 分） （4）①温度超过 250℃时，催化剂的催化效率降低（2 分） ②增大反应压强或增大 CO2 的浓度（2 分） （5）CO2 + 2e- == CO+O2- （2 分） 18.(13 分) （1）①NaOH 的醇溶液、加热(2 分） 消去反应(1 分) 羟基（1 分） （2）c d (2 分) （3） O CHO +NaOH+2Cu(OH)2 O COONa +Cu2O↓+3H2O（2 分） （4）以下任意三种： O C O CH2CH3C O CH3 CH3 CH 、 C O CH3 CH3 CH CH2 O C O CH3 、 HCH2CH2C O CH3 CH3 CH O C O 、 HO C O CHC O CH3 CH3 CH CH3 (3 分) （5） O 或+ 催化剂 O O (2 分) 19.(8 分) （1）SO2 + OH－== HSO3 － (2 分) （2）HSO3 － 在溶液中存在电离平衡：HSO3 － SO32－+H+，加入 CaCl2 溶液后， Ca2++SO32－== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。(2 分) （3）Ce3+ - e— == Ce4+ (2 分) （4）蒸发浓缩、冷却结晶 (2 分) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 20.(14 分) (1)淀粉溶液(2 分) C (2 分) 向容量瓶中加水至离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为(2 分) (2) 2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O (2 分) (3)690／a (2 分) (4)偏低(2 分) (5)乙，没有污染性气体排放 (2 分)