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2014—2015 学年下学期高二期中考试
化学试题
时间：90 分钟 分值：100 分 命题牵头学校： 曾都一中
命题教师：
学 校：曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ca-40 F-19
Ⅰ卷
一、 选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题仅一个正确选项）
1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）
A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱
2．下列说法正确的是（ ）
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的有机物是同系物
D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现
概率的大小
3．下列有 关化学用语正确的是（ ）
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl 电子式为
C．Ca2+离子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p6
D．钾（K）的原子结构示意图为
4．下列说法中正确的是 （ ）
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的 2 倍
B．NH4
＋中 4 个 N－H 键的键能不相同
C．N－O 键的极性比 C－O 键的极性小
D．球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子
曾都一中 枣阳一中
襄州一中 宜城一中
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5．关于 CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）
A．CS2 在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2 和 NH3 均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2 为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D．NH3 在水中溶解度很大只是由于 NH3 分子有极性
6．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）
A.4－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯
C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯
8．在某晶体中，与某一种微粒 x 距离最近且等距离的另一种微粒 y 所
围成的空间构型为正八面体型（如右图）。该晶体可能为（ ）
A．NaCl B．CsCl
C． 2CO D． 2SiO
9．已知 3 4C N 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关
于 3 4C N 晶体说法错误的是（ ）
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子、每个氮原子连接 3 个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构
D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键
10．下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )
① 离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键
② 分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键
③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se 晶体的熔点依次降低
④ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤ 金属晶体的熔点普遍都很高
⑥ SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
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A．①②③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④
11．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是（ ）
A．辛烯和 3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔
C．1—氯丙烷和 2—氯丙烷 D．己烷和乙烯
12．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能
水解，有关叙述正确的是（ ）
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以 sp 杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
13．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的（ ）
A．最外层电子排布为 1s2 的原子和最外层电子排布为 2s2 的原子，所对应的两元素一定在
同一主族
B．3p 能级上有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上有 1 空轨道的原子，所对应的两元素一定
在同一主族
C．最外层电子排布为 nsnnpn 的原子和最外层电子排布为 2s22p6 的离子，所对应的两元素
一定在同一周期
D．原子核外 M 层上的 s 能级和 p 能级都填满了电子，而 d 轨道上尚未有电子的两种原子，
所对应的两元素一定在同一周期
14.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．标准状况下，11.2L 乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 NA
B．1 mol 甲基（—CH3）所含的电子总数为 9NA
C．0.5 摩尔硅中含有的化学键数目为 NA
D．1 mol CH3
+ 所含的电子总数为 8NA
15．下列叙述不正确的是 （ ）
A．1 个丙烯分子有 8 个σ键，1 个π键
B．1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为 3∶2
C．丙氨酸 分子属于手性分子
D．分子式为 C2H6O 的红外光谱图上发现有 C-H 键和 C-O 键的振动吸收，由此可以初步推
测有机物结构简式为 C2H5-OH
16．某烯烃分子式为 C6H12，其同分异构体中主链为 4 个碳原子的有（ ）
A． 4 种 B．3 种 C．5 种 D．2 种
CH3 CH COOH
NH2
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Ⅱ卷
二、非选择题（共 6 题 52 分）
17．（10 分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在
电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确
定有机物分子式的常用装置。
现准确称取 4.4 g 样品（只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种），经燃烧后 A 管增重
8.8 g，B 管增重 3.6g。请回答：
（1）C 管中浓硫酸的作用是________________________________________；
（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_______________（每种装置只用一次）；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________；
①C 装置增加的质量②样品的摩尔质量③ CuO 固体减少的质量
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为 22，且它的核磁共振氢谱上有
两个峰，其强度比为 3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式 ，与
该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有 种。
18．（10 分）A、B、C、D 均为含有 18 个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们
分子中所含原子的数目依次为 2、3、4、6。A 和 C 分子中的原子个数比为 1∶1，B 和 D
分子中的原子个数比为 1∶2。D 可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：
（1）C、D 分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是 （用元素符号
回答）；从原子结构角度解释原因是 。
（2）B 的空间构型为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），
D 分子中心原子的杂化方式是 。
（3）C 为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与 C 反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色
的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______ 。新_课_标第_
一_网
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写出 Cu、氨水、C 反应的离子方程式：____________________________________。
19.（10 分）该题分 I、II 两小题。
I．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有
a．金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3 杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2 杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中 C—C石墨
II．高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。
（1）科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富
勒烯化合物中的化学式为 。
（2）金属钾采用的是下列 （填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是
C60
K
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