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1、 用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A．碘和乙醇 B．丙醇和乙二醇 C．溴苯和水 D．甘油和水
2 、 键 线 式 可 以 简 明 扼 要 的 表 示 碳 氢 化 合 物 ， 种 键 线 式 物 质 是
A．丁烯 B．丙烷 C．丁烷 D．丙烯
3、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是
A. 饱和一元醇 B. 羟基酸 C. 羧酸酯 D. 饱和一元醛
4、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易
老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
[
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合
物
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
5、下列分子中所有原子不可能共平面的是
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A. B.CF2=CF2 C.CH≡C—CH＝CH2 D.CO2
6、下列物质中，跟溴水、新制的 Cu(OH)2 悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是（ ）。
A．乙醇 B．乙醛 C．乙酸 D．丙烯酸
7、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为 60%，则氧元
素的质量百分含量为
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
8、阿斯匹林的结构简式为：
CH3COO
HOOC ，则 1 摩尔阿斯匹林和足量的 NaOH
溶液充分反应，消耗 NaOH 的物质的量为
A. 1 摩尔 B. 2 摩尔 C. 3 摩尔 D. 4 摩尔
13、分子式为 C5H10O2 的酯共有（不考虑立体异构）：（ ）
A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种
14、设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误．．的是
A．通常情况下，87 g 丙酮分子中含有的π键键数为 1.5 NA
B．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷分子中含有的σ键键数为 2 NA
C．2.5 mol 乙醛与足量的氢气完全加成，断裂的π键键数为 2.5 NA
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D．15 g 氨基乙酸通过成肽反应全部生成二肽时，生成的肽键键数为 0.1 NA
15、丁苯橡胶是最早工业化的合成橡胶，它大部分用于轮胎工业，其它产品有汽车零
件、工业制品、电线和电缆包皮、胶管、胶带、鞋类、运动器件和玩具等。丁苯橡
胶的结构简式如下：
合成这种橡胶的单体应是（ ）
① ②CH3—CH=CH—CH3 ③CH2=CH—CH=CH2
④CH2==CHCH3 ⑤
A．①③ B．④⑤ C．③⑤ D．①②
16、在由 5 种基团－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH 两两组成的物质中，能与
NaOH 反应的有机物有 （ ）
A、4 种 B、5 种 C、6 种 D、7 种
17、关于糖类、脂肪和蛋白质，以下叙述正确的是（ ）
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
18、 下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是( )
A．互为同分异构体 B．都是纯净物，化学性质完全相同
C．碳、氢、氧元素的质量比完全相同 D．结构相同
19、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （ ）
A．乙烯 乙炔 B．苯 己烷 C．己烷 环己烷 D．苯 甲苯
20、手性分子是指在分子结构 中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子
或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳
原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ）
A．苹果酸 B．丙氨酸
CH3 CH COOH
NH2
CH2—CH=CH2
CH－CH2— CH2—CH=CH—CH2—
n
CH=CH2
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C．葡萄糖 D．甘油醛
CH
CH2
CHO
OH
OH
第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）
二．填空题（21 题 7 分，22 题 4 分，23 题 3 分，24 题 6 分，25 题 8 分，共 28 分）
21、 (7 分)在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦甘氨酸
Ⅰ.分子结构为正四面体的是 ；
Ⅱ.分子中中心原子采取 sp 杂化的是 ；
Ⅲ.能发生水解反应的是 ；
Ⅳ.能与溴水反应并使其褪色的是 ；
Ⅴ. 分子与分子之间存在氢键的是 ；
Ⅵ.能发生消去反应的是
Ⅶ.与酸或碱都能反应生成盐的是 。
22、（4 分）现行中学教材中，有以下化学实验：
A．溴乙烷的水解 B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯 C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
D．乙酸乙酯的制取 E．石油的蒸馏 F．葡萄糖的银镜反应
G．乙酸乙酯的水解。
对以上实验，按下列各操作的要求，用字母 A、B、C、——完成以下填空：（多
填扣分）
（1）需用水浴加热的是 ；
（2）实验装置不需要检查气密性的是 ；
（3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是 ；
（4）需用温度计的是 。
23、( 共 3 分)把 2g 甲醛气体溶于 6g 冰醋酸中，再加入 4g 葡萄糖得混合物甲；另取
5g 甲酸甲酯和 8g 乳酸[CH3CH(OH)COOH]混合，得混合物乙；然后将甲和乙两种溶液
得分 评卷人
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按 7∶4 的质量比混合得丙。则甲中碳元素的质量分数为 ，乙中氢元素的质
量分数为 ，取 60g 丙完全燃烧，消耗 O2 的物质的量为 mol。
24 、（ 6 分 ） 实 验 室 配 制 少 量 银 氨 溶 液 的 方 法 是 先 向 洁 净 的 试 管 中 加 入
溶 液 ， 然 后 逐 滴 加 入 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是
①______________________________ ；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，
反应的离子方程式为②_______________________________________；
25、软性隐形眼镜可
由聚甲基丙烯酸
羟乙酯(HEMA)制
成超薄镜片，其
合 成 路 线 可 以
是：
已知⑴
⑵CH3COOCH2CH2OH 的名称为乙酸羟乙酯
试写出：
（1）A、E 的结构简式分别为：A 、E 。
（2）写出下列反应的反应类型：C→D ，E→F 。
（3）写出下列转化的化学方程式：
I→G ；
G+F→H 。
三．实验题（26 题 8 分，27 题 11 分，共 19 分）
26、（8 分）为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程。
请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式。
得分 评卷人
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写出下 列物质的结构简式
A 、
C 、
E 、
G 。
27、（11 分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原
理设计实验制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管 A 中装有 40％
的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管 C 中装有适量蒸馏水；烧杯 B 中装有某液体）。已
知在 60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几
次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
请回答下列问题：
（1）试管 A 内在 60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）
____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管 A 内的位置，在实验
开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当
试管 A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是
_____________________________；
（3）烧杯 B 的作用是___________________________；烧杯 B 内盛装的液体可以
是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，
设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH 试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋
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酸 铅试 纸 、 碳 酸 氢 钠 粉 末 。 实 验 仪 器 任 选 。 该 方 案 为 ____________________
_____________________。
四．计算、推断题（13 分）
28、（7 分）哈佛大学教授 Elias James Corey 因提出“逆合成分析原理”，将有机合
成路线设计技巧艺术的变成了严格的思维逻辑科学而获得 1990 年诺贝尔化学奖。
逆合成分析法可示意如下：
下图是某同学运用逆合成分析法分析合成二乙酸－1，4－环己二醇酯的中间体和
基础原料的示意图，请回答有关问题：
⑴ 基础原料 A 的电子式为 。由 A 到 A1，最少经过 步反应。
⑵ 写出下列物质转化时的反应条件和反应类型：
① B→B7。反应条件： ，反应类型 ；
② B7→B6。反应条件： ，反应类型 。
⑶ 写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：
① B5→B4： ；
② B3→B2： 。
29、（6 分）等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己 6 种只含 C、H、O 三种元素的有机物，
分别充分燃烧时，消耗等量的 O2，且生成的气体全部分别通过足量的无水硫酸铜
后再分别通过足量的碱石灰，无水硫酸铜与碱石灰质量增重之比均为 9∶22。已
知：
① 6 M(甲)＝3 M(乙)＝3 M(丙)＝3 M(丁)＝2 M(戊)＝M(己)＝180；
② 乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红，相互之间在一定条件下能发生酯化反应；
③ 戊的核磁共振氢谱有 4 种峰，峰面积之比为 3∶1∶1∶1；
④ 甲、丙、丁、己能发生银镜反应。丙不易溶于水但丁易溶于水。
请回答下列问题：
⑴ 甲的结构式为 ；己的一种可能的结构简式为 。
得分 评卷人
目标化合物 中间体 中间体 基础原料
1，3－环己二烯
环
己
烷
……
二乙酸－1，4－环
己二醇酯
OOCCH3
OOCCH3
1，4－环己二醇
中间
体 A1
基础原
料 A
中间
体 B1
中间
体 B2
中间
体 B3
中间
体 B4
中间
体 B5
中间
体 B6
中间
体 B7
基础原
料 B
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⑵ 乙、丙、丁三者之间的关系是 ；丁的结构简式为 。
⑶ 写出 2 分子戊生成 1 分子环状酯的化学方程式 。
选做题：（6 分）
30、A 为烃，B 为烃的含氧衍生物，由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在
0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1molCO2 和 0.1molH2O。试通过计算回
答：取 a mol 以任意物质的量比混合的 A 和 B 的混合物，在过量的氧气中完全
燃烧。①若耗氧量为定值，则耗氧量为 mol（用含 a 的代数式表
示）②若耗氧量一定，则 A、B 的分子式分别是 、
③若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则 A、B 的分子式分别是 、
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高二化学期末质量检测试题参考答案及评分标准
一、选择题（仅一个选项符合题意, 每小题 2 分，共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C A B C A D B C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D C B A B C C D A
三．实验题（26 题 8 分，27 题 11 分，共 19 分）
26、（每空 1 分，共 8 分）a．分液 b．蒸馏 c．分液 d．蒸馏
A： C：CH3OH E： G：HCOOH
27、（1） COOHCH
C
CuOOCHOCH 323 2
80~60
2
（2 分）
（2）试管 A 的反应液中（1 分） 测量反应溶液的温度（1 分） 略低于试管 A
的支管口处（1 分） 收集含乙酸的馏分（1 分）
（3）使试管 A 内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管 C
（2 分） 乙二醇或甘油（只写一个）（1 分）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管 C
中的液体，若有气体产生，则说明试管 C 中含有产物乙酸。
方法二：把一块 pH 试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃
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O
H－C－H CH2OH(CHOH)4CHO［或 CH2OH(CHOH)COCH2OH］
＋2H2O
O
O
CH3－CH C＝O
O＝C CH－CH3
OH OH
CH3－CH－COOH＋CH3－CH－COOH 浓硫酸
棒蘸取试管 C 内的液体，点在 pH 试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定
溶液的 pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。（2 分）
四．计算、推断题（13 分）
28、⑴ 2 ⑵ ① 光照 取代 ② 强碱的醇溶液 消去
⑶
①
②
29 ⑴
⑵ 同分异构体 OHCCH2OH
⑶
选做题：（6 分）
30、2.5a（2 分） C2H2 C2H6O2C2H4 C2H4O2（各 1 分）
命题说明：本套题较全面的考查了选修五中重要的知识点和考点，后半学期覆盖面
较宽，有较好的区分度。
高二化学选修 5 期末考试试题考查知识点明细表
题号 分值 考查知识点 试题难度
1 2 有机物的分离提纯 易
2 2 有机物的键线结构 易
3 2 有机物的结构 中
4 2 有机物分类 易
5 2 有机物分子共面 难
6 2 有机物的性质 易
7 2 有机物的元素百分比计算 易
8 2 有机物的性质 中
9 2 有机物的性质 易
10 2 有机物的性质 中
11 2 粒子中电子数的计算[来源:学#科#网 Z#X#X#K] 中
＋2NaCl＋2H2O
乙醇
△
＋2NaOH
－Cl
－Cl
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12 2 有机物的性质 难
13 2 有机物的同分异构体 易
14 2 阿伏加德罗常数的意义 易
15 2 有机高分子化合物的单体 中
16 2 有机物的组成 易
17 2 有机物的性质 难
18 2 有机物的性质 中
19 2 有机物的性质 中
20 2 手性分子 易
21 7 有机物的结构、性质 易
22 4 有机反应条件 中
23 3 有机物混合物中元素质量分数的计算 易
24 6 有机物的实验操作 中
25 8 有机物推断 中
26 8 有机物的分离 难
27 11 有机实验 中
28 7 有机物的推断、性质应用 中
29 6 有机物的计算、推断 中 x kb 1
30 6 有机混合物中各物质的推断 难
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