南昌市三校联考高二1月化学试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 原子量： H-1 C-12 O-16 第 I 卷（选择题） 一、单选题 （16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1 ．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体 积的变化 B．图②中曲线表示反应 2SO 2 （g）+ O 2 （g） 2SO 3 (g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温 度的变化 C．图③表示 10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO 4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H 2 C 2 O 4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2（g）+ H 2 (g)→CH 3 CH 3 (g)；ΔHc(H+)>c(OH-) C．若 2a mol·L－1HCN 与 a mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液 pH>7 D．含 0.1 mol NaHCO3 和 0.2molNa2CO3 的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—) 6．常温下，向 20 mL 0．2 mol/L H2A 溶液中滴加 0．2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下 图(其中Ⅰ代表 H2A，Ⅱ代表 HA－，Ⅲ代表 A2－)，根据图示判断，下列说法正确的是 A．H2A 在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2－ B．当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) C．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) 7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B．0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C．0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/LNaHCO3 溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D．Na2C2O4 溶液与 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 8．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5 的 H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B．pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a=b+1 C．pH=2 的 H2S 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) D．pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+)：①>②>③ 9．下列叙述正确的是 A．向体积为 Va 的 0.02mol·L-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb 的 0.02mol·L-1NaOH 溶液，Va＞Vb 时： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将 0.2 mol·L-1 的盐酸与 0.1 mol·L-1 的 KAlO2 溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序 为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5 的 HCOOH 溶液和 pH＝5 的 NH4NO3 溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为 0.1mol·L-1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-) ＜c(CH3COOH)＋c(H+) 10．用 0.10mol·L－1 的盐酸滴定 0.10mol·L－1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A．c( )>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c( )＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 C．c(Cl－)>c( )，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c( )，c(H＋)>c(OH－) 11．已知 25℃时 Mg(OH)2 的 Ksp 为 5.6×10－12mol3·L－3,MgF2 的 Ksp 为 7.4×10－11mol3·L－3。 下列说法中正确的是 A．25℃时，Mg(OH)2 固体在氨水中的 Ksp 比在 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 B．25℃时，向 Mg(OH)2 的澄清饱和溶液中加入少量 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)减小 C．25℃时，Mg(OH)2 的溶解能力大于 MgF2 的溶解能力 D．25℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与 0.1mol·L－1NaF 溶液等体积混合，能生成 MgF2 沉淀 12．下列实验能达到预期目的的是 编号实验内容 实验目的 A 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1mol·L － 1NaClO 溶液和 0.1mol·L－1CH3COONa 溶液的 pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性强弱 B 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaC12 固 体，溶液红色变浅 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/LFeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH，后者较大 证明非金属性 S＞C 13．常温下，用 0．1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示： 以 HA 表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图 2 B．达到 B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A—） C．达到 B、E 状态时，反应消耗的 n（ CH3COOH）>n（HCl） D．当 0mL< V（NaOH）c （Na+）>c（H+）>c（OH-） 14．常温下已知两种一元弱酸 HX 和 HY，如果向 NaX 溶液中通 CO2 气体，只能生成 HX 和 NaHCO3；往 NaY 溶液中通入 CO2 则生成 HY 和 Na2CO3。有关叙述正确的是： A．三种酸的电离常数 Ki(HX)> Ki(HY)> Ki(H2CO3) B．结合 H＋的能力：Y>CO 2 3  >X>HCO 3  C．溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 D．NaX 溶液中通入足量 CO2 后的离子浓度：C(Na+)＞c(HCO 3  )＞C(X)＞c(OH)＞c(H+) 15．室温下，用 0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．II 表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 16．已知 NaHSO3 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3―+ H2O H2SO3 + OH― ① HSO3― H+ + SO32― ② 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 向 0.1 mol · L -1 的 NaHSO3 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3―)增大 B．加入少量 Na2SO3 固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) + 1 2 c(SO32―) C．加入少量 NaOH 溶液， 2 3 3 (SO ) (HSO ) c c   、 (OH ) (H ) c c   的值均增大 D．加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―) 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 17．（12 分） I. 磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随 pH 的变化曲线如下图： ①从图中推断 NaH2PO4 溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。 ②在 Na3PO4 溶液中，c(Na+)/c(PO43—) 3（填“>”“=”“Ksp(CuS) 所以有 CuS 沉淀产生。 高二化学参考答案 1．B 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B 7．B 8．D 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 9．A 10．C 11．D 12．B 13．B 14．B 15. B 16．C 17（12 分）．I. ①酸 （1 分）； H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度。（1 分） ② > （1 分）， KOH 抑制了 PO4 3-的水解（1 分）；③0.056mmol·/(L·min)（2 分） II. ①4.00×10-4 (2 分） ②如图（2 分） ③ 2 ab  mol/L （2 分） 18．（12 分）（1）C （2）①0.075mol.L-1.min-1 56.25% ②C(CH3OH).C(H2O)/C(CO2).C3(H2) ③ BD （3）CH3OH（l）+ 2 3 O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6 kJ·mol-1 19．（13 分） （1） 2Fe2+＋H2O2＋4NH3·H2O＝2Fe(OH)3↓＋4NH4+ （3 分） （2）4×10—20mol/L（3 分）。（3）抑制（防止）Al3+水解。（2 分） （4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2 分，答对 1 点给 1 分）。 （5）C（1 分）。（6）SO42—，OH—。（共 2 分，各 1 分） 20．（11 分）（1）①查漏 ； ②排除滴定管尖嘴处的气泡 (各 1 分) （2） 酸 （1 分） （3）作反应催化剂，加快 KMnO4 氧化 H2C2O4 的速率； 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 (各 1 分) （4） 2MnO4— + 5H2C2O4 + 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O（2 分） （5） 0.25（2 分） （6） CD（2 分） 21（4 分）．在 ZnS 沉淀溶解平衡体系中：Ksp(ZnS)= [Zn2+][S2-]=1.6×10-23mol2•L-2 [S2-]=[KSP(ZnS)]1/2=[1.6×10-23mol2.L-2]1/2=4×10-12mol.L-1 则此时 Q=[Cu2+].[S2-]=0.001mol.L-1×4×10-12mol.L-1=4×10-15mol2.L-2>Ksp(CuS) 所以有 CuS 沉淀产生。