苏教版高中化学选修三专题4测试题及答案解析

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 《专题 4》测试题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括 15小题，每题只有一个选项符合题意，每 题 3分，共 45分) 1．下列对 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确 的是( ) A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析 sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为 109.5°、120°、180°。 答案 A 2．下列分子中心原子是 sp2杂化的是( ) A．PH3 B．CH4 C．BF3 D．NF3 解析 A、B、D分子中心原子均为 sp3杂化。 答案 C 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是( ) A．NO、N2、CN－ B．NO－ 2、N－ 3、OCN－ C．BCl3、CO2－3 、ClO－ 3 D．SiO4－4 、SO2－4 、PO3－4 解析 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电 子体，只有 D项符合。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 答案 D 4．下列分子的空间构型是正四面体的是( ) ①SiCl4 ②CF4 ③C2H4 ④C2H2 ⑤SiH4 A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．②③⑤ 解析 SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分 子为平面形，C2H2分子为直线形。 答案 C 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与 3个羟基相连，其晶体具 有与石墨相似的层状结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层 分子间的主要作用力分别是( ) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 解析 石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形 结构，因此 C原子为 sp2杂化，故 B原子也为 sp2杂化，但由于 B(OH)3 中 B原子与 3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主 要作用力为氢键，层间为范德华力。 答案 C 6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是( ) A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4 D．SO2、NO2、C2H2 解析 NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案 B 7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面 体且分子或离子的空间构型为 V形的是( ) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．NCl3 B．H3O＋ C．OF2 D．NH＋ 4 解析 如果中心原子价层电子对的几何构型为四面体，则应该是 sp3杂化，V形结构由 3个原子组成，C项正确；NCl3、H3O＋ 为三角 锥形，NH ＋ 4为正四面体。 答案 C 8．根据等电子原理推测下列微粒构型不是正四面体的是( ) A．SiF4 B．ClO－ 4 C．CBr4 D．ClO－ 3 解析 原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子 体，SiF4、ClO－ 4、CBr4是五原子 32个价电子的等电子体，它们的空 间构型均为正四面体。 答案 D 9．现有一种新型层状结构的无机材料 BN，平面结构示意图如 图所示，请你根据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理， 判断该新材料可能具有的性质和用途( ) A．是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具 B．是一种高温润滑材料，也可用电器材料 C．是一种化学纤维，可用作织物 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 D．以上判断不正确 解析 由 BN的平面网状结构联想到石墨的结构，会发现它们满 足等电子体的条件，从而可知 BN是一种高温润滑材料，也可用作电 器材料。 答案 B 10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大， 这是因为( ) A. CCl4与 I2相对分子质量相差较小，而 H2O与 I2相对分子质量 相差较大 B. CCl4与 I2都是直线形分子，而 H2O不是直线形分子 C. CCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O中含有氢元素 D. CCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O是极性分子 解析 由非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂，而不易溶于 极性溶剂。 答案 D 11．下列物质不含有手性碳原子的是( ) 解析 在 CH3—CH===CH2中，不存在以四个单键连接四个不 同的原子或基团的碳原子。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 答案 B 12．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O的说法正确的是( ) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配位体为水分子，外界为 Cl－ C．配位数是 6 D．在其水溶液中加入 AgNO3溶液，不产生白色沉淀 解析 中心原子的化合价为＋3价；配位体为 H2O分子和 Cl－； 在其水溶液中加入 AgNO3溶液，产生 AgCl白色沉淀。 答案 C 13．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是( ) A．CO2和 CS2 B．NaCl和 HCl C．H2O和 CH4 D．O2和 HBr 解析 CO2和 CS2都是由极性键构成的非极性分子，A项符合题 意；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B项不 符合题意；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成 的非极性分子，C项不符合题意；O2是由非极性键构成的非极性分 子，HBr是由极性键构成的极性分子，D项不符合题意。 答案 A 14．下列叙述不正确的是( ) A．[Ag(NH3)2]＋的空间构型是直线形，其中 Ag＋ 采取 sp杂化 B．[Ni(CN)4]2－和[Zn(NH3)4]2＋的配位数都是 4，它们的空间构型 都为正四面体形 C．Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反 式为非极性分子 D．用 BaCl2溶液可区别[Cu(NH3)4]SO4溶液和[Cu(NH3)4](NO3)2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 溶液 解析 [Ni(CN)4]2－的空间构型为平面正方形。 答案 B 15．下列过程与形成配合物无关的是( ) A．在MgCl2溶液中滴加过量的浓氨水 B．在 CuCl2溶液中滴加过量的浓氨水 C．用 Na2S2O3溶液溶解相片底片上没有感光的 AgBr D．血红蛋白(Hb)与 O2分子结合形成氧合血红蛋白(HbO2) 解析 A 生成 Mg(OH)2 沉淀，B 生成[Cu(NH3)4]2＋ ，C 生成 [Ag(S2O3)2]3－，D中 HbO2是配合物。 答案 A 二、非选择题(共 6道题，共 55分) 16．(5分)已知 Ti3＋可形成配位数为 6的配合物。现有含钛的两 种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种 晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了 如下实验。 a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别向待测液中滴入 AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤后称量，发现紫色 晶体中的 Cl－全部形成沉淀，而原绿色晶体的水溶液与 AgNO3溶液 反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 2 3 。则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有的化学 键类型是________________________________。 解析 由沉淀量可知，在绿色的晶体配合物组成中有一个 Cl－在 内界，有两个 Cl－在外界。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 答案 [Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 离子键、配位键、极性共价键(或 共价键) 17．(9分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前 20号元素，且原子 序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、 三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题。 (1)D、E、X、Y、Z的氢化物的分子式依次为________、________、 ________、________、________。 (2)上述氢化物的分子中，是极性分子的为_________________。 (3)与 E的氢化物是等电子体的分子(短周期元素的原子形成的分 子)为________(填写分子式)。 解析 该五种元素均能形成氢化物，可确定它们都属于非金属元 素，然后依据“原子序数逐渐增大”和“分子的空间构型”，可确定 D、E、X、Y、Z最简氢化物依次为 CH4、NH3、SiH4、H2S和 HCl。 答案 (1)CH4 NH3 SiH4 H2S HCl (2)NH3 H2S HCl (3)PH3 18．(9分)按要求完成下列问题。 (1)指出配合物 K3[Co(CN)6]中的中心原子、配位体及其配位数： ________、________、________。 (2)判断 BeCl2分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道 类型及分子中共价键的键角________、________、________。 (3)若 Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，请画出 Pt(NH3)2(OH)2可 能的结构示意图______________、__________________。 (4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 解析 (1)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空轨 道与含有孤电子对的分子或离子形成配位键，其中提供空轨道的原子 或离子是中心原子，如本题中的 Co3＋，提供孤电子对的分子或离子 是配体，如本题中的 CN－ 。 (2)铍原子的价电子均参与成键，其电子对数为 2，则为 sp杂化， 分子的空间构型为直线形。 (3)Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如 NH3可能在同一边或成对角关系。 (4)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的 基团或原子连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。 答案 (1)Co3＋ CN－ 6 (2)直线形 sp 180° 19．(7分)已知 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素， 它们的核电荷数 A