厦门六中高二化学期中试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 厦门六中 2014—2015 学年高二（上）化学期中检测 《物质结构与性质》试题（理科） 说明：考试时间 120 分钟，满分 150 分 Ⅰ 卷（60 分） 一、选择题（共 20 小题，每小题 1-2 个正确答案） 1.若将 P 原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 2.下列关于化学键的说法中正确的是 A．气体单质中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．含有离子键的晶体一定是离子晶体 D．一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂 3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A.Bi 元素的质量数是 209.0 B.Bi 元素中子数为 83 C.Bi 原子 6p 亚层有有一个未成对电子 D.Bi 位于第六周期 VA 族，属于 p 区 4.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是 ①．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 ②．电子排布为 1s2 的元素 ③．周期表中电负性最强的元素 ④．原子最外层电子排布为 3s23p4 的元素 A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.无法比较 5.下列变化过程中，共价键被破坏的是 A． 烧碱固体融化 B． 氯化氢气体溶于水 C． 干冰气化 D． 碘溶于酒精 6.下列说法中正确的是 A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成π键 B．sp3 杂化轨道是由能量相近 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3 杂化轨道 C．凡中心原子采取 sp2 杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子 7.下列物质：①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 其中含极性键的非极性分子是 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥ 8.关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2 的说法正确的是 A．配位数为 6 B．配体为 NH3 和 Cl- C．[Zn(NH3)4]2+为内界 D．Zn2+和 NH3 以离子键结合 9.下列事实与氢键有关的是 A． 水加热到很高的温度都难以分解 B． 水结成冰体积膨胀，密度变小 C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点递增 D． 乙醇能与水任意比例互溶 10.下列晶体直接由原子构成的有 A．硫磺 B．石英晶体 C．氩 D．金属铝 11.下列图式表示正确的是 A．二氧化碳 B．次氯酸的结构式 H-Cl-O C．铁离子的价电子排布式 3d34s2 D．氯化铯的晶体结构 12. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 A．HCl 中 H—Cl 键的极性和 HF 中 H—F 的极性 B．乙烯 CH2=CH2 中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能 C．1mol 金刚石晶体中 C-C 键数目和 1mol SiO2 晶体 Si—O 键数目 D．MgCl2 晶体的熔点与 AlCl3 晶体的熔点 13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D 14.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是 A．溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点 15. 有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水说法不正确．．．的是 A． 苯分子中所有原子共平面 B． 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2 杂化 C． 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D． 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 16. 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点(见图 2)。分 子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成 4 个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O 17.BF3 与一定量的水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R： 反应过程中新形成的化学键包括 A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键 18.普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中， 一个 K+在其中一 个立方体中心，另一个则无 K+），下列说法正确的 是 A．化学式可以表示为 KFe2(CN)6 B．一个立方体中含有 12 个π键 C．普鲁士蓝中含有配位键 D．Fe3+周围有 12 个 Fe2+离子 19. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼 是通常存 在的稳 定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的 耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是 A.立方相氮化硼含配位键 B→N B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低 C.两种氮化硼都属于原子晶体 D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子 20.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间 隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CnK，其平面图形见下图，则 n 值为 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．4 B． 6 C．8 D．12 厦门市 2014—2015 学年（上）高二化学期中检测 《物质结构与性质》 Ⅱ卷（满分 90 分） 二、填空题（共 6 题） 21. （15 分）现有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次递增．．．．的 1-36 号元素 A 宇宙中含量最高的元素 B 2P 轨道有一对成对电子 C 第一电离能比左右相邻元素小 D 单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一 E 位于周期表的第 11 列 班 级 姓 名 座 号 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (1)A 与 B 按原子个数 1:1 形成的分子为____________分子（填“极性”、“非极性”） (2)B 与 C 形成的一种离子晶体．．．．可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为 ______________________________________________________________________。 (3)B、D 可以分别形成两种 DB2、DB3 两种分子，分子构型分别为________________和_________________。 (4)E 的电子排布式为____________________。向 E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是 ______________________________________________________________。 反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。 22. (15 分)硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如右图所示。 (1) 硼酸晶体属于____________晶体 (2) 硼酸晶体中，B 的杂化轨道类型是____________。 (3) 硼酸晶体内所含有作用力类型有 ________________________________________________。 (4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的 OH—以配位键结合形成 Y—离子，导致溶液中 C(H+) >c(OH-)， Y—离子中的配位键可以表示为______________________。 (5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼 砂 阴 离 子 Xm-( 含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示: 1 Xm-的化学式为____________________。 ② Xm-离子内部______（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是 ___________________________________________________________________________。 23. (16 分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。 (1)基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为____________。 (2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4 分子中 H 原子的 1s 轨道与 Si 原子的 __________轨道重叠形成 Si—H σ键。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系 原因是 ___________________________________________________________________________。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (4)科学家们在高温高压下将 CO2 制成与 SiO2 结构类似的新型 CO2 晶体。这种新型 CO2 晶体与 SiO2 相比， 熔点更高的是____________________；原因是__________________ ___________________________________________________________________________。 (5)在硅酸盐中，Si 4 4O  四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链 结构的多硅酸根 X； X 中 Si 与 O 的原子数之比为________________，化学式为____________________。 24.（15 分）氮是地球上极为丰富的元素。 (1)已知 NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性 N___________Cl。 (2)NH3 能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往 CoCl3 溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物 CoCl3·x NH3，已知 1mol 的该配合物与足量 AgNO3 反应，得到 2mol AgCl 沉淀，则配合物的化学式为 ____________________________。 (3)NF3 的结构与 NH3 类似，但是 NF3 难以与过渡金属形成配位键，其原因在于 ___________________________________________________________________________。 (4)N2H4 分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被－NH2 取代形成的另 一种氮的氢化物。 N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 (5)N3 －为叠氮根，与 CO2 为等电子体，1mol N3 －中含有_______个π键。 X3+电子层结构与 氩元素相同，它与 N3 －形成的晶体结构如图。 晶体的化学式是________________，与同一个 X3+相邻最近的 N3 －有____________个。 25.（14 分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。 已知其相关性质如下表所示： (1)氯吡苯脲的晶 体类型为 ____________。 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。 (3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括．．．____________。(填序号) A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性 C12H10ClN3O 白色结晶 粉末 170~172°C 易溶于水 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 (4)氯吡苯脲易溶于水的原因是 ________________________________________________________________________。 (5)查文献可知，可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。 反应过程中，每生成 1mol 氯吡苯脲，断裂____________个键 (6)已知苯环上的-OH 能电离出 H+，(苯酚) ，苯酚的酸性 大于 (邻羟基苯甲醛)，其原因是 _______________________________________________________________ __。 26.(15 分)甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属 元素，在周期表中的位置关系如图所示。丁、戊两种元素则位于同一周期 同一族，而且戊的原子序数比丁大 2。 (1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为___________________________。 （填元素符号） (2)乙的氢化物_______（填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为____________ _________________________________________________________________。 (3)丙的价电子排布式为_______________________。 (4) 过渡金属原子可以与 CO 分子形成配合物，配合物价电子总数符合 18 电子规则。如 Cr 可以与 CO 形成 Cr(CO)6 分子： 价电子总数（18）=Cr 的价电子数（6）+CO 提供电子数（2×6） (提示：每个 CO 配体提供 2 个电子) 丁、戊两种原子都能与 CO 形成配合物，其化学式分别为__________________、 _________________。 (5) 丁的晶胞如图所示，已知丁相对原子质量为 M， 晶体密度ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为 NA， 丁元素的原子半径为__________________cm。 （用 M、ρ、NA 表示，不用化简） — — — — — — — — — — — — — 密 封 线 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 密 封 线 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 21.(15 分) (1)极性(2 分) (2)氧化铝中 Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高(3 分) (3)V 形(2 分)，平面三角形(2 分) (4) [Ar]3d104s1(2 分)，先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液(2 分)， (2 分) 22．(15 分) (1)分子(2 分) (2)sp2(2 分) (3)共价键、氢键、范德华力(3 分) (4) N→B(2 分) (5) (B4O9H4)2-(2 分)， 有(1 分)，B 原子最外层只有三个价电子，但是 4 号 B 原子形成了 4 个键(3 分) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 23．(16 分) (1)M (2 分) (2)sp3 杂化(2 分) (3)硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高(3 分) (4)新型 CO2 晶体(2 分) 二者都是原子晶体，碳原子半径小，C-O 键键长短，键能大，溶沸点更高(3 分) (5) 1:3(2 分) ， (SiO3)n2n- (2 分) 24．(15 分) (1) > (2 分) (2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2 分) (3)F 原子电负性强，吸引 N 原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键(3 分) (4) sp3 杂化(2 分) (5) 2NA(2 分)， Sc(N3)3(2 分)，6 个 (2 分) 25．(145 分) (1)分子晶体 (2 分) (2)sp2 杂化、sp3 杂化(2 分) (3)ABE(2 分) (4)氯吡苯脲可以与水分子形成氢键(3 分) (5)2NA (2 分) (6)邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得羟基上的 H 原子难以电离(3 分) 26. (15 分) (1)F>S>As(2 分) (2)不能(1 分)，S 原子半径太大，电负性不够强，难以形成氢键(3 分) (3)4s24p3 (2 分) (4) Fe(CO)5(2 分)，Ni(CO)4(2 分) (5) (3 分) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载