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绝密★启用前
注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟
2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27
S-32
第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 SO2、NO2、CO、烟尘
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用
技术
2．下列各项化学用语中表示正确的是（ ）
A．Na2O2 的电子式为 B．丙烷分子的比例模型为：
C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式为：
3．分子式为 C5H11OH 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6 种 B．7 种 C． 8 种 D．9 种
4．设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的 （ ）
A．常温下，42 g C2H4 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 3 NA
B．58.5 g 氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子；
C．标况下，11.2 L 己烷所含的分子数为 0.5 NA；
D．1 mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成 NA 个胶粒；
5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个
操作时，假设其它操作均正确）（ ）
－CH2－CH2－CH2－[ ]n
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A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合 I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并
回收苯
6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+
B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2 溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－
D．由 H2O 电离出的 c(H+)=10-11mol/L 溶液中：Na＋、HCO3
－、AlO2
－、SO42－
7．对盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，
下列关于该物质的说法正确的是 （ ）
A．其分子式为 C15H22O4
B．1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应,最多消耗 2 molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色
8．根据表 1 信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表 1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A．氢化物的沸点为 H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为
L＜Q
C．M 与 T 形成的化合物具有两性 D．L2＋与 R2－的核外电子数相
等
9．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如右图所示，下列描述正确的是 ( )
A．反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L·s）
B．反应开始到 10s， X 的物质的量浓度减少了 0.79mol/L
C．反应开始时 10s， Y 的转化率为 79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g) Z(g)
10．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应 Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3 在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol e－发生转移
D．Na2FeO4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性
11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） ( )。
O
COOH
OH
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A．已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ·mol－1
B． 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则
含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量
C．已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，
则 a>b
D．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
12．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．常温下，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c
（H+）
C．0.1 mol·L—1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0.1 mol·L—1 的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）
13．双酚 A 作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌
失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚 A 的叙述不正确的是（ ）
A．双酚 A 的分子式是 C15H16O2
B．双酚 A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是 1:2:2:3
C．反应①中，1mol 双酚 A 最多消耗 2 mol Br2
D．反应②的产物中只有一种官能团
14 ． 铁 镍 蓄 电 池 又 称 爱 迪 生 电 池 ， 放 电 时 的 总 反 应 为 ：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确．．．的是 ( )
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
15．将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500mL 稀硫酸中，固 体全部溶解并产
生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的
量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确
的是（ ）
A．Mg 和 Al 的总质量为 8g
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B．硫酸的物质的量浓度为 5 mol/L
C．生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2L
D．NaOH 溶液的物质的量浓度为 5mol/L
16．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B．向 Na2SO3 溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋
C．用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
第Ⅱ卷（共 52 分）
二、填空题（本大题含 2 小题，共 18 分）
17．(10 分)短周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 与 C 可形成 A2C2
和 A2C 两种化合物；B 的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应
可生成盐丙；D 与 A 位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E 的离
子半径最小。
（1）实验室中可用 A2C2 制取 C 单质，其化学方程式是
（2）由 A、C、D 三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、
C 、 E 三 种 元 素 组 成 的 常 见 盐 的 水 溶 液 呈 酸 性 ， 原 因 是
（用离子方程式表示）。
（ 3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
18．(8 分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 250 ℃ 300 ℃ 350 ℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达
到平 衡后，测得 c(CO)＝0.2 mo l·L－1，则 CO 的转化率为________，此时
2
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的温度为________(从上表中选择)。
(2)下列各项能作为判断反应Ⅰ在 2 L 的密闭容器中达到化学平衡状态的依据
的
是_______（填序号 字
母）。
A．容器内 CO、H2、
CH3OH 的 浓 度 之 比 为
1∶2∶1
B ． 2v(H2)( 正 ) ＝
v(CO)(逆)
C．容器内压强保持 不变
D．混合气体的密度 保 持
不变
(3)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
三、实验题（本大题含 1 小题，共 12 分）
19． (12 分)某研究小组欲探究 SO2 的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)在 B 中检验 SO2 的氧化性，则 B 中所盛试剂可为________。
(2)在 C 中装 FeCl3 溶液，检验 SO2 的还原性，则 C 中反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
(3)在 D 中装新制漂白粉浓溶液。通入 SO2 一段时间后，D 中出现了大量白色
沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、
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0.5 mol·L－1 盐酸、0.5 mol·L－1H2SO4 溶液、0.5 mol·L－1BaCl2 溶液、品红溶
液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一：该白色沉淀为 CaSO3；
假设二：该白色沉淀为________；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一，填写下表：
实验操作 预期现象和结论
将 D 中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入
______
__ ______
__________ _______
___ ____
(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：
__________________________________________________。
四、有机推断题（本题包括 2 小题，共 22 分）
20. (10 分)已知：(X 代表卤素原子，R 代表烃基)
利用上述信息，按以下步骤从 合成 。(部分试剂和
反 应 条 件 已略去)
请回答下列问题：
(1)分别写出 B、D 的结构简式：B____ 、D_ ____
__。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的 E 可能的结构简式为：
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_ 。
(4)试写出 C D 反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)
21．（12分）请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）E中含有的官能团是
（2）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO 2)：n (H2O)=2：
1，则B的分子式为 。
（3）反应③的化学方程式 。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液
发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F
在一定条件下发生加聚反应的化学方程式
为 。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可
能有_______种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式
__________________________。
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鹰潭市 2013—2014 学年第二学期期末质量检测
高二化学参考答案
18. （热化学方程式 3 分，其余每空 1 分，共 8 分）
(1)①Ⅰ ②＜ ③80% 250 ℃
(2)C
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－
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（1）羧基；
（2）C10H10O2
（3） CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（4）
（5） 四；
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