泰州市姜堰区高二上学期中化学试卷及答案（选修）

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 江苏省泰州市姜堰区 2014-2015 学年高二上学期中考试 化学（选修） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。 2．Ⅰ卷和Ⅱ卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。 3．考试时间为 100 分钟，总分 120 分。 第 I 卷 选择题（共 40 分） 单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是 A．△H ＜0 B．△S ＜0 C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源 2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生 活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 A． B． C． D． 3．已知 H2(g)+Cl2(g) ==2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol—1，则反应 HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为 A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1 C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1 4．下列反应中属于放热反应的是 A．电解 Al2O3 得到 Al 和 O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳 C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 晶体混合反应 5．改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是： ①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 6．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通 入一定量 PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2 的浓度 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 7．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．加入一种反应物 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 8．对于平衡 CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用 的方法是 A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 9．在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定 该可逆反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体压强不再发生变化 B．混合气体质量不再发生变化 C．反应中 CO 与 H2 的物质的量之比为 1︰1 D．生成 nmol CO 的同时生成 nmol H2O 10．下列相关实验示意图不能．．达到实验目的的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．探究不同催化剂对 H2O2 分解速率影响 B．探究温度对 2NO2 N2O4 平衡影响 C．验证 Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡状态变化 D．验证钠和水反应的热效应 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该 小题就得 0 分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分。） 11．条件一定时，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，B 的转化率α与温度 T 变化关系曲线图如下所示，图中 4 个点中， 表示未达到平衡状态，且 V 正ΔH2 D．在 CuCl2 水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴 加足量 AgNO3 溶液，可使溶液呈现绿色 14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。 下列有关判断正确的是 A．B 的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动 C．x+y0，该设想能否实现？ ▲ （选填“能”或“不能”），依据是 ▲ 。 （2）氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有 1/3 与水反应。该 反应的离子方程式为 ▲ ，在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，溶液中 Cl—浓度 ▲ （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，Fe3+和 I—在水溶液中的反应是 2I—+2Fe3+ I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入 CCl4 充 分振荡，且温度不变，上述平衡向 ▲ （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应 的化学平衡逆向移动的实验方案 ▲ 。 17．（14 分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。 （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为 57.3 kJ·mol－1）的实验装置如图所示。 某兴趣小组的实验数值结果小于 57.3 kJ·mol－1，原因可能是 ▲ (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取混合液的最高温度记为终点温度 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4 溶液的温度 （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知： a． CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1 b． C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1 c． H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1 ①相同质量的 CH3COOH、C、H2 完全燃烧时，放出热量最多的是 ▲ 。 ②利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= ▲ kJ/mol。（3）用 Cl2 生产 某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A：4HCl＋O2 400OC CuO/CuCl2 2Cl2＋2H2O 已知：ⅰ．此条件下反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ⅱ． ①写出此条件下，反应 A 的热化学方程式____________▲______ _______。 ②断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 ▲ kJ。 18．（12 分）臭氧是一种强氧化剂， 常用于消毒、灭菌等。 （1）O3 可将 KI 氧化，生成的两种单质化学式为 ▲ 、 ▲ 。 （2）O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示： 根据表中数据分析，pH 升高，O3 分解速率 ▲ ；温度升高，O3 分解速率 ▲ （选 填“加快”或“减慢”）。 （3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容 密闭容器中进行，下列相关图像正确的是 ▲ （填字母） 。 19．（14 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 （1）NH3 经一系列反应可以得到 HNO3 和 NH4NO3。 II 中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（P1、 P2）下随温度变化的曲线如下图）。 ①随温度升高，该反应平衡向_____▲_____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 ②比较 P1、P2 的大小关系：______▲________。 （2）一种工业合成氨的简易流程图如下： 步骤 II 中制氢气原理如下： a．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol b．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol ①对于反应 a 而言，增大 CH4 的浓度，达新平衡时 H2 的体积分数_ _▲ __增大（选填“一定”或“不 一定”）。 ②利用反应 b，将 CO 进一步转化，可提高 H2 产量。若在 500 ℃时，把等浓度的 CO 和 H2O(g)充入反 应容器，达到平衡时 c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，则 CO 的平衡转化率为 ▲ 。 ③上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ▲ ，④简述一种 本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 ▲ 。 20．（12 分）T℃时，容积固定为 1L 的密闭容器甲中充入 2molSO2、1molO2，发生反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H”、“P1 （2）①不一定 ②3/4 或 75% （3 分） ③Ⅳ ④对原料气加压（或分离液氨后，未反应的 N2、H2 循环使用 ）（3 分） 20．（12 分，每空 2 分） （1）0.9 （2）① = > ②丙 乙 （3）b 21．（12 分） （1）3.2mol（3 分） （2）1.33 mol/L 或 1.34mol/L（3 分） （3）4/5 或 80%（3 分） 11:14（3 分）