高二上学期期中化学试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共计 44 分） 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ） 2．某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变 （△S）的判断正确的是（ ） A. △H＜0、△S＞0 B. △H＞0、△S＜0 C. △H＞0、△S＞0 D. △H＜0、△S＜0 3．下列说法正确的是（ ） A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀 4．下列各装置中都盛有 0.1 mol·Lˉ1 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③ 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：（ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用 20 MPa-50 MPa 压强，以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 6．只改变一个影响因素,平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是 ( ) A.平衡移动,K 值一定变化 B. 平衡移动,K 值可能不变 C. K 值变化,平衡一定移动 D. K 值不变,平衡可能移动 7. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其反应速率最快的是 A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s 8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．从 C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1.9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．由 H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含 0.1 mol HCl 的盐酸中加入 4.0 gNaOH 固 体，放出热量等于 5.73 kJ D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH 的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH 的值也不同。 9．接触法制硫酸工艺中，其主反应在 450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)  H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是 （ ） A．使用催化剂可以提高 SO2 的转化率 B．增大 O2 的浓度可以提高反应速率和 SO2 的转化率 C．反应 450℃时的平衡常数小于 500℃时的平衡常数 D．增大平衡后的体系压强， v 正增大，v 逆减小，平衡向正反应方向移动 10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电 池 的 总 反 应 为 ： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不 正确的是： A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O C．放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 11.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+ 12．右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的 功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 （ ） A．该电池的负极反应式为： CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由 O2 所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 13.已知：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+130 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=a kJ·mol-1 H—H、O O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和 462 kJ·mol-1,则 a 为（ ） A.-332 B.-118 C. -220 D. +350 14．在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应 A（s）+3B（g） 3C（g），下列不能说明 可逆反应达到平衡状态的是（ ） A．B 的浓度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 15．一定条件下，在密闭容器内，SO2 氧化成 SO3 的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到 2akJ 热量，加入各物质的物质的量 可能是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．4 mo1SO2 和 2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2 和 2mol SO3 C．4mol SO2．和 4 mo1 O2 D．6mo1 SO2 和 4 mo1 O2 16．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电 池。下列判断不正确的是（ ） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极 17．右图 为直流电源， 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸， 为电镀槽．接通电路后发现 上的 c 点显红色．为实现铁上镀铜，接通 后，使 c、d 两点短路．下列叙述正确的是（ ） A．a 为直流电源的负极 B．d 极发生的反应为 2H＋＋2e－＝H2↑ C．f 电极为铜板 D．e 极发生的反应为 Cu－2e－ =Cu2+ 18．对于平衡体系 mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是 （ ） A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时 A 的浓度为原来的 2.1 倍，则 m+nQ1>Q3 B．Q1>Q2>Q3 C．Q1>Q3>Q2 D．Q3>Q1>Q2 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 21． 25 ℃时，在含有 Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中 c(Pb2＋)和 c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断不正确 的是( ) A. 25 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2.2 B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后， c(Pb2＋)变大 C．往平 衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增 大 D. 升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明 该反应ΔH < 0 22．臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为: 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g), 若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 ( ) 二、非选择题（5 大题，共 56 分） 23.(12 分 ) (1) 由 氢 气 和 氧 气 反 应 生 成 1 mol 水 蒸 气 放 热 241.8kJ, 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式: 。若 1ｇ水蒸气转化成液态水放热 2.5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。 （2）． 近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为 H2SO4 溶液， 写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。 该电池总反应式：_____________________________。 （3）用惰性电极电解 AgNO3 溶液，写出该电解反应的化学方程式 ； 若在阳极收集到 0.32 g O2，中和电解生成的酸需 0.4 mol·L-1 NaOH 溶液 mL 24(10 分)．某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，则至少需要称量 NaOH 固体________g。 Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示 (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值 57.3 kJ/mol)： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 _________ ___。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验 次数 起始温度 t1/℃ 终止温度 t2/℃ 平均温度差 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 25.9 25.9 25.9 29.8 3 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比 热容 c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验结果的数值与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 25. （14 分）Li－SOCl2 电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4—SOCl2. 电池的总反应可表示为： 4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2. 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________； （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________； （3）SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成．如果把少量水滴到 SOCl2 中，反应的化学方程式为______________________________ （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________. （5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有 2000mL 硫酸铜溶液（25℃，CuSO4 足量），一段时 间后溶液的 c(H+)增加 0.1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可 向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。 26.（12 分）(1)在一定条件下，容积为 10L 密闭容器中发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0 将 1.0 mol CH4 和 2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 10 min 时有 0.1 mol CO 生成，则 10 min 内该反应的平均速 率υ(H2) 。 （2)在压强为 0.1 MPa 条件下,容积为 V L 某密闭容器中 a mol CO 与 2a mol H2 在催化剂作用下反应生成 甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图。 ①该反应的△H 0 (填“”或“=”)。 ② 100℃时该反应的平衡常数 K= (用含 a、V 的代数式表示)。 ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加 a mol CO 与 2a mol H2， 达到新平衡时， CO 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常 数 (填“增大”、“减小”或“不变”) ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入 2．5mol CO 和 7．5mol H2 反应生成 CH3OH(g)，达到平衡时 CO 的转化率为 80%，此时容器内的压强为 开始时的 倍。 27．（8 分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0；在某密闭容器中充入合成氨的原料气（N2、H2）， 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 一定时间后达到平衡。为提高氨合成反应速率，同时使平衡向氨合成方向移动。下列措施可行的是 （填写编号） ① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的 原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气； ⑥在恒容条件下，分离出氨气。 （2）工业生产尿素的原理是以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①ΔH（填“>”、“