沈阳铁路实验中学高二化学期中试卷及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 一、选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，共 60 分）。 1．甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸， 使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 已知家庭中一些常见物质的 pH：食醋-4；牙膏-9；食盐水-7；肥皂水-10；火碱液-13 A．火碱液 B．食盐水 C．牙膏或肥皂水 D．食醋 2．将电解质分为强、弱电解质的依据是 A．属于离子化合物还是共价化合物 B．在一定条件下的电离程度 C．熔融状态下是否完全电离 D．溶于水后的导电能力是强还是弱 x_k_b_1 3．下列有机物不是同一种物质的是 A． C H C H C H 3 C H 3 C H 3 C H 3 与 C H C HC H 3 C H 3 C H 3 C H 3 B． 与新戊烷 C． C C l C l H H 与 CC l C l H H D．C(CH3)3C(CH3)3 与 CH3(CH2)3C(CH3)3 4. 某烷烃的一种同分异构体与氯气发生取代反应只能生成一种一氯代物，该烷烃的分子式 可能是 A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6 5． 将 0．1mol/L 的下列物质的水溶液，从常温加热到 80℃（不计水的蒸发）,溶液的 pH 不变的是 A．NaCl B．（NH4）2SO4 C．Ba（OH）2 D．H2SO4 6．下列说法正确的是 A. 物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产 生 H2 速率基本相等 B. 100 mL 1 mol·L-1 的盐酸和 50 mL 2 mol·L-1 的盐酸，分别与足量的锌反应时，两 者放出 H2 速率和质量均相等 C. 100 mL pH=3 的 H2SO4 和 HCl 溶液，与足量锌反应后，放出 H2 的质量相等 D. 100 mL pH=3 的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得 H2 的质量相等 7．已知某温度下水的离子积 KW=3.4×10-15.取该温度下浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为 A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1 8．室温下 0.1mol/L 的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32。下列说法错误的是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．室温下，HCN 是比 NH3·H2O 更弱的电解质 C．上述溶液中 NH4 +的水解程度大于 CN-的水解程度 D．室温下，0.1mol/LNaCN 溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中 CN-的水解程度 9．下列说法正确的是 A．酸式盐的水溶液一定显碱性 B．醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中 H+的物质的量和 OH-的物质的量相等 C．NaHSO3 溶液 的 PH 大于 Na2SO4 溶液的 PH D．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 10．下列各方程式中，属于电离过程的是 A．CO2+H2O H2CO3 B．OH－+HS－ S2－+H2O C．HS－+H2O H3O++S2－ D．HS－+H2O H2S+OH－ 11．下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是 A．Al3+、SO4 2-、CO3 2-、Cl- B．Na+、HCO3 -、AlO2 -、Cl- C．H+、HS-、Na+、SO3 2- D．OH-、Na+、K+、HCO3 - 12. 为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中 Cu2+的浓度约 1．2×10-5 mol·L-1。为避 免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提 供适当的 Cu2+。已知 CuS、Cu(OH)2、CuCO3 的 Ksp 值依次为 1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10， 下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是 A．CuS B．Cu(NO3)2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3 16． 化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法正确的是 A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 小 B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Cu2＋)减小，c(Mn2＋)变大 D．设该反应的平衡常数为 K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS) 17. 下列说法错误的是是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液 pH=7，则 C(Na+)=c(CH3COO-) B．某温度下，pH=6 的 NaCl 溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C．若 2a mol·L－1HCN 与 a mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na＋)>c(CN －)，则混合溶液 pH>7 D．含 0.1 mol NaHCO3 和 0.2molNa2CO3 的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3 —) ＋2c(CO3 2—) 20．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR ′）溶液中分别通入适量的 CO2，发生 如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3。现有物质的量浓度 相同的四种溶液：①HR②HR′③NaR④NaR′,由水电离出 c(OH-)大小顺序是 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①＞④＞③ C. ③＞④＞①＞② D. ④＞③＞②＞① 二、填空题（40 分） 21．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电 离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和 H2S 溶 液和 H2S 气体，可上下移动的活塞停止在 a 处，如图所示。 （1）饱和 H2S 溶液中存在 种微粒。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （2）若将容器顶盖由 a 压到 b 位置，则 H2S 溶液中，各离子浓度的变化情况是________离 子浓度增大，而________离子浓度减小。 （3）若从 c 处不断通入过量的 SO2 气体，溶液中 H+浓度将 。 A.不断增大 B.先减小，后增大到某值 C.不变 D.先增大，后减小到某值 （4）若由 c 处不断通入 N2，则溶液中 H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”） 22．根据所学知识完成下列空白。 Ⅰ.（1） 的名称（系统命名法）是 。 （2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2 的名称（系统命名法）是 。 （ 3 ） 2 ， 3 － 二 甲 基 － 4 － 乙 基 已 烷 的 结 构 简 式 _____________________________________。 Ⅱ. 某盐的化学式为 XmYn（m≠n），在水中能完全电离：XmYn=mXn++nYm-。将一定量的盐溶于足 量水时： （1）若测得溶液的 pH 为 9，则该盐与水反应的离子方程式可能为： （用 X 或 Y 表示）。 （2）若 X、Y 为同周期的短周期元素，XmYn 溶于水时，有白色沉淀产生，又有无色气体 放出，则 XmYn 溶于水的化学方程式为：_________________________(用元素符号 表示)。新 课 标 23．以下是 25 ℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10-4 1．7×10-6 1．5×10-4 3．0×10-9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如： ① 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过 滤结晶即可； ② 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充 分反应，过滤结晶即可； ③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2+ 氧化成 Fe3+，调节溶液的 pH=a，过滤结晶即可。 请回答下列问题： （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除 去。 （2）①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。 （3）②中除去 Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。 （4）已知 Fe(OH)3 的 Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于 1 ×10-5mol/L 时，沉淀完全。方案③中 a 最小值为 . (5) 下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。 A．H2O2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 B．将 Fe2+氧化为 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2 沉淀比 Fe(OH)3 沉淀较难过滤 C．调节溶液 pH=a 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2+可以大量存在于 pH=a 的溶液中 E．在 pH>a 的溶液中 Fe3+一定不能大量存在 24．某研究小组为测定某软锰矿中 MnO2 的质量分数，查阅资料获得如下信息： KMnO4、MnO2 在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应过程表示为： 2MnO4 －＋5C2O4 2－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O MnO2＋C2O4 2－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O 小组成员采用滴定的方法测定软锰矿中 MnO2 的质量分数，设计实验如下：准确称取 2.20g 软锰矿样品，加入 2.68g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加 反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到 100mL 容量瓶中并定容；从 中分别取出 20.00mL 待测液置于锥形瓶中，再用 0.0200mol·L－1KMnO4 标准溶液进行滴 定，记录最终读数。数据如下： 测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 初始读数（mL） 0.40 0.10 0.90 0.00 最终读数（mL） 25.05 20.10 21.00 19.90 试回答下列问题： （1）0.0200mol·L－1KMnO4 标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴 定终点如何判断 。 （2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2 的质量分数 （选填“能”或“否”）。 若回答“能”，请给出计算结果 （保留小数点后两位）；若回答“否”，试说 明原因 。 （3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测 MnO2 的质量分数偏小的是 。 A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤 B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 C．定容时，俯视刻度线 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 沈阳铁路实验中学 2014—2015 学年度上学期高二年级期中考试 化学试题（理科）答题纸 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Zn-65 Ag-108 21． （1） 种 （2）________ 浓度增大，________ 浓度减小。 （3） 。 （4）________（填“变大”“变小”或“不变”） 22． Ⅰ.（1） 。 （2） 。 （3）_____________________________________ 。 Ⅱ. （1） （用 X 或 Y 表示）。 （2）_________________________ (用元素符号表示)。 23． （1） (填化学式) 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （2） ，其原因是 。 （3）离子方程式．．．．．为 。 （4） . （5） (填字母)。 24． （1） 。 （2） （选填“能”或“否”）。请给出计算结果 （保留小数点后两位）； 若回答“否”，试说明原因 。 （3）偏小的是 。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 沈阳铁路实验中学 2014—2015 学年度上学期高二年级期中考试 化学试题（理科）答案 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载