娄底市上学期高二化学期中试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 湖南省娄底市 2014-2015 学年上学期高二期中联考 化 学 题 卷 相对原子质量：S—32，H-1，O-16，N-14，C-12 一、选择题：（50 分） 1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色 汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环 境。这种“绿色汽车”的燃料是( ) A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 3、过程的自发性的作用是 A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 4、下列变化过程，属于放热反应的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓 H2SO4 稀释 ④固体 NaOH 溶于水 ⑤H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败 A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 5.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L·ｓ），则 10 秒钟时， 容器中 B 的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 6．一定条件下反应 2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是 A．单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molAB B．容器内，3 种气体 AB、A2、B2 共存 C．AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化 7、在 25 ℃时， 0.1 mol·L－1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3 的溶液，它们的电离 常数分别为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7 和 K2＝5.6×10－11，其 中氢离子浓度最小的是 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3 8、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是： CH3OH(g)＋1 2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1 C．H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是 2800 kJ·mol－1，则 1 2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol－1 9、反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最 快的是（ ） A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s 10、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L 甲酸溶液中 c(H+)约为 1×10-2mol/L B、甲酸能与水以任意比互溶 C、10mL 1mol/L 甲酸恰好跟 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D、甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。 11、以下物质是强电解质的是（ ） A、BaSO4 B、浓 H2SO4 C、盐酸 D、NH3 12、下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。据图回答：根据这 种关系，发展中国家应认识到( ) A.环境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略 B.后工业化阶段环境问题会自然解决 C.保护环境至关重要，必须杜绝兴建产生污染的工业设施 D.应当采取措减少或避免发展过程中的环境污染问题 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 13、对于反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ/mol，且熵 减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正 确的是 15. COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ② 恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气 体，能提高 COCl2 转化率的是] A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 16. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为 A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1 C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 17. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反 应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 18. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大 于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s) ΔH8 A．②③④ B．④ C．① D．①②③ 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 19. 已知 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常温下，取体积比 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(标准 状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2 20. 肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与 N2O4 反应时，N2O4 为氧化剂，生成氮气和水蒸 气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟 N2O4 反应的热化学方程式，正确 的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol D．N2H4(g)＋1 2N2O4(g)===3 2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol 21. 下列能用勒沙特列原理解释的是 A．Fe(SCN)3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深 B．棕红色 Br2 蒸气加压后颜色变深 C．SO2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 22、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡 时，再向容器内通入一定量的 NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2 的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 23、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此 时测得 n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以 n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶ 1 的比例向该容器中再充入 A、B 和 C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质 C 的质量分数增大 24、右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 平衡移动的原因可能是（ ） A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 25．X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物 的总物质的量之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于 A. 33% B. 40% C. 50% D. 67% 二、填空题：（50 分） 26、（10 分）1）根据下列叙述写出相应的热化学方程式： (1)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是 ________________________________________________________________________ (2)右图是 198 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为： ________________________________________________________________________ (3)写出以下物质的电离方程式： NaHCO3__________________________________________, CH3COONH4_____________________________________, H2CO3_____________________________________________ 27、（8 分）50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中 进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________ ________________________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏 大”“偏小”“无影响”)。 (3)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸进行反应，与上述实验相 比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求 中和热__________(填“相等”、“不相等”)， 28、（10 分）在 100℃时，将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格： 时间 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 试填空： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化 二氮的转化率为________%。 （2）20s 时四氧化二氮的浓度 c1=________mol·L-1，在 0～20s 时间段内，四氧化二氮的 平均反应速率为________mol•L-1•s-1。 （3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态， 二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。 29．(10 分))对于 A＋2B(气) nC(气)＋Q 在一定条件下达到平衡后，改变下列条 件，请回答： (1)A 量的增减，平衡不移动，则 A 为______态。 (2)增压，平衡不移动，当 n＝2 时，A 的状态为________；当 n＝3 时，A 的状态为______。 (3)若 A 为固体，增大压强，C 的组分含量减少，则____。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。 30、（12 分）汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应 所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在 2 404℃，平衡常数 K＝64×10－4。请回答： (1)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5 分钟后 O2 的物质的量为 0.5 mol，则 N2 的反应速率为_____________________。 (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。 A．消耗 1 mol N2 同时生成 1 mol O2 B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v 正(N2)＝v 逆(NO) (3)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是 ____________(填字母序号)。 (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入 一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的 体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”) (5)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L 和 3.0×10－3 mol/L，此时反应_______________________(填“处于化学平衡状态”、“向 正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_____________________________ _______________________________________________________。 湖南省娄底市 2014-2015 学年上学期高二联考化学参考答案： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项 D A A C B D C D B A A D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 选项 C B C B A C C A C D C D 二、每空两分，总计 50 分 26、(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1 (2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 (3)略 27、1）保温隔热，减少热量的损失。 2）偏小 3）不相等，相等。 28.（1）N2O4 2NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.2 29．(1)固或液 (2)固或液 气 (3)n≥3 (4)放热 30 、