2016年天津市高考理综化学试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016 年普通高等学校全国统一招生考试（天津卷） 理综化学试题 1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（） A B C D 《神农本草经》记载， 麻黄能“止咳逆上气” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝 些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物， 应远离并报警 贴有该标志的物品 是可回收物 2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液 pHKHB>KHD B．滴定至 P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋ c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 7、（14 分）下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 （1）Z 元素在周期表中的位置为__________。 （2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。 （3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是__________； a.Y 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 （4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687kJ，已知该化合物 的熔、沸点分别为-69℃和 58℃，写出该反应的热化学方程式__________。 （5）碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应，生成 2molMg（OH）2 和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 比为 9:1，烃的电子式为__________。Q 与水反应的化学方程式为__________。 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中 两种气体组成，气体的相对分子质量都小于 50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含 氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1molO2 ，则两种气体的分子式及物质的量分别为 __________，生成硫酸铜物质的量为__________。 8、（18 分）反-2-己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备 D 的方法之一。根据该合成路 线回答下列问题：学科.网 （1）A 的名称是__________；B 分子中共面原子数目最多为__________；C 分子中与环相连的三个基 团中，不同化学环境的氢原子共有__________种。 （2）D 中含氧官能团的难处是__________，写出检验该官能团的化学反应方程式__________。 （3）E 为有机物，能发生的反应有__________ a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应 （5）以 D 为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。 （6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是__________。 9、（18 分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示， 单位 mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L。某化学小组同学 设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的 DO。学.科网 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 1、测定原理： 碱性体积下，O2 将 Mn2+氧化为 MnO（OH）2： ，酸性条件下， MnO（OH）2 将 I-氧化为 I2： ,用 标准溶液滴定生 成的 I2， 2、测定步骤学科.网 a．安装装置，检验气密性，充 N2 排尽空气后，停止充 N2。 b．向烧瓶中加入 200ml 水样 c．向烧瓶中依次迅速加入 1mlMnSO4 无氧溶液（过量）2ml 碱性 KI 无氧溶液（过量），开启搅拌器， 至反应①完全。 d 搅拌并向烧瓶中加入 2ml 硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。 e．从烧瓶中取出 40．00ml 溶液，以淀粉作指示剂，用 0．001000mol/LNa2S2O3 溶液进行滴定，记录数 据。学.科网 f．…… g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题： （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。 ①滴定管②注射器③量筒 （3）鉴别的作用是__________。 （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 （5）步骤 f 为__________。 （6）步骤 e 中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50ml，水样的 DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：__________（填 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 是或否） （7）步骤 d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的 原因（用离子方程式表示，至少写出 2 个）__________。 10.（14 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远 低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。 （2）氢气可用于制备 H2O2。已知：学科&网 H2（g）+A（l） B（l） ΔH1 O2（g）+B（l） A（l）+H2O2（l） ΔH2 其中 A、B 为有机物，良反应均为自发反应，则 H2（g）+ O2（g） H2O2（l）的ΔH____0（填“>”、 “