2016年高考理综化学全国Ⅱ卷试题及答案

第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 2016 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学部分 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 9．a、 b、 c、 d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， b2 一和 c+离子的电子层结构相同， d 与 b 同族。 下列叙述错误的是 A．a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 c c 的原子半径是这些元素中最大的 D d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为 C4H8Cl2 的有机物共有.(不含立体异构) A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种 11．Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为 Mg—2e－=Mg2＋ B．正极反应式为 Ag＋+e－=Ag C．电池放电时 Cl 一由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应 Mg+2H2〇=Mg（OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取 少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在． 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．AgCl、 NaHCO3 C．Na2SO4、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 13．列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH)3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中 B 由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2 溶液加热蒸干 C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 第Ⅱ卷 26．联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 （3） ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3 ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主 要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 ___________________(已知：N2H4+H+ N2H5+的 K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形 成的酸式盐 的化学式为 。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2 kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是 。 27．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题： （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的 热化学方程式如下： ①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) △ H=-515kJ/mol ①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △ H=-353kJ/mol 两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件 是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。 （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460OC．低于 460OC 时，丙 烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于 460OC 时， 丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号） A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大 （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳 n（氨）/n （丙烯）约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。 28．(15 分) 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液．在 FeCl2 液中需加入少量铁属，其 目的是________。 （2）甲组同学取 2mlFeCl2 溶液．加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将 Fe2+氧 化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为_______。 （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加入 0.5ml 煤油，再于液面下依次 加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是______。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （4）丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液，加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试 管中进行如下实验： ① 第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置，CCl4 层呈紫色； ② 第二只试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀： ③ 第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有______ （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。 （5）丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子 方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的 原因是______；生成沉淀的原因是______学.科网（用平衡移动原理解释）。 36．[化学-选修 2：化学与技术](15 分） 双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如 图所示： A．氢化釜 B．过滤器 C．氧化塔 D．萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置 生产过程中，把以及蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再 经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：学.科.网 （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用 有机溶剂而不采用水的原因是______。 （2）氢化釜 A 中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为_______。 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （3）萃取塔 D 中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。 （4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是______。 （5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4 溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的 质量分数为 27.5%，（密度为 1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。 37．[化学--选修 3：物质结构与性质]（15 分） 东晋《华阳国志南中志》卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用 于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：学.科.网 （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d 能级上的未成对的电子数为______。 （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是_____。 ②在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为______- ，提供孤电子对的成键原子是_____。 ③氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”）， 中心原子的轨道杂化类型为_______。学科.网 （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol， INi=1753kJ/mol，ICu >INi 的原因是______。 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。 ②若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=________nm 38．[化学--选修 5：有机化学基础]（15 分） 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的 合成路线如下： 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 已知： ①A 的相对分子酯为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 ② 回答下列问题： （1）A 的化学名称为_______。 （2）B 的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。 （3）由 C 生成 D 的反应类型为________。学科.网 （4）由 D 生成 E 的化学方程式为___________。 （5）G 中的官能团有___、 ____ 、_____。（填官能团名称） （6）G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。（不含立体异构） 7~13 BBACBDB 26.（14 分） （1） −2 （2）2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O （3）2ΔH3−2ΔH2−ΔH1 反应放热量大、产生大量气体学.科.网 （4）8.7×10−7 N2H6(HSO4)2 （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2 和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4） 27.（14 分） （1）两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂 （2）不是,该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC （3）1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1 28.（15 分） （1）防止 Fe2+被氧化 （2）2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl− （3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响） （4）Fe2+ Fe3+可逆反应学科&网 （5）2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化 H2O2 分解产生 O2 H2O2 分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动 36.[化学——选修 2：化学与技术]（15 分） （1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 （2） 乙基氢蒽醌 （3）水 H2O2 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载 （4）H2O2 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸学.科网 （5）2 4MnO +6H++5 H2O2 2Mn2++8H2O+5O2↑ 8.9 37.[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分） （1）1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar] 3d84s22 （2）①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3 分子间可形成氢键极性 sp3 （3）金属铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子 （4）①3:1 ② 1 3 7 23 251 106.02 10 d       38.[化学——选修 5：有机化学基础] 学科.网（15 分） （1）丙酮 （2） 2 6:1 （3）取代反应 （4） （5）碳碳双键酯基氰基 （6）8 第一试卷网 Shijuan1.Com 提供下载