化学九年级上第三四单元复习检测题

第三、四章复习检测试题 班级 姓名 学号 得分： 一、填空 1、造成水污染的主要因素：工业生产中的（ ）、（ ）、（ ） 和城市（ ）的任意排放；农业生产的（ ）、（ ）的不合理施用 等。 2、电解水的实验中，正极放出的是（ ），负极放出的是（ ）， 它们对应的体积比为（ ），这个反应的化学方程式（ ）， 该 实 验 的 结 果 说 明 了 水 是 由 （ ） 组 成 ； 还 验 证 了 （ ）的结论。 3、氢气在常温下化学性质（ ），但在（ ）或（ ）等条 件下能够跟许多物质发生化学反应。 4、氢气具有（ ）性，是常用的（ ）剂。 5 、 点 燃 氢 气 前 ， 一 定 要 （ ）， 其 原 因 是 （ ）。 6、物质跟（ ）发生的反应叫做氧化反应，而含氧化合物里的氧被夺 去的反应，叫做（ ）反应，在反应中，能（ ）氧，使别的物质发生 （ ）反应的物质叫做氧化剂，它具有（ ）性，在反应中，能（ ） 含氧化合物里的氧，使含氧化合物发生（ ）反应的物质叫做还原剂，它具 有（ ）性。 7、核外电子是（ ）排布的，能量高的电子在距原子核较（ ） 的区域运动，能量低的电子在距原子核较（ ）的区域运动。 8、金属元素的原子最外层电子一般（ ）个，易（ ）电子，变 成（ ）离子，带（ ）电。 9、非金属元素的原子最外层电子一般多于或等于（ ）个，易（ ） 电子，变成（ ）离子，带（ ）电。 10、元素的种类决定于原子核里的（ ），元素的原子量主要决定于 原子核里的（ ）和（ ）；元素的化学性质主要决定于原子的 （ ）。 二、指出下列符号中“2”的意义。 ⑴ Ca2 ， ⑵ Ca 2 ， ⑶ Ca 2 ， ⑷ lC 2 ， ⑸ HCl2 。 三、选择题。 1、下列说法中，正确的是（ ）。 A．锌与浓硫酸反应能制得氢气 B．锌能置换出硫酸中的氢 C．锌能置换出稀硫酸中的氢气 D．只有锌才能与稀硫酸反应得到氢气 2、氢气是一种新型燃料，是由于它（ ） A．无毒 B．无色、无味 C．难溶于水 D．来源广、产热高、无污染 3、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是（ ）。 ① 8 ② 3 ③ 4 ④ 2 A．①与④ B．②与③ C．①与② D．只有① 4．下列原子中：属于金属原子的是（ ），属于非金属原子的是 （ ），属于稀有气体原子的是（ ）。 A B C D 5、下列微粒在化学反应中容易失去电子的是（ ）。 A、Cl B、 Mg C、 He D、 lA 3 6、X 原子的最外电子层上有 1 个电子，元素 Y 为－2 价，由 X、Y 两种元 素形成的化合物的化学式可能是（ ）。 A．XY2 B．X2Y C．XY D．X6Y 7、下列化合物中含有＋7 价元素的是（ ）。 A．KClO4 B．K2MnO4 C．KClO3 D．H3PO4 8、下列化合物中，氯元素为＋1 价的是（ ）。 A．KClO3 B．PCl5 C．CuCl2 D．HClO 9、Cu、 Cu 、 2Cu 三种微粒，都有相同的（ ）。 A．核电荷数 B．核外电子数 C．电荷数 D．化学性质 10、下列结构示意图表示阳离子的是（ ）。 A B C D 11、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是（ ）。 A、Zn B、H2 C、2NO D、MgCl2 12、最外层电子数为下列数值的各组元素中，能形成化学式 XY2 的是 （ ）。 A、1，7 B、2，7 C、7，2 D、5，2 13、某物质 X 燃烧的化学方程式是：2X＋3O2点燃 2CO2＋4H2O，则 X 的 化学式是（ ）。 A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．CH3OH 14、在反应 3A＋2B＝2C＋D 中 A、B 两物质完全反应时的质量比为 3:4， 若生成 C 和 D 共 210 克，则反应消耗 B 质量是（ ）。 A．60g、 B．80g C．100g D．120g 15、在化学反应 3X＋Y＝Z＋3W 中，若生成 15gZ 需 10gX 和 25gY，则生 成 10gW 时参加反应的 X 为（ ）。 A．5g B．30g C．15g D．20g 四、用文字和化学符号表示。 1、2 个硫原子 ， 2、2 个氧化铝分子 ， 3、2 个亚铁离子 ， 4、3 个铁离子 ， 5、2 个氢氧根离子 ， 6、4 个铵根离子 ， 7、3 个碳酸根离子 ， 8、5 个锰酸根离子 ， 9、2PO3- 4 ， 10、3SO2 。 五、配平下列化学方程式 1、 C6H6 + O2 点燃 CO2＋ H2O 2、 NH3+ Cl2=== NH2Cl＋ N2 3、 Cu＋ HNO3==== Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O 4、 Fe(OH)2＋ O2＋ H2O=== Fe(OH)3 六、书写化学方程式 1、点燃氢气 2、镁与硫酸反应 3、铁与盐酸反应 4、铝与硫酸反应 5、镁与盐酸反应 6、氢气还原氧化铜 7、钠在氯气中燃烧 8、氢气在氯气中燃烧 9、硫酸铜与氢氧化钠反应 七、计算 1、用 16 克含杂质的锌与 86 毫升密度为 1.14 克／厘米 3，质量分数为 20％ 的稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），试求锌的质量分数。 2、实验室加热 15 克氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，待反应完后， 冷却称得固体物质 10.2 克，计算 ⑴制得氧气多少克？ ⑵原反应混合物中含氯酸钾多少克？