第一单元 走进化学世界
课题 1 化学使世界变得更加绚丽多彩
化学是研究物质的 以及其 的科学。学习化学的
一个重要途径是 ， 是科学探究的重要手段。
1．原子论和分子学说。 和 等科学家研究得出了一个重要
结论：物质是由 和 构成的；分子的 和 的
重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中 会破裂，而 不会破裂，
但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。
2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了 和 ，使化
学学习和研究变得有规律可循。
3．绿色化学的主要特点。
(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。
(2) 在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。
(3) 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。
(4) 生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。
4．了解几种高科技的化学产品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透气的高
分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有
绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。
5、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，
观察到的现象 原 因 说明鸡蛋壳中有什么物质
（1）
（2）
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学
（以下涉及物质时，都写化学式）
一、对蜡烛及其燃烧的探究
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水
⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝
固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最 。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛燃烧
后还生成 ，该气体能使 变 ，说明蜡烛中含有
元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有 元素。
蜡烛燃烧的化学反应式是：
⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究
结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中 的含量高。
2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的
含量比呼出的气体中氧气的含量高。
3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水
的含量比空气中水的含量高。
课题 3 走进化学实验室
1．药品的取用
(1)药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品
尝任何药品的味道。
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液
体 lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品：①块状：用 夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”(将
试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体
缓缓滑至试管底部)。
②粉末状：用 (或 )取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”
(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入
试管底部)。
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞 着放，标签 缓慢倒，用完盖
紧原处放。”
(3)用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面
最 处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。
2．物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法：①禁止向 的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，
禁止用 点燃另一只酒精灯；③用 加热；④熄灭
时，用 灭，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的 2／3，也
不得少于 1／4。
(2)给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很
热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管
内液体的量不可超过试管容积的 ；④加热前应先 试管；⑤试管
应 放在外焰上；⑥试管口不能朝着 的方向；⑦给试管里的固体药品加热
时，试管口要略向 倾斜，受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试
管。
3．玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷
刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，
可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗
衣粉刷洗，再用水冲洗。
4.天平的正确使用方法是： 物 码，称量时：M 物=M 码 M 游码
若不小心做成了： 物 码，称量时：M 物=M 码 M 游码
5．本课的两个化学实验是(写出化学反应方程式,并标明物质的颜色):
(1)氢氧化钠+硫酸铜:
( ) ( )
(2)
第二单元 我们周围的空气
课题 1 空气
一. 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定
1．空气的主要成分和组成(按体积比)：
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质
体积分数 0.94% 0.03%
2．氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行
等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐
剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷
冻机等
3.空气的组成测定中的化学反应方程式:
二.空气保护:
4．空气的污染及防治。
(1)空气的污染源：有害气体( 、 、 )和烟尘(粉尘和灰尘)。
(2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候
变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造
林、种草等。
三．纯净物混合物
5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气( ),氢气( ),氮气( ),氯化钠( )
等。
6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来
的性质。如空气中的氮气和氧气。
7.怎样区分纯净物和混合物:
混合物:至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一
个化学式表示。如盐水（由食盐（ ）和水（ ）两种纯净物溶解混合而成，
空气（由氮气（ ）、氧气（ ）、二氧化碳（ ）、稀有气体等多种物质组
成。
纯净物：只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。如碳酸钙（ ）、硫
酸钠（ ）、高锰酸钾（ ）、氯气（ ）、氮气（ ）等。
四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、
熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
课时 2 氧气
1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体， 溶于水，密度比空气略 。
2．氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放
出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：
3．物质的变化——物理变化和化学变化。
物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，
放出气体、生成沉淀等
本质区别 变化时是否有其他物质生成
实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥
发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败
相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃
烧时先发生石蜡熔化现象
4．物质的性质——物理性质和化学性质。
物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生化学变化就能
表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来
的性质
实质 物质的微粒组成结构不变所呈
现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时
所呈现出的性质。
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、
硬度、密度、溶解性、挥发性、
吸附性、导电性、导热性、延展
性等
可燃性、氧化性、稳定性、助
燃性、还原性、酸性、碱性等
确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知
区别 是否需要通过化学反应表现出来
5．几个化学概念：
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：A＋B＋……→E（简称“多合一”）
请写出五个化合反应的化学方程式：
(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧
的其他物质)。
(3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量
放出。
(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表
物质 空气中 氧气中
磷 产生大量白烟 火光明亮，产生大量白烟
反应方程式
硫 发出微弱的淡蓝色火焰，放出
热量并成有刺激性气味的气体
发出蓝紫色火焰、放山热量、
生成有刺激性气味的气体
反应方程式
木碳 持续红热、无烟无焰
剧烈燃烧、发出白光、放出热
量、生成使澄清石灰水变浑蚀
的气体
反应方程式
铝箔 很难燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、
放出热量、生成白色固体
反应方程式
铁丝 不燃烧 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、
放出热量、生成黑色固体
反应方程式
课题 3 制取氧气
1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。
a.2H2O2
MnO2 2H2O+ O2↑
请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是
MnO2 在该反应中作 。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和
不变，其作用是改变化学反应的 。
b.2KMnO4
加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：
2．氧气的工业制法：
(1)分离液态空气——物理变化
(2)富氧膜分离技术——富氧空气
3．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反
应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
分解反应可表示为 A→B＋C＋……（简称“一变多”）。
请写出五个分解反应的化学方程式：
第三单元 自然界的水
课题 1 水的组成
一．氢气的物理性质：
氢气是一种无色、无臭、 溶于水、密度非常 的气体。
二．氢气的化学性质：
1．氢气具有可燃性，能在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰。
化学反应方程式：
利用该性质的氢气用途：
2．氢气具有还原性：
例如：氢气还原氧化铜：
标明该反应中的氧化剂、还原剂：
氢气还原氧化铁：
利用该性质的氢气用途：
3．混有空气或氧气的氢气遇到明火时可能会发生爆炸。使用氢气时，要注意安全，点
燃前一定要 。
检验氢气纯度的力法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，
移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较
纯。
三．氢气的实验室制法：
1．实验原理：
2．实验装置（画图）：
3．据你所知，能从酸中置换出氢的金属有什么特点：
四．单质和化合物
1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。
2．化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)
等。
单质和化合物比较
概念 举例 区别 相同
点
单质 由同种元素组
成的纯净物 氢气（H2）氧气（O2） 同 种 元 素 组
成
纯 净
物
化合物 由不同种元素
组成的纯净物
水（H2O）、二氧化碳
（CO2）
不 同 种 元 素
组成
纯 净
物
3．单质和化合物最直接的区分方法是从组成上区分，只由一种元素组成的纯净物是单
质，如铁、铝、碳、硫等；而由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物。或可从名
称上看出来，如二氧化碳、高锰酸钾等。另外，单质一般不能分解，而化合物在一定条件
下可能分解为两种或两种以上的物质。
课题 2 分子和原子
1．物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子—— 、 、 构成的。
2．分子的性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着，温度越高，分子能
量增大，运动速率加快，分子间有一定的间隔。
同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3．由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身 发生变化，只是分子之间的间
隔发生了变化，因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时，原物质的分子 了变化，生成了其他的新
分子。
4．分子是 ；分子是由 构成的。
在化学变化中，发生变化的是 ， 没有发生变化。 在
化学变化中不能再分成更小的粒子。
5．原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石、单晶硅等由原子直接构成。
6．用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物：由 分子构成的物
质是纯净，由 分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分
子相互间不发生化学变化。
课题 3 水的净化
1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分
离开。
⑴过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡
二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘
b．漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触
⑵通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：①滤纸破损；②滤液边缘高于滤纸边缘；③仪器不
干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。
日常生活中可采用下列物品代替实验室中的过滤器来过滤液体。如砂石过滤层、活性
炭层、蓬松棉、纱布等。
2．活性炭既能滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质。
3．净化水的方法有： 等方法。
若单一操作，相对净化程度由低到高的顺序是：
4．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫 水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物
的水叫 水。
⑴硬水和软水的区分方法：
①加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。
②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。
⑵硬水给生活和生产带来的危害：
①用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。
②烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。
⑶硬水软化的方法：
①生活中通过将水煮沸或暴晒。
②实验室里用制取蒸馏水的方法。
课题 4 爱护水资源
1．地球上总水量很大，但可利用的淡水资源很少。
2．自然界的水包括海洋水(占全球球储水量的 ,且海水蕴藏着丰富的化学资源，按
目前测定，海水中含有化学元素 多种)、湖泊水、河流水、地下水、大气水、生
物水等。
3．世界上许多国家和地区面临缺水危机的原因是：
淡水资源不充裕，淡水只约占全球储量的 ，可利用的只约占其中
的 ，
不足总水量的 1％，而且分布不均匀，污染越来越严重。
我国水资源总量 2.8X1012m3,居世界第 位。但人均水量只有 2300m3 左右，约为世界
人均水量的 ，居世界第 位。
4．水体污染的主要来源：工业生产中废水未达标排放；农业上化肥、农药的不合理使用；
生活污水的任意排放。
5．爱护水资源的措施是一方面节约用水，提高水的利用率；另一方面要防止水体污染。
6．预防和消除水体污染的措施有：
(1)减少污染物的产生。
(2)对被污染的水进行处理使之符合排放标准。
(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(4)生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥秘
课题 1 原子的构成
1．原子的组成
质子：每个质子带 1 个单位正电荷。
原子 中子：不带电
：每个电子带 1 个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性
相反，因此原子 电性。
核电荷数＝ ＝核外
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核 （ )决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里
作高速运动。
2．相对原子质量
⑴以一种碳原子(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的质量的 1/12(约为 1.66×10-27kg)作
为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为
Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值，在 SI 单位制中单位为“ ”(一般不写出)。原子的质
量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的 1/1836，所以原子的质量主要集中在原子
核上。每个质子和中子的相对质量都约等于 1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
课题 2 元素
1．元素。
元素是 的总称。
(1)元素种类：100 余种(由此组成了 3000 多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)：
(3)生物细胞中含量在前四位元素：
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
（1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：N 表示的意义有： 和 。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如 H
既表示氢元素又能表示一个氧原子，而 2H 只能表示 ；3Fe 表
示 ；若要表示 5 个镁原子可记为： ，7 个氯原子可记为： 。
元素与原子的比较
元素 原子
区别 是宏观概念，只表示种类，
不表示个数
是微观概念，既表示种类，又表
示个数
适用范围
表示物质的宏观组成，如
水是由氢元素和氧元素组
成的
表示物质的微观构成。如 1 个水
分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原
子构成
联系 元素是核电荷数相同的一
类原子的总称 原子是元素的最小粒子
(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一
个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴 镁 ，
铝 等。
(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，
因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数)科学有序
的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
(1)元素周期表的结构：
①每—格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格．对于每一格，均包括原子序数、
元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元
素、非金属元素做了区分。
②每一横行(即： )：周期表每一横行叫做—个周期。共有 个横行，有 个
周期。
③每—纵行(即 )：周期表的 18 个纵行中，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一
个族外，其余 15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有 16 个族。
(2)元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具
①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区
域寻找新物质所需的元素，(如农药、催化剂、半导体材料等。)
课题 3 离子
1．核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一
层不超过个 电子，第二层不超过 个电子，最外层不超过 个电子(只有 1
个电子层的最外层不超过 2 个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：
(3)相对稳定结构：最外层具有 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结
构属于相对稳定结构。
(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体元
素 8 个(He 为 2 个) 不易得失、相对稳定 稳定
金属元素 一般 4 个 易 最外层电
子 不稳定
非金属元素 一般 个 易 电子 不稳定
(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 决定的。
2．离子的形成。
(1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如 Na＋、Cl－、OH－、SO4
2－等
(2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子
离子
阴离子：带负电的离子
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写)
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2 个亚铁离子： ，5 个钙离子：
下列符号表示的意义：NO3
－: ,7Fe3+ ,2H+
(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：Fe2+
nCO2 , 3Cl－
5SO4
2－
(4)化合物的形成过程(以 NaCl 为例。)
3．离子与原子的区别和联系：
粒子种类 原子 离子
阳离子 阴离子
区
别
粒子结
构 质子数=核外电子数 质子数>核外电子
数
质子数
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