2010年天津市中考化学试题和答案

一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）每小题给出的四个选项中，只有一 个最符合题意。 1.2009 年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。 2010 年世界环境日的中国主题是“低碳减排•绿色生活”。利用下列能源，可以减少温室气体 排放的是 A.太阳能 B.煤 C.石油 D.天然气 2.下列变化中，属于化学变化的是 A.滴水成冰 B.酒精燃烧 C.玻璃破碎 D.西瓜榨汁 3.加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指 A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 4.人的机体活动和维持恒定体温需要能量，下列物质主要为人体提供能量的是 A.无机盐 B.水 C.糖类 D.维生素 5.下列物质中，属于纯净物的是 A.蒸馏水 B.空气 C.海水 D.生铁 6.五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，I2O5 中碘元素的化合价为 A.–5 B.+3 C.+5 D.+2 7.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能．．形成溶液的是 A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 8.下列食盐操作中，不正确．．．的是 9.下列药品中，不需要．．．密封保存的是 A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸 10.右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A.硫元素属于金属元素 B.硫原子核内有 16 个质子 C.硫的相对原子质量为 16 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）每小题给出的四个选项中，有 1~2 个符合题 意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有 2 个选项符合题意的只选一个且符 合题意得 1 分，若选 2 个有一个不符合题意则不得分。 11.下列措施安全的是 A.进入煤矿的矿井时用火把照明 B.到溶洞里探险时用火把照明 C.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 12.下列关于氢氧化钠的描述中错误．．的是 A.其水溶液能使石蕊溶液变红 B.能去除油污，可做厨房的清洁剂 C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 13.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是 A.氮化硅中 Si、N 两种元素的质量比为 3:4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为 40% C.140g 氮化硅中含硅元素的质量为 84g D.氮化硅的相对分子质量为 140g 14.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是 选项 需要鉴别的物质[来源:学_科_网 Z_X_X_K] 方法和所加试剂 方法一 方法二 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 用 pH 试纸检验 加入硫酸铜溶液 B 碳酸钙和硫酸钡 加入足量水 加入盐酸 C 稀盐酸和稀硫酸 滴加氯化钡溶液 滴加紫色石蕊溶液 D 硫酸铵和磷矿粉 观察颜色 加入足量水 15.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B.除去 CaO 中的少量 CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应 C.除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 D.除去 Cu(NO3)2 溶液中的少量 AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 三、填空题（本大题共 4 题 共 20 分） 16.（7 分）化学与我们的生活有着密切的联系。现有氦气、氧气、食盐、活性炭、甲烷、二 氧化碳、硝酸铵，请按下列要求填空： （1）可供给人类呼吸的气体是_______________； （2）烹饪时可作调味品的是_______________； （3）可用作氮肥的是______________; （4）天然气的主要成分是_____________; （5）可用作冰箱除味剂的是_____________; （6）可充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是______________； （7）绿色植物进行光合作用吸收的是________________； 17.（4 分）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。 例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为________________________； （2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形 成白色固体的原因_________________________。 18.（2 分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压 下以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的 成功范例。请写出反应的化学方程式_________________________。 19 .（7 分）从纯碱、锌粒、生石灰、无水硫酸铜四种固体中选出三种分别加入到一定量的 水和稀盐酸中，产生的现象如下表。 固体 A 固体 B 固体 C 水 固体不溶解 形成白色浑浊，并放出大 量热 白色固体逐渐溶解 稀盐酸 固体逐渐减少，有大量气 泡产生 白色固体减少，无气泡产 生，并放出大量的热 白色固体减少，有大量气 泡产生 （1）由以上实验推断：固体 B 是__________，固体 C 是__________； （2）固体 A 与稀盐酸反应的化学方程式为_________________;固体 B 与水反应的化学方程 式为_______________，其反应类型为____________。 四、简答题（本大题共 4 题 共 20 分） 20.（8 分）写出下列反应的化学方程式： （1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_________________ （2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水_______________ （3）高温煅烧石灰石___________________ （4）稀硫酸和硝酸钡溶液反应_______________ 21.（2 分）有 X 、Y、Z 三种金属，能发生以下 反应：Y+2XNO3===Y(NO3)2+2X， Z+YSO4===ZSO4+Y。则 X、Y、Z 的金属活动性由强至弱的顺序是________________。 22.（6 分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是__________（填序号）。 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________。 （3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁 厂现用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是 ________t。（计算结果精确到 0.1） （4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学 方程式为_______________。 23.（4 分）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为 1g/cm3） 实验操作 实验结果 取 100mL 水，加入 25g 硝酸钾，搅拌，恢复至 20°C 全部溶解，得溶液① 再加 w g 硝酸钾，搅拌， 恢复至 20°C 恰好饱和，得溶液② 再加 25g 硝酸钾，搅拌， 恢复至 20°C 得溶液③ 加热 全部溶解，得溶液④ 冷却至 20°C 析出晶体，得溶液⑤ （1）③中溶液的质量为________g；一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）； 溶质的质量分数一定相等的是____________。 （2）析出晶体的质量为___________。 A.25g B.(w+25)g C.(w+50)g 五、实验题（本大题共 3 题 共 20 分） 24.（3 分）学习和研究化学，经常要进行实验。 （1）做硫在氧气中燃烧的实验时，可观察到发出_______色火焰。 （2）稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入__________里，并用玻璃棒不断 搅拌。 （3）使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要________。 25.（9 分）根据下列实验装置图，按要求回答有关问题。 （1）写出图中带有标号仪器的名称：a_________，b_________。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是______（填序号，下同），在试管处放 一团棉花的作用是_________；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为________。 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是________。 （4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是_________，所选用收集方法的依据是 ___________。 26.（8 分）今春我国西南大部分地区发生严重的旱灾，我们在抗旱救灾的同时，更应倡导保 护水环境、珍惜水资源。请回答下列问题： （1）不论是自来水还是纯净水，你认为保持水化学性质的最小粒子是_________。 下列选项中能确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是_______（填序号，下同）。 A.水的蒸馏 B.水的蒸发 C.水的电解 D.水的净化 （2）右图是我国部分地区人均水量图，从中可以 看出我市是极度缺水的城市。下列做法符合节约用 水的是_________。 A.使用节水龙头 B.用淘米水洗碗 C.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 D.使用不间断地往水边冲淋、排水的用水量为 165L/次的家用洗衣机 （3）实验室中有一杯含有 MgCl2 和 CaCl2 的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验 方案，请你一起来完成下表。 可选用的药品有：Ca(OH)2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、肥皂水 实验操作 现象 结论或化学方程式 ①取少量硬水样品于试管中，向 其中滴加 Ca(OH)2 溶液，直到不 再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②再向上述试管中滴加_____， 直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：_______________ ③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液 ④用两试管分别取等量的上述 滤液和原硬水样品，分别滴加 ________，振荡 盛有滤液的试管 中_________ 证明硬水已软化 六、计算题（本大题共 2 题 共 10 分） 27.（2 分）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为 16%，该厂日产酱油 15t。试计 算该厂每月（按 30 天计）消耗氯化钠的质量。 28.（8 分）将铁粉和铜粉的混合物 7g，加入到盛有 58.1g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。 此时烧杯内各物质的总质量为 64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为 38%的浓盐酸（密度为 1.19g/cm3）的体积。 （计算结果精确到 0.1）