2010年南京市中考化学试题及答案

南京市 2010 年初中毕业生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷 l 至 4 页为选择题．共 25 分，5 至 8 页为非选择题，共 55 分。全卷满分 80 分， 考试时间为 100 分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合， 再将自己的姓名、考试证号用 0．5 毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 后，再选涂其它答案。答非选择题必须用 0．5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置， 在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一 12 0—16 Na 一 23 Cl 一 35．5 一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分) 1．2010 年 5 月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A．天然材料 B．金属材料 C．复合材料 D．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A．米饭 B．鸡蛋 C．黄瓜 D．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V2O5)中钒元素的化合价为 A．一 3 B．+ 1 C．+ 3 D．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A．蜡烛燃烧 B．花生霉变 C．瓷碗破碎 D．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A．木炭 B．硫粉 C．红磷 D．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上 存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A．镁元素属于非金属元素 B．镁元素原子的核电荷数为 12 C．镁元素原子的核外电子数为 12 D．镁元素的相对原子质量为 24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．CaSO4 9．下列物质中，不属于氧化物的是 12 Mg 镁 24.31 A．A12O3 B．HgO C．HNO3 D．H2O 10．右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容 器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这 一过程中，发生的变化是 ． 11．某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的的是 A．用湿润的 pH 试纸测定稀硫酸的 pH B．用干燥的 pH 试纸测定二氧化碳气体的 pH c．用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pH D 用干燥的 pH 试纸测定氢氧化钠稀溶液的 pH 12．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1 一、HCO3 一 B．Na+、Cu2+、OH— C．Ag+、Cl 一、NO3 一、D．H+、Fe2+、SO42 一 13．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A B C D 14．有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反 应；如果把 Y 和 Z 分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 Y 表面有银析出，而 Z 没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．Z、Y、X B、X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y 15．两种不含结晶水的固体物质 a、b 的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．b 的溶解度小于 a 的溶解度 B．分别将 t2℃时 a、b 两种物质的溶液降温至 t1℃， 肯定都有晶体析出 c．要从含有少量 a 的 b 溶液中得到较多的 b 晶体， 通常可采用降温结晶的方法 D．在 t2℃时，用 a、b 两种固体和水分别配制等质量 的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 二、选择题(本题共 5 小题。每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二 个答案的，只选一个且正确，给 1 分。每小题 2 分，共 10 分) 16．下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是 ． 大气 A.水分子本身变大 大 气 大 气 大 气 大 气 C.水分子的数目增多 B.水分子之间的间隔变大 D.水分子受热都跑到容器的一端 +1 2 +11 2 8 +17 2 8 7+2 2 0 t1 t2 温度/℃ 溶 解 度/g b a A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 c．酒和醋的酿造 D．食物的腐烂 17．薄荷醇(化学式为 C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 A．薄荷醇属于有机化合物 B．薄荷醇由 10 个碳原子、20 个氢原子和 1 个氧原子构成 C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 10：20：1 D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为 76．9％ ． 18．U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化 钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是 A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色 B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 、C．充分反应后 U 形管中溶液可能呈红色 D．充分反应后 U 形管中溶液一定呈无色 19．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B CaO CaCO3 加水溶解、过滤 C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉 20．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互 反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存 在相应的转化关系。下列判断合理的是 A．X 一定是碳酸钠溶液 B．Y 一定是稀盐酸 C．N 转化为铁的反应都属于置换反应 D．X、Y、M 两两之间都可以发生复分解反应 三、(本题包括 2 小题，共 17 分) 2l、(5 分)根据下列装置图，回答有关问题： A B C D E F (1)写出装置图中标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ 。 (2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式： ▲ 并据此选择上图中 ▲ (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。 (3)如选用装置 A 作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为 ▲ 22．(12 分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为 8％的氢氧化钠溶液，并用其测 定某稀盐酸中溶质的质量分数。 (1)配制 200g 质量分数为 8％的氢氧化钠溶液。 ①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密 度近似看作 1g／cm3)。 ②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。 氢氧化钠 稀溶液 稀盐酸 滴 有 酚 酞 的蒸馏水 X M Y 铁 N ② 浓硫酸 ① 然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ ． ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并 冷却至室温。 ④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。 (2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与 20 g 某 稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 ①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。 ②当加入 15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为 ▲ (写化学式)。 ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） ▲ 四、(本题包括 2 小题，共 1 1 分) 23．(6 分)现有六种物质：①小苏打、②干冰、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨· 请选择相应物质的序号填空： (1)空气中含量最多的气体是 ▲ (2)实验室中常用的燃料是 ▲ (3)可用于人工降雨的是 ▲ (4)可用于制铅笔芯的是 ▲ (5)发酵粉的主要成分之一是 ▲ (6)人体胃液中含有的酸是 ▲ 2d．(5 分)2010 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。 (1)在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是 ▲ 。 A．采用水循环为场馆降温 B．用竹、藤等天然材料建造场馆 c．构建生态绿化墙面 (2)由上汽集团自主研发的“叶子”概念车(如右图所示)在中国馆低碳区展出，该车顶部 的“大叶子”是一部光电转化器，把 ▲ 能转化为电能。 (3)南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝。 蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于 ▲ 纤维(选填“天然” 或“合成”)。 (4)世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示； 步骤①对应的作用是 ▲ (填字母．下同)，步骤③对应的作用是 ▲ 。 A．杀菌消毒 B．吸附杂质 五、(本题包括 2 小题，共 16 分) 25·(11 分)我们生活在“水球”上，地球表面的 70．8％被水覆盖。 (1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的 ▲ (写化学式)蒸发，得到含有较多 杂质的 ▲ (写化学式)晶体。 （2）降雨是自然界中水循环的一个环节。 ▲ 气体 或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会 ’ 形成酸雨。A、B、C 三个地区雨水的 pH 如右图所 不，其中 ▲ 地区的雨水是酸雨。 (3)请按要求写出初中化学教材中水作为反应物的化学 0 5 10 15 20 25 30 35 30 25 20 温度 /℃ 氢氧化钠溶液的质量/g 水厂原水 ①炭罐 （内含颗粒活性碳） ②超滤膜 ③紫外灯 管照射 饮水台饮 用水 直饮水机 pH 8.0 6.0 4.0 2.0 0.0 A 地区 B 地区 C 地区 方程式（两个化合反应中生成物的类别必须不同)：‘ ①分解反应： ▲ ②化合反应： ▲ ③化合反应： ▲ （4）下表提供了在一定条件下．水能否与一些金属发生反应的信息· ①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸汽 铁与冷水 铁与水蒸气 能否发生反应 剧烈反应 缓慢反应 ▲ 不反应 加热条件下能反应 ②已知铁与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气．该反应的化学方程式为 ▲ ③铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。 某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图 中 a、b、c 三处锈蚀情况最严重的是 ▲ (填字母)，产生该现象的原因是 ▲ 26．(5 分)图中 A～I 表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化 关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈 i 中的转化均是分解反应。圈ⅱ中的 转化均是化合反应．D 和 G 是常见的非金属单质，组成化合物 E 和 H 的元素种类相同。组 成化合物 F 和 I 的元素种类也相同，A 常用来中和土壤的酸性。 (l)写出化学式：A ▲ B ▲ D ▲ (2)写出 H→E+G 的化学方程式： ▲ （3）写出 G→I 的化学方程式： ▲ 六，{本题包括 l 小题，共 11 分) 27．（l1 分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子 的化合物(如 CO、CH4 等)为原料来合成一系 列化工原料和燃料的化学， (1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生 反应，得到 CO 和 H2，该反应的化学方程式为 ▲ 得到的 CO 和 H2 的混合气被 称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金 属。 (2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还 原性。 I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合 成气中 CO 和 H2 的质量比为 ▲ 。 Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示： 【设计买验步骤] ①连接好装置并检查气密性。 a b c 蒸馏水 A B E F H I D +D +D +D +F ⅰ ⅱ 还 原 CuO 的装置 合成气→ 浓 NaOH 溶液 浓硫酸 浓硫酸 浓 NaOH 溶液 A B C D E ②装入药品，通人一段时间合成气。 ③分别称量装置 D、E 的质量。 ④缓缓通入合成气，加热装置 C，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置 D、E 的质量。 [完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置 E 后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 ▲ (填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。 [进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据： ①装置 C 中出现 ▲ 色物质。 ②称量数据如右表所示。 [现象分析和数据处理] ①甲同学根据装置 C 中的现象，认为是 合成气中的 CO 和 H2 还原了 CuO。 ． ②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了 CO 和 H2 以外，制得的合成气中可能还有 未反应的 CH4，且 CH4 也还原了 CuO。试通过计算．．．．说明他的推测依据。 ▲ ③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置 E 中的部分水蒸气，使实验产生 误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响? ▲ (选填“是”或“否”，并说明理由)。 [拓展探究]该小组同学对于 CH4 是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成 CO2 和 H2O； 白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。 F G I ①上图装置 F 中盛放的试剂名称是 ▲ 。 ②上图装置的正确连接顺序是 ▲ (填字母，且每套装置限用一次)。 [实验反思]除了可能是 CH4 也还原了 CuO 外，出现上表数据关系还可能是因为 ▲ (写出一个原因，并说明理由)。 ▲ 装置 D 的质量 装置 E 的质量 反应前 292.4g 198.2g 反应后 296.0g 201.5g 无 水 CuSO4 H CuO 南京市 2010 年初中毕业生学业考试 化学参考答案与评分标准 一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分) 1．B 2．B 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．A 9．C 10．B 11．D 12．D 13．A 14．B 15．D 二、选择题(本题共 5 小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。 有二个答 案的，只选一个且正确，给 1 分。每小题 2 分，共 10 分) 16．B 17．AD 18．C 19．B 20．BD 说明：1．主观性试题。答案合理均可给分。 2.书写化学方程式的评分标准；化学式写错不得分，条件、配平、气体或沉淀符号 有错扣 0．5 分，不累计扣分。 三、(本题包括 2 小题，共 17 分) 21．(本题共 5 分，每空 1 分) (1)①试管 ②集气瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2++CO2↑ BFC (3)2KClO3==2KCl+3O2↑ (合理答案均给分) 22．[本题共 12 分，第(2)题中③小题 5 分，其余每空 1 分] (1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性) (2)①20g ②HCl、NaCl ③解：20g 氢氧化钠溶液中 NaOH 的质量：20g×8％=1．6g 设该稀盐酸中 HCl 的质量为 X HCl+NaOH=NaCl+H20 36．5 40 X 1．6g 40 5.36 = g X 6.1 X=1．46g 稀盐酸的质量分数： g g 20 46.1 ×100％=7．3％ 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 7．3％ 四、(本题包括 2 小题，共 11 分) 23．(本题共 6 分，每空 1 分) (1)⑤ (2)④ (3)② (4)⑥ (5)① (6)③ 24．(本题共 5 分，每空 1 分) (1)ABC (2)光(或太阳) (3)天然 (4)B A 五、(本题包括 2 小题，共 16 分) 25．(本题共 11 分，每空 1 分) (1)H2O NaCl (2)SO2 NO2 等 AB (3)①2H2O ==2H2↑+O2↑ ②CO2+H2O=H2CO3 (~)CaO+H2O=Ca(OH)2 (②③答案可互换，且合理答案均给分) (4)①能反应 ②3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2[‘‘(g)’’不写不扣分] ③b b 处铁钉与水、空气同时充分接触(合理叙述均给分) 26．(本题共 5 分，每空 1 分) (1)Ca(OH)2 CaCO3[或 Ca(HCO3)2](前两空合理答案均给分) C (2)2H2O2===2H2O+O2↑ (3)2C+O2=2CO 六、(本题包括 1 小题，共 11 分) 27．[本譬共 11 分·第(2)题中[现象分析和数据处理]②小题 3 分，其余每空 1 分] (1)CH4+H2O=CO+3H2 (2)I．14：3 Ⅱ．[完善实验设计]② [进行实验]红 [现象分析和数据处理] ②如果只有 CO 和 H。还原足量 CuO，合成气中 CO 与 H2 的分子个数比为 1：3。 生成物中碳元素与氢元素的质量比为 2；1 如果只有 CH4 还原足量 CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为 3:1 现测得 CO2 的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20 的质量：896．0g 一 292．4g=3．6g 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g× 44 12 )：(3．6g× 36 2 )=9：4 9；4 介于 2：1 和 3：1 之间 由此可推测出，除了 CO 和 H2 以外，制得的合成气中可能还有来反应的 CH4，且 CH4 也还原了 CuO。(合理过程均给分) ③否。因为带走水蒸气会使测得的 CO2 质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢 元素的质量比已经大于 2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分） [拓展探究]澄清石灰水 HGFI [实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置 2：1，所以 可能是合成气中参与反应的 CO 与 H2 的分子个数比大于 1：3(或 H2 未完全参加反应、 生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分) 。