2010年宿迁市化学中考模拟试题及答案

2010 年宿迁市中考全真模拟试题化学试卷 可能用到的相对原子质量： C－12 H－1 O－16 N－40 S－32 Cl－35.5 Ca－40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2 分，共44 分。请将答案填在答案栏内) 1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ） A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电 2．九年级九班的小明人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是 （ ） A.2 个氧原子：O2 B.镁离子：Mg+2 C.2 个氢分子：2H D.3 个水分子：3H2O 3．实验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中（ ） 4．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按 1∶4 比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁 为催化剂可生成 X，其反应为：CO2+4H2=X+2H2O，则 X 为（ ） A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4 5．科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）。 “纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼 状的 C60 分子制成的轮子。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生 产复杂的材料或药物。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ） A．C60 是一种新型的金属单质 B．“纳米车”是由新型的化合物组成的 C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见 D．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段 6．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能， 该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为 Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 7．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上 10%的盐酸，过一段时间后， 若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是（ ） A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹处里面含有水份 C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物 8．2007 年 12 月 28 日，“南海一号”进入“水晶宫”，历时 7 个多月的“南海一号”整体 打捞工程画上圆满的句号。“南海一号”现已出水数千件完整精美的瓷器，瓷器属于（ ） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 9．下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是（ ） A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液 10．下列离子能在 pH=1 的无色．．溶液中大量共存的是（ ） A．Cu2+、SO4 2-、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO3 -、Ba2+ C．Mg2+、SO4 2-、Al3+、NO3 - D．Na+、CO3 2-、Ca2+、Cl- 11．下列微粒数能决定元素的化学性质的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数 12．右图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获 得的信息正确的是（ ） A．碳 12 原子象西瓜一样大 B．氧原子质量是碳 12 原子的 1.4 倍 C．碳 12 原子质量比氧原子质量大 D．氧原子的质量与碳12 原子质量的1/12 的比值是16 13．下列实验现象记录正确的是（ ） A．将硝酸铵溶于水，溶液温度降低 B．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热 C．将生石灰放入水中，无明显现象 D．氢氧化钠溶液遇无色酚酞试液变红 14．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O， 该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 氧 15．今年以来，作为城市文明进程的重要一步，宿迁市城区主要街道上设置了大量的分类垃 圾箱。生活垃圾一般分为三类：可回收垃圾（适宜回收循环使用和资源再利用的废物）、不 可回收垃圾（自然条件下易分解的垃圾）和有害垃圾（废电池、废荧光灯和过期药品等）。 街道旁每组垃圾箱由两个分类垃圾箱并排安设组成，并分别贴有如下图的两个图标中的一 个。请判断正确是（ ） A．两个都是可回收垃圾箱 B．两个都是不可回收垃圾箱 C．贴有图标（1）的是不可回收垃圾箱，贴有图标（2）的是可回收垃圾箱 D．贴有图标（1）的是可回收垃圾箱，贴有图标（2）的是不可回收垃圾箱 16．生活中的下列做法科学的是（ ） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．电器设备着火用水浇灭 C．尽量选择合成纤维类布料缝制贴身衣物 D．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污 17．不能用于鉴别 NaOH 溶液和盐酸溶液的是（ ） A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．NaCl 溶液 D．pH 试纸 18．对于化学反应中 A+B==C+D，则下列说法正确的是（ ） A．若 A、C 为单质，B、D 为化合物，该反应一定是置换反应 B．若 C、D 为盐和水，则该反应一定是中和反应 C．若 A、B、C、D 都是化合物，则该反应一定为复分解反应 D．若将 9gA 和 17gB 混合，充分反应后，则生成 C 和 D 的质量总和一定为 26g 19．甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将 下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的 物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你 认为正确的是（ ） CaCO3 稀盐酸 CuSO4 溶液 NaOH 溶液 稀硫酸 足量镁粉 甲 乙 丙 A．甲、乙、丙三个都平衡； B．甲、乙、丙三个都不平衡； C．甲不平衡，乙、丙平衡； D．只有乙仍然平衡。 20．通过如下实验，判断金属X、Y、Z 的话动顺序。将金属X、Y、Z 分别投入足量的稀硫酸中，只有 X、Z 能发生反应，并放出氢气。将Z 投入X 的硝酸盐溶液中，有金属X 产生。X、Y、Z 的活动顺序为： （ ） A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X 21．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电 解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 22．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有．错误．．的一组是（ ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 二、填空题（本题包括五小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 24 分） 23．(4 分)氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将它们 的化．学．式．填在图下相应的括号内。 一氧化碳有还原性 — 冶炼金属 乙醇有可燃性 ——— 用做燃料 活性炭有吸附性 —— 做净水剂 稀释浓硫酸 —— 水倒入浓硫酸中 煤气泄露 ——— 严禁火种 溶洞探险 ——— 须做灯火实验 人体缺铁 ——— 易患贫血症 人体缺钙 ——— 易患佝偻病 人体缺碘 ——— 甲状腺肿大 减少水污染 ———— 使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染 — 使用乙醇汽油 减少酸雨的发生 —— 使用新型能源 A．性质与用途 D．环保与物质的利用 B．安全常识 C．元素与人体健康 24．(5 分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒 子的结构示意图。请你回答： (1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； (2)X= ； (3)A、B、C、D 属于同种元素的粒子是 （填序号）； (4) ②号钙元素与 C 所形成的化合物为 （填名称）。 25．(7 分)在 2008 年 3 月 24 日的北京奥运会圣火采集现场，最高女祭司手中取火用的火炬 中，用来充当引火之物的引子是折叠好的电影胶片。而在早期取火仪式中，火炬中填充的是 干草。如今之所以偏爱胶片，是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，比干草更易燃。最高 女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火炬引燃了一旁的火种罐，火种罐中盛放的是希腊 当地的特产橄榄油。 试回答下列问题： （1）根据燃烧的条件，胶片是 ，用凹面镜的作 用是 。 （2）橄榄油、干草、胶片的着火点由高到低的顺序 是 。 （3）硝酸纤维素的化学式为 C6H7O2(ONO2)3，下列 有关硝酸纤维素的说法中错误的是（ ） A．其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为 6：7：11：3 B．它的相对分子质量为 297 C．它是一种有机物 D．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成 （4）橄榄油中含有多种物质，油酸（单不饱和脂肪酸）：70-80％，亚油酸（多不饱和脂 火距中心点燃的为胶片 肪酸）：6-9％，棕榈酸（饱和脂肪酸）：7-15％，另外还含有维生素 A 和 E。油酸的化学式 为 C18H3402。 ①橄榄油是 （选填“纯净物”、“混合物”）。 ②油酸完全燃烧的化学方程式是 。 26．(4 分)右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，A 的溶解度是 克。 （2）在 ℃时， A、B 两物质的溶解度相等。 （3）t2℃时，将等质量的 A、B、C 三种物质的饱和溶液同时降温 t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最 小的是 。 27．(4 分)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用 的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 （1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性。 （2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片， 分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中 Mn 显+2 价），请回答： 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的 方法（写出所需药品即可）：_____________和 。 三、推断题（本题 1 小题，8 分） 28．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品 A 和 B。他们进行了如下实验探究（B 是 常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）： 红棕色 固体Ａ 黄 色 溶液Ｃ 红褐色 沉淀Ｄ 无色无味 气体Ｅ 无色无味 气体Ｆ 黑 色 固体Ｇ 红 色 固体Ｈ 浅绿色 溶液Ｉ 澄清石灰水 浑浊 盐酸 2 1 过滤 3 ６5 4 澄清石灰水 NaOH溶液 盐酸 高温 高温 +Ｘ +Ｙ 白 色 固体Ｂ 溶 解 度 /g 温度/℃ 20 40 60 0 t1 t2 A B C （1）（4 分）写出有关物质的化学式： A 的主要成分 ，B 的主要成分 ，X 是 ， H 是 。 （2）（4 分）写出图中下列步骤的化学方程式： ② ；⑤ 。 四、实验探究（本题包括两小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 29．（7 分）以下是实验室制取气体常用的化学仪器。 请回答以下问题： （1）写出仪器 A、F 的名称： 、 ； （2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式： ； 制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器： （填字母）； （3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ； （4）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是： （填字母）。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠固体 30．(9 分)夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出 售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的 多种顽固污渍”。小健同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其 化学成分进行探究。 主要探究过程如下： （1）提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？ （2）查阅相关资料：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗 粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前 已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。 黑色固体 分液漏斗 b 分液漏斗 a 导 管 （3）猜想：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。 （4）设计与实验：小健同学设计的主要实验装置如右图所示。 请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。 序 号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的 ① 在集气瓶中加入少量 （黑色固体）；在 分液漏斗 a 中加入新配制的“污渍爆炸盐”的 饱和水溶液；在分液漏斗 b 中加入 。 ② 打开分液漏斗 a 的活塞，放出适量溶液后，关 闭活塞。 生成大量无色气体。 然后 。 。 验证生成气体的成分 第②步操作得到的结论： 。 ③ 待②步反应停止后，打开分液漏斗 b 的活塞， 放出适量溶液后，关闭活塞。 生 成 大 量 无 色 气 体。 将生成的气体通入 。 。 验证生成气体的成分 第③步操作得到的结论： 。 （5）实验的初步结论： _______________________________________________________。 五、计算题（共 8 分） 31.（3 分）小红想要在实验室配制溶质质量分数为 15%的氢氧化钠溶液 200g，则她需要称 氢氧化钠固体的质量为 克，水 mL。若配好溶液后装瓶存放时，她不小心 洒出一部分溶液，问瓶中的氢氧化钠溶液质量分数为 。 32． (5 分)某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品 8g，把 40g 稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐 酸反应，二氧化碳不溶解)。 实验序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g 第 1 次 10 5.5 第 2 次 10 3 第 3 次 10 1.6 第 4 次 10 m (1)第 4 次剩余物质的质量 m= g。 (2)石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留 0.1%) 2010 年宿迁市中考全真模拟试题化学试卷 参考答案 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 44 分。请将答案填在答案栏内) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D A B D C D B C C D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D A D C D C A D A D B 二、填空题（本题包括五小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 24 分） 23．（4 分）Ca(OH)2 O2 Na2CO3 CO2 24．（5 分）(1)19.00；20 (2)8 (3) B C (4) 氯化钙 25．（7 分）（1）可燃物； 会聚阳光，产生较高温度，使胶片达到着火点 （2）橄榄油、干草、胶片 （3）A （4）①混合物 ②2C18H3402+5102===36C02+34H2O 26．(4 分) (1) 20 (2) t2 (3) A ； C 27．（4 分）（1）③ （2）＜； 锰与可溶性的亚铁盐反应，或铁与可溶性的锰盐反应如 Mn 与 FeSO4(合理都对) 三、推断题（本题 1 小题，8 分） 28．（8 分）（1）（4 分）A 的主要成分 Fe2O3 ； B 的主要成分 CaCO3； X 是 C ；H 是 Cu （2）（4 分）②FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 点燃 高温 ⑤Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 四、实验探究（本题包括两小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 29．（7 分）（1）锥形瓶、铁架台 （2 分） （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑（2 分） ACDEG(其他答案合理即可)（1 分） （3）防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶（1 分） （4）A（1 分） 30．（9 分）（4）设计与实验： ① MnO2 ； 稀盐酸 ② 用带火星的木条接近导管口； 带火星的木条复燃； “污渍爆炸盐”溶于水生成过氧 化氢 ③ 澄清石灰水； 澄清石灰水变浑浊 ； “污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐） （5）“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过 碳酸钠。 五、计算题（共 8 分） 31.（3 分）30 ；170 ； 15% 32.（5 分）（1）1.6(1 分) （2）80% (1 分) （3）解：设 10g 稀盐酸的溶质的质量为 x CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑----------------------(1 分) 100 73 （8-5.5）g x 100∶2.5g==73∶x x==1.825 g -----------------(1 分) 稀盐酸的溶质质量分数： 1.825g/10g×100%≈18.3%………………（1 分） 答：稀盐酸的溶质质量分数 18.3% 注意：用 20g 稀盐酸的质量进行计算也对！！！ 或设 20g 稀盐酸的溶质的质量为 y CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑----------------------(1 分) 100 73 （8-3）g y 100∶5g==73∶y x==3.65g -----------------(1 分) 稀盐酸的溶质质量分数： 3.65g/20g×100%≈18.3%………………（1 分） 答：稀盐酸的溶质质量分数 18.3%