沪科版化学一轮复习训练-- 空气、氧气（无答案）

空气、氧气 一、知识归纳 1．自然界氧气产生的途径是____________________，消耗氧气的途径有_________、 _______________，因此自然界里氧气的含量基本保持不变。 2．经测定，空气中各组分气体的体积分数大致为是________占 78%，_____占21%,稀有 气体占_______，二氧化碳占_________，其他气体和杂质占______。 3．只由一种物质组成的物质叫_______，如___________。由两种或两种以上物质混合 而成的物质叫___________，如____________。 4．随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的_______和_______大大增 加，造成了空气污染。目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（ ）。 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.总悬浮颗粒物 5．通常情况下，氧气是一种_________、___________的气体。可燃物在氧气中燃烧通 常比在空气中_____________。许多物质都会与氧气发生反应，动植物的新陈代谢、 __________、_________________等过程都含缓慢氧化。氧气的重要用途是_________和 _________。 6． 反应物 条件 反 应 现 象 化学方程式 木炭和氧气 点燃 铁丝和氧气 点燃 硫磺和氧气 点燃 磷和氧气 点燃 7．四个集气瓶里分别充满空气、氧气、氮气和二氧化碳，用什么方法能将它们鉴别出 来。 8．在常压下，液态氧和液态氮的沸点分别是-183℃和-197℃，干燥空气在加压、降温 时，______先液化；液态空气蒸发时_____先汽化，留下的主要是______，此过程发生______ 变化。 9 ． 实 验 室 制 取 氧 气 的 反 应 原 理 _____________________________ 或 __________________________ （写化学方程式）。收集氧气时，可用___________法，因为________________；也可用 ____________，因为___________________。 10．根据下列几个反应的文字表达式，写出化学方程式并回答问题。 ①铜+氧气  氧化铜 ②氢气+氯气 点燃 氯化氢 ③甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水 ④碳酸氢铵  氨气+水+二氧化碳 ⑤碱式碳酸铜  氧化铜+二氧化碳+水 ① ② ③ ④ ⑤ 其中属于分解反应的是__________________, 属于化合反应的是__________________， 属于氧化反应的是________________，既属于化合反应又属于氧化反应的是____________， 属于氧化反应但不属于化合反应的是______________。 11．右图是某学生设计的实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图。 （1）写出标号仪器的名称： a__________，b_________，c_________, d__________，e_________，f_________。 （2）指出装置中的错误。 ①___________________________________②_________________________________ ③___________________________________④________________________________ ⑤___________________________________⑥__________________________________ （3）扼要叙述实验操作的步骤 二、链接中考 1．下列物质中，属于纯净物的是 （ ） A.洁净的空气 B.二氧化碳 C.食醋 D.矿泉水 2．大气中的臭氧层遭破坏，使太阳紫外线照射增强，它会使 （ ） A.光合作用增强 B.植物生长得更好 C.皮肤癌、白内障患者增多 D.太阳照射时间变长 3．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，其化学式为 O4。对其说法正确的是 （ ） A.它是一种混合物 B.它是一种化合物 C.它的化学性质很稳定 D.它的密度比氧气大 4．下列物质中存在氧分子的是 （ ） A.二氧化碳 B.空气 C.乙醇 D.高锰酸钾 5．我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，主要是由于空气中含有 （ ） A．氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 6．下表是某城市空气质量日报的部分内容： 项 目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒物 52 Ⅱ 良二氧化硫 7 二氧化氮 24 下列情况对表中三个空气质量指标影响最小的是 （ ） A.用燃气公司供应的天然气作燃料 B.焚烧生活垃圾 C.汽车尾气的排放 D.用煤和石油作燃料 7．亚硝酸钠（NaNO2）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们一种方法 是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的 亚硝酸钠。该气体可能是 （ ） A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2 8．利用右边的装置也可以粗略地测定空气的组成。如右图所示，玻璃管 中有一可左右移动的活塞，活塞左端密封有空气，活塞右端的玻璃管口与大 气相通。烧杯中加入了适量的生石灰，再向烧杯中加入水（生石灰可与水发 生反应，并放出大量的热，使注射器中的白磷自发地燃烧）后，观察实验现象，回答下列问 题： （1）注射器内的白磷与红磷组成相同，所以白磷燃烧产生了______________________ 现象，反应的化学方程式：_________________________________。此时活塞会向______移动， 因为_______________________________________。 （2）实验结束后，恢复到原来温度，活塞应停留在约____________cm 处，通过实验可 得出的正确结论是_________________________。 （3）已知镁+氧气 点燃 氧化镁（固体），镁+氮气 点燃 氮化镁（固体）。想一想， 能否用镁代替磷来测定空气中氧气的含量？为什么？ 9．空气的主要成分是 N2 和O2，在通常状况下，它们不发生反应。但是，在放电条件下， N2 和 O2 却可以直接化合，生成无色、不溶于水的 NO 气体。NO 在常温下很容易跟空气中的 O2 化合，生成红棕色的NO2气体。NO2是一种有毒气体，易溶于水，它与水反应生成 HNO3和NO。 请按要求填写下列空白： （1）在实验室收集一瓶NO 气体，应采用的收集方法是____________________________。 （2）CO 和NO 是不同的物质，但它们在性质上有相似之处，请写出一条相似的化学性质： __________________________________________________。 （3）NO2和NO 都属于__________________。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） （4）在N2→NO→NO2→HNO3的变化中氮元素的化合价变化的规律是________________。 10．请你用化学方法设计一组对比实验，并填写实验报告。 实验名称：验证氧气的密度大于空气。 实验目的：利用氧气的性质，通过对比实验验证氧气的密度大于空气。 实验器材：①已集满氧气盖上玻璃片的集气瓶2 个 ②木条1 根 ③火柴 ④酒精灯 MnO2 实验报告： 实验过程 实验现象 解释 结论 经上述对比实验得出：相同条件下，氧气的密度比空气大 11.过氧化氢（H2O2）溶液在 MnO2 做催化剂的条件下，能迅速分解生成 O2 和 H2O。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。现欲制取干燥 而纯净的氧气，可采用右图装置。回答下列问题： （1）分液漏斗中盛放的物质是_____________； （2）装置B 中的药品是_____________； （3）A 中发生反应的化学方程式是_______________________________; （4）用该实验代替加热KMnO4制取O2，优点是____________（填序号）。 ①生成物只有氧气 ②不需加热 ③生成氧气多 （5）如果要确认 C 中气体已经干燥，则需在 B 和 C 之间连接一个 U 形管，U 形管中应放 的物质为___________________。 （6）若改变装置A 中的药品，此套装置还可以用来制取_____________气体。 12．在实验室里，常用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气。 反应的方程式为：2H2O2==== 2H2O+O2↑,请通过计算回答下列问题： （1）实验室里现有20%的H2O2 溶液34g，欲将其稀释成10%的溶液，需加水多少克？ （2）若用上述溶液来制取O2，理论上能制得氧气多少克？ 13．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。 （1）提出问题：小松同学用“双氧水”（过氧化氢）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶 液滴到水泥地板上，发现有大量的气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的 催化剂。他想，水泥块能否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回 一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。 （2）猜想：水泥块能做过氧化氢的催化剂。 （3）实验验证 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管 中加入水泥块，然后将带火星 的木条伸入试管中 木条复燃 ________________________ （4）结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。 （5）讨论与反思：小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催 化 剂 ， 她 觉 得 需 要 增 加 一 个 探 究 实 验 ， 探 究 ____________________________________________。 实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物 质进行过滤、洗涤、_________、_________；④对比反应前后水泥块质量。 分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以做过氧化氢分解的催化剂。 （6）但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还不够，还需要再补充一个探究实 验，探究____________________________________________。 14．请按右图给出的条件进行实验，你能观察到什么现象（至少答5 点），为什么？ （提示：某些非金属氧化物能和水反应生成酸，如：CO2 + H2O == H2CO3） 15．实验小组用下图的装置进行实验。 第15 题图 第16 题图 实验步骤 简答 第一步：称取 3g 氯酸钾与少量二氧化锰 混合后放入装置①的试管中，点燃酒精 灯。 装置①的试管中发生反应的化学方程式： ____________________________________ 第二步：加热试管一段时间后，用橡皮 管连接a、b。 刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因 是__________________________________ 第三步：当装置②中水面不再下降，断 开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集 气瓶密封，并贴上标签备用。 第四步：读取量筒里水的体积数并记录。 读数时，视线必须与液体凹液面的_________保持 水平。 在 理 解 上 述 实 验 的 基 础 上 ， 请 你 归 纳 本 实 验 的 目 的 ：（ 不 超 过 20 个 字 ） __________________________。 16．右上图 A、B、C 是实验室常用的气体发生装置，装置 A 中①为分液漏斗，通过分液 漏斗活塞的“开”“关”，可以向锥形瓶中滴加液体。请回答下列问题： （1）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。 如果在实验室中A 作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来抽取一瓶干燥的氧气，所选装置 的正确连接顺序是（填写管口字母）______________________。若只改变 A 装置中的药品， 仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是________________________。 （2）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，可总结出选择气体发生装置应 考虑的因素有哪些？____________________________________________________________。 （3）装置A 和C 都可以作为实验室制取氢气的发生装置，A 和C 相比，具有哪些优点？ ____________________________________________________________________________ 。