沪科版化学一轮复习训练--酸碱盐的应用（无答案）

酸碱盐的应用 知识归纳： 1．在 H、O、C、S、Ca 五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的化学式。 可用于人工降雨的氧化物是________，常用作食品干燥剂的氧化物是_______，常用于金属表面除锈 的酸是______，可改良酸性土壤的是______，大理石的主要成分是_______，天然气的主要成分是_______， 不溶性的盐是________，造成酸雨的主要气体是_______。 2．化学工业上常说的“三酸两碱”是指（用化学式表示）_____、_____、_______、______、_________。 我国著名的化工专家侯德榜创造的“侯氏制碱法”制的“碱”是指_________。 3．在①NH3·H2O、②KNO3、③K2CO3、④Ca(H2PO4)2、⑤(NH4)2SO4、 ⑥NH4HCO3 中，属于氮肥的是（填序号， 下同）___________，属于磷肥的_________，属于钾肥的是_________，属于复合肥的是________。 4．铵盐与 NaOH 溶液反应可放出有________气味的________，会使湿润的____色石蕊试纸变____色， 用这种方法可检验铵盐，因此铵态氮肥________与碱性物质混合使用。 5．如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式： 物质（杂质） 加入试剂 有关化学方程式 NaOH（Na2CO3） KNO3(KCl) BaCl2(FeCl3) HNO3(H2SO4) NaCl（Na2CO3） NaNO3(MgSO4) Na2SO4(CuSO4) FeSO4（CuSO4） HCl(H2SO4) NaOH[Ca(OH)2] NaCl(CuCl2) C(CuO) CO(CO2) CO2（O2） CO2(HCl) CO2(CO) Fe(Zn) 6．举例说明下列结论是错误的： 示例，分解反应一定有单质生成。CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (1) 金属都能和酸反应生成盐和氢气。____________________________________； (2) 有盐和水生成的反应一定是中和反应。________________________________； (3) 原子团在化学反应中一定改变。____________________________ 二、链接中考 1．我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾（KH2PO4）晶体。下列说法正确的是 A．磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B．磷酸二氢钾是一种氧化物 （ ） C．磷酸二氢钾中含有氢分子 D．磷酸二氢钾中磷元素为+4 价 2．下列实验操作合理的是 （ ） A．不垫石棉网直接给烧杯加热 B．用托盘天平称取 3.45g 氯化钠 C．把 pH 试纸浸入溶液中测定 pH D．稀释浓硫酸时把浓硫酸倒入水中 3．下列变化通过一步反应不能实现的是 （ ） A．K2CO3→KCl B．BaCl2→Ba(NO3)2 C．NaNO3→NaOH D．Mg(OH)2→MgCl2 4．与金属锌、氧化铜粉末、烧碱溶液和氯化钡溶液都能反应的物质是 （ ） A．硫酸钠溶液 B．食盐水 C．稀盐酸 D．稀硫酸 5．只用一种试剂便可一次性鉴别 NaOH、Ba（OH）2、稀盐酸三种无色溶液，这种试剂是 （ ） A．Na2CO3 溶液 B．BaCl2 溶液C．无色酚酞试液 D．紫色石蕊试液 6．下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是 （ ） A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、HCl、BaCl2 C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．AgNO3、HCl、NaCl 7．有 a、b、c、d 四种无色溶液，分别是 Na2CO3 、H2SO4、BaCl2 和盐酸中的一种，它们两两反应的现象如 下表，则 a、b、c、d 依次为 （ ） A．H2SO4、Na2CO3 、BaCl2、HCl B．H2SO4、HCl、Na2CO3 、BaCl2 C．Na2CO3 、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、HCl、Na2CO3、H2SO4 8．对于化学反应 A+B C+D 的下列说法中，正确的是 （ ） A．若 A 和 D 都是氧化物 ，则 B 和 C 中不可能再有氧化物 B．若 C 和 D 分别是盐和水，则该反应一定是中和反应 C．若 A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则 C 和 D 不可能都是沉淀 D．若 A 和 C 都是单质，B 和 D 都是化合物，则该反应一定是置换反应 9．氮肥能使农作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质能用作氮肥的是 （ ） A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D．NaHCO3 10．下列四组物质的溶液，不另加其他试剂就可将它们区别开的是 ( ) A．HCl、H2SO4、NaOH B．CuSO4、NaCl、HCl C．CaCl2、Na2CO3、K2CO3 D．CuSO4、NaOH、NaCl 11．亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加 热到 320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是 ( ) A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2 12．某学生用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、 稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是 ( ) A．①Cu + HCl ; ②Fe + AgNO3; ③Cu + AgNO3 B．①Fe+ HCl ; ②Cu+ HCl; ③Fe + AgNO3 C．①Fe + HCl ; ②Fe+ AgNO3; ③Cu + AgNO3 D．①Fe + HCl ; ②Cu + HCl ; ③Cu + AgNO3 13．用一种试剂区别硫酸铜、氯化铁、氯化镁、氯化钠四种物质，这种试剂是 （ ） A．硝酸银 B．氢氧化钠 C．氯化钡 D．盐酸 14．下列关于酸、碱、盐组成的叙述不正确的是 ( ) A．酸中一定含有氢元素 B．碱中一定含有氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．酸、碱、盐一定都含有非金属元素 15．把下列物质:①浓盐酸、②浓硫酸、③浓硝酸、④熟石灰、⑤烧碱分别置于敞口容器中, 放置一段时间后,其中质量增加的是 ( ) A．①②③ B．②④⑤ C．只有①② D．只有④⑤ 16．下列各组物质的溶液不能发生复分解反应的是 ( ) A．HCl 和 Ca(OH)2 B．Na2CO3 和 H2SO4 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl 和 CuSO4 17．下列基本操作正确的是 ( ) A．试管内壁附有油脂，先用热的纯碱溶液洗涤再用水冲洗 B．稀释浓硫酸时,先把浓硫酸加入量筒,再把水慢慢倒入浓硫酸中,并搅拌散热 C．称量 NaOH 固体时,应在天平两托盘上各放一张质量相等的纸片,再称量 D．用 pH 试纸测定溶液酸碱度时,一定要先把试纸用蒸馏水润湿 18．下列由实验现象得到的结论，正确的是 ( ) A．向某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，说明该溶液中必含 SO 2 4 B．将某固体加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明此固体一定是金属 C．氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体不含离子 D．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性 19．在 Ca(OH)2 的饱和溶液中，加入下列物质，不能使溶液的 pH 有明显改变的是 ( ) A．CO2 B．HCl C．CuCl2 D．CaO 20．下列物质间的转化,不能由一步反应实现的是 ( ) A．MgSO4 →MgCl2 B．Na2CO3→NaOH C．CaCO3→Ca(OH)2 D． Fe(OH)3→FeCl3 21．如右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去） 在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭 止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂 是（ ） A B C D Ⅰ CaCO3、稀 HCl Na2CO3,稀 H2SO4 Zn、稀 H2SO4 Cu、稀 H2SO4 Ⅱ KNO3 NaCl BaCl2 Ba(OH)2 22．从给定化合价的 2 O 、 1 H 、 0 Mg 、 3 Al 、 1 Cl 、 5 N 六种元素中，选择适当的元素按要求写 出有关物质的化学式：单质________，无氧酸_______，碱________，含氧酸盐_________。 23．写出一步完成下列转化的化学方程式: (1)Na2SO4→NaNO3_________________________________________________________; (2)Na2SO4→NaOH_________________________________________________________; (3)Na2CO3→Na2SO4________________________________________________________。 24．写出用两步完成下列转化的化学方程式: (1)CuO→Cu(OH)2______________________________________________________________________________________； (2)Cu(OH)2→Cu___________________________________________________________； (3)CuCl2→CuSO4_______________________________________________________________________________________。 25．A、B、C、D 四个试剂瓶中分别盛有碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一 种。取四种溶液各少量,依次滴入物质 X 的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示： A B C D X 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 稀硝酸 沉淀不消失 沉淀消失,有气体产 生 沉淀不消失 无现象 回答： (1)物质 X 的化学式是_____________。 (2)物质 B 是________，加入 X 后，反应的化学方程式是__________________________;加稀硝酸 后，沉淀消失的反应化学方程式是____________________________________； (3)为进一步区别 A 和 C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式： _________________________________。 26．某不纯的 K2CO3 样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将 13.8g 样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到 9g 沉淀。样品的组成可能是⑴ _____________⑵_____________⑶ 。（可不填满） 27．学校化学兴趣小组的同学对一瓶溶液进行分析,初步确定它是含有同种阴离子的 M、N 的混合溶液,继 续分析的步骤如下： 请根据上述实验过程及现象，回答下列问题： (1) 若没有产物 A，则 M、N 可能是____和_______（写化学式）；滤液中的溶质是______； 步 骤 ① 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ___________________ ； 步 骤 ② 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _____________________________。 (2)若还有产物 A,它是一种复合钾肥，则 M、N 可能是______和______（写化学式），滤液中溶质是 _______________。 28．甲、乙两个实验室内,分别有三种不同的药品: 甲盒：碳酸钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液； 乙盒：石灰水、氯化钡溶液、锌。 (1)其中,能与乙盒内所有药品发生反应的甲盒内的药品是_____________,能与甲盒内所有药品发生 反应的乙盒内的药品是_____________________。 (2)写出你所选的甲盒内的药品与乙盒内所有药品发生反应的所有化学方程式 ____________________________；________________________；____________________。 (3)写出你所选的乙盒内的药品与甲盒内所有药品发生反应的所有化学方程式 _________________________；_______________________；_______________________。 (4)在上述六种物质中:碳酸钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、石灰水、氯化钡溶液、锌两两混合后,能发 生_____个反应,其中属于置换反应的有____个,属于复分解反应的有____个。 29．有一瓶氢氧化钠溶液,用盐酸中和时,发现有许多气泡产生,为什么? (1)请用化学方程式表示氢氧化钠溶液所发生的变化:____________________________。 以及加盐酸产生气泡的原因________________________________。 (2)为了检验该氢氧化钠是否变质，除了盐酸以外，请再选择两种不同类别的物质(碱、盐)作试剂进 行检验，请你写出所选试剂的化学式:碱_____________;盐___________。 (3)怎样才能避免这种溶液变质？请你提出两种切实可行的措施：___________________ ________________________________________________。 30．下图中 A、B、C、D、E、X、Y 各表示一种物质(生成物中的水均已略去)，已知 A 为钠盐，X 在通常状 况下是一种无色气体。试根据下图推断： (1)写出 B、X 的化学式：B_________；X__________。 (2) 写 出 A+Y → E+D 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________________________。 31．从 Fe、H2O、CO2、NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、KMnO4、MgSO4 11 种物质中选择适当物质（每种物质只允许使用一次），分别写出符合下列要求的化学方程式：（1）化合 反应_______________________；（2）分解反应__________________________； （3）置换反应_______________________；（4）酸和盐的复分解反应________________； （5）碱与盐反应_____________________；（6）盐与盐反应 _______________________。 32．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出 售一种 “污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。 小强同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣,对其化学成分进行探究。主要探究 过程如下： (1)提出问题“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么? (2)查阅相关资料： 资料主要信息如下： 过碳酸钠俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生 成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。 (3)猜想：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。 (4)设计与实验：小强同学设计的主要实验装置如右图所示。 请你运用初中所学知识,帮助小强同学完成下列实验报告。 序号 主要操作步骤 主要实验现象 操作目的 ① 在集气瓶中加入少量 （黑色固体）;在分液 漏斗 a 中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液; 在分液漏斗 b 中加入 。 ② 打开分液漏斗 a 的活塞, 放出适量溶液后,关闭活 塞。 生成大量无色气 体。 然后 。 ___________。 验证生成气 体的成分。 第②步操作得到的结论： 。 ③ 待②步反应停止后,打开分液漏斗 b 的活塞,放出适 量溶液后,关闭活塞。 生成大量无色气 体。 将生成的气体通入 。 。 验证生成气 体的成分。 第③步操作得到的结论： 。 (5)实验的初步结论：小强认为:“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢,“污渍爆炸盐”的主 要化学成分是过碳酸钠。 33．小刚在化学实验室发现,盛放 NaOH 溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫 来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想: ①可能是 NaOH；②可能是 Na2CO3；③可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物 为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 Na2CO3。请判断小刚所得 结论是否正确,并简述理由______，____________________________________。 (2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末 是 NaOH。请判断小军所得结论是否正确,并简述理由______________________。 (3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加 BaCl2 试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中 含有__________。为了验证猜想,小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她 接下来还应进行的实验是____________;在小红所做的实验中,若 把 BaCl2 溶液换成成 Ba(OH)2 溶液是否可行?请简述理由____________________________。 34．为了研究从长期使用的热水瓶中倒出的片状固体(水垢)的成分,学生进行以下探究: 操 作 现 象 结 论 实 验 ① 水垢变白、变疏松 澄清石灰水变浑浊 水垢分解产物 中有_______ (写化学式) 实 验 ② 固体部分溶解，测得 pH 约为 12 该 滤 液 呈 ______性 根据上述探究,估计此水垢的成分中含有______________________(写物质名称)。 写出实验①中发生反应的化学方程式:____________________________________。 35．根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）: (1)写出下列仪器的名称:a_______________;b______________;c_______________。 (2)实验室制取二氧化碳时,应选用的发生装置是______________________________。 (3)已知在实验室中可用该反应制取氨气: 2NH4Cl+ Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 应选用的发生装置是_________________；该装置可否用于加热分解碳酸氢铵?_________； (4)在实验室中,可用草酸晶体和浓硫酸共热制取 CO,除了生成 CO,同时还可得到二氧 化碳和 水。现欲利用该反应得到 CO 气体,并对 CO 进行净化处理后还原氧化铁。请从所提供的装置中选择你所需 要的,设计组合成一套利用纯净干燥的 CO 还原氧化铁的装置,按从左到右的顺序写出所选装置 __________________________ （ 填 序 号 ） ; 这 套 装 置 还 有 什 么 需 要 改 进 的 地 方 ? 应 如 何 改 进?___________________________________________________________。 36．化学小组的同学为验证蜡烛(主要成分是石蜡)的燃烧产物,并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比,设 计的实验装置如下(注:反应前全套装置中残留的空气及反应后 A 瓶内残留的燃烧产物均忽略不计,且各装 置均能吸收完全)。 (1)实验步骤有:①称量②再称量③点燃蜡烛,并通入氧气(控制氧气流量)④停止通氧气,使蜡烛熄灭 ⑤ 按 图 示 连 接 仪 器 ⑥ 将 装 置 冷 却 至 室 温 。 则 实 验 步 骤 的 顺 序 是 ( 填 数 字 序 号)____________________________。 (2)可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置 C、D 中所 盛 放 的 试 剂 依 次 为 :________________ 、 __________________ 。 装 置 E 的 作 用 是 ________________________________________。 (3) 为 测 定 蜡 烛 中 碳 、 氢 两 种 元 素 的 质 量 比 , 反 应 前 、 后 必 须 称 量 装 置 ( 填 装 置 序 号)_________________________________的质量。 37．某样品是铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用 20g 此样品，分四 次向其中加入稀盐酸与之反应，每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表，求： (1)20g 样品中铜的质量； (2)样品中 CuO 的质量分数； (3)用 CO 充分还原 5g 这种的样品；可得固体多少克? 次 数 1 2 3 4 加入稀盐酸的体积(mL) 40 40 40 40 剩余固体的质量(g) 16 12 8 6