天津高考理综试题试题及答案

2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 生物部分 理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。 生物试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 4 页，共 80 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时， 考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1. 每题选出 答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。 2. 本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1.在叶肉细胞中， 2CO 的固定和产生场所分别是 ①叶绿体基质 ②类囊体薄膜 ③线粒体基质 ④线粒体内膜 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 2.根据右表中的已知条件，判断苏氨酸的 密码子是 A.TGU B.UGA C.ACU D.UCU 3．在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”试验中，以 下操作和结论正确的是 A. 剪去 5cm 根尖，用酒精和吡罗红混合液解离染色 B. 右图是高倍显微镜下调节细准焦螺旋看到的视野 C. 持续观察，视野中的 K 细胞将分裂成两个子细胞 D. 视野中，N 细胞的染色体数目是 M 细胞的一半 4.下列关于物质跨膜运输的叙述，错误．．的是 A.主动运输过程中，需要载体蛋白质协助和 ATP 提供能量 B.在静息状态下，神经细胞不再进行葡萄糖的跨膜运输 C.质壁分离过程中，水分子外流导致细胞内渗透压升高 D.抗体分泌过程中，囊泡膜经融合成为细胞膜的一部分 5 下表为三个稳定草原生态系统中植物调查的统计数据。 据表可以确认的是 A.在植物丰富的区域采用样方法获得数据 B.典型草原中各种群密度均大于荒漠草原 C.流经草甸草原的总能量大于典型草原 D.表中荒漠草原早生植物的丰富度最高 6.食物长于无名指为长食指，反之为短食指，该相对性状由常染色体上一队等位基因控制(TS 表示短食指基 因，TL 为长食指基因).此等位基因表达手性激素影响，TS 在男性为显性，TL 在女性为显性。若一对夫妇均为 短食指，所生孩子中既有长食指又有短食指，则该夫妇再生一个孩子是长食指的概率为 A. 1 4 B. 1 3 C. 1 2 D. 3 4 第Ⅱ卷 1． 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2． 本卷共 2 题，共 44 分。 7．（26 分） 1.（14 分）下图是培育表达人乳铁蛋白的乳腺生物反应器的技术路线。图中 Rtet 表示四环素抗性基因， Ramp 表示氨苯青霉素抗性基因， BamH Ⅰ、 Hind Ⅱ、 Sma Ⅰ直线所示为三种限制酶的酶切位点。 据图回答： （1） 图中将人乳铁蛋白基 因插入载体，需用_________________________限制酶同时酶切载体和人乳铁 蛋白基因。筛选含有重组载体的大肠杆菌首先需要在含_____________的培养基上进行。 （2） 能使人乳铁蛋白基因在乳腺细胞中特异性表达的调控序列是_______（填字母代号）。 A．启动子 B. Rtet C.复制原点 D. Ramp （3） 过程①可采用的操作方法是_________（填字母代号） A.农杆菌转化 B.大肠杆菌转化 C.显微注射 D.细胞融合 （4） 过程②采用的生物技术是__________________。 （5） 对早期胚胎进行切割，经过程②可或得多个新个体。这利用了细胞的________性。 （6） 为检测人乳铁蛋白是否成功表达，可采用________（填字母代号）技术。 A.核酸分子杂交 B.基因序列分析 C.抗原-抗体杂交 D.PCR Ⅱ．（12 分）某地区从 1964 年开始使用杀虫剂杀灭蚊子幼虫，至 1967 年中期停用。下图是五年间蚊子幼虫 基因型频率变化曲线。R 表示杀虫剂抗性基因。S 表示野生敏感型基因。据图回答： （1） R 基因的出现是________的结果。 （2） 在 RR 基因型频率达到峰值时，RS、SS 基因型频率分别为 4%和 1%，此时 R 基因的频率为________. （3） 1969 年中期 RR 基因型几近消失，表明在__________的环境条件 下，RR 基因型幼虫比 SS 基因型幼虫的生存适应能力________. （4） 该地区从此不再使用杀虫剂，预测未来种群中，最终频率最高的 基因型是__________, 原因是_____________________________________________________. 8.(18 分)根据下列实验结果回答问题。 实验一：选取同品种，同日龄的健康大鼠若干只，实施切除手术，一段时间后随机等分成四组，分别注 射激素及生理盐水 30 天，结果如图Ⅰ： （1） 该实验的目的是探究____________________________________。 （2） 手 术 应 切 除 _______________________________________ 。 每 次 注 射 各 激 素 的 量 应 按 照 ____________________________来计算。 （3） 图Ⅰ表明胰岛素具有_________________的作用，胰岛素与生长 激素共同作用的效应________(小于/等于/大于)他们单独作用 之和。 实验二：选取健康大鼠，持续电刺激支配其胰岛的副交感神经，测定血液中胰岛素和胰高血糖素的浓度， 结果如图 2。 （4） 开 始 刺 激 后 ， 血 糖 浓 度 将 __________, 原 因 是 ___________________ （5） 图 2 中胰高血糖素浓度下降的原因之一是胰岛素制剂 抑制胰岛 A 细胞分泌。若要证实该结论，可在胰岛组织 中注射_________________,通过检测注射前后其周围 血液中__________的浓度变化来确定。 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 生物部分参考答案 绝密 ★ 启用前 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分 理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6 页，共 100 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时， 考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A．发展氢能和太阳能 B．限制塑料制品的使用 C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用 Si3N4、Al2O3 制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag + B．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO 2 4  和 CO 2 3  C．用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KM nO 4 酸性溶液鉴别 CH3CH＝CHCH2OH 和 CH 3 CH2CH2CHO 4．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液 pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH ＝ 4.5 的番茄汁中 c(H + )是 pH ＝ 6.5 的牛奶中 c(H + )的 100 倍 C．AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 D．pH ＝ 5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用 Fe Cl 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe 3 + ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 ：Na2O 2 + H 2 O ＝ 2Na + + 2OH － + O 2 ↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2 + H 2 O ＝ 2H + + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KM nO 4 溶液与 H 2 O 2 反应，证明 H 2 O 2 具有还原性： 2MnO 4  + 6H + + 5H 2 O 2 ＝ 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 6．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L－1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体 积的变化 B．图②中曲线表示反应 2SO 2 (g ) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度 的变化 C．图③表示 10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO 4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L－1 H 2 C 2 O 4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝CH2 (g) + H 2 (g)  CH 3 CH 3 (g)；ΔH< 0 使用和未使用催化 剂时，反应过程中的能量变化 绝密★启用前 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 化学部分 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 7．（14 分）X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地 壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从 大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 ⑵ Z、X 两元素按原子数目比 l∶3 和 2∶4 构成分子 A 和 B，A 的电子式为___，B 的结构式为____________。 ⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数 为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族 2 ~ 5 周期元素单质分别与 H 2 反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用 M 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合 物 Q 。 写 出 阳 极 生 成 R 的 电 极 反 应 式 ： ______________ ； 由 R 生 成 Q 的 化 学 方 程 式 ： _______________________________________________。 8．（18 分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ + 2H O / H R－CH2CHO + R′OH （烃基烯基醚） 烃基烯基醚 A 的相对分子质量（M r）为 176，分子中碳氢原子数目比为 3∶4 。与 A 相关的反应如下： 请回答下列问题： ⑴ A 的分子式为_________________。 ⑵ B 的名称是___________________；A 的结构简式为________________________。 ⑶ 写出 C → D 反应的化学方程式：_______________________________________。 ⑷ 写出两种同时符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式： _________________________、________________________。 ① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。 Ⅱ．由 E 转化为对甲基苯乙炔（ CH3C CH ）的一条路线如下： ⑸ 写出 G 的结构简式：____________________________________。 ⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型： 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ① ② ③ ④ —— 9．（18 分）纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·x H 2 O ，经过滤、水洗除去其中的 Cl，再烘干、焙烧 除去水分得到粉体 TiO2 。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 请回答下列问题： ⑴ TiCl4 水解生成 TiO2·x H 2 O 的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验 TiO2·x H 2 O 中 Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定 TiO2 粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ⑷ 配制 NH4Fe(SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H 2 SO 4 的原因是_________________；使用的仪器除天平、 药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 a b c d e ⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g·mol－1）试样 w g，消耗 c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若 在 配 制 标 准 溶 液 过 程 中 ， 烧 杯 中 的 NH4Fe(SO4)2 溶 液 有 少 量 溅 出 ， 使 测 定 结 果 _________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 10．（14 分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可 利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： _________________________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H 2 (g) + CO(g) CH 3 OH (g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 总反应：3H 2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO 2 (g)的ΔH＝ ___________； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是__________（填 字母代号）。 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少 CO 2 的浓度 d．增加 CO 的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g)某温度下的平衡常数为 400 。此温度下，在密闭 容器中加入 CH 3 OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如 下： 物质 CH 3 OH CH3OCH3 H 2 O 浓度/（mol·L－ 1） 0.44 0.6 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ______ v 逆 （填“>”、“ C > N > O > H ⑵ H N H H        N N H H H H ⑶ 34 H2SeO4 b ⑷ Al + 3HCO 3  －3e－ ＝ Al (OH) 3 ↓ + CO 2 ↑ （或 Al－3e － ＝ Al3+ Al3+ + 3HCO 3  ＝ Al(OH ) 3 ↓ + CO 2 ↑ 2A l(OH ) 3 Al 2 O 3 + 2H 2 O 8．（共 18 分） ⑴ C12H16O ⑵ 1－丙醇（或正丙醇） CHH3C CHOCH2CH2CH3 ⑶ CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH  CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3 +H 2 O ⑷ CHO H3C H3C CHO CH3 CH3 CHOCH3CH2 （写出其中两种） ⑸ CHH3C CH2 ⑹ 序号 所加试剂及反应条件 反应类型 ① H 2 ，催化剂（或 Ni、Pt、Pd），△ 还原（或加成）反应 ② 浓 H 2 SO 4 ，△ 消去反应 ③ Br2（或 Cl2） 加成反应 ④ NaOH，C2H5OH，△ —— 9．(共 18 分) ⑴ TiCl4 + (x+2)H 2 O TiO2·xH2O↓ + 4HCl ⑵ 取少量水洗液，滴加 AgNO 3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl － 已除净。 ⑶ d ⑷ 抑制 NH4Fe(SO4)2 水解 a c ⑸ 溶液变为红色 ⑹ cVM 1000w （或 cVM 10w %） ⑺ ① 偏高 ② 偏低 10．（共 14 分） ⑴ C + H 2 O CO + H 2 ⑵ H 2 S + Na 2 CO 3 ＝ NaHS + NaHCO3 ⑶ －246.4 kJ·mol－1 c e ⑷ ① > ② 0.04 mol·L－1 0.16 mol /L·min 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 物理部分 理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。 物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至 6 页，共 120 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时， 考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选 涂其他答案标号。 2．本卷共 8 题，每题 6 分，共 48 分。 一、单项选择题（每小题 6 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1．下列关于电磁波的说法正确的是 A．均匀变化的磁场能够在空间产生电场 B．电磁波在真空和介质中传播速度相同 C．只要有电场和磁场，就能产生电磁波 D．电磁波在同种介质中只能沿直线传播 2．下列关于原子和原子核的说法正确的是 A．β衰变现象说明电子是原子核的组成部分 B．玻尔理论的假设之一是原子能量的量子化 C．放射性元素的半衰期随温度的升高而变短 D．比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固 3．质点做直线运动的 v—t 图象如图所示，规定向右为正方向，则该质点在前 8s 内平均速度的大小和方向 分别为 A．0.25m/s 向右 B．0.25m/s 向左 C．1m/s 向右 D．1m/s 向左 4．一列简谐横波沿 x 轴正向传播，传到 M 点时波形如图所示，再经 0.6s，N 点开始振动，则该波的振幅 A 和频率 f 为 A．A=1m f=5Hz B．A=0.5m f=5Hz C．A=1m f=2.5Hz D．A=0.5m f=2.5Hz 5．在静电场中，将一正电荷从 a 移动到 b 点，电场力做了负功，则 A．b 点的电场强度一定比 a 点大 B．电场线方向一定从 b 指向 a C．b 点的电势一定比 a 点高 D．该电荷的动能一定减小 二、不定项选择题（每小题 6 分，共 18 分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多 个选项正确。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，选错或不答的得 0 分） 6．探测器绕月球做匀速圆周运动，变轨后在周期较小的轨道上仍做匀速圆周运动，则变轨后与变轨前相比 A．轨道半径变小 B．向心加速度变小 C．线速度变小 D．角速度变小 7．为探究理想变压器原、副线圈电压、电流的关系，将原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上，副 线圈连接相同的灯泡 L1、L2，电路中分别接了理想交流电压表 V1、V2 和理想交流电流表 A1、A2，导线电 阻不计，如图所示。当开关 S 闭合后 A．A1 示数变大，A1 与 A2 示数的比值不变 B．A1 示数变大，A1 与 A2 示数的比值变大 C．V2 示数变小，V1 与 V2 示数的比值变大 D．V2 示数不变，V1 与 V2 示数的比值不变 8．用同一光电管研究 a、b 两种单色光产生的光电效应，得到光电流 I 与光电管两极间所加电压 U 的关系 如图。则这两种光 A．照射该光电管时 a光使其逸出的光电子最大初动能大 B．从同种玻璃射入空气发生全反射时，a 光的临界角大 C．通过同一装置发生双缝干涉，a 光的相邻条纹间距大 D．通过同一玻璃三棱镜时，a 光的偏折程度大 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 物理部分 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 72 分。 9．（18 分） （1）如图所示，在高为 h 的平台边缘抛出小球 A，同时在水平地面上距台面边缘水平距离为 s 处竖直上抛 小球 B，两球运动轨迹在同一竖直平面内，不计空气阻力，重力加速度为 g。若两球能在空中相遇，则小球 A 的初速度 Av 应大于 ，A、B 两球初速度之比 A B v v 为 。 （2）在探究求合力的方法时，先将橡皮条的一端固定在水平木板上，另一端系上带有绳套的两根细绳。实 验时，需要两次拉伸橡皮条，一次是通过两细绳用两个弹簧秤互成角度的拉橡皮条，另一次是用一个弹簧 秤通过细绳拉橡皮条。 ① 实验对两次拉伸橡皮条的要求中，下列哪些说法是正确的 （填字母代号）。 A．将橡皮条拉伸相同长度即可 B．将橡皮条沿相同方向拉到相同长度 C．将弹簧秤都拉伸到相同刻度 D．将橡皮条和绳的结点拉到相同位置 ② 同学们在操作过程中有如下议论，其中对减小实验误差有益的说法是 （填字母代号）。 A．两细绳必须等长 B．弹簧秤、细绳、橡皮条都应与木板平行 C．用两弹簧秤同时拉细绳时两弹簧秤示数之差应尽可能大 D．拉橡皮条的细绳要长些，标记同一细绳方向的两点要远些 （3）要测量电压表 V1 的内阻 RV，其量程为 2V，内阻约为 2kΩ。实验室提供的器材有： 电流表 A，量程 0.6A，内阻约 0.1Ω； 电压表 V2，量程 5V，内阻 5kΩ； 定值电阻 R1，阻值 30Ω； 定值电阻 R2，阻值 3kΩ； 滑动变阻器 R3，最大阻值 100Ω，额定电流 1.5A； 电源 E，电动势 6V，内阻约 0.5Ω； 开关 S 一个，导线若干。 ①有人拟将待测电压表 V1 和电流表 A 串联接入电压合适的测量电路中，测出 V1 的电压和电流，再计算出 RV。该方案实际上不可行，其最主要的原因是 ； ②请从上述器材中选择必要的器材，设计一个测量电压表 V1 内阻 RV 的实验电路。要求 测量尽量准确，实验须在同一电路中，且在不增减元件的条件下完成。试画出符合要求 的实验电路图（图中电源与开关已连好），并标出所选元件的相应字母代号； ③由上问写出 V1 内阻 RV 的表达式，说明式中各测量量的物理意义。 10．（16 分）如图所示，小球 A 系在 细线的一端，线的另一端固定在 O 点，O 点到水平面的距离为 h。物 块 B 质量是小球的 5 倍，至于粗糙的水平面上且位于 O 点正下方， 物块与水平面间的动摩擦因数为μ。现拉动小球使线水平伸直，小球 由静止开始释放，运动到最低点时与物块发生正碰（碰撞时间极短）， 反弹后上升至最高点时到水平面的距离为 16 h 。小球与物块均视为质 点，不计空气阻力，重力加速度为 g，求物块在水平面上滑行的时间 t。 11．（18 分）如图所示，质量 1 0.1kgm  ，电阻 1 0.3R   ，长度 0.4ml  的导体棒 ab 横放在 U 型金属框 架上。框架质量 2 0.2kgm  ，放在绝缘水平面上，与水平面间的动摩擦因数 0.2  ，相距 0.4m 的 MM 、 NN相互平行，电阻不计且足够长。电阻 2 0.1R   的 MN 垂直于 MM 。整个装置处于竖直向上的匀强 磁场中，磁感应强度 0.5TB  。垂直于 ab 施加 2NF  的水平恒力， ab 从静止开始无摩擦地运动，始终 与 MM 、NN保持良好接触。当 ab 运动到某处时，框架开始运动。 设框架与水平面间最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g 取 10m/s2。 （1）求框架开始运动时 ab 速度 v 的大小； （2）从 ab 开始运动到框架开始运动的过程中， MN 上产生的热量 0.1JQ  ，求该过程 ab 位移 x 的大小。 12．（20 分）质谱分析技术已广泛应用于各前沿科学领域。汤姆孙发现电子的质谱装置示意如图，M、N 为 两块水平放置的平行金属极板，板长为 L，板右端到屏的距离为 D，且 D 远大于 L，O O 为垂直于屏的中 心轴线，不计离子重力和离子在板间偏离O O 的距离。以屏中心 O 为原点建立 xOy 直角坐标系，其中 x 轴 沿水平方向，y 轴沿竖直方向。 （1）设一个质量为 0m 、电荷量为 0q 的正离子以速度 0v 沿O O 的方向从 O 点射入，板间不加电场和磁场 时，离子打在屏上 O 点。若在两极板间加一沿 y 方向场强为 E 的匀强电场，求离子射到屏上时偏离 O 点 的距离 0y ； （2）假设你利用该装置探究未知离子，试依照以下实验结果计算未知离子的质量数。 上述装置中，保留原电场，再在板间加沿 y 方向的匀强磁场。现有电荷量相同的两种正离子组成 的离子流，仍从 O＇点沿 O O 方向射入，屏上出现 两条亮线。在两线上取 y 坐标相同的两个光点，对应 的 x 坐标分别为 3.24mm 和 3.00mm，其中 x 坐标大 的光点是碳 12 离子击中屏产生的，另一光点是未知 离子产生的。尽管入射离子速度不完全相等，但入 射速度都很大，且在板间运动时 O O 方向的分速度 总是远大于 x 方向和 y 方向的分速度。 2010 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合 物理部分参考答案 Ⅰ卷共 8 题，每题 6 分，共 48 分。 1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.A 7.AD 8.BC Ⅱ卷共 4 题，共 72 分。 9.（18 分） （1） 2 gs h s h （2）①B D ②B D (3)①电流表 A 不能准确测量出流过电压表 1V 的电流。 ②测量电压表 1V 内阻 vR 的实验电路如图所示： ③ vR = 1 2 2 1 U R U U 1U 表示 1V 的电压 2U 表示 1V 和 2R 串联的总电压 11.（18 分） （1） ab 对框架的压力 1 1F m g ① 框架受水平面的支持力 2 1NF m g F  ② 依题意，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则框架受到最大静摩擦力 2F FN ③ ab 中的感应电动势 E= Blv ④ MN 中电流 1 2 EI R R   ⑤ MN 受到的安培力 IlF B安 ⑥ 框架开始运动时 2F F安 ⑦ 由上述各式代入数据解得 v  6m/s ⑧ (2) 闭合回路中产生的总热量 1 2 2 R +R QRQ 总 ⑨ 由能量守恒定律，得 2 1 1 2Fx m v Q  总 ⑩ 代入数据解得 x=1.1m ○11 12.(20分) （1）离子在电场中受到的电场力 0yF q E ① 离子获得的加速度 0 y y Fa m  ② 离子在板间运动的时间 0 0 Lt v  ③ 到达极板右边缘时，离子在+y 方向的分速度 0y yv a t ④ 离子从板右端到达屏上所需时间 0 0 Dt v   ⑤ 离子射到屏上时偏离 O 点的距离 0 0yy v t 由上述各式，得 0 0 2 0 0 q ELDy m v  ⑥ （2）设离子电荷量为 q，质量为 m，入射时速度为 v ，磁场的磁感应强度为 B，磁场对离子的洛伦兹力 xF qvB ⑦ 故该未知离子的质量数为 14。