鲁教版九年级化学下册第九单元测试题及答案

鲁教版九年级化学下册第九单元测试题及答案 第九单元 金属 第一节 常见的金属材料 一、单选题（共11题；共22分）‎ ‎1.元素周期表是学习和研究化学的工具，最早系统研究并形成元素周期表的科学家是（ ）‎ A.门捷列夫     B.拉瓦锡       C.道尔顿      D.阿伏加德罗 ‎2.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）‎ A.都是银白色的固体            B.有导电性 C.能和稀硫酸反应            D.通常状况下能与氧气反应 ‎3.《原子论》和《分子学说》的提出奠定了近代化学的基础，其中提出《原子论》的科学家是（ ）‎ ‎ ‎ A.阿伏加德罗       B.道尔顿 C.门捷列夫    D.拉瓦锡 ‎4.下列有关金属及合金说法不正确的是（ ）‎ A.黄铜的硬度比纯铜大 B.生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大 C.铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼 D.回收废旧金属能有效保护金属资源 ‎5.通过实验测定了空气组成的科学家是（ ）‎ ‎ ‎ A.门捷列夫      B.达尔文 C.拉瓦锡        D.牛顿 ‎6.化学成为一门科学开始于（ ）‎ A.拉瓦锡对空气组成的研究    B.英国科学家汤姆生发现电子之后 C.元素周期律发现之后      D.用原子分子论来研究化学反应之后 ‎7.下列不属于金属的是（ ）‎ A.锌  B.锡   C.金刚石 D.铅 ‎8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）‎ A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 ‎9.下列物质中，不属于合金的是（ ）‎ A.不锈钢      B.氧化汞      C.黄铜       D.生铁 ‎10.下列关于金属材料的说法正确的是（ ）‎ A.金属的性质是决定其用途的唯一因素 B.导电、导热性最好的金属是Au C.合金相对于纯金属，其硬度更大、熔点更高 D.生铁和钢都是铁的合金，其中生铁含碳量比钢高 ‎11.工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，其中发生还原反应的是（ ）‎ A.SiO2     B.C     C.Si     D.CO 二、填空题（共6题；共13分）‎ ‎12.近日，网络上出现了“不锈钢水壶中的锰会让人智力低下”等传言。对此，国家食品安全专家钟凯作了解答。“不锈钢材质中的锰含量与迁移量没有任何必然联系，合金状态下，金属的惰性会增强。”钟凯指出，食品接触材料的重金属迁移量是用强酸、强碱、有机溶剂等，在较高温度下长时间浸泡模拟出来的，如果这种状态下迁移量都没问题，日常使用根本不是问题。 “其实，人体本身就需要一些微量元素锰元素，而且对锰有一定耐受能力，几乎不会缺，也不会多。”钟凯解释。锰是人体中一些重要生物酶必不可少的元素，在骨骼健康、抗氧化、代谢调节等方面发挥重要作用。‎ 阅读以上信息，判断下列说法正确的是________（填写序号）。 ①不锈钢是纯净物  ②不锈钢属于合金  ③合金不能与强酸、强碱反应  ④合金比纯金属稳定  ⑤锰是人体必需的微量元素  ⑥人体中缺乏铁、钙、锰等元素就会引发多种疾病，所以要多多摄入 ‎13.如图是一氧化碳还原氧化铁的炼铁原理示意图。请回答下列问题： （1）在A、B处可观察到的现象是________。 ‎ ‎（2）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法：________。‎ ‎14.测试铁、铝、铜的磁性，发现________具有导磁性，可以用磁铁制起重机。‎ ‎15.（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为2C+SiO2Si+2CO↑，在反应中，SiO2发生了 ________（填“氧化”或“还原”）反应，该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应之一是：H2+SiCl4HCl+X，X的化学式为 ________； （2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，下列方法中，可以有效降低水的硬度的是　 ________（填序号）。 A.将水煮沸  B.过滤  C.加明矾净化水.‎ ‎16.________ 和________ 的创立，奠定了近代化学的基础。‎ ‎17.我国古代的化学工艺已有相当的成就，如________、________、________、 ________都是举世闻名的。‎ 三、综合题（共2题；共10分）‎ ‎18.猜猜“他”是谁？‎ ‎（1）他是法国化学家，他在前人工作的基础上，通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论，“他”是________。‎ ‎（2）他是俄国化学家，1869年，他发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循，“他”是________。‎ ‎（3）他是英国科学家，他于19世纪提出了近代原子学说，对化学的发展起了十分重要的作用，“他”是________。‎ ‎19.金属材料与我们生活息息相关。‎ ‎（1）从物质分类角度看，合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）将硬铝片和铝片互相刻画，________（填“硬铝”或“铝”）片上留下明显划痕。‎ ‎（3）“辽宁”号航母舰体外壳涂上防锈漆可防止生锈，其原理是________。‎ ‎（4）C919大飞机制造中，用纯铝太软，在铝中加入了少量的锂（Li）等金属熔成合金，这样既轻便，又能增强它的________和抗腐蚀性。‎ ‎（5）锂电池广泛用于手机和笔记本电脑等电子产品中。锂-氯化银电池反应的化学方程式为：Li+AgCl=LiCl+Ag，可知Li的金属活动性比Ag的________（填“强”或“弱”）。‎ ‎（6）回收利用废旧的铁锅、铝锅的意义是________。（答一点即可）‎ ‎（7）钢是铁的合金。取11.4g钢样，向其中加入足量稀硫酸，产生氢气0.4g（不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应）。计算此钢样中铁的质量分数（百分数保留一位小数）________。‎ 参考答案 一、单选题 ‎1.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.A ‎ 二、填空题 ‎12.②④⑤‎ ‎13.红棕色粉末逐渐变黑、澄清的石灰水变浑浊 加装尾气处理装置 ‎14.铁 ‎15.还原 HsiCl A ‎ ‎16.原子论 分子学说 ‎17.青铜器的制造 铁的冶炼与应用 瓷器的烧制 火药的发明 三、综合题 ‎18.（1）拉瓦锡 （2）门捷列夫 （3）道尔顿 ‎19.（1）混合物 （2）铝 （3）隔绝水和氧气(或空气) （4）硬度 （5）强 （6）节约金属资源或保护环境 （7）98.2％‎ 第二节 金属的化学性质 一、单选题（共10题；共20分）‎ ‎1.下列金属中，活动性最弱的是（ ）‎ A.铝          B.铜         C.镁          D.铁 ‎2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（ ）‎ A.AgCl         B.FeCl2        C.MgCl2       D.AlCl3‎ ‎3.将一定质量的铁粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（ ）‎ A.滤渣是Ag、Cu、Fe         B.滤液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣ C.滤渣是Zn、Cu、Ag         D.金属活动性顺序为Ag＜Cu＜Fe＜Zn ‎4.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）‎ A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中 ‎5.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）‎ A.b＞a＞c       B.a＞c＞        C.b＞c＞a       D.c＞b＞a ‎6.将a g铁粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是（ ）‎ A.滤渣的质量一定大于a g,滤液的质量一定小于bg B.若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色 C.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解 D.若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子 ‎7.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（ ）‎ A.用铁回收含铜离子废液中的铜       B.用铝合金制作门窗框架 C.用锡合金作保险丝            D.用铜丝作电缆 ‎8.X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）‎ A.Z>Y>X      B.X>Z>Y       C.Y>Z>X     D.Y>X>Z ‎9.将一定质量金属x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是（ ）‎ A.金属活动性顺序：Fe>x>Ag       B.滤渣中一定含有Fe C.滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+   D.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀 ‎10.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A.Fe、X、Ag   B.X、Fe、Ag     C.Fe、Ag、X    D.Ag、X、Fe 二、填空题（共4题；共13分）‎ ‎11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：________ Na________ Sn Pb  （H）________Pt  Au。‎ ‎12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式________。由此判断，金属的活动性：Fe________Cu(填“>”或 “‎ ‎13.变小 Mg2+、Al3+ 银、铁 ‎14.向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 都是置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等 当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等 三、综合题 ‎15.（1）④ （2）取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是铜，若用气泡产生，则固体B的成分是铜和铁 （3）一定 ‎16.（1）58 （2）A,B （3）Ag （4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ‎ 四、实验探究题 ‎17.（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色逐渐变为无色 （2）铝丝表面用砂纸打磨干净 （3）铜丝与盐酸的反应 （4）Cu、Fe、Al ‎ 第三节 钢铁的锈蚀与防护 一、单选题（共8题；共17分）‎ ‎1.将洁净光亮的铁钉放在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是（ ）‎ A.铁钉附近近湿度增大，溶氧量增多 B.隔绝了氧气 C.温度更低 D.更易与二氧化碳反应 ‎2.埋在地下的铸铁输气管道时间长了就会被腐蚀，下列情况腐蚀速度最慢的是（ ） ‎ A.在潮湿、疏松、透气的土壤中                  ‎ B.呈酸性的潮湿土壤中 C.在干燥、致密、不透气的土壤中                ‎ D.含砂粒较多的潮湿土壤中 ‎3.下列情况下，埋在地下的铸铁最易生锈的是（ ）‎ A.在潮湿、疏松、透气的土壤中                  ‎ B.在干燥、疏松、透气的土壤中 C.在潮湿、致密、不透气的土壤中                ‎ D.在干燥、致密、不透气的土壤中 ‎4.为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（ ）‎ A.车船的表面喷涂油漆                          ‎ B.切过咸菜的菜刀擦干后放回原处 C.洗净铁制品表面的油膜                        ‎ D.铁制品表面镀上一层锡 ‎5.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是（ ）‎ A.回收铝饮料罐可以节约金属资源 B.回收铝饮料罐可以节约能源 C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 ‎6.今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是（ ）‎ A.外表涂抹一层油      B.保持展馆内空气干燥 C.提醒观众不要用手触摸      D.浸在敞口水箱中存放 ‎7.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）‎ ‎ ‎ A.        B.         C.       D.‎ ‎8.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）‎ A.有机物      B.金属或合金      C.氧化物      D.盐 二、填空题（共5题；共18分）‎ ‎9.铁锈蚀是一个世界级难题，每年约有的钢铁因锈蚀而报废。  ‎ 为探究铁制品锈蚀的原因并寻求防锈措施，某兴趣小组开展了以下探究活动：‎ 查阅资料：影响铁制品锈蚀的外部因素主要有空气、水、酸性物质（包括一些酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等）及温度等等。 设计实验：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，组合成如图所示三套装置并放置一周。乙试管中植物油的作用是________ 。 现象与结论：一周后，________ 试管（填试管编号）中铁钉锈蚀最严重，综合以上三个实验可知，铁易与________ 等共同反应生成铁锈。 反思与应用：自行车在使用过程中可采取哪些防锈措施（答一点）：________。在有效保护金属资源的途径中，除防锈外，我们还可采用________ （填序号）。‎ A.不使用金属 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.合理有效地开采矿物 ‎10.铁在空气中锈蚀实际上是跟________、________ 等物质相互作用，发生一系列_______的化学反应；铁锈的主要成分是 _______，它是一种______的物质。‎ ‎11.全世界每年因被腐蚀损耗的钢铁约占世界全年钢铁产量的________；我们要学会探究金属锈蚀的________以及防护的________和 ________ 回收利用。‎ ‎12.保护金属资源的途径有：①防止________ ；②废旧金属的________ ；③有计划、合理地开采金属；④寻找金属的________。‎ ‎13.厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。‎ 三、综合题（共1题；共3分）‎ ‎14.复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下：‎ 资料：Ⅰ.Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4。‎ Ⅱ.为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比 Ⅲ.第④步反应中各元素化合价保持不变 ‎（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的________（填“物理性质”或“化学性质”）。‎ ‎（2）第②步反应的化学方程式是________。‎ ‎（3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为________（用最简整数比表示）。‎ 四、实验探究题（共3题；共23分）‎ ‎15.铁制品镑蚀条件的探究实验中：‎ ‎（1）最终A、B、C中产生的实验现象为________；‎ ‎（2）实验中使用蒸馏水的目的为________；‎ ‎（3）图B中植物油的作用是________；‎ ‎（4）A和C图实验对比说明________；‎ ‎（5）实验的最终结论是________；‎ ‎（6）图D实验中铁钉比图A实验中铁钉锈蚀________（填“快”或“慢”）；‎ ‎（7）此实验的探究方法________；‎ ‎（8）图C实验中氯化钙的作用是________。‎ ‎16.铁生锈探秘。 ‎ 为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：‎ ‎（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验方法。请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量。 第①组对照实验________ 　，变量________。 第②组对照实验 ________ ，变量________。 第③组对照实验 ________ ，变量________。‎ ‎（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）。‎ 时间/小时 编号 ‎0‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ A ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ B ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0.3‎ ‎0.8‎ ‎2.0‎ ‎3.5‎ C ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ D ‎0‎ ‎0.4‎ ‎1.2‎ ‎3.4‎ ‎7.6‎ ‎9.5‎ ‎9.8‎ 导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是________。‎ ‎（3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有________ ；能加快铁生锈的物质是________。‎ ‎17.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面装置完成表中实验，回答下列问题。‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 实验温度/℃‎ ‎25‎ ‎25‎ ‎70‎ ‎70‎ 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈所需时间 ‎1天未见锈蚀 ‎5分钟 ‎1天未见锈蚀 ‎1分钟 ‎（1）铁锈的主要成分是________（填化学式）。‎ ‎（2）实验②和④可探究________因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是________（填实验序号）。‎ ‎（3）根据表中实验现象得出的结论是________（写出1点即可）。‎ ‎（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有________（写出1点即可），请设计实验方案________。‎ 参考答案 一、单选题 ‎1.A 2.C 3.A 4.C 5.D 6.D 7.B 8.B 二、填空题 ‎9. 防止空气中的氧气溶解到水中 甲 水和氧气 保持表面洁净干燥（或擦干后用油布擦拭 链条抹油 及时去除锈迹等） BCD ‎ ‎10.氧气 水 复杂 氧化铁 疏松多孔 ‎11.十分之一 原因 方法 废旧金属的 ‎12.金属锈蚀 回收利用 代用品 ‎13.水 三、综合题 ‎14.（1）物理性质 （2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 （3）45 : 107 ‎ 四、实验探究题 ‎15.（1）A试管中铁钉最容易生锈；B试管中铁钉不易生锈；C试管中铁钉不易生锈 ‎ ‎（2）防止其它杂质的干扰 （3）防止空气中的氧气溶解在水中 （4）铁生锈的条件是铁与水接触 （5）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触 （6）快 （7）对比法 （8）干燥剂 ‎16.（1）AB 变量水分 BC 氧气 BD 食盐 （2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气 （3）水分和氧气 食盐 ‎17.（1）Fe2O3 （2）①；② （3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快 （4）氧气的浓度；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间 到实验室去：探究金属的性质 一、单选题（共9题；共18分）‎ ‎1.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn；②Al＝Mg＝Zn；③Al＝Mg＞Zn；④Al＝Zn＞Mg；⑤Al＞Mg＝Zn。其中错误的个数为（ ）‎ A.5个      B.2个      C.3个     D.4个 ‎2.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤。下列情况不可能出现的是（ ）‎ A.滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+ B.滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+ C.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+ D.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+‎ ‎3.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）‎ A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜 B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生 ‎ C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅 ‎4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）‎ A.都是银白色的固体           B.有导电性 C.能和稀硫酸反应            D.通常状况下能与氧气反应 ‎5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是（ ）‎ A.滤渣中一定有Zn，可能有Ag    B.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn C.滤液中只有Zn（NO3）2        D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2‎ ‎6.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）‎ A.滤渣中一定含Ag、Cu、Zn                     ‎ B.滤渣中一定不含Fe C.滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2     ‎ D.滤液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）2‎ ‎7.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）‎ A.铝的化学性质不活泼         B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应        D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 ‎8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）‎ A.        B.  C.       D.‎ ‎9.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法中正确的是（ ）‎ A.甲的活动性比乙强       B.甲的相对原子质量一定比乙小 C.反应消耗等质量的硫酸     D.反应消耗等质量的金属 二、填空题（共4题；共11分）‎ ‎10.将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：‎ ‎（1）X、Y两种金属的活动性顺序为________ ，理由是________。 （2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是________ 。 （3）X、Y可能是________ 。 A.Mg、Fe   B.Fe、Zn     C.Mg、Zn ‎11.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是________。‎ ‎12.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入________，充分反应后，再用________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：________。‎ ‎13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。该滤渣中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________；滤液中一定含有的物质是________。‎ 三、综合题（共2题；共5分）‎ ‎14.在相同质量的镁、铝、铁（表面均无杂质及氧化物）中，所含原子个数由少到多的顺序为________（直接用金属的元素符号表示，并用“＜”进行连接，下同）。分别加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量大小关系是________。‎ ‎15.请回答下列与金属有关的问题。‎ ‎（1）铜片与黄铜片相互刻画，在________片表面会留下划痕；‎ ‎（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是________；‎ ‎（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是________。‎ 四、实验探究题（共2题；共16分）‎ ‎16.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。‎ ‎（1）【知识回放】 金属活动性顺序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn________Sn  Pb（H）________Hg  Ag  Pt  Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。‎ ‎（2）【作出猜想】 猜想1.Cr＞Fe＞Cu；     猜想2.Fe＞Cu＞Cr；     猜想3.你的猜想是________.‎ ‎（3）【查阅资料】 ①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 ②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。 【设计与实验】 小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 ‎________‎ ‎（4）【结论与解释】 ①小聪得到的结论是猜想________正确。 ②实验前用砂纸打磨金属片的目的是________。‎ ‎（5）【知识运用】 将铬片投入FeSO4溶液中，反应________（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式________。‎ ‎17.铁和铝是我们生活中常见的两种金属。某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：‎ ‎（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论。小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是________。一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为________。为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的________相同。‎ ‎（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是________。请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式________ 。 【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论。‎ 操作方法 实验现象 ‎________‎ ‎________‎ 小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论。你的解释是________。‎ 参考答案 一、单选题 ‎1.【答案】B ‎ ‎【解析】每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：‎ Mg+‎ ‎2HCl=MgCl2+H2↑，‎ ‎2Al+‎ ‎6HCl=2AlCl3+3H2↑‎ ‎24‎ ‎73‎ ‎54‎ ‎219‎ ‎24g ‎73g ‎24g ‎97.3g Zn+‎ ‎2HCl=ZnCl2+H2↑‎ ‎65‎ ‎73‎ ‎24g ‎27g 假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故②正确； 假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故④正确； 假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故⑥正确； 假设盐酸的质量小于27g时，生成的氢气质量相等，故③正确. 2.【答案】D ‎ ‎【解析】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁＞铜＞银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+，故B正确；当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故C正确；铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能有Ag+，故D错误。‎ ‎3.【答案】C ‎ ‎【解析】在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜，故A不正确；图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生，故B不正确；根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确。‎ ‎ 4.【答案】B ‎ ‎【解析】多数金属都能够导电，只是电阻不同，因此B符合要求。纯净的铝、铁是银白色的，铜是紫红色的，金是黄色的，故A错误。铝、铁的活动性在氢前，能够与稀硫酸反应，铜、金在氢后，不能与稀硫酸反应，故C错误。金的活动性最弱，即使在高温下也不与空气中的氧气反应，故D错误。 5.【答案】D ‎【解析】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：①若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，滤渣只有Ag；②若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；③若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Zn（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2。 6.【答案】D ‎ ‎【解析】因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，因此滤渣中一定含Fe，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确。‎ ‎7.【答案】D ‎ ‎【解析】铝的化学性质比较活泼，故A错；铝与酸碱都能反应，故B错；铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对。 8.【答案】A ‎ ‎【解析】铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，坐标符合；铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，坐标错误；铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，坐标错误；随着稀硫酸的加入产生硫酸锌显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，坐标错误。 9.【答案】D ‎ ‎【解析】反应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= ×金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，B不符合题意；生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C不符合题意；放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D符合题意。‎ 二、填空题 ‎10.【答案】Y＞X 反应速度越快，用的时间就越短 Y B ‎ ‎【解析】（1）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼，故X、Y两种金属的活动性顺序为Y＞X；（2）由于金属X、Y在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的相对原子质量较大；（3）根据（1）（2）的分析，可以推测X、Y可能是Fe与Zn。 11.【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ‎ ‎【解析】胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 12.【答案】铁 过滤 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu ‎ ‎【解析】除杂就是加入某种物质跟杂质反应同时不能生成新的杂质，可以选铁，加铁充分反应后，剩余的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去。 13.【答案】Fe Mg MgCl2和ZnCl2‎ ‎【解析】因为金属的活动性顺序是：镁＞锌＞铁，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，Zn能置换出Fe，不能置换出镁Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液。该滤渣中一定含有的物质是Fe，一定不含有的物质是Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和ZnCl2。‎ 三、综合题 ‎14.【答案】Fe＜Al＜Mg Fe=Al=Mg ‎ ‎【解析】对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少，镁、铝、铁的相对原子质量分别是24、27、56，因此所含原子个数由少到多的顺序为Fe＜Al＜Mg；相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于稀硫酸，因为稀硫酸是相同质量、相同浓度的，因此产生氢气质量相等。 15.【答案】（1）铜 （2）铝 （3）银和铜 ‎【解析】（1）黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故填：铜；（2）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌于硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故填：银和铜。‎ 四、实验探究题 ‎16.【答案】（1）Fe；Cu （2）Fe＞Cr＞Cu （3）无明显现象 （4）1 除去金属表面的氧化物 （5）能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4‎ ‎【解析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。【作出猜想】猜想1.Cr＞Fe＞Cu；猜想2.Fe＞Cu＞Cr；猜想3.Fe＞Cr＞Cu。【设计与实验】实验过程如下表所示：‎ 实验 试管1‎ 试管2‎ 试管3‎ 实验 操作 实验 现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色 无明显现象 ‎【结论与解释】 ①铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼，无明显现象，说明铬和铁都比铜活泼，因此小聪得到的结论是猜想1正确。②实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物。【知识运用】铬比铁活泼，将铬片投入FeSO4‎ 溶液中，反应能够进行.若能进行，反应的化学方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。 17.【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属） Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 表面积或颗粒大小 （2）铝的活动性比铁强 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象（或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象）；铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色（或无明显变化）；铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应 ‎【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以开始没有气泡产生，为了达到实验目的，除了以上条件相同外，还要控制2中金属的表面积或颗粒大小相同；（2）观察到铝表面产生气泡的速率比铁表面产生气泡的速率快，说明铝的活动性比铁强；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；【应用拓展】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可设计将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，若铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或将打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，无明显变化，均能说明铝比铁活泼。生活中我们会看到铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应，也能说明铝比铁活泼。 ‎