人教版九年级化学下册第8单元同步测试题及答案

最新人教版九年级化学下册第 8 单元同步测试题及答案 课题 1 金属材料 1.铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 2.下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所共有的是( ) A．常温下都是固体 B．都具有银白色金属光泽 C．都是电、热的导体 D．都具有延展性 3.单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。金常被人们 加工成饰品是利用金具有的哪些性质( ) A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 4．目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是( ) A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D．合成材料 5.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金 中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特征，其中正确的是( ) A．① B．①②③ C．③④ D．③④⑤ 6.下列有关合金说法错误的是( ) A．钢是一种化合物 B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 C．生铁是一种铁的合金 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 7.下列说法正确的是( ) A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界上年产量最高的金属 C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金 8.下列有关金属的说法中，错误的是( ) A．铜质插头是利用铜的导电性 B．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性 9.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名字的由来。铅条能像铅笔一样写字， 这一现象与铅的下列性质有关的是( ) A．硬度小 B．熔点低 C．密度大 D．能导电 10.不锈钢是人们常用的一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材 料等。不锈钢中添加的主要合金元素是( ) A．硅 B．碳 C．铬和镍 D．钨 11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答： （1）地壳中含量最高的金属元素是 ； （2）根据图中金属应用实例推断，试说出金属具有的两点物理性质： 、 。 12．利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)： （1）铁和铝： ； （2）银和汞： ； （3）铜和金： ； （4）铜和铁： 。 13．贺州市矿产资源非常丰富，其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等；化工原料矿产有赤铁矿、 硫铁矿(主要成分：FeS2)等；建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。 （1）用于制白炽灯灯丝材是 ； （2）如图是元素周期表中锑元素的信息，则锑的质子数为 ； （3）焊锡是锡与 的合金； （4）可用于生产硫酸的矿石是 ； （5）天安门华表是由 做成的。 14.小王同学想测定某 Cu－Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末 13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数 的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的总质量为 g； （2）计算合金中铜的质量分数。 51 Sb 锑 121.8 参考答案 1.B 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.B 9.A 10.C 11.（1） 铝 （2 导电(热)性 延展性 12.（1）密度(或磁性) （2）常温下状态 （3）颜色 （4）颜色 13.（1）钨 （2）51 （3）铅 （4）硫铁矿 （5）大理石 14.解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为 0.1g。 （2）设该合金中锌的质量为 x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.1g 65 x ＝ 2 0.1g x＝3.25g 合金中铜的质量分数＝13g－3.25g 13g ×100%＝75% 课题 2 金属的化学性质 1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( ) A．所有的金属在常温下都能与氧气反应 B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应 D．金属与氧气反应都必须点燃或加热 2.下列化合物中，不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是( ) A．MgSO4 B．FeCl3 C．AlCl3 D．ZnSO4 3.下图是 X、Y、Z、W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( ) A．X B．Y C．Z D．W 4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( ) A．铁 B．氧化铁 C．氯化亚铁 D．碳 5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关 系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al ＞Mg＝Zn。其中合理的个数为( ) A．5 个 B．4 个 C．3 个 D．2 个 6.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是 ( ) A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 7.废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经物理方法初步处理后，加入足 量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是( ) A．Cu、Ag B．Zn、Fe C．Pt、Cu D．Au、Cu 8.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天 平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入 5 g 锌粒，在右盘烧杯中加入 5 g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均 有固体剩余，则此时天平( ) A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸 的质量关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a 点时，两个烧杯中的稀硫酸都恰好完全反应 C.b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 10.铝有较强的抗腐蚀性的原因是__________________________________________。 11. 镁 、 铝 在 常 温 下 就 能 与 氧 气 反 应 ， 其 化 学 方 程 式 分 别 为 ____________________ 、 ________________________。 12.铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为__________________、______________________。 13.将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生 H2 的质量与时间的关系如下 图所示。请回答下列问题： （1）表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。 （2）对于 a 曲线表示的反应，物质________(填化学式)有剩余。 （3）若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是________(填化学式)。 参考答案 1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C 9.D 10.铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 11.2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 12.3Fe+2O2===Fe3O4 2Cu+O2===2CuO 13.（1）a （2）H2SO4 （3）Fe 课题 3 金属资源的利用和保护 1.工业上用 100 t 含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁 96%的生铁的质量是( ) A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t 2.高炉炼铁中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭 和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是( ) A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 3..在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小 顺序排列的是( ) A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 4.实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是( ) A．玻璃管中发生的反应属于置换反应 B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性 C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热 5.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁 96%的生铁 63 t，假设在炼制过程中损失 10%的铁元素，则理论上需要含杂质 20%的赤铁矿石的质量是( ) A．120 t B．108 t C．96 t D．84 t 6.某化学小组的同学利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图 所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(提示：NaOH 溶液的作用是 吸收二氧化碳气体)( ) 点燃 △ A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁 7.地球上的金属资源除________等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。几种常见的矿石： 赤铁矿，其主要成分为________；磁铁矿，其主要成分为________；菱铁矿，其主要成分为________；铝 土矿，其主要成分为_________；黄铜矿，其主要成分为__________；辉铜矿，其主要成分为________。 8.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答： （ 1 ） 主 要 成 分 为 氧 化 铁 的 矿 石 名 称 为 赤 铁 矿 ； 图 中 还 原 氧 化 铁 的 化 学 反 应 方 程 式 为 _________________________。 （2）“加热”和“通气”(通入 CO)的操作顺序是________________。 9.（1）某钢铁厂若需消耗 500 t 含 Fe2O3 96%的赤铁矿石，该厂理论上可生产含 Fe 98%的生铁________t。 (结果保留一位小数) （2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是________t。 10.如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列 问题。 （1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。 （2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为____________________。 （3）其中生成铁的主要反应为 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是________。(填序 号) A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2 11.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示： 高温 对实验进行分析并回答： （1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。 （2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________，观察到澄清石灰水的现象是 ________________。 （3）实验前“通入 CO”与“开始加热”的顺序是________________________；实验后“停止通 CO”与“停 止加热”的顺序是________________________。 12.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用 1000 t 赤铁矿石(主要含 Fe2O3)，理论上可以炼出 560 t 纯铁，求这种赤铁矿石中 Fe2O3 的质量分数。 参考答案 1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.金、银 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 8.（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 （2） 先通气后加热 9.（1） 342.9 （2） 912 10.（1）C+O2===CO2 （2） C+CO2===CO （3）B 11.（1） 外焰 （2） 由红色变为黑色 澄清石灰水变浑浊 （3） 先通入 CO，然后再开始加热 先停止加热，后停止通入 CO 12. 设 1000 t 赤铁矿石中 Fe203 的质量为 x。 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 160 112 x 560 t = x=800 t 答：这种赤铁矿石中 Fe203 的质量分数为 80%。 实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 1.“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社 会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分 金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适 的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（ ） A. 用金属铁同时提炼出铜和银 B. 先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C. 用金属铁提炼出金属铜 D. 用金属铜提炼出金属银 2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验 是（ ） A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸 高温 高温 高温 160 x 112 560 t 高温 C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液 3.往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色 气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣中一定有 Fe 粉 B. 滤渣中一定有 Cu 粉 C. 滤液中一定有 Fe2＋ D. 滤液中一定有 Ag＋、Cu2＋ 4.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为 3CuO＋2Al 3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧 化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫 酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ） A. 加热反应结束后有红色物质生成 B. 加入稀硫酸后，有气泡生成 C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成 D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成 5.现有 X、Y、Z 三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和 稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. X>Z>Y B. Z>Y>X C. Y>Z>X D. X>Y>Z 6.把锌片放入 CuSO4 溶液中，锌片表面覆盖一层红色物质，一会儿又有气泡冒出，同学们对此现象进行猜 想和分析，其中没有科学依据的是（ ） A. 甲认为红色物质是铜 B. 乙认为锌的活动性比铜强 C. 丙推测气体是二氧化碳并检验 D. 丁猜想 CuSO4 溶液呈酸性并检验 7.为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显 著差异，所用液体合理的是（ ） A. 蒸馏水 B. 稀盐酸 C. 酒精水溶液 D. 硫酸钠溶液 8.下列有关金属的叙述中，正确的是（ ） A. 硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能 B. 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C. 镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D. 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 △ 9.Cu 与另一种金属 M 的混合物(M 可能是 Mg、Fe、Ag)： （1）在该混合物中加入足量稀硫酸有气泡产生，则 M 一定不是________，待反应完成后________(填实验 操作方法)，得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质生成，则 M 是________。 （2）取一定量的原混合物放入一定量的 AgNO3 溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的 是________。 A．固体中一定有 Ag B．固体中一定有 Ag 和 Cu C．溶液中一定有 Ag＋ D．溶液中一定有 M 的离子 10.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀 盐酸的用量均相同) （1）一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是___________________________________；反应的化学方程式是 ______________________________。 （2）甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 _____________________。 （3）乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ________________________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他 们的实验：X 是金属 Fe，Y 是________溶液(写出化学式)。 参考答案 1.B 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.（1）Ag 过滤 Fe （2） AD 10.（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 （2）锌与 酸反应的程度要比铁的剧烈 （3）无法比较铁与铜的活动性 CuSO4