人教版九年级化学下册第9单元同步测试题及答案

最新人教版九年级化学下册第 9 单元同步测试题及答案 课题 1 溶液的形成 1.下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸 2.下列关于溶液的叙述正确的是( ) A 任何溶液中只可能含有一种溶质 B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C.溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的 D.一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化 3.下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ） A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.碘酒 D.氯化钠溶液 4.生活中常见的下列物质，属于溶液的是（ ） A.牛奶 B.泥水 C.蔗糖水 D.花生油 5.根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到溶液的是 （ ） A.食盐 B.植物油 C.白糖 D.纯碱（Na2CO3） 6.下列说法正确的是( ) A.溶液中只能有一种溶质 B.溶质的体积+溶剂的体积=溶液的体积 C.硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温 D.无色透明的液体一定是溶液 7.现有 100g20%的蔗糖溶液，下列说法正确的是（ ） A.该溶液含溶质 20g B.该溶液中，溶质的质量:溶液的质量=1:4 C.该溶液中，溶质的质量:溶剂的质量=1:5 D.该溶液中，溶质的质量:溶剂的质量=5:4 8.人类生产、生活与溶液关系十分密切，下列说法正确的是（ ） A.一种溶液中只能含一种溶质 B.凡是无色、透明的液体都是溶液 C.室温下的一瓶盐水，其底部密度大于上部 D.溶液一定是均一、稳定的混合物 9.下列物质放入足量水中，不能形成溶液的是( ) A.白醋 B.食用油 C.白糖 D.食盐 10.分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂： ①碘酒________ ；②澄清石灰水________； ③盐酸________； ④消毒酒精________. 11.写出下列中溶液中的溶质的化学式，并指明溶液的颜色 澄清石灰水________（______）色；硫酸铜溶液________（________）色；盐酸________（________）色； “稻花香白酒”________（________）色；硫酸亚铁溶液________（________）色；氯化铁溶液________ （________）色。 12.汽油对油脂的作用原理是________，洗洁精对油脂的作用原理是________。 13.给下列混合物归类：①食盐水，②牛奶，③色拉油溶于汽油，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦色拉油 溶于水。 属于溶液的是________ ，属于乳浊液的是 ________ ，属于悬浊液的是________。 14.在①稀盐酸 ②水 ③氧气 三种物质中： （1）最常用的溶剂是________． （2）用于金属除锈的是________． 15.双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂． （1）小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600g 溶液中溶质为________克，溶剂为________克． （2）小明倒出了 300g 双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为________ ． 16.学习小组进行了下图所示的实验，分别试验了图中四种液体的导电性。 （1）实验过程中，灯泡不发光的实验组是________（填序号）。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙等碱具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出（填化学符号） ________。 （3）往装有稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液至过量，滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为________。 参考答案 1. C 2. C 3. C 4. C 5. B 6. C 7. A 8. D 9. B 10.溶质是碘，溶剂是酒精；溶质是氢氧化钙，溶剂是水；溶质是氯化氢，溶剂是水；溶质是酒精，溶剂 是水 11.Ca（OH）2；无；CuSO4；蓝；HCl；无；C2H5OH；无；FeSO4；浅绿；FeCl2；浅绿 12.油污可以溶解在汽油里；洗洁精具有乳化作用 13.①③；②⑤⑦；④⑥ 14.（1）② （2）① 15.（1）30 570 （2）5% 16.（1）②③ （2）OH- （3）由亮变暗至熄灭，再逐渐变亮。 课题 2 溶解度 1.t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是 40%），另一瓶是溶质质量分数为 10%的 溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是( ) A.加一定量的水 B.加入少量的硝酸钾晶体 C.降低温度 D.t℃时蒸发少量水 2.降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。现取硝酸钾和氯化钠混合物 160g，放入 100ml 水中， 加热到 80℃,固体全部溶解。.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A.80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B.80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和 C.降温到 20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物 D.降温到 20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠 3.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A.降温 B.升温 C.倒出一些溶液 D.再加足够的溶质 4.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ） A.甲的溶解度比乙大 B.t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t1℃时，将 50g 水加入 15g 甲物质中，可得到 65g 溶液 D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法 5.几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 A.从氯化钠溶液中获取较多的氯化钠晶体，可采用降温结晶 B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50% D.40℃时等质量三种物质的饱和溶液降温到 20℃，硫酸钠析出晶体最多 6.在 20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，加入少量硝酸钾晶体后，则（ ） A.晶体减少 B.浓度增大 C.晶体质量不变 D.溶质的溶解度变大 7.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来。 该同学加入的物质可能是（ ） A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠 8.25℃时 50 克水中最多可溶 10 克 A，30℃时 50 克水中最多可溶 15 克 B，则 A、B 溶解度相比较为（ ） A.无法比较 B.A 大于 B C.A 小于 B D.A 等于 B 9.为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：下列说法中正确的是（ ） A.对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 B.对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响 C.对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 D.对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响 10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是________； （2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________（写出一种即可）； （3）t2℃时，将甲、乙各 20g 分别加入到两只盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为________ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到 t1℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“＞”、 “＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数。 11.在一定温度下，向 15g 蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫 酸铜晶体和 8.4g 滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则此无水硫酸铜的质量是________。 12.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。 ①Ⅰ处物质的名称是________，该物质________（填“溶”或“不溶”）于水。 ②Ⅱ处“量的名称”是________，Ⅲ处“单位符号”是________。 13.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题： ①甲和乙的溶解度相等时，温度为________ ℃； ② 40 ℃ 时 ， 将 相 同 质 量 的 甲 、 乙 的 饱 和 溶 液 ， 分 别 降 温 至 20℃ ， 析 出 晶 体 较 多 的 是 ________ ； ③ 40℃时，要完全溶解 60 g 乙得到饱和溶液，需要水 ________ g； ④ A、B 两点是甲物质的两种不同状态的溶液，要实现 A 到 B 的转化方法是________。 14.如图是三种固体物质的溶解度曲线。 （1）物质 c 的溶解度随温度的升高而________； （2）物质 a 的溶解度大于物质 c 的溶解度的温度范围________； （3）t2℃时，用 50g 水配制物质 a 的饱和溶液至少需要________g 物质； （4）将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 ________。 15.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是________。 （2）溶解度随温度升高而减小的是________。 （3）t2℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t3℃，析出晶体最多的是________。 （4）t2℃，将 30g 甲物质加入到 50g 水中充分搅拌，形成甲物质的________（填“饱和溶液”或“不饱和 溶液”）。 16.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）t2℃时，将 30g a 物质加入到 50g 水中并充分搅拌，则所得的溶液为 ________溶液（填“饱和”或 “不饱和”）；形成溶液的质量为 ________g； （2）t2℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是________（填序号，下同）； （3）将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降低温度到 t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数的大小关系 是________。 （4）要使 a 从其饱和溶液中析出，可用 ________的方法。 答案解析部分 1.A 2.D 3.D 4.D 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.甲 升高温 饱和 = 11.18.4g 12.硫酸亚铁 溶 物质的量 g/mol 13.20 甲 150 升温并加溶剂(或加溶剂并升温) 14.（1）降低 （2）t＞t1℃ （3）25 （4）ab 15.（1）乙 （2）丙 （3）甲 （4）饱和溶液 16.（1）饱和 75 （2）a>b>c （3）b>a>c （4）降温结晶/冷却结晶 课题 3 溶液的浓度 1.向 200g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液中加 200g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质 量分数为（ ） A.10% B.5% C.2.5% D.20% 2.配制 50g5%的氯化钠溶液，下列说法或做法正确的是（ ） A.将准确称取的氯化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 B.称量氯化钠时药品和砝码（最小的砝码为 1g）放置颠倒了，所配制溶液溶质量分数偏大 C.用量筒量取水时仰视液面，所配制溶液溶质质量分数偏小 D.若用稀释 10%的氧化钠溶液的方法配制上述溶液，需加水 30g 3.右图是某同体物质的溶解度曲线。则 t2℃时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为( ) A.20％ B.l6.7％ C.30％ D.23.1％ 4.某同学在实验室配制 480mL 0.5mol•L﹣1 NaOH 溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则如图操作应在图 中的（ ）（填选项字母）之间。 A.②与③ B.①与② C.④与⑤ D.⑤与⑥ 5.小兰同学配制 50g5%的氯化钠溶液，取水时他是俯视读数的，这位同学配得的溶液质量分数（ ） A.等于 5% B.大于 5% C.小于 5% D.无法判断 6.要配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，正确的操作步骤是（ ） A.称量、溶解、计算、装瓶、贴标签 B.称量、计算、溶解、装瓶、贴标签 C.计算、称量、溶解、装瓶、贴标签 D.溶解、计算、称量、装瓶、贴标签 7.如图是配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程．以下说法错误的是（ ） A.该实验操作顺序为③②④⑤① B.称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 C.配制该溶液需要称取 5g 氯化钠，量取 100mL 水 D 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 8.保持温度不变，小心蒸发 NaCl 不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与 时间（t）的关系合理的是（ ） A. B. C. D. 9.将 50g 98%的浓硫酸全部溶于水配制成 10%的稀硫酸，需要加入水的质量为（ ）g． A.400 B.440 C.450 D.500 10.用 5%的 KNO3 溶液配制 150g 溶质质量分数为 2%的硝酸钾营养液，需要加水的质量是________ g；用量 筒量取水时，若读数时仰视，则导致配制溶液的质量分数________（天“偏大”或“偏小”）；玻璃棒在 配制过程中的作用是________ ． 11.用固体氯化钠和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，除用托盘天平、药匙外，还需要的玻璃 仪器有________ 、________ 、________ 、________ ；配制溶液的实验步骤包括①称量、②________、 ③________、④溶液倒入试剂瓶． 12.在溶质质量分数为 20%的 KNO3 溶液中加入 3gKNO3 和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ________。 13.溶解性是指________。物质的溶解性主要与________、________和________等因素有关。其中________ 被称为影响物质溶解性的外部因素；而________和________被称为影响溶解性的内部因素。 14.某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶 质质量分数为 98％的浓硫酸。试计算： （1）将 50g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸 100g 与 20g 铜锌合金恰好完全反应。求参加反应的锌的质量分数和反应生成 的氢气质量？（反应的化学方程式为 Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑） 15.氯化铵（NH4Cl）是一种重要的化工原料。 （1）氯化铵可用作________肥。 （2）氯化铵的溶解度如下表所示： 20℃时，向盛有 37.2 g NH4Cl 的烧杯中，加入 100 g 的水，充分溶解后形成溶液的是________溶液（填“饱 和”或“不饱和”）。 （3）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的 水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。 A.冰 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.氧化钙 16.阳阳家有一个奶牛养殖场，一天奶牛得了急性肠炎，通过询问兽医他知道了用 0.1%的高锰酸钾溶液冲 洗肠胃可以辅助治疗。阳阳家一共需要 0.1%的高锰酸钾溶液 2500g，他决定帮妈妈配制所需的高锰酸钾溶 液。 （1）称量高锰酸钾固体； ①下列操作不正确的是________（填字母编号）。 A.把已调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节 B.调节游码时，必须用镊子夹持 C.判断天平是否平衡时，一定要等到指针完全静止下列 D.调平衡时天平的指针指向分度盘左侧应向右调节平衡螺母 ②从如图中选出游码的正确位置是________。 （2）溶解：为了加速溶解需要用到的玻璃仪器是________。 17.某学校化学兴趣小组用 NaCl 固体（含有的杂质 CaO）来配制一定质量分数的 NaCl 溶液，实验的流程图 如下： 请回答： （1）写出适量 HCl 加入到溶液 B 中所发生反应的化学方程式为________。 （2）操作 2 的名称是________，在溶液 A 中加入过量碳酸钠的目的是________。 （3）若要配制 100g 质量分数为 5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到 的玻璃仪器是________，其作用是________。 （4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于 5.5%，你认为可能的原因是________。（任写一个） 参考答案 1.B 2.C 3. D 4.C 5. B 6. C 7. C 8. A 9. B 10.90 偏小 搅拌，使溶液混合均匀 11.筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 量取 溶解 12.20% 13.物质在溶剂里的溶解能力 溶质的性质 溶剂的性质 温度 温度 溶质的性质 溶剂的性质 14.（1）解：设需要加水的质量为 X。 5 0g×98%=( 5 0g+X)×19.6% X=200g 答：略 （2）解：设参加反应的锌的质量为 y，生成氢气质量为 m。 参加反应的硫酸质量=100g×19.6%=19.6 克 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 2 y 19.6g m 65/98=y/19.6g y=13g 98/2=19.6g/m m=0.4g 所以参加反应的锌的质量分数=13g/20g*100%=65% 答：参加反应的锌的质量分数为 65%，反应生成的氢气质量为 0.4g. 15.（1）氮 （2）饱和 （3）AC 16.（1）AC B （2）玻璃棒 17.（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 （3）玻璃棒 搅拌加快食盐溶解速率 （4）用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水。 实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.下列实验操作不正确的是（ ） A. B. C. D. 2.小强同学进行的下列实验操作中，正确的是（ ） A. B. C. D. 3.“一定溶质的质量分数 NaCl 溶液配制”实验中正确的步骤是（ ） ①量取，②溶解，③称量，④计算，⑤过滤． A.④③①② B.④①③② C.④③①②⑤ D.④①③⑤② 4.人们的习惯动作中也存在一些科学道理。生活中常有揭开盖子（塞子）的动作，如：茶杯盖、锅盖等， 这些盖子取下后该怎样放置比较合理（ ） A. 正放 B. 倒放 C. 侧放 D. 随便放 5.用 20mL 质量分数为 70%的硫酸溶液（密度为 1.6g/cm3），以配制质量分数为 28%的硫酸溶液（密度为 1.2g/cm3），下列仪器中①烧杯②滴管③漏斗④量筒⑤玻璃棒⑥天平⑦酒精灯，需要用到的是（ ） A.②④⑥⑦ B.①②④⑤ C.①③⑤⑦ D.①③④⑥ 6.如图所示，某同学将一张细条状铝箔纸的两端分别压在干电池的正负极，发现铝箔纸发热并燃烧。关于 该实验的分析正确的是（ ） A.实验时干电池的正极与正极相连 B.用普通纸代替铝箔纸也能燃烧 C.实验中铝箔纸没有发生化学变化 D.该实验能说明短路带来的危害 7.化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验基本操作符合这一要求的是（ ） A. B. C. D. 8.下列实验操作中，正确的是（ ） A.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度 B.制备气体前，先装入药品，再检查装置的气密性 C.掏沼气池（沼气池中有大量可燃性气体 CH4）前，先进行灯火试验 D.用托盘天平称取 25.69808g 食盐 9.小明在实验室配置 16%的食盐溶液时，下列操作对实验结果无影响的是（ ） ①固体倒入烧杯后，称量纸上有残留 ②量取水时，量筒内有水 ③溶解用的烧杯内有水 ④水倒入烧杯溶 解时洒出少许 ⑤溶液向细口瓶转移时洒出少许． A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 10.如图是小华配制 100g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________ 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 ________。 （2）指出错误操作的序号_______。 （3）通过计算确定需要水的质量是________g，配制时应选择 ________（填 10、50 或 100）mL 的量筒 量取所需要的水。 （4）用上述图示表示配制溶液的正确操作顺序是________。 A.④②①⑤③ B.②①③④⑤ C.④①③⑤② D.④②③⑤① 11.实验室配制质量分数为 10%的 NaCl 溶液，如图 1 是某同学的实验操作过程： （1）用图 1 中的 序号表示配制溶 液的正确操作顺 序是________。 （2）若③中游码读数为 1.2，则他称取 NaCl 的质量是________g。 （3）按照图③称量的药品来配制溶液，该同学需要用水的体积是________mL。（水的密度为 1.0g/mL） （4）他按图 2 量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________ （填“大 于”“等于”或“小于”）10%。 12.实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空： 熄灭酒精灯火焰时应________。 用漏斗过滤时，漏斗中液面不应________。 给试管内液体加热时，试管口不应________。 给试管中的液体加热，应先________。 胶头滴管用过后，应________，再去吸取其他药品。 蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应________，以防液滴飞溅。 13.如图是配制 80 克质量分数为 20%的氯化钾溶液的操作过程示意图。试回答： （1）B 操作中应称量氯化钾的质量是________，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钾时，若指针偏向 分度盘的左边，应进行的操作是________。 （2）D 操作应选用 ________ 毫升的量筒（从 10mL、100mL 中选择），量水时，量筒必须平放，视线 要跟________处保持平衡。 （3）E 操作的作用是________。 14.配制 50g5%氯化钠溶液。回答问题： （1）若用 10%氯化钠溶液加水稀释配制，则需要质量分数为 10%的氯化钠溶液（密度约为 1.03g/cm3） ________mL（计算结果精确到 0.1）。量取所需要的 10%的氯化钠溶液时，应选用________（填“20mL”或 “50mL”或“100mL”）规格的量筒。 （2）若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的 操作是________。 （3）溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。 （4）将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签内容。 15.实验室欲配制 1 000g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题； （1）配制步骤 ①计算：需氢氧化钠固体________ g，水________mL（水的密度是 1g/cm3）。 ②称量：用质量为 23.1g 的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯 应放在________盘。 ③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。 ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．在装有所配制溶液的试剂瓶（见 图）标签上标明相应的两个信息为：_______________________________。 （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于 4%的可能原因是 。 ①用量筒量取水时俯视读数； ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗； ③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数； ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗； ⑤氢氧化钠固体不纯。 A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②⑧ D.只有②③④⑤ （3）若老师提供的药品有 500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水， 除了上述配制方案外，还可以用 500g1%的氢氧化钠溶液，再加________来进行配制。 参考答案 1. B 2. D 3. A 4. B 5. B 6. D 7. B 8. A 9. B 10.烧杯 搅拌，加速固体溶解速率 ② 95 100 A 11.②③①⑤④ 5.8 52.2 小于 12.用灯帽盖灭 高于滤纸的边缘 对着自己或他人 预热 先洗干净 用玻璃棒搅拌 13. 16 减少药品的量 100 凹液面的最低 搅拌，加速溶解 14.（1）24.3 50mL （2）继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。 （3）胶头滴管 （4） 15.（1）40 960 左 上标 NaOH 溶液，下标 4%。 （2）D （3）35g 氢氧化钠固体和 465g 的水