人教版九年级化学下册第10单元同步测试题及答案

最新人教版九年级化学下册第 10 单元同步测试题及答案 课题 1 常见的酸和碱 1.某同学测得生活中常见物质的 pH 如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是 （ ） 物质 牙膏肥皂水橘汁 草木灰水食盐水 pH 8.2 9.2 3.5 10.6 7.0 A.食盐水 B.牙膏 C.草木灰 D.橘汁 2.下列各组物质中按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ） A.H2SO4、NaOH、Mg Cl2、CaO B.NaOH、H2SO4、Mg Cl2、CaO C.Mg Cl2、H2SO4、NaOH、CaO D.CaO、NaOH、H2SO4、Mg Cl2 3.生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质（ ） A.漂白液 pH=12 B.酱油 pH=4.5 C.柠檬汁 pH=3.5 D.牙膏 pH=9 4.可以判断溶液一定呈酸性的是（ ） ​ A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下，pH＜7 的溶液 5.下列物质长时间放置在空气中，质量增加且变质的是 （ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.碳酸钙 6.下图关于四种液体的 pH 测定结果说法正确的是（ ） A.a 点对应的液体是食盐水 B.a 点对应的液体是水 C.b 点对应的液体是白醋 D.b 点对应的液体是澄清石灰水 7.等质量的下列物质中，加入等质量的水和 10mL 稀硫酸，溶液的总质量在反应前后不发生改变的是 ( ) A.Na2CO3 B.Zn C.Ba(NO3)2 D.NaOH 8.测得某强力除油污试剂的 pH=14，关于它的说法正确的是（ ） A.显碱性 B.显酸性 C.一定能与盐酸反应产生气体 D.露置空气中一段时间后 pH 将变大 9.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A.脱水性 B.强腐蚀性 C.易潮解 D.强氧化性 10.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成________色，pH________7（填“＞”、 “＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是________，溶液的 pH________（填“增 大”或“减小”）。 11.为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准， 有如下六种物质，请根据下列物质的酸碱性进行分类。 ①厕所清洁剂 ②洗发水 ③护发素 ④厨房洗涤剂 ⑤炉具清洁剂 ⑥除锈剂 分类标准：________ ， 包含物质：________（填写序号）。 12.今有化学反应: ① NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O； ② NaOH＋CO2=NaHCO3； ③ 2NaOH＋CO2= Na2CO3+H2O； ④ CO2＋Na2CO3＋H2O =2NaHCO3 。 如图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。 则：OA 表示反应________(选填①②③④等，下同)； OB 表示反应________；BA 表示反应________。 13.分析下列图象，按要求回答问题： 图是中和反应过程中溶液 pH 值变化的图象，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是________（填 “A”或“B”），若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为 ________。 14.如图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法，其中两圆的重叠区域表示物质的相似点，重叠区域 以外的部分表示物质的不同点，请写出图中处的适当内容（只要合理即可，每处只要求写一个相似点或不 同点）。 例如相似点：都有腐蚀性；不同点：氢氧化钙可以与 CO2 反应，而盐酸不能。 （1）___ _____。 （2）__ ______。 15.碱的相关知识，回答下列问题： （1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 （2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有 Mg(OH)2 的药物，发生反应的化学 方程式为__ ______。 16.A、B 两班同学分别做常见酸和碱反应中和的实验，使用的试剂有：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液。 实验后废液倒入废液缸中，研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下： （1）A 班：观察废液呈无色，则废液显________性，再向废液中加 Fe 若看到________说明显酸性。废液 中含________。（酚酞与水除外，下同） （2）B 班：观察废液呈红色推断：废液中没有________，含有________。发生的化学反应是_____ ___。 参考答案 1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.D 7.D 8.A 9.C 10.红 ＞ 溶液红色逐渐褪去 减小 11.碱性 ②④⑤ 12.③ ② ① 13. A 溶液的颜色由红色变为无色 14.（1）敞口放置都会发生变化，故都需要密封保存。 （2）盐酸可以与金属铁反应，氢氧化钙不可以。 16.（1）酸性或中性 有气泡产生 氯化氢和氯化钠 （2）氯化氢 氯化钠和氢氧化钠 NaOH+HCl═NaCl+H2O 课题 2 酸和碱的中和反应 1.正常人的体液 pH 都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ） A.唾液（pH：6.6－7.1） B.血液（pH：7.35－7.45） C.胆汁（pH：6.8－7.4） D.胃酸（pH：0.8－1.5） 2.如图中“□”表示人体的一些体液和排泄物的正常 pH 值范围， 据此判断其中酸性最强的是（ ） A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 3.几种适宜作物生长的 PH 范围如下:水稻 6.0～7.0，棉花 6.0～6.8，甘蔗 6.0～8.0，茶树 5.0～6.0。取 某 地 土 壤 浸 出 液 加 几 滴 紫 色 石 蕊 试 液 ， 溶 液 略 显 蓝 色 ， 则 这 种 土 壤 适 宜 种 植 的 作 物 是 （ ） A.水稻 B.棉花 C.茶树 D.甘蔗 4.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ） A.硝酸银 B.氧化铜 C.石灰水 D.锌 5.中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（ ） A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水 6.如图是成人进食时口腔中唾液的 pH 变化情况，下列说法正确的是（ ） A.前 10 分钟酸性增强 B.前 10 分钟酸性减弱 C.前 40 分钟酸性增强 D.前 40 分钟酸性减弱 7.马大哈测定白醋的酸碱度时，先将试纸用水润湿，然后将白醋涂到试纸上，测得白醋的 PH 为 3，则该白 醋的实际值 PH 值为（ ） A.等于 3 B.小于 3 C.大于 3 D.无法确定 8.下图表示的是身边一些物质在常温时的近似 pH，有关这些物质的比较或判断不正确的是（ ） A.草木灰水呈碱性 B.胃酸过多的病人宜吃鸡蛋清 C.橘子的酸性比柠檬的强 D.萝卜呈酸性 9.下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的水果是（ ） A.菠萝 pH=5.1 B.草莓 pH=3.1 C.苹果 pH=4.7 D.柿子 pH=8.3 10.常温下，向 pH=10 的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈________色，再加入一定量的盐酸后溶液 的 pH=4，此时溶液中溶质的化学式是________，反应的化学方程式是________ ___________________________。 11.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显 ________色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最 终溶液显 ________色。 12.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。实验中可观察到的现象是 ________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是________。 13.如图为生活中一些物质的 pH．依据图示回答： （1）柠檬汁呈________性。 （2）碱性最强的物质是________ 。 （3）蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，可帮助减轻痛痒的物质是________（答 1 种即可）。 14.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律，得到如图所示曲线。 （1）B 点表示的意义是________。 （2）当溶液的 pH 为 C 点时，溶液中的溶质是________。（填化学式） 15.在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下： 加入盐酸体积 V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 测得溶液温度 t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9 （1）根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在 2～10mL 之间时：________； ②加入盐酸的量在 10～20mL 之间时：________。 （2）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与 10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？ 为什么？答：______ __。 16.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： （1）甲同学取 10mL10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温 度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用 10%的 NaOH 溶液而不选用 NaOH 固体的原因是 ________。 （2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。 （3）丙同学按丙图实验，可以根据________的现象也能证明中和反应是放热的。 参考答案 1.D 2.C 3.D 4.C 5. A 6.A 7.C 8.C 9.D 10. 红 KCl、HCl KOH+HCl===KCl+H2O 11.红 蓝 ​ 12.溶液由红色变为无色 氢氧化钠能使酚酞溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反 应完 13.酸 厨房清洁剂 肥皂水 14.（1）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应或 pH═7 或溶质是 NaCl （2）NaCl、HCl 15. 1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升；完全反应后不再放热，过量盐酸起冷却 降温作用，溶液温度降低 （2）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热 16.（1）氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 （2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量 （3）浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出 实验活动 6 酸、碱的化学性质 1.灼烧某硫酸盐时透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色，该硫酸盐是（ ） A.K2S B.Na2S C.Na2SO4 D.K2SO4 2.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要 用到的一种仪器是（ ） A.烧杯 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯 3.粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后，用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此 下列说法中正确的是（ ） A.浸洗前后被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变 B.浸洗前后食盐水组成不变 C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去 D.粗盐粉碎颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量 4.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ） A.取一定量粗盐 B.过滤 C.溶解 D.蒸发 5.许多物质在溶液中都以离子形式存在．我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉 淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 H+和 OH﹣结合成水分子的过程。结合以上信 息，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ） A.H+Na+OH﹣NO3 ﹣ B.Na+K+Cl﹣OH﹣ C.H+K+CO3 2﹣HCO3 ﹣ D.K+Ba2+Cl﹣SO4 2﹣ 6.下列反应属于复分解反应的是（ ） A.Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O B.2Na+Cl2=2NaCl C.2Mg+CO2 2MgO+C D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 7.下列叙述不正确的是（ ） A.可用食醋除去热水瓶中的水垢 B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液 C.可用稀硫酸除去铁锈 D.可用消石灰改良酸性土壤 8.一瓶不纯的 K2CO3 粉末，所含杂质可能是 KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3 中的一种或几种，为确定 其成分，进行如下实验： ①取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 ②取上述无色溶液少许于试管中，滴加 AgNO3 溶液有沉淀生成，再加入足量的稀 HNO3 溶液，沉淀部分溶解。 ③另称取 1.38g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的 BaCl2 溶液，充分反应后生成 1.97g 白 色沉淀。 下列说法正确的是（ ） A.杂质中可能含有 KNO3、Na2CO3 B.杂质中肯定不含有 Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3 C.杂质中肯定含有 KCl，可能含有 Na2CO3 D.杂质中肯定含有 KCl、Na2CO3 ，可能含有 KNO3 9.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙五种溶液，从中任取两种混合，混合后能发生反应的 组合有（ ） 点燃 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变 化情况是（ ） A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫 11.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法有错误的是( ) 序号 物质 杂质 试剂、方法 A MnO2 K2MnO4 加入足量水，充分溶解后过滤，洗涤干燥 B MgCl2 溶液 盐酸 加入过量的氢氧化镁，过滤 C CaO CaCO3 加入适量稀盐酸，过滤 D Cu Fe 用磁铁充分吸引 12.粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中不正确的是（ ） A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 13.铅蓄电池中装有硫酸。如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。这种气体是 （ ） A.CO2 B.CO C.H2 D.O2 14.下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ） A.捣碎研细 B.搅拌溶解 C.引流浊液 D.搅拌防溅 15.碱性溶液，可降低蔬菜上残留农药的毒性．浸泡蔬菜时应加入（ ） A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制备精 盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌，作用是________。 （2）第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的________。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________。 17.粗盐提纯的步骤是________、________、________．在实验过程中可能使用到的仪器： ①铁架台② 烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码。在这 10 种仪器中，实验中 一定不需要是（填编号）________；需要增加的仪器是________。 18.已知下列事实： ①人的胃液里含有少量盐酸。 ②可溶性钡盐会使人中毒。 试回答：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？_______ _。 能否用碳酸钡代替硫酸钡？________原因是_____ ___。 19.Na2CO3 俗称________，是一种白色的粉末，可以跟酸反应生成 CO2，但实验室却不用这个反应制备 CO2， 其原因主要是________；Na2CO3 也可以跟 CO2 和 H2O 反应生成 NaHCO3，已知 Na2CO3 的溶解度比 NaHCO3 大那么 在一定温度下，向饱和的 Na2CO3 溶液中不断通入 CO2， 可观察到的现象是_____ ___。 20.为除去 Na2SO4 溶液中含有的杂质 Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。请 你对他们所选用的试剂进行评价： 学生 选用试剂 评价(是否可行，简述理由) 甲 HCl ___ _____ 乙 H2SO4 ____ 丙 Ca(OH)2 ______ __ 21.初中毕业学年化学实验技能测试刚刚结束。某测试题目要求：选择一种试剂鉴别“稀盐酸、氯化钠溶 液和澄清石灰水”。 现将三种无色溶液分别标记为 A、B、C。 （1）【实验探究 1】 甲同学认为可以选择一种有色溶液鉴别，他选择的试剂为________。 乙同学选择用碳酸钠溶液鉴别，实验如图所示: A 试管中发生反应的化学方程式为________。 实验结束后，乙同学先将 B 试管溶液倒入废液缸，再将 A 试管溶液倒入废液缸，观察到有气泡冒出，最后 将 C 试管滤液倒入废液缸时，立即产生白色沉淀，则 C 试管滤液中的溶质为______ __。 （2）【实验探究 2】 为了验证最终所得废液溶质成分，丙同学进行如下实验： 取少量废液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无明显现象，丙同学认为废液溶质中一定没有碳酸钠。 【交流与评价】 请你评价丙同学的实验结论____ ____。 （3）【实验探究 3】 同学们在实验探究 2 所得溶液中继续滴加稀盐酸，观察到明显的实验现象，最终确定废液中含有的离子是 _______ _。 （4）【总结与提升】探究化学反应所得溶液中溶质成分时，通过书写化学方程式能做出初步判断: 可溶性生成物一定存在，可溶性反应物可能存在。再结合 ________排除一些猜想，然后设计实验进行探 究，得出正确结论。 22.海水是一种重要的自然资源，从中能够得到粗盐和卤水。 （1）从海水中得到粗盐的方法是________。 （2）粗盐提纯的主要步骤是溶解、________和蒸发。 （3）卤水中含 MgCl2 等物质，电解 MgCl2 可以得到金属镁和氯气（Cl2），写出该反应的化学方程式________。 23.我们食用的精盐是粗盐经过提纯得到的，粗盐中除含有泥沙外还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。某 同学先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液，充分反应后经过滤，再加适量 稀盐酸，蒸发结晶。请回答： （1）加入的 Na2CO3 溶液要过量的目的是什么？ （2）简述判断盐酸“适量”的方法。 参考答案 1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.C 10.A 11.C 12.C 13.A 14.A 15. A 16.搅拌，加速固体溶解 NaOH 和 Na2CO3 CaCO3、BaCO3 17.溶解 过滤 蒸发 ③④⑥⑧⑨⑩ 玻璃棒、漏斗、蒸发皿 18.否 否 因为碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，引起中毒。 19.纯碱 Na2CO3 与稀盐酸反应速度太快，产生的 CO2 不易收集。 有晶体析出 20.不行，因为虽然把 CO3 2—除去了，但又引进了新的杂质 NaCl。 行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生 成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质。 不行，因为虽然能生成碳酸钙沉 淀而把 CO3 2—除去，但又生成了新的杂质 NaOH 。 21.（1）紫色石蕊溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH、Ca(OH)2 （2）不正确， 氢氧化钙与碳酸钠反应生成可溶于水的氢氧化钠，氢氧化钠不再与其他物质反应，一定存 在，若此时碳酸钠剩余，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显现象，盐酸被耗尽，还没有与碳酸 钠反应，所以不能确定是否有碳酸钠。（合理即可） （3）Na+ Cl- OH- CO3 2- （4）实验现象 22.（1）蒸发溶剂法 （2）过滤 （3）MgCl2 Mg+ Cl2↑ 23.（1）加入的 Na2CO3 溶液要过量的目的是除去粗盐中的氯化钙并除去过量的氯化钡。 （2）判断盐酸“适量”的方法是：加入盐酸时边加边振荡，直到不再产生气泡为止。 实验活动 7 溶液酸碱性的检验 1.下列数据是常见物质的 pH 范围，其中酸性最强的是（ ） A.瓶装饮用水 (6.5～7.5) B.番茄汁(4.0～4.4) C.柠檬汁(2.0～3.0) D.液体肥皂(9.5～10.5) 2.下表是生活中的几种常见物质的 pH，其中碱性最强的是（ ） 物质 A B C D 肥皂水 食醋 牙膏 新鲜牛奶 pH 10 3 9 7 A.A B.B C.C D.D 3.如图关于四种液体的 pH 测定结果说法正确的是（ ） 通电 A.a 点对应的液体是食盐水 B.a 点对应的液体是水 C.b 点对应的液体是白醋 D.b 点对应的液体是澄清石灰水 4.如图是生活中一些物质的 pH，下列说法中错误的是（ ） A.酱油呈酸性 B.肥皂水能使无色酚酞试液变红 C.胃酸过多的人适宜喝玉米粥 D.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 5.2016 年年初，国家环保局调查后，绘制出长江以南酸雨污染较严重的地区（阴影部分），由此你建议该 地区农民不适宜种植的农作物是（ ） 选项 A B C D 农作物 小麦 油菜 西瓜 甘草 适宜土壤 pH 5.5～6.55.8～6.76.0～7.07.2～8.5 A.A B.B C.C D.D 6.“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显 红色。下表为四种农作物适宜生长的 pH 值范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是（ ） A.玉米 B.茶树 C.水稻 D.马铃薯 7.在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操作正确是（ ） A.将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 8.一些食物近似 pH 如下表 食物番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁 pH 4.0～4.46.3～6.67.6～8.02.9～3.3 则下列说法不正确的是（ ） A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁显酸性 C.牛奶和鸡蛋清均显碱性 D.苹果汁酸性比牛奶强 9.下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的是（ ） A. 柿子 pH=8.5 B.菠萝 pH=5.1 C.苹果 pH=4.1 D.杨梅 pH=2.5 10.一些食物的 pH 范围如表： 食物西红柿 牛奶 苹果汁 鸡蛋清 pH 4.0～4.46.3～6.62.9～3.37.6～8.0 其中酸性最强的是（ ） A.牛奶 B.西红柿 C.鸡蛋清 D.苹果汁 11.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时，应先将 pH 试纸放在________上，用________蘸取 1 滴待测液置于 pH 试纸上，然后将 pH 试纸的颜色与________对照可以测得 pH。 12.有一瓶溶液 pH 是 4.5，如果要使溶液的 pH 升高，可以用化学方法是________。 13.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的 pH 为 4.2，是世界上________性最强的湖。该湖水是否适 宜一般作物的灌溉________。（“是”或“否”） 14.土壤酸碱性的测定 （1）实验目的：_______ 。 （2）实验方法：取 5g 土样，放人碗底．加入自来水 10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用 玻璃棒蘸取清液到精密 pH 试纸（可精确到小数点后一位）上，即与标准比色卡比较，读出土样的 pH； （3）实验记录：进行二次实验，测得 pH 分别为：3.6、3.5、3.7； （4）结果分析： ①从测定结果看，此土壤呈________（填“酸”或“碱”）性； ②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：_____ ___ 。 15.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 （1）[猜想或假设]溶液的 pH 可能为(请将你的假设填入空格中)：①pH< 7，②________， ③________。 （2）[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 ________(填序号)来进行实验。 ①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 （3）组内同学进行了如下实验：甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在 pH 试 纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水 将 pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测 得 pH=7。丙同学：将 pH 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 [ 评 价 ] 三 位 同 学 中 操 作 规 范 的 是 ________ 同 学 。 指 出 其 余 同 学 操 作 上 的 错 误 ___ ___ __ 。 16.据新华网报道：北京市石景山工商部门曾收缴一批劣质荔枝保鲜剂，质检人员用 pH 试纸检测时，发现 试纸变紫红色(如图)， 这说明劣质荔枝保鲜剂中含有________离子。 [查阅资料]盐酸或硫酸能与果皮中的花色素苷作用，使荔枝变得鲜红。 [提出问题]劣质荔枝保鲜剂中含有哪些阴离子？请你参与探究。 [进行猜想]甲同学猜想可能含有：Cl-、SO4 2-、CO3 2-中的一种或几种，你认为猜想中，不可能含有________ 离子，理由是________。 [设计实验]乙同学为了证明剩余的阴离子，取劣质荔枝保鲜剂做实验如下： 请你对此乙同学实验评价________； 你设计的正确方案是：取劣质荔枝保鲜剂，先向其中滴加过量的________，发现产生白色沉淀。过滤出沉 淀，再向滤液中滴加________，又产生白色沉淀。综上所述，劣质荔枝保鲜剂中含有的溶质是________（填 化学式）。 参考答案 1.C 2. A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.D 11.玻璃片 玻璃棒 标准比色卡 12.向溶液中加水或加入显碱性的物质。 13.酸 否 14.测定土壤的酸碱性 酸 实验时应用蒸馏水 15.（1）pH=7 pH>7 （2）②、③ （3）甲 乙同学不应用蒸馏水润湿 pH 试纸，丙同学不应把 pH 试纸浸入待测溶液中。 16. H+；CO3 2- CO3 2-与 H+不能共存 滴加氯化钡，会引入氯离子，会干扰后续检验是否含有氯离子的 现象(其他答案合理给分)。 Ba(NO3)2（硝酸钡） AgNO3 (硝酸银) HCl、H2SO4