人教版九年级化学下册第9单元溶液PPT导学课件

第九单元  溶 液 课题 1 溶液的形成 第 1 课时 1. 能说出溶液的概念、基本特 征；能 区分溶质和溶剂。 ( 重点 ) 2. 能从宏观上说明溶液的特 征，从 微观上解释溶液是溶质粒子分散到溶剂中的均一体 系，能 说出溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。 知识点 一：溶 液的形成及组成 1. 溶液的概 念：一 种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 ______ 的、 ______ 的 ______ 物，叫 做溶液。  2. 溶液的特 征：它 的主要特征是 ______ 性和 ______ 性。 3. 溶液的组 成：溶 液由 ______ 和 ______ 组成。溶质可以是固 体，也 可以是 ______ 或 ______ 。如果两种液体互相溶 解，一 般把量多的一种叫做 ______ ，量 少的一种叫做 ______ 。能溶解其他物质的物质叫做 ______ ，被 溶解的物质叫做 ______ 。 ______ 是一种最常用的溶剂。 _____ 、 _____ 等也可以作溶剂。   均一 稳定 混合 均一 稳定 溶质 溶剂 液体 气体 溶剂 溶质 溶剂 溶质 水 汽油 酒精 知识点 二：溶 液的命名 溶液由溶质和溶剂组 成，它 的命名中包含溶质和溶 剂，一 般读成“某溶质的某溶剂溶液” 如：白 磷的二硫化碳溶 液；氯 化钠的水溶液。不过当溶剂为水时常把溶剂略 去，如 硫酸铜溶液中的溶剂 ( 水 ) 略去了。 探究问题 一：溶 液的形成 完成课本 P26 的实验 9-1 ，注 意观察现 象，填 写下 表： 现象 分析 蔗糖 “消失” 了，形 成无色溶液 蔗糖分子均一地分散到水分子中间 探究问题 二：溶 液的组成 1. 完成课本 P27 的实验 9-2 ，注 意观察现 象，填 写下 表： 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油 , 溶液呈棕色 高锰酸钾溶于 水，溶 液呈紫红色 高锰酸钾不溶于汽油 【 交流讨论 】 通过本实 验，可 以得出以下结 论： (1) 碘难溶于 ____ ， 易 溶于 ______ ； 而 高锰酸钾难溶于 _____ ， 易 溶于 ____ 。 (2) 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是 ______ 的；不 同的物质在同一溶剂中的溶解性是 ______ 的。 ( 均填“相同”或“不同” )  水 汽油 汽油 水 不同 不同 2. 完成课本 P28 的实验 9-3 ，注 意观察现 象，填 写下 表： 【 交流讨论 】 实验中用到的红墨水能否用高锰酸钾溶液代 替？ _____ 。 红墨水的作用是 _ _____ ______ ______ 。  振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 分层 均匀混合 不分层 乙醇能溶解在水中 能 使 溶液显 色，利于 观察 ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不 同， 同种溶质在不同 溶剂 里的溶解情况也不同。 2. 溶液是澄清、透明 的，但 不一定无色。例如硫酸铜溶液为 蓝色，高 锰酸钾溶液为紫红 色；另 外澄清、透明的液体也不一 定是 溶 液，如 水、酒精均不是溶液。 第九单元  溶 液 课题 1 溶液的形成 第 2 课时 1. 明确物质在水中溶解的过程通常伴随着热量的变化 ( 重点 ) 。 2. 能解释一些常见的乳化现象。 知识点 一 ： 物 质溶解时的吸热或放热现象 1. 大多数物质溶于水时溶液温度无明显变 化，如 _______ 。  2. 有些物质溶于水时溶液温度降 低 ， 如 _______ 。  3. 有些物质溶于水时溶液温度升 高 ， 如 _______________ 。 氯化钠 硝酸铵 氢 氧化钠、浓硫酸、氧化钙 知识点 二：乳 化现象 1. 小液滴分散到液体里形成的混合物叫 _______ 。  2. 洗洁精是一种 _____ 剂 ， 用 洗洁精清洗餐具上的油污的过程叫做 ______ 。 乳浊液 乳化 乳化 探究问题 一：溶 解时的吸热或放热现象 1. 小组合作完成课本 P29“ 探究”的实 验，注 意观察实验现 象 ， 完 成下 表 ： 水中加入的溶质 NaCl NH 4 NO 3 NaOH 加入溶质前水的温度 /℃ 溶解现象 用手触摸烧杯外 壁 , 装 NaCl 溶液的烧 杯 __________ 用手触摸烧杯外壁 , 装 NH 4 NO 3 溶液的烧 杯 _____ 用手触摸烧杯外壁 , 装 NaOH 溶液的烧 杯 _____ 溶质溶解后溶液的温度 /℃ 待测 待测 待测 无明显变化 较冷 较热 待测 待测 待测 2. 通过本实 验 ， 可 以得出结 论 ： (1)NaCl 溶解时溶液温度 _______ ____ ； (2)NH 4 NO 3 溶解时溶液温度 ______ ， 溶 解时 ______ 热量 ； (3)NaOH 溶解时溶液温度 ______ ， 溶 解时 ______ 热 量 。 无明显变化 降低 吸收 升高 放出 探究问题 二：洗 涤剂的乳化功能 1. 通过课本 P30 实验 9-4 的实验探 究，完 成下表。通过实验现象体会用洗洁精清洗油污的过 程，并 分析其中的原因。 试管内加入的物质 现象 用水冲洗 后 的试管是否干净 振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水和植物油及洗涤剂 分层 浑浊 分层 否 分层 浑浊 浑浊但不分层 是 2. 乳化现象在日常生活中有广泛的用 途，你 能否举出几个例 子？ 3. 用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析 二者 的 原理。 ________________________________________________ ① 用洗衣粉洗衣服。 ②用洗发水洗头。 ③用洗洁精洗餐具。 前者是油溶解在汽油中形成溶 液，后 者是乳化现 象。 ★ 学习小结 溶液与乳浊液都是混合 物，初 学者往往不易分 辨，可 从以下几个方面进行分析、比较 , 加深理解这两个概念。 溶液 乳浊液 分散物质的状态 固态、气态、液态 液态 分散的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 分散物质的溶解性 可溶 不溶 宏观特征 均一、稳定 不均一、不稳定 实例 食盐水 牛奶 ★ 误区警示 1. 氢氧化钠溶于水时溶液温度升 高，但 并不是溶解只有放热 的过 程。这是因为溶解时放出的热量明显大于 吸收的 热量。 2. 用汽油洗去衣服上的油污并非乳化现象。这是油污被汽油 溶解了，形 成的是溶 液，并 非乳浊液。 第九单元  溶 液 课题 2 溶解度 第 1 课时 1. 能说出饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 会运用方法实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 。 ( 重点 ) 知识点 一：饱 和溶液与不饱和溶液的概念 1. 在一定 ______ 下，向 一定量 ______ 里加入某种溶 质，当 溶 质 _____________ 时，所 得到的溶液叫做饱和溶液。  2. 在一定 ______ 下，向 一定量 ______ 里加入某种溶 质，当 溶 质 _____________ 时，所 得到的溶液叫做不饱和溶液。  温度 溶剂 不能继续溶解 温度 溶剂 还能继续溶解 知识点 二：饱 和溶液与不饱和溶液的互相转化 1. 一般情况 下，不 饱和溶液转化为饱和溶液的方法 有： _________ ______ ______ ； 2. 在一般情况 下，饱 和溶液转化为不饱和溶液的方法 有： ________ ______ 。  增 加溶质、蒸发溶剂、降温 增 加溶剂、升温 知识点 三：溶 液的结晶 1. 结 晶：溶 液中的溶质以 ______ 的形式从饱和溶液中析出的过程。  2. 结晶的方法有 ______ ______ __ 和蒸发溶剂等。  晶体 冷却热饱和溶液 探究问 题：饱 和溶液与不饱和溶液 1. 完成课本 P33 的实验 9-5 ，注 意观察实验现 象，填 写下 表： 无色溶液 有剩余 无色溶液 20 mL 水能够完全溶解 5 g 氯化 钠，却 不能完全溶解 10 g 氯化 钠，加水，可 将未溶解的氯化钠溶解 操作 加入 5 g 氯化 钠 ， 搅 拌 再加 5g 氯化 钠 ， 搅 拌 再加 15 mL 水 ， 搅 拌 现象 烧杯中形 成 ________ 氯化钠固 体 ______ 烧杯中形 成 ________ 结论 操作 现象 结论 加入 5g 硝酸 钾 ， 搅 拌 再加 5g 硝酸 钾 ， 搅 拌 加热 再加 5g 硝酸 钾 ， 搅拌 冷却 2. 完成课本 P33 的实验 9-6 ，注 意观察实验现 象，填 写课本中的表 格： 烧杯中形成无色溶液 20mL 水能完全溶解 5g 硝酸钾 烧杯中固体有剩余 20mL 水不能完全溶解 10g 硝 酸钾 温度升 高，硝酸 钾溶解得多 烧杯中形成无色溶液 未溶解的固体全部溶解了 温度升 高 ， 硝 酸钾溶解得多 固体从溶液中结晶出来 温度降 低 ， 硝 酸钾溶解得少 【 交流讨论 】 1. 如果不指明“一定温度”“一定量的溶剂”两个条件 ， 能否说某物质的溶解量是有限的 ？ _____ 。为什么 ？ ______ _____ ______ _________ ______ ______ ______ 。  2. 一定温度下 ， 向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体 ， 能否溶解 ？ ___ 。为什么 ？ ______ ______ ______ ____ ______ ______ __ _ 。  3. 通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是 ______ ______ __________ _____ 。  不能 因为 我们可以改变温度、改变溶 剂的量，使 溶质无限制地溶解 能 因为某 种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和 在一定条件 下，溶 质是否继续溶解 ★ 学习小结 一般情况 下 ， 饱 和溶液与不饱和溶液可以相互转 化： ★ 误区警示 1. 饱和溶液不一定是浓溶 液，不 饱和溶液也不一定是稀溶液 。有 些物质的溶解能力较 弱，溶 液虽饱 和，但 属于稀溶 液；对溶解 能力较强的物 质，其 不饱和溶液也可能是浓溶液 。 2. 饱和溶液升高温度后，不一定变为不饱和溶液。如氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而降低，其饱和溶液升高温度后，会析出溶质，所以升温后溶液仍饱和。 3 . 酒精的水溶液没有饱和溶液。有些液态物质相互能以任意 比例 互 溶，因 此不能形成饱和溶液。 第九单元  溶 液 课题 2 溶解度 第 2 课时 1. 能说出固体物质、气体物质的溶解度的定 义 ( 重点 ) 2. 会分析溶解度曲线。 ( 重点 ) 知识点 一 ： 固 体物质的溶解度 1. 固体物质的溶解度表示在一定 ______ 下，某 固态物质在 ______ 溶剂里达到 ____ _____ 时所溶解的质量。  2. 用纵坐标表示 _______ ， 横 坐标表示 ______ ， 得 到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。  温度 100 g 饱和状态 溶解度 温度 知识点 二：气 体物质的溶解度 气体物质的溶解度是指在压强为 _________ 和 ______ _ _ 时，气 体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。  101 kPa 一定 温度 探究问题 一 ： 关 于固态物质在水中的溶解性 在上一节课的探究活动 中，我 们比较了常温下用 20 mL 水 最多 能溶解的氯化钠、硝酸钾的质 量；体 会了随温度升 高，硝酸 钾溶解的质量增多。请分析讨 论：固 态物质的溶解性与什么有 关？ ___ ___ ______ ______ ______ ______ __ 。 固 态物质的溶解性与 物 质 本身的性质和温度有关 探究问题 二 ： 根 据固体溶解度比较物质的溶解性 1. 观察课本 P36 表 9-1 中“几种物质在不同温度时的溶解度”的数据表 格 ， 请 分 析 ： 不 同的物质怎样比较溶解 性 ？ ______ ______ ______ ______ _____ _ ______ ___ 。 同一种物质怎样比较溶 解性 ？ ______ __________________________ 。 2 . 绘制溶解度曲线 ( 见课本 P36 “探究” ) 。 用纵坐标表示溶解 度 ， 用 横坐标表示温 度 ， 根 据 NaCl 、 KCl 、 NH 4 Cl 、 KNO 3 在不同温度时的溶解 度 ， 在 课本图 9-11 上绘制四种物质的溶解度曲线。 可在 同一温度下通过比较溶解度的大小 比较它 们的溶解 性 可 比 较 它 在不同温度时溶解度的大小 3. 溶解度曲线的应用。 (1) 从绘制好的溶解度曲线上查出下述四种物质在 25 ℃ 和 85 ℃ 时的溶解 度，并 填入下表。 ( 2) 观察上述四种物质的溶解度曲 线 ， _____ 的 溶解度随温度升高明显增 大； _____ 的 溶解度随温度升高变化不大。  (3) 熟石灰的溶解性为 ______ ， 熟 石灰的溶解度随温度升高 而 _____ 。  KNO 3 NaCl KCl NH 4 Cl KNO 3 25 ℃ 85 ℃ NaCl 微溶 减小 (4) 请说出 NaCl 和 KNO 3 两条溶解度曲线的交点坐标的含 义 ： _________ ______ ______ _____ 。 (5)KNO 3 固体中含有少量的 NaCl 固 体 ， 若 要提纯 KNO 3 固 体 ， 可 采取的方法 是 ： ______ ______ ______ ______ ______ _________ ______ ______ ____ 。 该 温度时 NaCl 和 KNO 3 的溶解度相等 先 将固体混合物在较高温度下 溶 解 形成饱和溶 液 ， 再 降温结晶 ( 冷却热饱和溶液 ) 探究问题 三：影 响气体溶解度的因素 讨论交流下面的问 题 ， 并 归纳如何改变气体的溶解度。 1. 打开汽水 瓶 ， 汽 水会自动喷出 来 ， 这 说明气体的溶解度 ______ ______ ______ 。 2. 喝了汽水后 , 常常会打 嗝 ， 这 说明气体的 溶解度 ____ __________ _ 。 3 . 综上所 述，气 体的溶解度与 ______ ____ 有 关系。  随压强的减小而减小 ， 随 温度 的升高而减小 压强、温度 ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 搅拌可以加速溶 解，但 不能改变溶解度。溶解度只随温度 的改 变而改变。 2. 物质的溶解度不随溶剂量的改变而改变。 第九单元  溶 液 课题 3 溶液的浓度 第 1 课时 1. 溶质的质量分数的含义。 ( 重点 ) 2. 有关溶液中溶质质量分数的计算。 ( 重点 ) 知识点 一：溶 质质量分数的含义 1. 溶液中溶质的质量分数是 ______ 质量与 ______ 质量之比。  2. 溶液质量 = 溶质质量 ______ 溶液中溶质的质量分数。  3. 溶质质量 = 溶液质量 ______ 溶液中溶质的质量分数。  溶质 溶液 ÷ × 知识点二：有关溶液中溶质质量分数的简单计算 1. 现有某温度下的硝酸钾溶液 35 g ，若将其蒸干，得到 7 g 硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数 为 _____ 。  2. 若将上述溶液取出 2 mL ，则剩余溶液的溶质质量分数为 ______ 。  3. 若往上述溶液中加入 21 g 水，所得溶液的溶质质量分数为 ______ 。  20% 20% 12.5% 探究活动 一：溶 质的质量分数 完成课本 P42 实验 9-7 ，填 写下 表： ( 1 mL 水的质量约为 1 g) 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量 /g 溶质质量 /g 溶液质量 /g 溶质的质量分数 1 20 0.1 2 20 0.5 3 20 2 淡蓝 20.1 0.5% 浅蓝 20.5 2.44% 蓝 22 9.09% 【 交流讨论 】 (1) 在这三支试管中溶液的组成是否相 同？判 断的依据是什 么？对 于有色溶 液，可 以根据颜色来粗略地区分溶液是浓还是稀。一般来 说， ______ ___ ， 溶 液越浓。  颜色越深 探究问题 二：溶 质的质量分数的计算 完成课本 P43 实验 9-8 ，填 写下 表： 【 交流讨论 】 已知 20 ℃ 时 ， 氯 化钠的溶解度为 36 g 。有人 说： “ 20 ℃ 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36% 。”这种说法对 吗 ? _____ 。 为什 么？ ______ ______ ______________ _____ _ 。 完全溶解 溶质质量 / g 溶剂 ( 水 ) 质量 / g 现象 溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 完全溶解 20% 不对 溶 质的质量分数 =36g ÷(36g+100g)×100 %≈ 26.5% ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 溶质的质量分数是一个百分 数，计 算时一定要格式规 范，特别注 意单位要统一。 2. 溶质的质量是指已经溶解的部 分，未 溶解的或析出的晶体 质量 不是溶质质 量，不 能算入溶液的质量。 第九单元  溶 液 课题 3 溶液的浓度 第 2 课时 1. 学会有关稀释溶液的计算。 ( 重点 ) 2. 学会配制一定溶质质量分数的溶液。 ( 重点 ) 3. 学会有关化学方程式与溶液结合的计算。 ( 重点 ) 知识点一：溶液稀释问题的计算 稀释前后： ____________ 不变。  知识点二：配制 50 g 6% 的氯化钠溶液 1. 主要仪器：托盘天平、量筒、 ______ 、 ______ 、药匙和胶头滴管。  2. 操作步骤： _____ 、称量和量取、 ______ 、装瓶贴标签。  溶质的质量 烧杯 玻璃棒 计算 溶 解 知识点三 : 配制 50 g 3% 的氯化钠溶液 ( 用 6% 的氯化钠溶液配制 ) 1. 主要仪器 : 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 2. 操作步骤 : ______ 、量取、 ______ 、装瓶贴标签。 计算 混 匀 探究问题一：实验误差分析 1. 配制 50 g 6% 的氯化钠溶液时，造成溶质质量分数偏小的原因有：溶质本身 _____ 、左码右物称量且使用了 _____ 、固体药品倒入烧杯时 ____ _____ _____ _____ _____ 、量取水时 _____ 读数、 ____ 内壁上有水、 _____ 内壁上有水等。  2. 配制 50 g 6% 的氯化钠溶液时，造成溶质质量分数偏大的原因有： _________ 、量取水时 _____ 读数等。  不纯 游码 纸 片上残 留 少 量固体药品或撒出 仰视 烧杯 试剂瓶 砝码生锈 俯视 探究问题 二：有 关溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算 某 同学用锌和稀硫酸做了如下实 验，在 200 g 的稀硫酸中加入足量的锌 片，完 全反应 后，制 得了 0.2 g 氢 气，则 该稀硫酸中溶质的质量分数是多 少？ ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 在溶液稀释与浓缩的过程 中，溶 质的质量不会发生改变。 2. 解答有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 时，要 注 意溶 液中参加化学反应的一般是溶 质，而 非溶 液，因 此代入化 学方 程式中相应的物质的质量应是溶质的质量。 3. 计算化学反应后溶液中溶质的质量 时，若 有气体或沉淀生 成，则 溶液的质量要从总质量中把生成的气体和沉淀的质量减去。