人教版九年级化学下册第8单元金属和金属材料PPT导学课件

第八单元 金属和金属材料 课题 1 金属材料 1. 能说出常见金属的物理性 质，能 区分常见的金属和非金属。 ( 重点 ) 2. 能说出合金的定义、主要性能和用途。 3. 能辨别金属材 料，能 说出金属材料与人们的生产生活密切相关的实例。 知识点一：金属材料的应用及发展 1. 金属材料包括 _______ 和 ______ 。  2. 铝、铁、铜发现朝代由早到晚的排列顺序是 _______ __ 。 ( 填元素符号 ) 世界上年产量居前三位的金属依次是 _________ _ 。  纯金属 合金 Cu 、 Fe 、 Al   Fe 、 Al 、 Cu 知识点 二：金 属共同的物理性质 金属具有一些共同的物理性 质：常 温 下，大 多数金属是 ____ 态 ( ____ 呈液态 ) ；有 ______ 光 泽；具 有 _____ 性、 ____ 性、 _____ 性等。  固 汞 金属 导电 导热 延展 知识点三：合金的形成、性能及代表 1. 合金是将金属与某些金属或 _______ 加热熔合在一起，形成具有金属特性的 ______ 。制造合金的过程属于 ______ 变化。  2. 生铁和钢都是 ___ 的合金，其中生铁的含碳量是 _________ ，钢的含碳量是 _________ ，因为生铁和钢的 _______ 不同，造成两者的性能不同。 非金属 混合物 物理 铁 2% ~ 4.3% 0.03% ~ 2% 含碳量 探究问题 一：常 见的金属材料 1. 小组同学讨 论：教 室里、文具中的金属材料 有 、 等。 2. 联系生活实 际，属 于金属材料的 有：水 龙头、电线、铁钉 、螺 丝 帽、 。 铝合金窗 钢制课桌支架或小刀 钱币或不锈钢厨具等 探究问题 二 ： 金 属的物理性质及用途 搜集一些生活中常见的金属材料 ( 铁丝、铝丝等 ) ，结 合课本 P3 表 8-1 所提供的信息和日常生活实 际，分 析下列问 题： 1. 菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制的原因是 _____ _ __________ _ _____ _ _ _ ___ __ _ _ 。 2. 银的导电性比铜 好，电 线一般用铜制不用银制的原因是 _________ _ _____________ _ 。 铁的硬度比铅 大，菜 刀、镰刀若用铅 制 ， 易 卷刀、变形 银 价格昂 贵，且 密度 大，不 易架设 3. 灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制的原因是 _____ _ _____ 。若用锡制会出现 _____ _ _____ _ ____ ，影响灯泡的使用寿命。  4. 铁制品如水龙头等要镀铬的原因是 _____ _ _____ _ __ __ 。能否镀金 ？ ____ ， 原因是 _____ _ _ 。 【 反思总结 】 物质的性质不是决定其用途的唯一因素 ， 还要考虑 ____ _ 、 _____ _ 、废料是否易于回收及对环境的影响。  镀 铬后不易 生 锈 且 美观 不能 价格昂贵 价格 美观 钨的 熔 点高 熔点 低，灯 丝易熔断 探究问题三：合金的性质和用途 1. 完成课本 P5 实验 8-1 ，回答下列问题 : 此实验的目的是 _____ _ _____ _ _____ __ 。  【 实验现象 】 _____ _ _____ _ _____ ； 【 实验结论 】 合金的硬度比纯金属的 _____ 。  2. 小组合作完成课本 P5“ 讨论”中的数据分析 , 得出的结论为合金的熔点比纯金属的 _____ 。  比较纯金属和合金的硬度 纯铜片的上面留下划痕 大 低 3. 合金具有的良好性 能： (1) 合金的硬度和强度一般比各成分金属 ___ ( 填“大 ”或 “小” ) ； (2) 合金的熔点一般比各成分金属 ______ ( 填“高”或“低” ) ； (3) 合金的抗腐蚀性和机械加工性能一般比各成分金属 _____ ( 填“好”或“差” ) 。 大 低 好 ★ 学习小 结 1. 合金是由金属与金属（或金属与非金属）一起熔合而成的混合物。 2. 合金与纯金属比较有三大优点 3. 生铁和钢都是铁合金。 { 硬度大 熔点低 抗腐蚀性能好 ★ 误区警示 1. 合金是混合 物 ， 一 定含金 属 ， 可 能含非金属。 2. 并不是所有含金属元素的物质都是金属材 料 ， 例 如铁矿石 中含 有铁元 素 ， 但 不是金属材料。 第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 第 1 课时 1. 能记住金属镁、铁、铝、铜分别与氧气的反应。 2. 能写出金属镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 ( 重点 ) 3. 会判断置换反应。 ( 重点 ) 知识点 一：金 属与氧气反应 1. 大多数金属都能与氧气反 应，但 反应的难 易 、 剧 烈程度不同。 (1) ______ 等在常温下就能与氧气反 应 ， 反 应的化学 方程式为 __________________ ； 铝 与氧气反应后其表面生成一层致密的 ________ 薄 膜 ， 从 而阻止内部的铝被氧 化，因 此铝具有较好的 ________ 性能。 铝 氧化铝 抗腐蚀 (2) ______ 、 _______ 等在常温下不与氧气反 应，但 在 加热 的条件下可与氧气反 应，铜 与氧气反应的化学方程式 为 __________________ 。  (3)“ 真金不怕火炼 ”， ______ 在高温下也很难与氧气发生反应。 2. 日常生活中的铝制品 ______ ( 填“能”或“不能” ) 用钢丝刷来擦 洗，原 因是 ________________ ________________________ 。  铁 铜 黄金 不能 钢 丝容易把铝制 品 表面的 氧化膜除 掉，不 能起到保护作用 知识点 二：金 属与酸溶液反应 ______ 金属 ( 如： ____ 、 ____ 、 ____ ) 能与 ______ 、 ______ 等酸溶液反 应，生 成一种气 体 : ______ ， 且 金属的活动性越 _____ ， 反 应的速率越 ______ 。  活泼 镁 锌 铁 盐酸 硫酸 氢气 强 快 知识点三 ： 置换反应 —— 基本反应类型之一 置换反应是由一种 ______ 与一种 ______ 反应，生成另一种 ____ 与另一种 ______ 的反应 ； 铁与酸发生置换反应时生成的是显 +2 价的亚铁的化合物 ； 置换反应中因为有 ______ 参加和生成 ， 所以反应中一定有元 素 _____ 的变化。  单质 化合物 单质 化合物 单质 化合价 探究问题 一：金 属与氧气的反应 【 实验过程 】 将铜丝、镁条、金片 ( 可用金首饰代替 ) 在酒精 灯火 焰上灼 烧，观 察现象。 【 实验现象 】 镁条 _________ ， 铜 ________________ ， 金片 ______ 。  【 现象分析 】 反应的化学方程式 : ____________________________________ _ 。 剧烈燃烧 不燃烧但表面变黑 无变化 【 交流讨论 】 问题 1 ：金 属是否都能与氧气反 应？ 问题 2 ：金 属与氧气反应的难易、剧烈程度与什么有 关？ 【 实验结论 】① 不是所有金属都能与氧气反应。 ②金属与氧气反应的难易、剧烈程度与金属的活动性强弱有关。 探究问题 二：金 属与稀盐酸、稀硫酸的反应 【 实验过程 】 将等质量的镁条、锌粒、铁丝、铜丝放入四支试管 中，往 试管中各加入 4 mL 的稀盐酸 ( 或稀硫酸 ) ，观 察实验现 象： 【 实验现象 】 镁条 ___________________ ； 锌 粒 ___________________ ；铁丝 ___________________ ； 铜 丝 ________ 。 产生气泡、速率最快 产 生气泡、速率较快 产生气泡、速率较慢 无现象 【 现象分析 】 反应的化学 方程式： _____________________ 、 _____________________ 、 _______________________ 。  【 交流讨论 】 问题 1 ：金 属是否都能与酸反 应？ 问题 2 ：能与酸反应的金属反应的剧烈程度为何不同？ 【 实验结论 】1. 镁、锌、铁、铜四种金属的活动性依次 _____ 。  2. 不是所有金属都能与酸反 应 ， 金 属与酸反应的难易、剧烈程度与金属的 ____ __ 有关。  【 反思提升 】 用化学 方法 鉴别真黄金和假黄金 ( 锌铜合金 ) ，可 以采取 的 方法有 _________________________ __________________ _______ _ 。 减弱 活动性 加 入稀盐酸或稀硫 酸，观察 是否有气 泡产生或加热看是否变黑 探究问题 三 ： 置 换反应 【对比分析】镁、锌、铁与盐酸、硫酸反应的化学方程 式 ， 从反 应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分 析 ， 归纳其 相同 点 ： 反 应物、生成物都有 ____ ， 且 一种是 _____ ， 一 种 是 _____ _ 。 【归纳】置换反应 ______ ( 填“属于”或“不属于” ) 基本反应类型。 【拓展提升】反应 CO+CuO Cu+CO 2 是否属于置换反 应 ？ ____ ， 原 因 是 ________________ 。 两种 单质 化合物 否 反应物中没有单质 属于 ★ 学习小结 1. 金属与氧气、酸反应的剧烈程度与金属的活动性强弱有关。 2. 置换反应是由一种单质与一种化合物反 应，生 成另一种单质 与另 一种化合物的反应。 ★ 误区警示 1. 清洁铝制品不宜用钢丝球来擦 洗，因 为钢丝球容易把氧化 铝薄 膜除 掉 ， 无 法起到保护作用。 2. 金属与浓硫酸、硝酸反应不能产生氢气。 第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 第 2 课时 1. 熟记金属的活动性顺序。 ( 重点 ) 2. 认识金属与某些金属化合物溶液发生的置换反应 。 ( 难点 ) 3. 能灵活运用金属活动性顺 序，判 断置换反应能否发 生，并 能解释生活中与金属有关的问题。 知识点 一 ： 金 属与金属化合物的溶液反应 将表面洁净无锈的铁钉放于盛有硫酸铜溶液的烧杯 中，一段时 间 后，可 观察到铁钉的表面有 _____ 色固体析 出，溶 液由 ___ 色变为 _____ 色 ， 反 应的化学方程式为 _____ _____ ___________ _ ， 该 反应属于 _____ 反应。  红 蓝 浅绿 置换 知识点 二：金 属活动性顺序及应用 1. 熟记课本 P12 常见金属的活动性顺 序，并 按活动性由强到弱的顺序默写出来。 ________________________________________ 。 2. 熟记金属活动性顺序的应用 —— 可作为判断金属活动性的依 据： (1) 在金属活动性顺序 里，金 属的位置越靠 前，它 的活动性就越 _____ ； 强 (2) 在金属活动性顺序 里 ， 位 于氢前面的金属能置换出 _________________ 中 的 氢 ； (3) 在金属活动性顺序 里 ， 位 于前面的金属能把位于后面的金属 ___________________________ _ 。  稀盐酸、稀硫酸 从它们化合物的溶液里置换出来 探究问题 一：金 属与化合物溶液的反应 小组合作完成课本 P11 探究实 验，比 较铝、铜、银三种金属的活动性顺 序： 【 实验过程 】① 铝丝浸入硫酸铜溶液 中； ② 铜丝浸入硝酸银溶液 中； ③ 铜丝浸入硫酸铝溶液中。 【 实验现象 】① 铝丝 ____________________ ； ② 铜丝 ___________________ ； ③ 铜丝 ________ 。  表面有红色固体析出 表 面有白色固体析出 无变化 【 实验分析 】 铝的活动性比铜 ____ ； 铜 的活动性比银 ____ 。  【 实验结论 】①Al 、 Cu 、 Ag 三种金属活动性的顺序为 ___________ ； ② 活动性 ____ 的金属能把活动性 ____ 的金属从它们的化合物的溶液中置换出来 。 【 反思提升 】 能否设计一个实验比较 Zn 、 Cu 、 Fe 三种金属的活动性顺序，各小组比赛用最简单、最合理的方法。 强 强 Al>Cu>Ag 强 弱 方 法一 : ______________________ ； 方法二 : ____________________________ 。 锌、硫酸亚铁溶液、铜 硫酸锌溶液、铁、硫酸铜溶液 探究问题 二：金 属的活动性顺序 1. 归纳金属的化学性 质： (1) 与 _______ 反应 ； (2) 与 _______ 反应 ； (3) 与 ___________________________ 。 氧气 酸 某些金属化合物的溶液反应 2. 归纳判断金属活动性顺序的方法。 (1) 与氧气反应的条件、难易及剧烈程 度，例如：铝 在 _______ 能与氧气反 应，铜 需要加 热； (2) 与 ____ 反应的剧烈程 度，例如：镁 反应剧烈 , 铁反应较 慢，铜 ________ ； (3) 与某些金属化合物的溶液反 应，例 如 : 铁能与 ____________ 反 应，说 明铁比铜活泼。  3. 铁桶不能盛装农药波尔多液 ( 由硫酸铜、生石灰加水配制 ) 的原 因是 ______________________________ _____________ 。 常温下 酸 不反应 硫酸铜溶液 铁 能与硫酸铜溶液反 应 ， 铁 桶易 被波 尔多液腐蚀 ★ 学习小结 1. 若金属表面有“锈”或“氧化膜 ”，应 先用砂纸打磨干 净，再 做实验。 2. 金属与酸反应时“氢前金属能置 氢，氢 后金属则不能 ”；金属 与某些化合物溶液反应时“前置 后，化 合物要可溶”。 ★ 误区警示 1.K 、 Ca 、 Na 一般不与金属的化合物溶液发生置换反应。因 太活 泼而先和水反应生成氢气。 2. 铁与酸或金属的化合物溶液发生置换 时，生 成的含铁的化 合物 中铁元素显 +2 价。 第八单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和保护 第 1 课时 1. 列举常见金属如铁、铝、铜等的矿 物，能 说出炼铁的原料和冶铁原理。 ( 重点 ) 2. 会根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关计算。 ( 难点 ) 知识点 一：金 属资源的分布及含量 1. 金属元素在自然界中分布很 广 ， 地 球上宝贵的金属资源主要分布在 _______ 和 ______ 中，除 少数很不活泼的金属如金、银等以 _____ 形式存在 外，其 他的都以 _______ 的形式存在。  2. 地壳中含量最多的金属元素是 ______ ， 其 次是 ______ 。  地壳 海洋 单质 化合物 Al Fe 知识点 二：铁 矿石的种类及冶炼 1. 铁矿石中赤铁矿的主要成分是 _______ ， 磁 铁矿的主要成分是 _______ _____ 。  2. 利用赤铁矿冶炼铁的原理是 _______ ______ _ ， 还 原剂是 ____ 。  3. 赤铁矿、磁铁矿都属于 _______ ( 填物质类别 ) ，在 200 吨含氧化铁为 80% 的赤铁矿 中，氧 化铁的质量为 _____ ， 可 炼出纯铁 _______ 。 氧化铁 四氧化三铁 CO 混合物 160 吨 112 吨 探究问题 一：铁 的冶炼 1. 实验室制 铁： 【 实验过程 】 还原氧化铁、验证生成物和除去尾 气，具 体实验如 图： 【实验步骤】 ① 检查装置的气密 性 ； ② 装入药品并固 定 ； ③ 向玻璃管内通入一氧化碳气 体 ； ④ 给氧化铁加 热 ； ⑤ 停止加 热 ； ⑥ 停止通入一氧化碳。 【实验原理】 Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 【实验现象】红色固体粉末逐渐变成 ____ 色 ， 生 成的气体能使澄清石灰水变 _______ 。 【实验分析】 ① 实验前要先通入一氧化 碳 ， 后 加热的目的是   _______ _______ _______ _____ _ ； ② 装置右边酒精灯的作用是 _______ _______ ____ _______ __ _______ ； 黑 浑浊 排除装置内的空 气 ， 防 止加热时 发生 爆炸 除去未反应的一氧化 碳 ， 防 止空气污染 ③ 实验结束后 , 先停止加热 ， 还是先停止通入一氧化碳 ？ _________ ， 目的是 _ ___ ___ _______ 。 2 . 工业炼 铁： 炼铁的原料是铁矿石、焦炭、 _____ 和空 气；主 要设备是 ____ 。原料中焦炭的作用是提供 _____ 和 还原剂 ____ ____ ，工 业炼铁得到的产物是 _______ 而不是纯铁。  探究问题 二：根 据化学方程式计算 ( 含杂质物质炼铁 ) 1. 化学方程式中反应物和生成物的质量比是 _______ ( 填物质种 类，下 同 ) 之间的质量 比，计 算时必须先把 _______ 的质量换算 成 _______ 的质 量，才 能代入化学方程式中进行计算。  石灰石 高炉 能量 一氧化碳 生铁 纯净物 混合物 纯净物 先停止加热 防止生成的铁被再次氧化 2. 工业上用 100 吨含氧化铁 80% 的赤铁矿来炼铁，求生成铁的质量。 ( 以下是此计算题的解题过程，请在相应的横线上填上合适的内容 ) ★ 学习小结 1. 地壳中大多数金属以化合物的形式存在。 2. 能认识工业冶铁、实验室制铁的反应原理、反应装置及操 作过 程。 3. 掌握根据化学方程式进行反应物或生成物中含杂质的有关 计算 。 ★ 误区警示 1. 利用高炉炼铁得到的产品是生 铁，生 铁炼成钢的过程主要 是降 碳、去硫磷、调硅锰。 2. 高温 下，一 氧化碳还原金属氧化物不是置换反应。 第八单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和保护 第 2 课时 1. 能说出铁生锈的条 件，能 列举一些防止铁生锈的简单方法。 ( 重点 ) 2. 能列举保护金属资源的一些具体措施。 知识点 一：探 究铁生锈的条件 1. 铁生锈是铁与 _____ 和 _____ 发生复杂化学反应的过程。  2. 铝制品耐腐蚀而铁制品生锈后会加速腐蚀的原因是铝的表面有一层 ______ ______ ，铁 生锈后产生的铁锈结构 _____ ，不 能阻止铁与 ______ 、 ____ 反应，反 而加速铁生锈的速率。  氧气 水 致密的氧化膜 疏松 氧气 水 3. 防止铁制品生锈的方法： _____ ______ _ __ 、涂油、刷漆。  知识点二：保护金属资源的有效措施 ① ______ ______ ； ② 回收利用废旧金属； ③ 有计划、合理地开采矿物； ④ ______ ______ __ _ 。  保持表面干燥、洁 净 防止金属的腐蚀 寻 找金属的 代 用 品 探究问题 一：金 属的腐蚀与防护 1. 探究铁制品生锈的条 件： 【 提出问题 】 根据生活经验及对铁生锈现象的观 察，猜 想铁生锈的条件可能是什 么？ 【 作出假设 】 猜想 一：铁 与水接触并发生反 应； 猜想 二：铁 与 ______ 接触并发生反 应； 猜想 三：铁 与 _________ 共同发生反应。  氧气 水和氧气 【 设计实验 】 如下 图，放 置一周 后，观 察三枚铁钉的锈蚀情况。 【 实验现象 】 试管①中的铁钉 ______ ； 试 管②中的铁钉 ______ ； 试 管③中的铁钉 _______ 。  【 交流讨论 】(1) 试管③中的水要用蒸馏 水，其 原因是除 去 ______ ______ _ ； 生锈 不生锈 水中溶解的氧气 不生锈 (2) 试管 ③ 中植物油的作用是 _ __ _____ 。 【得出结论】比较以上三支试管中铁生锈的情 况 ， 铁 生锈的条 件是 _ ____ ___ _____ __ _ 。 【实验反思】 (1) 铁在潮湿的空气中生成铁 锈 ， 铜 在潮湿的空 气中 生成铜 绿 ， 已 知铜绿的化学式 为 Cu 2 (OH) 2 CO 3 ， 试 猜想铜生成 铜绿 的条件是铜与 _ ____ ____ _ _ 共 同作用。 (2) 防止切过咸菜的菜刀生锈的方法是 _ _____ _____ ____ __ 。 隔绝氧气 铁与氧气、水共同作用 氧 气、水、二 氧 化 碳 洗 净擦干 后，放 于干燥 处 2. 铁制品的防 锈： (1) 通过对铁制品锈蚀条件的探 究，你 对防止家里金属制品锈蚀的建议 是：不 与 ____ 接触；保 持铁制品表面 ___________ ； 不 与 _____ 接触；形 成保护 层，如 _____ _____ 。 (2) 自行车的构件如支架、链条、钢圈 等 ，分 别采取了什么防锈措 施？并 说明其原理。 构件 防锈措施 防锈原理 支架 钢圈 链条 水 洁净、干燥 氧气 刷 漆 、 涂 油 刷漆 隔绝氧气和 水，形 成保护层 使用不锈钢 制成合 金，改 变金属性能 涂油 隔绝氧气和 水，形 成保护层 探究问题 二：金 属资源的保护 1. 保护金属资源的有效途 径： ① _ ____ ____ ___ ； ② 有计划地合理开采金属矿 物 ； ③ _ ____ _ ____ __ _ ； ④ 寻找金属的代用品。  2. 阅读课本 P19 ~ P20 有关稀土资源的储量和利用的资料。 稀土是储量 _ ____ 的 一类金属的统 称，有 “工业维生素”的美 誉，广 泛用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领 域，属 于 _ ____ ____ 重 要战略资源。  防止金属的锈蚀 回 收利用废 旧 金 属 较少 不可再生的 ★ 学习小结 1. 铁生锈的条 件：跟 水和氧气接触。 2. 防止铁制品生锈的方 法：保 持表面干燥洁净、涂油、刷漆。 3. 保护金属资源的有效途 径：防 止金属的锈 蚀 ； 有 计划地合 理开 采金属矿 物；回 收利用废旧金 属；寻 找金属的代用品。 ★ 误区警示 1. 铁锈是混合 物，它 的主要成分是氧化铁。 2. 铁生锈的条件是要有水和氧 气，二 者缺一不可。防锈原理 只需 破坏条件之一。 第八单元 金属和金属材料 实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质 【 实验目的 】 1. 了 解金属的物理性质和化学性质。 2. 判 断金属的活动性顺序。 3. 培 养化学实验设计能力。 【 实验用品 】 试 管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁 条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【 实验步骤 】 1 . 金 属的物理性质 (1) 观 察：镁 _______ 、铝 ________ 、铁 ________ 、铜 ________ 。 (2) 验证金属的物理性质 银白色 银白色 银白色 紫红色 把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光 把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手  锤打铝丝，可以观察到铝丝被锤成铝片 把黄铜片和铜片相互刻画，观察到铜片上有明显的划痕 2. 金属的化学性质 (1) 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到 ______________ ，反应的化学方程式为 _______________ 。 (2) 金属与稀硫酸或稀盐酸的反应 铜片变成黑色 反应剧烈，产生大量气泡 反应比较剧烈，产生大量气泡 开始无明显现象，随后产生大量气泡 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Mg>Al>Zn>Fe>Cu 【 问题与交流 】 1. 镁带应是银白色，为什么平常在实验室见到的镁带是灰白色的？ _______________________________________________________ 。 2. 在上述的金属与稀硫酸 ( 或稀盐酸 ) 的反应中，为什么锌粒与稀硫酸 ( 或稀盐酸 ) 反应开始较慢，后来越来越快？ 镁带是灰白色的，因为表面被一层致密的氧化 ( 氧化镁 ) 覆盖 因 为锌表面被一层致密的氧化膜 ( 氧化锌 ) 覆盖，刚开始反应时，稀硫酸 ( 或稀盐酸 ) 先把氧化膜除掉，再与锌接触，而且锌粒的表面粗糙，所以反应越来越 快 。 D 1 . 下列金属相关的说法正确的是 ( ) A . 生 铁和钢的性能完全相同 B . 炼 铁过程只发生物理变化 C . 常 温下所有金属均为固态 D . 铁 在潮湿的空气中易生 锈 2 . 在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如右图所示的实验，下列说法正确的是 ( ) A . 铜片表面始终没有明显变化 B . 一段时间后溶液由无色变为浅绿色 C . 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银 D . 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应 C   3. 有 X 、 Y 、 Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO 3 ) 2 溶液 中， Y 表面有 X 析出，若将 X 、 Z 投入稀硫酸中， X 表面有气泡冒出， Z 无变化。则 X 、 Y 、 Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (   ) A.Z>Y>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.X>Z>Y B 4. 将 质量相等的 A 、 B 、 C 三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成 H 2 的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是 (   ) A. 放 出 H 2 的质量是 A>B>C B. 金 属活动性顺序 A>B>C C. 相 对原子质量是 A>B>C D. 反 应速率最大的是 A A D 5. 将 适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体 物质 和无色滤液。 则下列关 于滤出的固体和无色滤液 的判 断正确的 是 （ ） A . 滤 出的固体中一定含有银和铜，一定 不含镁 B . 滤 出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁 C . 滤 液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D . 滤 液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 6 . 回 答下列与金属有关的问题。 (1) 铝合金和纯铝，硬度较大的是 ________ 。 (2) 工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是 3CO ＋ Fe 2 O 3 2Fe ＋ 3CO 2 ，其中 _______ 发生了还原反应。 (3) 比较 Mn 、 Pd( 钯 ) 、 Cu 三种金属的活动性顺序 ① 将 Mn 片、 Pd 片分别加入到稀盐酸中， Mn 片表面有气泡产生， Pd 片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是 __________________ ； ② 要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将 Pd 片加入 到 _______ 溶液中，观察观象。 铅合金 Fe 2 O 3 Mn 的 活泼性比 Pd 强 硫酸铜 7. 某化学兴趣小组的学生，发现金属 R 不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解 R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行了如下探究活动： 【 作出猜想 】 他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想①： Al>Cu>R ；猜想②： ； 猜想③： R>Al>Cu 。 Al ＞ R ＞ Cu( 或 Cu