人教版九年级化学下册第11单元盐化肥PPT教学课件

第十一单元  盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第 1 课时 1. 能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等盐的组成及其在生活生产中的广泛用途。 2. 能设计实验检验碳酸根离子和碳酸氢根离子。 ( 重点 ) 3. 能解决实验中出现的问题。 知识点 一：氯 化钠 1. 化学中的“盐”是指含 有 _ _____ 和 _ _ 的 一类物质的总称。  2. 氯化 钠 ， 俗 称 _____ ， 白 色粉 末，水 溶液有咸 味，主 要用途有做调味 品，腌 渍食 品，制 生理盐水 (0.9%NaCl 溶液 ) ，农 业上用 NaCl 溶液选 种，消 除积雪。  金属离子 ( 或铵根离子 ) 酸根离子 食盐 知识点 二：碳 酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 (1) 碳酸 钠，俗 称 ______ 或 _____ ， 白 色粉末状固 体， __ 溶 于 水，溶 解放 热，主 要用途 有：用 于生产玻璃、洗涤 剂，造纸，纺 织。  (2) 碳酸氢 钠，俗 称 ______ ， 白 色晶 体，易 溶于 水，主 要用途 有：制 糕点所用的 ______ ， 医 疗 上，治 疗 _________ 。 (3) 碳酸 钙， _____________ 的 主要成 分，主 要用途 有：用作 ________ ， 医 疗上用作 ______ ； 制 干燥 剂 —— 生 石灰。  纯碱 苏打 易 小苏打 发酵粉 胃酸过多 石灰石、大理石 建筑材料 补钙剂 探究问题 一：碳 酸根离子和碳酸氢根离子的检验 1. 回忆实验室制取二氧化碳的反应现象及化学方程 式，讨 论碳酸钠和碳酸氢钠是否也能跟稀盐酸反 应： ______ 。  2. 探究实验 11-1 和 11-2 ：向 盛有碳酸钠的试管中加入 2 mL 盐 酸，迅 速用带导管的胶塞塞紧试管 口，并 将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管 中，观 察现象。再用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验。并参照碳酸钙与盐酸的反应书写化学方程式。 能反应 【 思考讨论 】 为什么这些反应都生成了二氧化 碳 ？ 因 为它们都 含有 _____ 。  【 总结归纳 】 检验碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法 是： _______________ __________________ _ 。 碳酸根离子或碳酸氢根离子 加 入稀盐 酸 ， 将 产生的气体通入澄清石灰水中 探究问题 二：向 碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水 【 讨论 】 分析上述三个反 应，它 们有什么特 点？ (1) 复分解反应 : 反应物是 ______ ， 生 成物也是 ______ ， 反 应前后 各元 素的化合价 ______ 。  (2) 判断某反应属于复分解反应的依据是 ____ _________ _______ 。 两种 两种 不变 有 沉淀或水 或 气 体生成 ★ 学习小结 1. 常见的盐及其主要用途 2. 检验碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法是加入稀盐 酸，将 产 生的 气体通入澄清石灰水中。 名称 化学式 俗称 主要用途 氯化钠 ______ _____ 做调味 品 ； 腌 渍食 品 ； 制 生理盐 水 ； 农 业选 种 ； 消 除积雪 碳酸钠 _______ ____________ 用于生产玻璃、洗涤 剂 ； 造 纸、纺织 碳酸氢钠 _______ _______ 用作制糕点用的发酵 粉 ； 治 疗胃酸过多 碳酸钙 ______ 石灰石、大理石的主要成分 用作建筑材 料 ； 医 疗上用作补钙 剂 ； 制 干燥剂——生石灰 NaCl 食盐 Na 2 CO 3 纯碱、苏打 NaHCO 3 小苏打 CaCO 3 ★ 误区警示 1. 生活中的“盐”和化学中的“盐”是不同的。日常生 活中 提到的盐是指食盐 ( 主要成分是氯化钠 ) ，氯 化钠属 于盐，是 一种物 质，而 化学上所说的盐是指金属离子 ( 或 铵根 离子 ) 和酸根离子构成的化合 物，是 一类物质。 2. 碳酸钠俗称纯 碱，但 不是 碱，是 盐。纯碱是由金属钠离 子和 碳酸根离子构成的化合 物，属 于 盐，但 由于它的水溶 液显 碱 性，所 以叫做纯碱。 第十一单元  盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 第 2 课时 1. 能说出复分解反应发生的条 件，根 据条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 ( 重点 ) 2. 能例举物质的分类。 知识点 一：复 分解反应 1. 定 义：由 两种化合物互相交换成分 , 生成另外两种化合物的反应。 2. 特 征：双 交换、价不变。 3. 复分解反应发生的条件 是：由 两种化合物互相交换成 分，且 生成物中 有 _____ 或 有 _____ 或 有 _____ 生 成。  沉淀 水 气体 知识点 二：盐 的性质 1. 盐的溶解性口 诀：钾 钠铵盐入水无影 踪，硝 酸盐一般水都 溶，盐 酸盐不溶氯化 银，硫 酸盐不溶硫酸 钡，微 溶硫酸钙和硫酸 银，碳 酸盐大多水不 溶，微 溶碳酸镁。 2. 盐的化学性 质： 盐 + 金属 新盐 + 新金属 盐 + 酸   _______ _ 盐 + 碱   ________ _ 盐 + 盐 另外 两种新盐 新盐 + 新酸   新盐 + 新碱 知识点 三：物 质的简单分类 物质可以分为混合物和纯净 物，纯 净物可以分为单质和化合 物，化 合物又可以分为 ________ _______ 。 酸、碱、盐 、氧 化物 探究问题 一：复 分解反应发生的条件 ( 反应物条件、生成物条件 ) 学 生做探究实验 11-3: 【 讨论交流 】 请 写出实验 11-1 、 11-2 、 11-3 的三个反应的化学方程 式 ， 观 察每个反应中反应物和生成物的种 类，我 们发现反应物和生成物都属于 ___________ ； 这 些反应 ____ 复 分解反 应 ， 复 分解反应发生的条件是 ________ _ _______ 。 酸、碱、盐 都是 有沉淀或有水或有气体生成 探究问题 二：某 些酸、碱、盐之间是否发生反应 【 讨论交流 】 1. 必须具备怎样的条件才能发生复分解反 应？ 能 NaOH 溶液 NaCl 溶液 K 2 CO 3 溶液 Ba(NO 3 ) 2 溶液 稀硫酸 ____ _____ _____ _____ 判断依据 __ __ ________________ ____ ____ __ ______ 不能 能 能 有水生成 没有沉淀、气体或水生成 有气体生成 有沉淀生成 必须具备以下条件才能发生复分解反应 反应类型 反应物条件 生成物条件 盐 + 盐 须两者都可 溶 ， 至 少是微溶 具备下列三个条件中的任一 条 ： ① ____________ ② ____________ ③ ___________ 盐 + 碱 须两者都可 溶 ， 至 少是微溶 盐 + 酸 只要酸可溶 酸 + 碱 一种可溶即可 有沉淀生成 有气体生成 有水生成 2. 常见的复分解反应的类型有哪 些？ ★ 误区警示 1. 两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反 应，不一定 是复分解反应。如碱和非金属氧化物的反 应，就 不 能说 成是复分解反应。 2. 复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐和酸 的反应，亚 硫酸盐和酸的反 应，碱 和铵盐的反 应，生 成物 都是 三种。 第十一单元  盐 化肥 课题 2 化学肥料 1. 能说出化肥的种类、作用和优缺点。 ( 重点 ) 2. 会检验铵根离子。 ( 重点 ) 3. 能说出常见铵态氮肥使用的注意事项。 4. 能说出化肥及农药对环境的影响 , 提高环保意识。 知识点 一：化 肥简介 1. 农作物的生长需要碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等元素。其中氮、磷、钾需求量较大 , 因此 _____ 肥、 ____ 肥、 _____ 肥是最主要的化学肥料。  2. 通过化工生产的含有农作物生长所 需 _________ 的 肥料称作化学肥料。  氮 磷 钾 营养元素 3. 常用的氮肥有尿素、氨水、碳酸氢铵、 _____ 、 _____ 、 ________ 。 常用的磷肥有 _______ 、 _______ 、过磷酸钙等。  常用的钾肥有 _______ 和 _______ 等。  4. 有些化肥中同时含有 _____ 或 _____ ___ 的 营养元 素，这 样的化肥叫做复合 肥，常 用的复合肥有磷酸二氢铵和硝酸钾。  氯化铵 硝酸铵 硝酸钠等 磷矿粉 钙镁磷肥 硫酸钾 氯化钾 两种 两种以上 知识点二 : 化肥的简易鉴别 1. 铵盐能与碱反 应，放 出 _____ ， 据 此可以检验氨态氮肥。  2. 氨态氮肥施用时需注意不能与 _____ 性肥料 ( 如 _______ ) 混合使用。  氨气 碱 草木灰 探究问题 一：常 见化肥的种类和作用 请同学们阅读 79 ~ 81 页，完 成以下表 格： 氮肥 化肥种类 常见化肥物质种类 在植物生活中的作用 缺乏时的症状 _____ 尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硝酸钠 促使植物的茎、叶生长茂 盛 ， 叶 色浓 绿 ， 提 高植物蛋白质含量 植株矮小瘦 弱 ， 叶 片发 黄 ， 严 重时叶脉呈淡棕色 续表 磷肥 化肥种类 常见化肥物质种类 在植物生活中的作用 缺乏时的症状 _____ 磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙 可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力 生长迟缓，产量降低 _____ 硫酸钾、氯化钾 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 茎干软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯 ________ 磷酸二氢铵、硝酸钾 能同时均匀地供给作物几种养分 钾肥 复合肥料 探究问题 二：氮 肥、磷肥和钾肥的区分 探究实 验：分 别取氮肥 ( 碳酸氢铵、氯化铵 ) 、磷肥 ( 磷矿粉、过磷酸钙 ) 和钾肥 ( 硫酸钾、氯化钾 ) ，比 较它们的外观、气味和在水中的溶解性。 氮肥 磷肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 外观 ______ 色晶体 ______ 色晶体 ______ 色粉末 ______   色粉末 ______ 色晶体 ______ 色晶体 气味 _________ ______ ______ ______ ______ ______ 溶解性 ______ ______ ______ ______ ______ ______ 白 白 灰白 灰白 白 白 强烈气味 无味 无味 无味 无味 无味 易溶 易溶 难溶 能溶 易溶 易溶 【 讨论交流 】 区别出磷肥可以用 __________ 的方法。  观察外观 1. 比较三种化肥的物理性 质： 2. 比较氮肥和钾肥与碱 ( 熟石灰 ) 的化学反 应： 【 讨论交流 】 (1) 可以用什么方法来区别氮肥和钾 肥？加 ________ 研 磨，看 是否 有 _______________ 放 出。  (2) 检验铵根离子可以将待测化合物与 ________ 在研钵中共同研 磨，若 产 生 ________________ ， 则 该化合物是铵盐。  氮肥 钾肥 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰研磨 ________________________ ________________________ ____________ ____________ 有刺激性气味气体放出 有刺激性气味气体放出 无气体放出 无气体放出 熟石灰 刺激性气味气体 熟石灰 刺激性的氨味气体 ★ 误区警示 1. 铵盐是氮 肥，但 氮肥不一定是铵盐。如尿素就是有机 物，氨 水是 碱，它 们都是氮肥。 2. 复合肥是指含两种或两种以上营养元素的肥料。如硝 酸钾 既不是钾 肥，也 不是氮 肥，属 于复合肥料。 第十一单元 盐 化肥 实验活动 8  粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】 1. 学 习蒸发的操作并会运用相关的操作分离、提纯固体混合物。 2. 能 对实验结果进行科学分析。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、托盘天平、漏斗、坩埚钳、铁架台 ( 带铁圈 ) 、量筒、滴管、滤纸、火柴、粗盐、水 。 【实验步骤】 1. 溶解 (1) 用量筒量取 10 mL 水，加入小烧杯中； (2) 用托盘天平称取 5.0 g 粗盐； (3) 用药匙取该粗盐逐渐加入到盛水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止； (4) 称量剩余粗盐的质量。 2. 过滤 (1) 组装过滤装置； (2) 过滤。 3. 蒸 发 将所得澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯进行加热，并用玻璃棒不断搅拌，其目 的是      _______ ________ __ 。 当蒸发皿中出现 __________ 时，停止加热。 4. 计 算产率 (1) 称量提纯后的精 盐 ； (2) 计算产率：产率＝ ( 食盐的质量 ÷ 粗盐的质量 )×100% 防 止局部温度过高 ， 造 成小液滴飞溅  较多固体 【问题与交流】 1. 在 上述实验中使用最多的仪器是什么？每步的作用是什么 ？ _________________________________________________________________________________________________ 。 2. 在过滤的过程中，如果滤液仍然浑浊，应该怎么办？几次过滤后仍然浑浊的原因可能有哪些？ ________________________________________________________ 。 玻璃棒。 ① 溶解时搅拌，加快溶解速率； ② 过滤时引流液体； ③ 蒸发时搅拌，防止小液滴飞溅； ④ 转移固体 重新过滤。滤纸破损或仪器不干净或过滤时液面高于滤纸边缘 3 ．你所得的产率与理论产率存在误差的原因有哪些？ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________ _ ____ ____________________________ _ _ ___ 。 4 ．教师或小组长评价： ____________________________________________ 。 产 率偏高：过滤后还有杂质；结晶时没掌握好火候，含有水分，盐不纯。产率偏低：转移溶液时玻璃棒和烧 杯 上的固体 未 用水冲洗到容量瓶中；蒸发时液滴飞溅有损耗；蒸发晶体析出不完全；计算错误等合理即可 1. 盐 是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是 (    ) A . 吸 附 B. 蒸 发 C. 过 滤 D. 溶 解 A 2 . 下列除去少量杂质的方法正确的是 ( ) A . Zn 粉中含少量的 ZnO ：加入足量稀 H 2 SO 4 充分反应后过滤 B . Cu(NO 3 ) 2 溶液中含少量 AgNO 3 ：加入足量 Cu 屑充分反应后过滤 C . Na 2 SO 4 溶液中含少量 H 2 SO 4 ：加入足量 Ba(OH) 2 充分反应后过滤 D . CaCO 3 固体中含少量 Na 2 CO 3 ：加入足量稀 HCl 充分反应后过滤 B 3. 为 了除去粗盐中的 Ca 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 SO 4 2- 等 离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作： ① 加入适量盐酸； ② 加过量 NaOH 溶液； ③ 加过量 Na 2 CO 3 溶液； ④ 加过量 BaCl 2 溶液 ； ⑤ 过滤。下列操作顺序合理的是 (    ) A.②③④⑤① B.②④③⑤① C . ④②③①⑤ D.④③②①⑤ B 4 . 某 粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动： 探究 一 ： 除 去粗盐中不溶性杂 质 探究二：从滤液 1 中提取氯化钠固体 ( 该探究中，微溶物不沉淀 ) 关于以上探究活动，有下列说法： ①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液 ②滤液 1 中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙 ③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解 ④往滤液 4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是 ( ) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ D 5. 用 实验方法除去下列 (1) ～ (4) 各物质中的少量杂质，限从 A ～ D 提供的试剂及操作方法进行选择，并将其选项字母填写在相应的横线上。 A. 加 适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B. 加 适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥 C . 加 适量的水、溶解、过滤、洗涤、干燥 D. 加 适量的水、溶解、过滤、蒸发、结 晶 (1)CaCO 3 中含有少量的 NaCl    。 (2)Cu 中含有少量的 CuO    。 (3)NaCl 中含有少量的 Na 2 CO 3    。 (4)KCl 中含有少量的 MnO 2    。 C B A D 6. 食 盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。 (1) 请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤 。 ① 操作 Ⅰ 所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和     。 ② 在蒸发过程中 ，待        时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 漏斗 蒸发皿中出现较多固 体 (2) 由于粗盐中含有少量 MgCl 2 、 CaCl 2 、 Na 2 SO 4 等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图 。 ① 加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液除了能除去粗盐中的 CaCl 2 外，它还有一个作用是    _______________       ( 用化学方程式表示 ) 。 BaCl 2 ＋ Na 2 CO 3 == =BaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl ② 通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ______________ ______ 。 ( 用化学式表示 ) 。 (3) 若有溶质质量分数为 10% 的氯化钠不饱和溶液 100 kg ，要将其 变成 20 ℃ 时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要， 可采用的最简便的方法是    。 ( 已知： 20 ℃ 时氯化钠的溶解度为 36 g) Na 2 CO 3 、 NaCl 、 NaOH 加入 22.4 kg 氯化钠 固体