人教版九年级化学下册第10单元酸和碱PPT教学课件

第十单元 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第 1 课时 1. 能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。 ( 重点 ) 2. 能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。 ( 重点 ) 知识点 一：酸 碱指示剂与酸、碱作用 1. 二氧化碳的水溶液、食醋和盐酸显 _____ 性 ； 澄 清石灰水、氢氧化钠溶液显 _____ 性。  2. 石蕊、酚酞溶液能跟酸或碱性溶液起作用而显示不同的颜 色，被 称为 ____ _____ _ ， 简 称为 ______ 。  3. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变 ____ 色，遇 碱性溶液变 ____ 色；无 色酚酞溶液遇碱性溶液变 ___ 色，遇 酸性溶液 _____ ___ 。  酸 碱 酸碱指示剂 指示剂 红 蓝 红 不变色 知识点 二：浓 盐酸和浓硫酸的特性 1. 浓盐酸具有很强的 ________ ， 在 空气中会形成 ___ _ 。   2. 浓硫酸具有很强的 ________ ， 所 以常作 ________ 。  知识点 三：浓 硫酸的稀释 在稀释浓硫酸 时，一 定要把 _______ 沿器壁慢慢注入 ___ 里，并 不断搅拌。切不可将 ____ 倒进 ________ 里。搅拌的目的是 使 _______________________________ 。   挥发性 白雾 吸水性 干燥剂 浓硫酸 水 水 浓硫酸 浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散 探究问题 一：酸 、碱与指示剂的作用 1. 完成课本 P50 实验 10-1 ，填 写下 表： 2 . 紫色石蕊溶液遇酸变 ______ ， 遇 碱变 ______ ； 酚 酞溶液遇酸 ________ ， 遇 碱变 ______ 。   变红色 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 不变色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 红色 蓝色 不变色 红色 探究问题 二：盐 酸和硫酸 1. 完成课本 P52 实验 10-2 ，填 写下 表 ： 【 交流讨论】 (1) 打开浓盐酸瓶 口 ， 会 看到“白雾”的原 因 ： 浓 盐酸挥发出来的 ___________ 遇空气中的 _______ 形成的 ____________ ， 即 白雾。   (2) 工业盐酸常略带黄 色 ， 是 因为其中含有 ____ 。   盐酸 (HCl) 硫酸 (H 2 SO 4 ) 颜色、状态 纯净的浓盐酸 是 _____ 色 的液体   纯净的浓硫酸 是 _____ 色、 _____ 的 油状液体   打开试剂瓶后的现象 有 ______ 性 ， 在 空气中形 成 _____ 不易挥发 气味 无 无 黏稠 挥发 白雾 有刺激性气味 无特殊气味 氯化氢气体 水蒸气 盐酸小液滴 Fe 3+ 2. 完成课本 P53 实验 10-3 ， 填 写下 表 ： 黑 实验 放置一会儿的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上显 示 _____ 色 字迹   用小木棍蘸少量浓硫酸 滴有浓硫酸的部 位 ________ 将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部 位 ______ ， 甚 至形成洞   变黑 变黑 3. 观察老师完成课本 P53 实验 10-4 ，并 结合实验 10-3 的现 象，回 答下列问 题： (1) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 上，应 先用抹布擦 干，再用 _________ 清 洗 ， 然 后 涂 _____________ ________ 。   (2) 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服 上，是 否也要进行这样的处 理？ ______ 。为什么？ _________ _______ _____________________ 。   大量的水 3% ~ 5% 的碳 酸 氢 钠溶液 需要 因 为硫酸不挥 发，但 水会挥 发，稀 硫酸会逐渐变成较浓的硫酸 ★ 学习小结 1. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红 色，遇 碱性溶液变蓝 色；无 色 酚酞 溶液遇碱性溶液变红 色，遇 酸性溶液不变色。 2. 在稀释浓硫酸 时，一 定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水 里，并不断 搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。搅拌的目的是使浓硫 酸溶 于水产生的热量迅速扩散。 ★ 误区警示 1. 指示剂与酸、碱的变色反应是指示剂变 色，不 是酸、碱 变色 。如盐酸使紫色石蕊溶液变 红，不 能说成紫色石蕊溶 液使 盐酸变 红，但 可以说成紫色石蕊溶液遇盐酸变红。 2. 能使指示剂变色的溶液不一定是酸或碱的溶 液，还 可能 是酸 性或碱性溶液。如家里用的纯 碱，化 学名称是碳酸 钠，既 不是酸也不是 碱，但 显碱性。 3. 盐酸和氯化氢不是一种物质。盐酸是氯化氢气体的水 溶液，是 混合 物；而 氯化氢是纯净 物，是 盐酸溶液的溶质。 第十单元 　酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第 2 课时 1. 能归纳出酸的主要化学性质。 ( 重点 ) 2. 能写出盐酸、硫酸化学性质的化学方程式。 ( 重点 ) 知识 点：酸 的主要化学性质 1. 观察课本 P54 图 10-7 ，该 实验在点滴板中进 行，其 优点是 ____ _____ 、 _________ 。  2. 盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ， 不 能使无色酚酞溶液变色。  3. 硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ， 不 能使无色酚酞溶液变色。  节约药品 减少污染 红色 红色 探究问 题：酸 ( 盐酸、硫酸 ) 的主要化学性质 1. 完成课本 P54 的图 10-7 ，注 意观察现 象，填 写书本中的表格 (1) 。 【 归纳 】 盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ， 不 能使无色酚 酞溶 液变色。  硫 酸溶液能使紫色石蕊溶液变为 _____ ， 不 能使无色酚酞溶液变色。   滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 溶液 _________ 溶液 ______ 稀硫酸 溶液 _________ 　 溶液 ______ 变为红色 不变色 变为红色 不变色 红色 红色 2. 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反 应，并 填写书本中的表格 (2) 。 【 交流讨论 】(1) 反应的条 件：金 属活动性顺序一定要排在 ____ 的 前面。  (2) 酸 + 较活泼金属 　 ______ + ______ 。   氢 　 盐 氢气 3. 盐酸、硫酸可与某些金属氧化物反应，注意观察，并把现象填写在书本中的表格 (3) 。 【 交流讨论 】(1) 利用稀酸除去金属表面的锈，能否将金属制品长时间浸泡在酸中？ ______ 。为什么 ？ ___________________ ____ ________________ 。  (2) 酸 + 某些金属氧化物 　 _____ + _____ 。  现象 铁锈 + 稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由 ______ 变为 ______ 铁锈 + 稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液由 ______ 变为 ______ 无色 不能 黄色 无色 黄色 因为生锈的金属一般是铁，而铁会和稀酸反应，会加剧对金属的腐蚀 盐 水 ★ 学习小结 ★ 误区警示 1. 铁与稀酸反应的生成物是亚铁离 子，铁 锈和稀酸反应的 生成 物是铁离子。铁和稀酸之间发生的是置换反 应，铁 在 化合 物中显 +2 价。铁锈与稀酸之间发生的反应属于相互 交换 成 分，化 合价不变。 2. 酸的通性是指一般的稀酸具有相似的化学性质。浓硫 酸和 硝酸还有一些特殊的性质。如浓硫酸和硝酸 ( 包括稀 硝酸 ) 与大多数金属 ( 包括在金属活动性顺序中 H 后面的一 些金 属如铜等 ) 都能反 应，但 都不能生成氢气。 第十单元 　酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第 3 课时 1. 能说出氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、物理性质及用途。 2. 能说出氢氧化钠的吸水性、腐蚀性及潮解现象。 ( 重点 ) 知识点 一：氢 氧化钠 1. 化学 式： _______ 。  2. 俗称 ______ 、 ______ 、 ______ ， 有 很强的腐蚀 性，若不慎 沾到皮肤 上，应 先用 _______ _ 冲洗，再 涂上 _____ 溶液。  3. 物理性 质：白 色 _____ ， ___ 溶于 水，溶 解时放出大量的 ___ 。  4. 用 途：作 化工原 料，应 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印 染等 工 业，在 生活中可用来 _________ ， 如 灶具清洁剂中就含有 氢氧 化钠。  火碱 烧碱 硼酸 苛性钠 固体 易 热 去除油污 NaOH 大量的水 知识点 二 ： 氢 氧化钙 1. 化学 式 ： _________ 。   2. 俗称 _______ 、 _______ ， 对 皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧 化钙可由氧化钙与水反应制 得 ， 化 学方程式为 ____________________ 。   3. 物理性 质 ： 白 色 ______ ， ____ 溶于 水 ， 其 水溶液俗称 ______ 。   4. 用 途 ： 作 建筑材 料 ， 改 良 __________ ， 中 和酸性废 水 ， 配 制波尔多液。   5. 常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。 Ca(OH) 2 熟石灰 消石灰 固体 微 石灰水 酸性土壤 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 ________ 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 表面 _____ 并逐渐溶解   _________ 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁 _____ 氢氧化钠溶于水 _____ 热量   探究问题一 ： 氢氧化钠 1. 完成课本 P55 实验 10-5 ，填写下表： 白色固体 潮湿 容易吸水 发热 放出 2. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收 _____ ， 使 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解。因 此，氢 氧化钠可作为某些气体的 ______ 。同 时，在 用天平称量氢氧化钠等易潮解的物质 时，应 将被称量物放在 _________ 中进行称量。  水分 干燥剂 玻璃器皿 探究问题 二：氢 氧化钙 1. 完成课本 P55 的实验 10-6 ，注 意观察现 象，并 填写书本中的表 格： 2. 改良酸性土壤要用氢氧化钙而不能用氢氧化 钠，因 为氢氧化钠的 ________ 很 强，碱 性也很 强，它 ______ 溶于 水，很 容易局部过 量，这 样会使土壤变为 ______ 性。   现象 颜色、状态 白色 ________ 固体   在水中的溶解情况 白色固体 ________ 溶解，呈浑浊状态   向澄清石灰水中通入二氧化碳 产生 ________ 粉末状　 腐蚀性 没有完全 白色沉淀 极易 强碱 ★ 学习小结 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途 : 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理 性质 白色固体，极易溶于水，放出大量的热，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解 白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水 用途 化工原料，用于肥皂、造纸、纺织、印染、石油工业，生活中可用于厨房去除油污 用作建筑材料、改良酸性土壤、 中和酸性废水、制波尔多液等 ★ 误区警示 氢氧化钠固体和生石灰溶于水都放 热，但 原理不同。氢氧化钠溶于水放热主要是物理变 化，没 有新物质生成。而生石灰溶于水发生了化学变 化，有 新物质氢氧化钙生 成，可 以说生石灰遇水变质了。 第十单元 　酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 第 4 课时 1. 能归纳出氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。 ( 重点 ) 2. 能从微观上说明溶液能导电的原因。 知识点 一：氢 氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1. 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变为 ______ ，能 使无色酚酞溶液变为 ______ 。   2. 氢氧化钙溶液能使紫色石蕊溶液变 为 _ ____ ， 能 使无色酚酞溶液变为 ______ 。   3. 实验室检验二氧化碳气体的方法是 ______________________________ _ 。  红色 蓝色 红色 蓝色 知识点 二 ： 溶 液导电的原因 1. 硫酸溶液中含有的粒 子 ： ____________ ； 氢 氧化钠溶液中含有的粒 子 ： ___________ _ ； 氯 化钠溶液中含有的粒 子 ： ______________ 。   2. 酸有一些相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有 　 __ 。   3. 碱有一些相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有 　 __ 。   H + 、 S 、 H 2 O Na + 、 OH - 、 H 2 O Na + 、 Cl - 、 H 2 O H + OH - 探究问题 一：碱 的化学性质 完成课本 P56“ 探究 ”，注 意观察现 象，填 写下 表： 【 交流讨论 】 (1) 实验室有两瓶失去标签的溶液 ， 它们分别是氢氧化钠和氢氧化钙，你有哪些方法可以将它们一一鉴别出来 ： _ ___ ____________ __________________ 。  (2) 通过上述实验说明氢氧化钠、氢氧化钙都具有的化学性质是能与 ______ 反应；能与 ____________ 反应。  分别通入二氧化碳，变浑浊的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠等 　 指示剂 非金属氧化物 探究问题 二：溶 液导电的原因 完成课本 P57 实验 10-7 ，注 意观察现 象 ， 填 写下 表： 【 交流讨论 】 金属能够导电的原因是存在可自由移动的带负电的 ______ ； 酸 、碱的溶液能够导电的原因是 ___ _ ______________________ 。 名称 电离出来的离子 导电性 酸溶液 ______________ ______ 碱溶液 ______________ ______ H + 和酸根离子 电子 强 金属离子和 OH - 发 生电 离， 解离出可 自由移动的离子 强 ★ 学习小结 ★ 误区警示 碱性干燥剂有氢氧化钠、氧化钙、碱石灰 ( 氢氧化钠和氧化钙的混合固体 ) ， 不 能干燥 CO 2 、 HCl 、 SO 2 、 H 2 S 、 SO 3 、 Cl 2 等酸性气 体 ； 酸 性干燥剂有浓硫 酸 ， 不 能干燥 NH 3 等碱性气体。其中 O 2 、 H 2 、 N 2 、 CO 、 CH 4 等属于中性气体。食品干燥剂要求无毒、无腐蚀性或腐蚀性 小 ， 便 于贮存和运 输 ， 生 石灰是通常选用的食品干燥剂。 第十单元 　酸和碱 课题 2 酸和碱的中和反应 第 1 课时 1. 能说出什么是中和反应。 ( 重点 ) 2. 能叙述中和反应在实际中的应用。 ( 重点 ) 知识点 一：中 和反应 1. 定义：酸 和碱作用生成 ___ 和 ___ 的反应叫做中和反应。  2. 实 质：中 和反应的实质是酸中的 ___ __ 和碱中的 ____ _ ___ 结合生成水。  3. 现 象：有 些中和反应进行时有明显的现 象，生 成的盐以沉淀的形式析 出；有 些中和反应没有明显的实验现 象，所 以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需借助 ___ ___ ___ 。  水 氢离子 氢氧根离子 盐 酸碱指示剂 4. 盐：是指由 ___ __ ___ _ ___ ___ 和 ___ ___ _ 构成的化合物。 知识点二：中和反应在实际中的应用 1. 改变土壤的酸碱性，如：加入 ___ ___ 改良酸性土壤。  2. 处理工厂的废水，如：用 ___ ___ 中和硫酸厂的废水。  3. 用于医药和日常生活，如：用 ___ ___ ___ 中和人体内过多的胃酸。    金属离子 ( 或铵根离子 ) 酸根离子 熟石灰 熟石灰 氢氧化铝 探究问题 一：盐 酸和氢氧化钠的反应 完成课本 P60 的实验 10-8 ， 注 意观察现 象，讨 论交流回答下列问 题： 1. 进行酸碱中和实 验时，加 指示剂的作用是 _ _ __________ _ 。 用 玻璃棒搅拌的目的 是 ___________ ____________ 。   2. 用胶头滴管向盛有 5% 的氢氧化钠溶液的试管中不断滴入 5% 的盐 酸，观 察不到明显的现象。 判 断什么时 候恰 好完全反应 使 反应均 匀， 防 止局部过量 (1) 小明同学认为，两者没有发生化学反应。这种观点是否正确？ ______ ，因为是否发生化学反应要看 _______________ 。  ( 2) 另外三名同学借助 X ，证 明了两者能发生化学反应。 甲 ： X 为紫色石蕊溶 液 ， 则 溶液的颜色变化为 _ _ _ ___ ____ 。   乙 ： X 为无色酚酞溶 液 ， 则 溶液的颜色变化为 _ ______ _ 。   丙 ： X 为温度 计 ， 则 溶液的温度变化为 _ ____ _________ ___ 。 你 认为 X 还可以是 __________________________ 。   由 蓝 色变为紫色后 又变为红色 由 红色 变为 无色 温度 逐渐升高后 又 下 降 硫酸铜溶液、锌粒、碳酸钠等 不正确 有无新物质生成 探究问题 二：中 和反应在实际中的应用 1. 熟石灰不仅可以用来砌墙、抹 墙，还 可以用来改良酸性土 壤，还 可以用来中和硫酸厂的废液。请用化学方程式表示熟石灰中和硫酸厂的废液的原 理： ________ ________ ________ 。 　  2. 胃药“胃舒平”的主要成分是氢氧化 铝，有 中和胃 酸，减 少胃液分泌和减缓疼痛的作用。请写出其发挥药效时发生反应的化学方程 式： ________ ____ __ 。  3. 夏天来了，蚊虫逐渐多了起来，蚊子在叮咬时，向人体内注入一些毒汁。毒汁中含有蚁酸 ( 酸性 ) 。在被叮咬的地方涂上一些肥皂水 ( 碱性 ) ，碱性物质进入人体内与蚁酸发生了 ______ ___ ，痒痛感觉就会逐渐减轻。  中和反应 ★ 学习小结 1. 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反 应 ， 其 实质是酸溶 液中 的 H + 与碱溶液中的 OH - 结合生成水的过程。 2. 盐是由金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子构成的一类化 合物 。 3. 中和反应在实际中的应 用 ： ① 调节土壤的酸碱 性 ； ② 处理 工业 废 水 ； ③ 中和过量的胃 酸 ； ④ 减轻蚊虫叮咬后的痛痒等。 ★ 误区警示 1. 生成盐和水的反 应，并 不都是中和反应。酸和金属氧化物 、碱 和非金属氧化物反应都能生成盐和 水，但 只有酸和碱 生成 盐和水的反应才是中和反应。 2. 酚酞由红色变为无色不一定恰好完全中 和，也 可能是酸 过量 。中和反应实验成功的关键在于“要一滴一滴地滴加 酸液，并 不断振 荡，当 看到溶液由红色刚刚变为无色时就停 止滴 加”。 第十单元 　酸和碱 课题 2 酸和碱的中和反应 第 2 课时 1. 能说出溶液酸碱度的表示法。 ( 重点 ) 2. 会用 pH 试纸检测溶液的酸碱度。 ( 重点 ) 3. 能描述出溶液酸碱度的重要意义。 知识点 一 ： 溶 液酸碱度的表示法 1. 溶液的酸碱 性 ： 是 指溶液呈 ______ 、中性或 ______ ， 酸 碱指示剂可用来 ______ 测定溶液的酸碱 性 ， 却 无法测定溶液酸碱性的强弱程度。  2. 溶液的酸碱 度 ： 是 定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方 法 ， 溶 液的酸碱度常用 ______ 来表 示 ， pH 的范围通常 为 ______ 。酸性溶液的 pH ____ 7 ，碱 性溶液的 pH ____ 7 ，中 性溶液的 pH ____ 7 。  碱性 粗略 pH 酸性 0 ~ 14 < > = 知识点 二： pH 试纸的使用 1. 测定 pH 最简便的方法是使用 ____ ____ ， 如 果要精确测定溶液的 pH ，可 以使用 ____ __ 。  2. 具体操 作 ： 在 ____ ____ ____ 上放一片 pH 试 纸 ， 用 玻璃棒蘸取被测溶液滴到 ____ __ 上 ， 把 试纸 _ __ __ ___ 与 ____ ______ 对 比 ， 即 可得到被测溶液的 pH 。  pH 试纸 pH 计 白瓷板或玻璃片 pH 试纸 显 示的 颜 色 标准比色卡 探究问题 一：溶 液的酸碱度 1. 完成课本 P62 实验 10-9 和 P63 实验 10-10 ，体 会测量溶液 pH 的方 法 ， 将 测量结果填在书本相应的表格中。交流讨论以下问 题 ： (1) 测定溶液的 pH 时 ， 不 能将 pH 试纸直接插入待测溶液 中 ， 以 免 ____ ____ ；   (2) 不能事先用蒸馏水将 pH 试纸 ____ ， 以 免测量的结果不准确。    污染试剂 润湿 如果用上述方法测酸性溶液的 pH ，测得的 pH 将 ____ ；   如果用上述方法测碱性溶液的 pH ，测得的 pH 将 ____ ； ( 3) 用 pH 试纸只能粗略地测量溶液的 pH(0 ～ 14) ，测 出的结果 为 ____ ；而 用 pH 计测出的 pH 精确度较 高，可 读出小数。  2. 纯水的 pH 为 7( 中性 ) ，而 正常雨水的 pH 约为 5.6( 弱酸性 ) ，其 原因是什 么？请 用化学方程式来解 释： ____ ____ _ 。   整数 偏大 偏小 探 究问题 二：测 定洗发水、护发素的 pH 头发的主要成分是蛋白 质 ， 容 易受碱性溶液的侵 蚀 ， 但 碱性物质能有效去除头发上的油 污 ， 而 头发适宜在弱酸性的环境下生长。我们一起来探究家里常用洗发水、护发素的酸碱性及酸碱度。 标准比色卡 实验操作 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸少量洗发水滴在 pH 试纸上 , 将试纸显示的颜色 与 ____________ 比 较   试纸变为蓝色 , pH ___ 7   洗发水 显 ___ 性   用玻璃棒蘸少量护发素滴在 pH 试纸上 , 将试纸显示的颜色 与 ____________ 比 较   试纸变为橙色 , pH ___ 7   护发素 显 ___ 性   > 碱 标准比色卡 < 酸 【 交流讨论 】 (1) 碱性的洗发水去油污的原理是 ____________________ _______ _ 。  (2) 用护发素的目的是 __ _____________ 。  能与油污反应 ， 去除头发上的油污 中和洗发水的碱性 ★ 学习小结 利用概念图对一些知识点进行整 理，十 分有用。下图为有关溶液的概念 图： ★ 误区警示 1. 测定溶液 pH 的 pH 试纸必须是干燥的。如果用湿润的 pH 试 纸测 定溶液的酸碱 度，相 当于稀释了溶 液，会 造成酸性溶液 的 pH 偏 大，碱 性溶液的 pH 偏 小，中 性溶液的 pH 不变。 2.pH=0 的溶液是强酸性溶 液，而 非中性溶液。 pH 越 小，酸 性 越强 。 第十单元 　酸和碱 实验活动 6 酸、碱的化学性质 【实验目的】 1. 学 会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。 2. 加 深对酸和碱的主要化学性质的认识。 3. 通 过实验解释生活中的一些现 象 ， 将 所学知识运用于生活中。 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、 pH 试纸、生锈的铁钉。 【 实 验步 骤 】 一、 酸、碱与指示剂的作用 红色 红色 蓝色 蓝色 无色 无色 红色 红色 二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应 将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看 到 　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ， 反应的化学方 程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 ；过一段时间后，可以看到 　　　　　　 ，反应的化学方程式 为 　 　　　　　　 。 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为 黄色 Fe 2 O 3 ＋ 6HCl == =2FeCl 3 ＋ 3H 2 O 有气泡产生 Fe ＋ 2HCl == =FeCl 2 ＋ H 2 ↑ 三、碱的化学性质 1. 在试管中加入约 2 mL 硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到 　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式为 　 　　　　　　　　　 　　 ；然后加入足量的稀盐酸，观察到 _____________________ ___ 。 反应的化学方程式为 　　 　　　　 ______ _______ 。 2. 向 1 支试管中加入约 1 mL 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管， 产生蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋ CuSO 4 == =Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ 沉 淀消失，溶液 变为蓝 色 Cu(OH) 2 ＋ 2HCl == = CuCl 2 ＋ 2H 2 O 溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约 1 mL 放在 蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到 _______________ 。 3 ．向两支试管中加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL 水，振荡，再各滴入 1 ～ 2 滴酚酞试液。观察到 　　　　　　　　　　 　 ， 说明氢氧化钙 　　 溶 于水，其水溶液显 　　 性 。继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸，振荡， 观到 　　　　 　　　　　　 ， 反应的化学方程式 为 　　 　　 　　 。 有白色固体出现 有少量固体没有溶解，酚酞溶液变红 微 碱 固体消失，溶液变为无色 Ca(OH) 2 ＋ 2HCl == =CaCl 2 ＋ 2H 2 O 【问题与交流】 1. 列 举出日常生活中用到的酸、碱的例子 ： _____________________ 。 2. 做 氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明了什么？ ________________________________________________________________________ 。 3 . 教 师或小组长评价： ________________________________________________________________________ 。 汽水、橙汁、食醋等 氢 氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯化钙溶于水，显 中性 1. 稀 盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 ( 　　 ) A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出酸根离子 C. 都能解离出氢离子 D. 都含有氢元素 2. 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 ( 　　 ) A. 浓 硫酸 B. 氯 化钠 C. 浓 盐酸 D. 烧碱 C C 3. 食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是 ( 　　 ) A. 食盐 B. 食醋 C. 香油 D. 酱油 4. 已知氢溴酸 (HBr) 可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是 ( 　　 ) A. 能与 Fe 反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与 NaOH 溶液反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红 B B 5. 室温 时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是 ( 　　 )   A. 该 图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B. 氢 氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7 C. 当 滴入溶液的体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl D. 滴 入溶液体积为 15 mL 时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色 C 6. 盐 酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1) 浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 　　　　 _____ 性 。 (2) 稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有 　　 。 (3) 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 　　 而 变质，所以氢氧化钠固体必须 　　　 保 存 。 吸水 H ＋ 二氧化碳 密封 7. 按要求书写化学方程式： (1) 医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多： 　　　　　 。 (2) 用稀硫酸除铁锈： ______________________________ 。 (3) 工业上用氢氧化钠溶液处理工厂废气二氧化硫： ________________________ 。 Al(OH) 3 ＋ 3HCl == =AlCl 3 ＋ 3H 2 O Fe 2 O 3 ＋ 3H 2 SO 4 == =Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋ 3H 2 O 2NaOH ＋ SO 2 == =Na 2 SO 3 ＋ H 2 O 8 . 元 旦联欢会上，雯雯拿出一幅画 ( 如图所示 ) ，表演了一个化学魔术 。 ( 1) 她向画中的衣服上喷了一种无色溶液 ，衣服 由 紫色变成红色。若衣服上预先 涂过 石蕊 溶液 ，则喷的无色 溶液 可能 是 _________________________________ 。 (2) 她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的 试分别 是 _______________________________________________ 。 酸性溶液 ( 稀盐酸、稀硫酸、醋酸等 ) 氢 氧化钠 ( 澄清石灰水或氨水等碱性溶液 ) 、无色酚酞 9. 某 同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到 8 克 10% 的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸 10 克，请计算该硫酸中溶质的质量分数 。 第十单元 　酸和碱 实验活动 7 溶液酸碱性的检验 【实验目的】 1. 会 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。 2. 掌 握用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。 【实验用品】 烧杯、试管、玻璃棒、研钵、玻璃片、纱布、 pH 试纸、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果实、土壤样品。 【实验步骤】 1. 自 制酸碱指示剂：在研钵中把植物的花瓣或果实捣烂，加入酒精浸泡；用纱布过滤即可。 2. 选 择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： (1) 分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。 (2) 用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。 4 酸性 6 酸性 7 中性 10 碱性 7 中性 12 碱性 6 酸性 11 碱性 3 酸性 3 酸性 (3) 自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 ( 4) 测定土壤的酸碱度。 【问题与交流】 1. 酸 碱指示剂能否比较溶液的酸碱性强弱？ ____________________________________________________________ 。 2. 归 纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，并交流。 ____________________________________________________________ 。 不能，酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，不能比较酸碱性的强弱 略 1. 测 定校内污水的酸碱度可以用 ( 　　 ) A.pH 试纸　　　　　　 B. 酚 酞溶液 C. 石 蕊溶液 D. 碳 酸钠溶液 2. 现 有常温下三种溶液： ① 纯碱溶液， ② 食盐水， ③ 食醋， pH 从大到小的关系为 ( 　　 ) A.②①③ B.③②① C.①②③ D.③①② A C 3. 某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH ，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是 ( 　　 ) A. 雨水 pH ＝ 6 B. 食醋 pH ＝ 3 C. 肥皂水 pH ＝ 10 D. 食盐水 pH ＝ 7 4. 下列四组溶液，只用紫色石蕊试液就能鉴别的一组是 ( 　　 ) A.NaOH 　 KOH 　 HCl B.NaCl 　 NaOH 　 HCl C.H 2 SO 4 　 HCl 　 NaOH D.NaCl 　 Na 2 CO 3 　 Na 2 SO 4 C B 5. 为 了维持人体的健康，人体不同器官的体液必须维持在一定的酸碱度范围内： 根据 上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是 ( 　　 ) A. 人 的血浆一定呈碱性 B. 人 的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色 C. 人 的唾液一定呈酸性 D. 用 pH 试纸能够精确测定以上体液的 pH A 6. 下 表是某指示剂在一定 pH 范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是 ( 　　 )   A . 由红变紫 B. 由 蓝变绿 C. 由 绿变橙 D. 由 蓝变紫 A 7. 作 物一般适宜在 pH ＝ 7 或接近 7 的土壤里生长。为测定某农田土壤的酸碱度，取来适量土样，请完成其 pH 的测定： (1) 把适量土样放入烧杯，并 　　　　　　 　　　 。 (2) 蘸取少许土壤浸出液滴在 　　　　 上 。 (3) 将其与 　　　　 　 对照，即可测得土壤的酸碱度 。 加水使土壤刚刚浸没 pH 试纸 标准比色卡 8. 某同学做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，将另一朵喇叭花浸泡在食醋中，喇叭花很快变成了红色。根据上述现象回答： (1) 测定溶液 pH 最简单的方法是 　　　　　　 ，该同学用该方法测得食醋的 pH 为 3.2 ，该结果 　　　　 ( 填 “ 正确 ” 或 “ 不正确 ”) 。 (2) 如果将碳酸饮料滴在喇叭花上，则喇叭花应显 色。 (3) 喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的 ____________ 性质相似。 使用 pH 试 纸 不正确 红 紫色石蕊试液 9. 将 0.4% 的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL 0.4% 的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线 如 下 图 。   某 学习小组对加入 0 ～ V mL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大的原因进行了如下探究： 【猜想假设】 猜想 Ⅰ ： pH 增大是因 为 ________ ___________________ ___________ 。 盐 酸被 NaOH 溶液稀释 ( 或混合后 溶 液 体积增大 ) 猜想 Ⅱ ： pH 增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式： 　　 。 【实验探究】 为验证猜想 Ⅱ ，请你帮助该小组完成下列实验。 ( 可供选择的实验用品有： pH 计、 0.4% 的氢氧化钠溶液、 0.4% 的盐酸、水。 ) (1) 向 2 mL 0.4% 的盐酸中加入 V mL 0.4% 的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH ＝ 7 。 NaOH ＋ HCl == = NaCl ＋ H 2 O ( 2) 向 2 mL 0.4% 的盐酸中加入 V mL 　　 ， 用 pH 计测得混合液的 pH 　　 ( 填 “ ＞ ”“ ＝ ” 或 “ ＜ ”)7 。 综合 (1) 和 (2) 证明猜想 Ⅱ 成立。 水 ＜