2021年中考化学全真模拟试卷3（附解析）

中考化学模拟试卷 3 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 2 分,共 40 分.每小题只有一个正确答案) 1、2019 年 10 月 31 日，工信部宣布：5G 商用正式启动。5G 的实现离不开新材料 GaN 氮化镓和 GaAs 砷化镓 等的使用，下列材料属于合成材料的是（ ） A．棉花 B．尼龙 C．羊毛 D．蚕丝 【答案】B 【解析】A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。 B、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。 C、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。 D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。 故选：B。 2、2019 年，中石油勘探取得重大成果，发现并形成了鄂尔多斯 10 亿吨级庆城大油田等。将石油加热炼制， 不可能得到的产品是（ ） A．煤焦油 B．润滑油 C．柴油 D．煤油 【答案】A 【解析】石油属于混合物，它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物质混合而成的，石油通 过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤气、煤 焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。 A．煤焦油属于煤加工的产品，故选项符合题意。 B．润滑油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 C．柴油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 D．煤油属于石油加工的产品，故选项不合题意。 故选：A。 3、下列物质由离子构成的是（ ） A．铁 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【解析】A、铁属于金属单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。 B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：C。 4、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失，下列灭火方法不恰当的是（ ） A．油锅起火﹣用锅盖盖灭 B．酒精灯着火﹣用湿抹布盖灭 C．森林起火﹣砍伐树木形成隔离带 D．汽车油箱着火﹣用水浇灭 【答案】D 【解析】A、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确； B、酒精灯着火，用湿抹布盖灭，是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故选项 说法正确； C、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确； D、汽车油箱着火，不能用水浇灭，应为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的 接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。 故选 D。 5、2019 年 12 月 3 日，世界气象组织（WMO）指出 2019 年 1 月至 10 月期间，全球平均温度较工业化前水平 升高约 1.1°C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳 环保理念一致的是（ ） A. 生活垃圾分类回收 B. 市区尽量开车出行 C. 工业废气直接排放 D. 化石燃料过度使用 【答案】A 【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少对环境的污染，符合题意； B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意； C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意； D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选 A。 6、下列说法错误的是（ ） A．远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动 B．1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子，说明分子很小 C．用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大 D．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 【答案】C 【解析】A、远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动，正确； B、1 滴水中大约有 1.67×1021 个水分子，说明分子很小，正确； C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明原子间间隔增大，不是分子间间隔，错误； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确； 故选：C。 7、《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金 具有的特性是（ ） A．合金的熔点一般比其组分低 B．合金的硬度一般比其组分大 C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D．合金的耐磨性一般比其组分好 【答案】B 【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。 故选：B。 8、下列操作不正确的是（ ） 加热液体 稀释浓硫酸 取固体粉末 检查气密性 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热，液体沸腾。 故选 B。 9、钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列 说法正确的是（ ） A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是 21 C．原子结构示意图中 X = 10 D．钪原子核外有四个电子层 【答案】D 【解析】A 选项中钪属于金属元素；B 选项钪的相对原子质量是 44.96；C 选项中 X = 8。 10、在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、M 四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有 关数据如下表： 物质 X Y Z M 反应前的质量/g 20 5 3 28 反应后的质量/g 待测值 30 3 8 关于此反应的认识不正确的是（ ） A．物质 Z 可能是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．参加反应的 Y、M 的质量比为 5：4 D．待测值为 13 【答案】D 【解析】A、物质 Z 反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确； B、待测值＝20+5+3+28﹣30﹣3﹣8＝15，反应后 X、M 质量减小，是生成物，Y 质量增大，是生成物，该反 应是化合反应，该选项说法正确； C、参加反应的 Y、M 的质量比为：（30﹣5）：（28﹣8）＝5：4，该选项说法正确； D、待测值是 15，该选项说法不正确。 故选：D。 11、生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（ ） A. 微量元素与人体健康无关 B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C. 食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D. 为了自己和他人的健康，不要吸烟 【答案】A 【解析】A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错； B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，正确； C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确； D、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。 故选：A。 12、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A．溶液都是均一、稳定的纯净物 B．将 NaCl 放入植物油中搅拌，能形成溶液 C．将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 20% D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤 【答案】D 【解答】A、溶液都是均一、稳定的混合物，故 A 错； B、NaCl 不溶于植物油，形成悬浊液，故 B 错； C、将 40%的 NaOH 溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 40%，故 C 错； D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故 D 正确。 故选：D。 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A．K+、SO4 2﹣、NO3 ﹣ B．NH4 +、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO3 2﹣ 【答案】A 【解析】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、NH4 +与 OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。 D、CO3 2﹣与 Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 14、有关空气的叙述中，正确的是（ ） A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料 B．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染 C．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源 D．空气中只含氧气和氮气 【答案】C 【解析】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误。 B、化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，故选项说法错误。 C、稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，故选项说法 正确。 D、空气中只含氧气和氮气错误，还有稀有气体、二氧化碳等，故选项说法错误。 故选：C。 15、【2019 四川泸州】下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（ ） A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁 B．BaCl2+H2O+CO2═BaCO3↓+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐 C．Al3O2=3Al+O2↑，工业上用于冶炼铝 D．NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl↓，用于制取复合肥料 【答案】A 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。 B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。 C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。 D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，且 氯化铵属于氮肥，故选项错误。 故选：A。 16、下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ） A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2 C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu (OH) 2 【答案】A 【解析】Fe2O3 →FeCl3→FeCl2，需要两部反应才能实现；2KMnO4 加热 KMnO4+MnO2 + O2 ↑， 一 步 反 应 实 现 ； CO2+O2 加热 2CO，一 步 反 应 实 现 ； CuSO4+2NaOH=Cu(OH ) 2 ↓+ Na2SO4，一 步 反 应 实 现 。故选 A。 17、下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是 选项 混合物的分离或提纯 分离原理 A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 【答案】D 【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。 B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。 C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。 D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解 把不溶物与食盐初步分离 、过滤 把不溶物彻底除去 、 蒸发 食盐从溶液中分离出来而得到食盐 得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正 确。 故选：D。 18、下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（ ） A B 用燃烧的方法区分羊毛和涤纶 用品尝的方法区分糖水和石灰水 用肥皂水区分软水和硬水 闻到花香是因为分子不断运动 催化剂只能加快化学反应速率 洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能 C D 用工业酒精勾兑白酒 用小苏打做糕点膨松剂 用硫酸铜做游泳池消毒剂 煤、石油、天然气是三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料 分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子 【答案】D 【解析】A．棉纤维点燃后有烧纸的气味；羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味；石灰水呈碱性，不能用品尝的方 法区分糖水和石灰水；加入肥皂水后搅拌，软水中泡沫丰富；硬水中泡沫较少，故 A 不完全正确； B、闻 到花香是因为分子不断运动，催化剂能加快化学反应速率，也能减缓化学反应速率，洗涤剂能洗涤油污是 因为它有乳化功能，故 B 不完全正确； C．用工业酒精勾兑白酒，有毒，小苏打可以与酸反应，用小苏打 可以做糕点膨松剂，用硫酸铜做游泳池消毒剂，故 C 不完全正确； D．煤、石油、天然气是三大化石燃料， 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，故 D 完全正 确。 故选：D。 19、下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ） A.检查装置气密性 B.加热立即收集 C.收满后移出集气瓶 D.结束时停止加热 【答案】A 【解析】A 中检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡 冒出，则装置气密性良好，A 正确； B 中刚加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，固加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均 匀冒出时再开始收集，故 B 错； C 中因氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故 C 错； D 中实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故 D 错。 20、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．m 点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．m 点和 n 点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m 点和 n 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 【答案】C 【解析】A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确； B、m 点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确； C、m 点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n 点表示加入的盐酸过量，所以 n 点和 m 点对应溶液中铜元素质 量相等，故错误； D、酸具有挥发性，所以 n 点和 m 点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 二、填空题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 24 分) 21、（3 分）下列图中“ ”“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子。 （1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）； （2）表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。 【答案】（1）B；（2）AD；C 【解析】（1）B 由两种物质组成，属于混合物； （2）A、D 都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，C 由两种元素组成，可以表示氧化物。 22、（7 分）溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。 A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式） （3）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_____ (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 （4）下图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是________(填 “甲”或“乙”)。 ②某同学按图 2 所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种溶液中属于饱和溶液的 是________(填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充分搅拌，恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数 为________(结果精确到 0.1%)。 ③将 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“”)。 【答案】 (1) D；（2）NaCl；(3) C；(4)①甲；② B、28.6% ；③ >。 【解析】（1）高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。 故选 D。 （2））氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是 NaCl； （3）烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于 水放出大量的热。故选 C。 （4）①甲的溶解度随温度升高而增大。②t1℃时，甲的溶解度是 20g，则在 t1℃时，100g 水中最多能溶解 20g 甲；t2℃时，甲的溶解度是 40g,则在 t2℃时，100g 水中最多能溶解 40g 甲，所以 B 是饱和溶液。溶液 C 中最多溶解 40g 甲，C 溶液中溶质的质量分数为： ×100%= 28.6%。③t2℃时乙的饱和溶液降温时， 溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为 t1℃甲的溶解度大于 t2℃时 乙的溶解度，所以 t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。 23、（6分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二 氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题： （1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应，化学方程式为：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑，Na2SiO3中硅元 素的化合价为 价； （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 酶 6CO2 + 6X， 其中X的化学式为 ； （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式 ； （4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的 烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。 【答案】（1）+4 ；（2）H2O；（3）CaCO3 高温 CaO + CO2↑（H2CO3、NaHCO3 等物质分解也可）；（4）C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O 。 【解析】（1）化合物中 Na 元素显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为 0，计算硅元素 的化合价为+4；（2）根据质量守恒定律判断 X 的化学式为 H2O；（3）分解反应生成 CO2 的化学方程式：工业 制取二氧化碳 CaCO3 高温 CaO + CO2↑，碳酸不稳定 H2CO3= H2O + CO2↑，碳酸氢钠受热分解 NaHCO3 加热 H2O + CO2↑+ Na 2CO3 等；（4）丙烷燃烧的化学方程式 C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O。 24、（4 分）某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。 （1）该化学反应中，发生变化的是 （选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比 为 。 （2）该反应的生成物是 （选择序号填空）。 A．化合物 B．单质 C．混合物 （3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是 . 。 【答案】（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。 【解析】（1）由微粒的变化可知，该化学反应中，发生变化的是分子，参加反应的两种分子的个数比为 3： 1。 （2）该反应的生成物是由同种的分子构成，分子是由不同种原子构成的，属于化合物。 （3）由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应中，反应前 后，参加原子的种类及数目保持不变。 25、（4 分）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸 银溶液中，过一会儿取出： （1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。 （2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。 （4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活 动性顺序 Al＞Cu＞Ag 【答案】（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。 【解析】（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属 活动性比铝弱； 在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应； （2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色， （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子 转换为铜离子； （4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝 表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属 活动性顺序 Al＞Cu＞Ag。 三、简答题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 10 分) 26、（5 分）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其 任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物） 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）写出溶液 A 中溶质的化学式：A______。 （2）写出溶液 A 与 B 反应的化学方程式 。 （3）写出溶液 C 和 D 反应的化学方程式 。 【答案】（1）Ca（OH）2； （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 【解析】B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则 BC 为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B 能与 AD 反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶 液反应生成白色沉淀，则 B 为碳酸钠溶液，C 为稀硫酸；AD 为氢氧化钙、氯化钡溶液溶液中的一种，C+D 能 产生沉淀，则 D 为氯化钡溶液，A 为氢氧化钙溶液。 （1）溶液 A 为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。 （2）溶液 A 与 B 反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 （3）溶液 C 和 D 反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。 27、（7 分）Ba(N03)2 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有 BaCO3、BaS03、Fe203)可制取 Ba(N03)2， 其部分流程加下: (1) Ba(N03)2 中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填 1 种即可)。 (2) BaCO3 与 HN03 反应的反应类型是________________；写出 Fe203 与 HN03 反应的化学方程 式:_________________________________。 (3)试剂 Y 为_______(填序号)。 ①BaCl2 溶液 ②Ba(OH)2 溶液 ③NaOH 溶液 (4) 从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2 晶体的方法是__________________。 【答案】（1）+2 ；氧化铁（或二氧化碳）； （2）复分解反应、 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20； （3）②； （4）蒸发结晶； 【解析】（1）Ba(N03)2 中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2 ； 氧化铁（或二氧化碳） （2）BaCO3 与 HN03 反应的反应类型属于复分解反应，Fe203 与 HN03 反应的化学方程式为：Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20 （3）根据反应物和生成物推断 Y 是 Ba(OH)2，故填：② （4）从 Ba(N03)2 溶液中析出 Ba(N03)2 晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶 四、实验探究(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 14 分) 28、（5 分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。 （1）A 图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是 ； （2）B 图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象 ； （3）C 图玻璃管中的现象是 ； （4）D 图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是 ； （5）E 图中，A、B 两试管中各盛有 0.5g 碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入 2mL 等浓度的稀盐酸，观察到_____ （填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。 【答案】（1）二氧化碳的密度比空气大； （2）氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药 品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂；（3）红色物质变成黑色；（4）可燃物的温度达到着火点；（5） B。 【解析】（1）A 图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大； （2）这是因为氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨 胀破裂； （3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的现象是：红色物质变成黑色； （4）燃烧的条件是：①可燃物；②氧气；③温度达到着火点；D 图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧， 证明燃烧需要的条件之一是可燃物的温度达到着火点； （5）A、B 两试管中各盛有 0.5G 碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入 2ML 等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应 生成的二氧化碳比碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳多且快，所以以，所以观察到 B 试管中的反应更迅速。 29、（9 分）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶 CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气 瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？ 【查阅资料】（1）CO2 过量时，CaCO3 沉淀会转化为可溶于水的 Ca（HCO3）2 （2）AgCl 不溶于稀硝酸 【提出猜想】I．石灰水已完全变质Ⅱ． Ⅲ．CO2 中混有 HCl 【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取 CO2，并进行探究。 制备 CO2 的化学方程式为 。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。 产生白色沉淀。 猜想 I 不成立。 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 。 猜想Ⅱ不成立。 （3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再 加稀硝酸。 。 猜想Ⅲ成立。 反应方程式为 。 【实验结论】制取的 CO2 气体中混入了 HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的 CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3 溶液和 。 【答案】【提出猜想】二氧化碳过量； 【实验方案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 碳酸钠 （2） 溶液不变浑浊 （3） 硝酸银 产生白色沉淀 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3． 【交流讨论】浓硫酸。 【解析】【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故填：二氧化碳过量； 【实验方案】制备 CO2 的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想 I 成立的话加入碳酸钠会产生白色沉淀， 猜想Ⅱ不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液不会变浑浊； 猜想Ⅲ成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，故填： 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 （1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 碳酸钠溶液。 产生白色沉淀。 猜想 I 不成立。 （2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试 管中。 溶液不变浑浊 猜想Ⅱ不成立。 （3） 将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管 中，再加稀硝酸。 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立。反应方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3． 【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的 CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸进行除杂 和干燥，故填：浓硫酸。 五、计算题(30 题 4 分,31 题 8 分,共 10 分) 30、（4 分）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物 质的分子式。某科研小组经反复实验，发现 2A+3B=2C+4D 中，3.2gA 恰好和 4.8gB 完全反应，生成 4.4gC。 请问： （1）同时生成 D 的质量为 g; （2）若 D 的相对分子质量为 18，求 A 的相对分子质量（写出计算过程）。 【答案】：（1）3.6g；（2）32 【解析】（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和， 所以生成 D 质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g. （2）设 A 的相对分子质量为 X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得 x=32 31、（6 分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图 1 所示。小张同学取 5mL 该浓盐酸加入锥形瓶中， 加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图 2 所示。 （1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 克。 （2）通过计算，判断该浓盐酸中 HCl 的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算 结果精确到 0.1%） 【答案】（1）6；（2）不符合。 【解析】（1）小张同学所取的 5mL 浓盐酸的质量为 5mL×1.2g/mL＝6g。 （2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 48g，所含氢氧化钠的质量为 48g×5% ＝2.4g 设该浓盐酸中 HCl 的质量分数为 x NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 2.4g 6gx ＝ x＝36.5%＜37.5%，不符合。