2021年中考化学全真模拟试卷6（附解析）

中考化学模拟试卷 6 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个正确答案) 1、2019 年 12 月出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，时至今日该病毒已经夺走数千人的生命，在日常防疫 中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是（ ） A．高粱酿酒 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精杀菌 【答案】B 【解析】A、高粱酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故 A 错。 B、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故 B 正确； C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故 C 错； D、酒精杀菌是破坏蛋白质分子的活性，使其变性物质发生质的变化，属于化学变化，故 D 错；故选：B。 2、将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ） A．CaO B．NaOH C．浓 H2SO4 D．NH4NO3 【答案】A 【解析】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，属于化学变化； B、氢氧化钠溶于水放出热量，属于物理变化； C、浓硫酸溶于水放热，属于物理变化； D、硝酸铵溶于水吸收热量，属于物理变化。 故选：A。 3、我国主办 2019 年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染物的是( ) A.SO2 B.NO2 C.O2 D.PM2.5 【答案】C 【解析】SO2、NO2 和 PM2.5 是空气污染物，O2 不是空气污染物。故选 C。 4、下列溶液显碱性的是（ ） A．酸雨 B．食醋 C．NaOH 溶液 D．盐酸 【答案】C 【解析】A、酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，显酸性，故选项错误。 B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。 C、NaOH 溶液显碱性，故选项正确。 D、盐酸显酸性，故选项错误。 故选：C。 5、煤油中含有噻吩（用 X 表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为： X+6O2 点燃 ¯ 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（ ） A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S 【答案】B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X 分子由 4 个碳原子、1 个硫原子和 4 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C4H4S。 故选：B。 6 “共享单车”方便了市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的 主要原因是（ ） A.分子停止运动 B.分子质量变大 C.分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D.分子间隔变大，分子运动速率加快 【答案】D 【解析】夏天温度高，分子间的间隔要增大，分子运动速率加快，轮胎内压强增大，故会使轮胎发生爆胎。 故答案为：D 7、实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所 示操作正确。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。 D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。 故选：C。 8、 “星期五，为未来”罢课行动，让应对气候变化的紧迫性进入了更广泛公众的视野。我国生态环境保 护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是（ ） A.野外焚烧垃圾 B.回收废弃塑料 C.任意排放污水 D.随意丢弃电池 【答案】B 【解析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主 要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废 弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选 B。 9、农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（ ） A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸钾 D．磷酸二氢铵 【答案】C 【解析】农作物出现倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。 A、尿素中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。 B、硝酸铵中含有氮元素，不符合要求，故选项错误。 C、碳酸钾中含有钾元素，符合要求，故选项正确。 D、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。 故选：C。 10、从安全角度考虑，下列说法正确的是( ) A.甲醛浸泡海鲜 B.霉变大米经煮熟后食用 C.点燃 H2 前验纯 D.煤炉上放一壶水防止 CO 中毒 【答案】C 【解析】甲醛有毒，不能浸泡海鲜；霉变大米含有黄曲霉素有毒，不能食用；氢气易爆炸，点燃 H2 前要验 纯；一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止 CO 中毒。故选 C。 11、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ） 物质 用途 性质 A 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应 D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 【答案】A 【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，升华吸热，可制造舞台烟雾效果，故选项说法错误。 B、熟石灰能与酸发生中和反应，能改良酸性土壤，故选项说法正确。 C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与盐酸发生反应，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。 D、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制造多种用途的电光源，故选项说法正确。 故选：A。 12、 “ ”和“ ”表示两种不同元素的原子，下列可能表示氧化物的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、图 A 表示由分子构成的单质，故选项错误； B、图 B 表示由原子构成的单质，故选项错误； C、图 C 由两种物质组成的混合物，故选项错误； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；图 D 可能表示氧化物；故选项正确； 故选：D。 13、下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（ ） A．NaOH 与稀硫酸 B．CaCO3 与稀盐酸 C．CuSO4 与 KOH D．AgNO3 与 NaCl 【答案】D 【解析】A、NaOH 与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，故选项错误。 B、CaCO3 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有生成白色沉淀，故选项错误。 C、CuSO4 与 KOH 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，生成了蓝色沉淀，故选项错误。 D、AgNO3 与 NaCl 反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，生成白色沉淀，故选项正确。 故选：D。 14、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，从化学角度分析，喷水的目的是（ ） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 【答案】B 【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降 低养殖池内水的温度，故选项错误。 B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。 C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。 D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故 选项错误。 故选：B。 15、如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（ ） A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量 x 小于 69.72 C．镓原子的核电荷数为 31 D．Se2+的核外电子数为 34 【答案】C 【解析】 A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误； B、锗元素的相对原子质量 X 大于 69.72，故错误； C、镓元素的原子序数为 31，原子序数=核电荷数=31，故，正确； D、砷原子的原子序数为 34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为 32，故错误； 故选：C。 16、如图是 CO 与 CuO 反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（ ） ①玻璃管中黑色固体变成了红色；②CO 被还原为 CO2 ③玻璃管中发生的反应为置换反应；④既有效地防止了 CO 对空气的污染，又充分利用了能源 A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固 体变成了红色，故选项说法正确。 ②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO 被氧化为 CO2，故选项说法正确。 ③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项 说法错误。 ④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了 CO 对空气 的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。 故选：B。 17、下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（ ） A. 拉瓦锡研究空气成分 HgO Hg + O2↑ 分解反应 B. 生石灰作干燥剂 CaO + H2O == Ca(OH)2 化合反应 C. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO3 + NaOH == Na2SO3 + H2O 复分解反应 D. 葡萄糖在人体内氧化 C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O 氧化反应 【答案】B 【解析】A.化学方程式没有配平，错误；B.生石灰作干燥剂，CaO + H2O == Ca(OH)2，属于化合反应，正 确； C.化学方程式没有配平，不属于复分解反应，错误； D.基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型中的， 错误。故选 B. 18、下列四种离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A.Cu2+ SO4 2- Ag+ Cl- B.H+ Na K+ NO3 - B. H+ Ba2+ NO3 - CO3 2- D.Mg2+ Cl- OH- Na+ 【答案】B 【解析】A、Ag+ 和 Cl-反应生成白色沉淀氯化银，不能大量共存，溶液变浑浊，故选项错误； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液为无色，故选项正确； C、HCO3 -和 H+两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存； D、Mg2+ 和 OH- 生成白色沉淀氢氧化镁，不能大量共存。 19、鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（ ） A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH 固体和 NH4NO3 固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl 溶液和 NaNO3 溶液：AgNO3 溶液 【答案】A 【解析】A、面粉和米粉中均富含淀粉，均能使碘酒变蓝色，不能鉴别，故选项正确。 B、NaOH 固体和 NH4NO3 固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低，可以鉴别，故选项错误。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡 沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项说法错误。 D、NaCl 溶液能与 AgNO3 溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能与硝酸银溶液反应，可以鉴别，故 选项错误。 故选：A。 20、草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．通 过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（ ） A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳 D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳 【答案】C 【解析】A．水能使无水硫酸铜变蓝色，故 A 正确； B．②中固体由黑色变红色，即氧化铜和一氧化碳发生还原反应生成铜，故 B 正确； C．③中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合气体中的二 氧化碳引起的，故 C 错误； D．一氧化碳具有可燃性，③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳，故 D 正确。 故选：C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 二、填空题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 26 分) 21、（6 分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 （1）请用化学用语填空： ①镁元素 ；②三个氧原子 ；③五个二氧化硫分子 ；④两个氢氧根离子 。 （2）符号“3Ca2+”中的“3”表示 ，“2+”表示 。 【答案】（1）①Mg；②3O；③5SO2；④2OH﹣； （2）钙离子的个数为 3；一个钙离子带有两个单位的正电荷。 【解析】（1）①书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是 Mg。 ②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 故三个氧原子表示为：3O。 ③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五 个二氧化硫分子可表示为：5SO2。 ④由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个氢氧 根离子可表示为：2OH﹣。 （2）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3Ca2+中的“3”表示钙离子的个数为 3。 标在元素符号右上角的数字表示 1 个离子所带的电荷数，3Ca2+中的“2+”表示一个钙离子带有两个单位的 正电荷。 22、（5 分）化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。 （1）新型材料有着广泛的应用。 应用 “蛟龙”号深潜器 “神舟”五号宇航员航天 服 新型水处理剂 用到的材料 特种钢 高强度涤纶 纳米铁粉 ①上述材料中属于有机合成材料的是______。 ②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。 下列物质也能因吸附而具有净水作用的是______（填字母） a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱 （2）溶液与人们的生产生活密切相关，图 I 为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。 ②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的 A、B、C 三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填 字母）。 ③t3℃时向盛有 40g 甲物质的烧杯中加入 50g 水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。（结果精 确到 0.1%） 【答案】（1）①高强度涤纶；②b；（2）①丙＞乙＞甲；②B；③33.3%。 【解析】（1）①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料； ②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用； （2）①由溶解度曲线可知，在 t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲； ②t2℃时甲物质的溶解度是 28g，即 100g 水中最多可以溶解 28g 甲物质，所以 B 溶液是饱和溶液；t3℃时 甲物质的溶解度是 50g，在 C 溶液中含有溶质的质量是 42g，是不饱和溶液； ③t3℃时甲物质的溶解度是 50g，50g 水中最多可以溶解 25g 甲物质，所得溶液溶质的质量分数= =33.3%。 23、（3 分）依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结 合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况: （1）一定有变化的是 (填反应类型，下同)； （2）不一定有变化的是 ； （3）一定没有变化的是 。 ① CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3 ； ② Cu+2AgNO 3 =Cu(NO 3 ) 2 +2Ag； ③ S+O 2 SO 2 ④ 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑； ⑤ NaOH+HCl=NaCl+H 2 O； ⑥ 2HgO 2Hg+O 2 ↑ 【答案】（1）置换反应；（2）化合反应、分解反应；（3）复分解反应。 【解析】①CO2+H2O=H2CO3 属于化合反应，反应前后化合价没有变化；②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 属于置换反 应，反应前后化合价发生变化；③S+O2 SO2 属于化合反应，反应前后化合价发生变化；④ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，反应前后化合价没有变化；⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O 属于复分解反 应，反应前后化合价没有变化；⑥2HgO 2Hg+O2↑属于分解反应，反应前后化合价发生变化。故(1)一定有 变化的是置换反应；(2)不一定有变化的是化合反应、分解反应；（3）一定没有变化的是复分解反应。 24、（6 分）如图是初中化学中常见的实验。 （1）A 中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 。 （2）B 图中燃烧的化学方程式是 ，集气瓶底部有少量水，其作 用是 。 （3）C 实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的 1/5，可能存在的原 因是 （写出一条即可）。 【答案】（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）S+CO2 SO2；吸收二 氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温， 就打开了止水夹。） 【解析】（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红； （2）硫燃烧生成二氧化硫，S+CO2 SO2；二氧化硫属于空气污染物，所以 B 中集气瓶底部有少量水， 其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气； （3）C 实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性 质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的 1/5，可能存在的原因是：红磷量不足，没 有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。 25、（6 分）盐中含有金属离子（或 NH4 +）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的化学性质。 （1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向这两种物质的溶液 中分别加入 NaOH 溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式 。 （2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液，能发生反应的物质是 （填化学式）， 另外一种物质不反应。 （3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学 式为 。 【答案】（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；（2）BaSO4；（3）Ba（OH）2。 【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠 反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入 BaCl2 溶液，能发生反应的物质是 BaSO4，另外一种物质不反应； （3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时 将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba（OH）2。 三、简答题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 10 分) 26、（4 分）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属于 其中的四类物质。它们相互转化的关系如图所示（部分生成物和反应条件已省略）。已知：A 物质由三种元 素组成，其中两种元素的质量比为 1：2；F 为一种红色固体：D、F 属同一类物质，C、E 属同一类物质。请 回答： （1）C 与 D 反应的基本类型为 ； （2）A 的化学式为 ； （3）A 与 B 反应的化学方程式为 。 【答案】（1）置换反应；（2）H2SO4；（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。 【解析】（1）A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，它们分别属 于其中的四类物质，A 物质由三种元素组成，其中两种元素的质量比为 1：2，F 为一种红色固体，所以 F 是 铜，D、F 属同一类物质，C、E 属同一类物质，D 和 C 反应生成铜，所以 C 是铜的盐溶液，A 和 B 反应会生 成 C，所以 A 是硫酸，B 是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以 C 是硫酸铜，D 可以是铁，铁 和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以 E 是硫酸亚铁，经过验证，推 导正确，所以 C 与 D 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本类型为：置换反应； （2）A 的化学式为 H2SO4； （3）A 与 B 的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。 27、（6 分）某矿石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 杂质。用该矿石制备 Mg（OH）2 的工艺流程 简图如图： 回答下列问题： （1）步骤①和步骤②均用到的操作是 。 （2）溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 （填离子符号）。 （3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表： 对应离子 Fe3+ Cu2+ Mg2+ 开始沉淀时的 pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的 pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的 pH 范围为 ，固体 C 中所含成分的化学式为 。 （4）步骤③制得 Mg（OH）2 的化学方程式为 。 【答案】（1）过滤；（2）H+；（3）6.7～9.1，Cu（OH）2、Fe（OH）3；（4）：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH） 2↓。 【解析】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤； （2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以 及盐酸是过量的，所以溶液 A 中所含的阳离子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 H+； （3）由铁离子、铜离子沉淀时的 pH 值和镁离子开始沉淀的 pH 值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液 的 pH 范围为 6.7～9.1，固体 C 中所含成分的化学式为 Cu（OH）2、Fe（OH）3； （4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH） 2↓。 四、实验探究(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 12 分) 28、（4分）正确的操作是实验成功的保证。 （1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_____（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用 是_____；（填字母序号） A．浓硫酸 B．水 C．引流 D．防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____（填字 母序号） A．①②③④ B．②①③④ C．②①④③ （3）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从_____（选填“①”或“②”）端通入。 【答案】（1）B；D；（2）C；（3）②。 【解析】（1）稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入烧杯中的水里，并用玻璃棒不停地搅拌，防止 局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是：②①④③， 故选C； （3）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从②端通入。 29、（8分）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）， 利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 （1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至 室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。 （2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。 （3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别 如图3、图4 所示。依据图3、图4 信息， （填"实验1”或“实验2"） 的测定方 法更准确，判断依据是 。 （4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图1 或图2 装置测定空气中氧 气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （ 写 两点）。 【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 （5）甲同学设计图5 所示装置进行测定。浓NaOH 溶液的作用是 （用 化学方程式表示）。 （6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体 积分数。为达到实验目的，操作方法是 。 【答案】（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案） 氧气被消耗，集气瓶内气体压强 小于大气压 （2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案） （3）实验 2 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽 （4）能够和氧气反应；生成物不影响测定结果（或其他合理答案） （5）2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O （6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案） 【解析】（1）红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等；红磷熄灭后倒吸是由于压强差，故原因为 氧气被 消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。 （2）提高实验准确性应从如何减小误差角度分析，故填装置的气密性良好或红磷和铁粉 除氧剂足量等合 理答案。 （3）依据图中信息，可知实验 2 可将氧气几乎耗尽，故实验 2 更为准确，依据即：反应后，实验 1 集 气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽。 （4）测量空气中氧气含量需要能够和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。 （5）甲同学设计图 5 用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数，故填：2NaOH＋CO2==Na2CO3 ＋H2O。 （6）乙同学设计图 6 吸收二氧化碳，可行的方案为减小左边集气瓶压强从而使氢氧化钠溶液倒吸，故填： 用冰水冷却集气瓶，打开 K 或其他合理答案。 五、计算题(30 题 4 分,31 题 8 分,共 12 分) 30、（4 分）若 1 个 A 原子的质量为 akg，1 个碳 12 原子（含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）的质量为 bkg。 请计算： （1）A 原子的相对原子质量为 。 （2）1 个碳 12 原子的核外电子数为 。 【答案】（1） ；（2）6 【解析】（1）若 1 个 A 原子的质量为 akg，1 个碳 12 原子（含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子）的质量为 bkg，A 原子的相对原子质量为 = 。 （2）原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1 个碳 12 原子含有 6 个质子，则 1 个碳 12 原子的核外 电子数为 6。 31、（8 分）维 C 泡腾片是一种常见的补充维生素 C 的保健品。某品牌维 C 泡腾片（以下称“本品”）的主 要成分如图 1 所示。 （1）下列关于维生素 C 的说法正确的是 （填字母）。 a．维生素 C 由 C、H、O 三种元素组成 b．维生素 C 的相对分子质量为 176g C．维生素 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成 d．维生素 C 中 C、H、O 元素的质量比为 9：1：12 （2）阅读本品的营养成分表：每 100g 维 C 泡腾片含钠 5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠 元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为 。 （3）维 C 泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为： H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 （填化学式）。 待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。 （4）维 C 泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不 再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图 2 所示。 相关数据如表： 物品 反应前 反应后 锥形瓶 蒸馏水 维 C 泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53 ①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。 ②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是 。 【答案】（1）ad。（2）21%。（3）H2O。（4）①10.5%。②装置内有残余的二氧化碳。 【解析】解： （1）a．维生素 C 由 C、H、O 三种元素组成。正确； b．维生素 C 的相对分子质量为 176，单位是 1 而非 g。错误； C．维生素 C 由维生素 C 分子构成，而不是原子直接构成。错误； d．维生素 C 中 C、H、O 元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12．正确。 故选：ad。 （2）阅读本品的营养成分表：每 100g 维 C 泡腾片含钠 5750mg（1mg＝10﹣3g）即 5.75g。已知本品其他 成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为5.75g÷ 23 23+1+12+16×3 100g ×100%＝21%。 （3）根据 H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（ ） 可知，反应前：碳原子 9 个，氢原子 11 个，氧 原子 11 个，钠原子 3 个；反应后，现有钠原子 3 个，碳原子 9 个，氢原子 5 个，氧原子 8 个；缺少氢原 子 6 个，氧原子 3 个，分布在 3 个分子中，所以对应的是 H2O。 （4）①根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为 71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g＝0.22g 设本品中碳酸氢钠的质量分数为 x H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3 H2O 252 132 4.00gx 0.22g 252 132 = 4.00gx 0.22g x＝10.5% ②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。