2021年中考化学全真模拟试卷1（附解析）

中考化学模拟试卷 1 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 2 分,共 40 分.每小题只有一个正确答案) 1、2019 年 12 月，湖北武汉出现新型冠状病毒感染的肺炎患者，国家卫健委将新型冠状病毒感染的肺炎纳 入乙类传染病，按甲类管理。在日常抗疫中，75%的酒精可有效灭活新型冠状病毒，下列对酒精性质的描述， 属于化学性质的是（ ） A．易挥发 B．具有可燃性 C．熔点-114℃、沸点 78℃ D．具有特殊香味 【答案】B 【解析】A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质； B、可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质； C、熔点和沸点，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质； D、具有特殊香味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。 故选：B。 2、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ） A．O2 B．CO2 C．N2 D．Ne 【答案】C 【解析】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸 气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼。 故选：C。 3、《化学通讯》报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。 “人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可为人体补充的最重要的营养素是 （ ） A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．无机盐 【答案】A 【解析】考查人类重要的营养物质。肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质，B、C、D 错误，故 选择：A 4、下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（ ） A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．NaCl 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故 A 错误； B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，故 B 错误； C、浓硫酸加到水中放热，溶液温度升高，故 C 错误； D、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变。故 D 正确。 故选：D。 5、2019 年，瑞典少女 Greta Thunberg 发起的“星期五，为未来”罢课行动让应对气候变化的紧迫性和重 要性进入了更广泛公众的视野。我们要设成“天蓝、地绿、水净”的美丽家园，下列做法不合适的是（ ） A．开发利用清洁能源 B．露天焚烧作物秸秆 C．回收利用废旧电池 D．合理施用农药化肥 【答案】B 【解析】A、开发利用清洁能源做法正确，故选项错误； B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背，故选项正确； C、回收利用废旧电池做法正确，故选项错误； D、合理施用农药化肥做法正确，故选项错误； 故选：B。 6、下列实验操正确的是（ ） A． 将蒸发皿直接加热 B． 取液后的胶头滴管平放在桌面上 C． 用燃着的酒精灯点燃酒精灯 D． 将混合液倒入过滤器过滤 【答案】A 【解析】A、蒸发皿可以直接加热，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅， 图中所示操作正确。 B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，取液后的胶头滴管不能平放在桌面上， 图中所示操作错误。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：A。 7、据 2020 年全国能源工作会议数据，国内石油和天然气新增探明储量分别 812 亿吨、1.4 万亿立方米，同 比增长 25%和 68%。下列关于能源的说法不正确的是（ ） A．氢气是 21 世纪的理想能源 B．科技发展可促进能源的开发利用 C．煤、石油和天然气都属于可再生能源 D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 【答案】C 【解析】A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故 A 正确； B、科技进步会促进能源的开发利用，故 B 正确； C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故 C 错误； D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故 D 正确。 故选：C。，pH 为 6.3～6.6 8、生活中一些常见物质的 pH 如下： 物质 柠檬汁 酸奶 纯水 鸡蛋清 漂白液 pH 2～3 5～6 7 7～8 13～14 上述物质中，酸性最强的是（ ） A．柠檬汁 B．酸奶 C．鸡蛋清 D．漂白液 【答案】A 【解析】A、柠檬汁的 pH 小于 7，呈酸性，且 pH 最小，酸性最强，故 A 正确； B、酸奶的 pH 小于 7，呈弱酸性，故 B 错误； C、鸡蛋清的 pH 大于 7，呈碱性，故 C 错误； D、漂白液的 pH 大于 7，呈碱性，其，故 D 错误； 故选：A。 9、下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 【答案】B 【解析】A、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法正确。 B、稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应的进行，不能用于制取 CO2， 故选项说法错误。 C、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故选项说法正确。 D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变 成碳酸钙，故选项说法正确。 故选：B。 10、近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超 氢化镧”。下列有关镧的说法错误的是（ ） A．镧是金属元素 B．元素符号是 La C．中子数是 57 D．相对原子质量是 138.9 【答案】C 【解析】A、镧的名称中带有“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确。 B、镧元素符号为：La，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 57，表示原子序数为 57，质子数是 57，故选项说法错 误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 138.9， 故选项说法正确。 故选：C。 11、下列化学用语正确的是（ ） A．四个氢原子：H4 B．二氧化碳中碳元素的化合价： C．硫酸根离子：SO4 -2 D．氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】A、四个氢原子表示为 4H，错误； B、二氧化碳中碳元素的化合价是+4， ，正确 C、硫酸根离子表示为 SO4 2-，错误； D、此图是氯离子结构示意图，错误； 故选：B。 12、下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A．硝酸钾 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．氯化钾 【答案】C 【解析】A、硝酸钾为白色晶体。 B、氯化较为白色晶体。 C、磷矿粉是灰白色的固体。 D、氯化钾为白色晶体。 硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其 他化肥相区别。 故选：C。 13、电解水实验如图所示，下列说法正确的是（ ） A．正极得到的气体是氢气 B．负极得到的气体具有可燃性 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为 2：1 【答案】B 【解析】A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故 A 错误； B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故 B 正确； C、水是由氢元素和氧元素组成的，故 C 错误； D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是 2：1，质量比是 1：8，故 D 错误；故选：B。 14、科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意 图如下。下列说法正确的是（ ） A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价 C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3 【答案】D 【解析】A 选项中甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成；B 选项中氧元素的化合价为 0 价；C 选项中 反应前后原子的种类和数目均未发生改变。 15、下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液中，会出现三种不同现象的是( ) A．Na2CO3 溶液 B.MgCl2 溶液 C .Ba(OH)2 溶液 D.酚酞溶液 【答案】A 【解析】A、向 Na2CO3 溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液，分别出现白色沉淀、产生气泡和不 明显现象； B、向 MgCl2 溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液只出现白色沉淀； C、向 Ba(OH)2 溶液分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液，出现白色沉淀； D、向酚酞溶液中分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液，出现红色现象。故选 A。 16、某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是（ ） A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D. 燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素：反应物(内因)和反应条件(外因) 【答案】A 【解析】A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，故 A 错误； B．玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有 关，故 B 正确； C．可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故 C 正确； D．燃烧需要的条件：①可燃物（内因）；②氧气；③温度达到着火点，故 D 正确。 故选：A。 17、【2019.海南】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是 （ ） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钙 产生气泡 B 浓硫酸 氧化铁 产生气泡 C 氯化钡溶液 硫酸钾溶液 产生白色沉淀 D 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 【答案】B 【解析】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙/水和二氧化碳，有气泡产生，故正确； B、浓硫酸和氧化铁 反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误； C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白 色沉淀生成，故正确 D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确； 故 选：B。 18、提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合 理的是（ ） 选项 物质 实验方案 A CO（CO2） 通过灼热的氧化铜 B CaO（CaCO3） 在高温下煅烧 C O2（H2O） 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D MnO2（KCl） 溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】CO+CuO 高温 CO2+Cu，不符合除杂原则；CaCO3 高温 CO2↑+ CaO，符合除杂原则；浓硫酸可以除去氧 气中的水汽，符合除杂原则；二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去 MnO2 中 KCl，符合除杂原则。故选 A。 19、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子 C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故选项推理正确。 B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。 C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如 C2H5OH，故选项推理错误。 D、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应， 如 CO+Cuo—cu+CO2，故选项推理错误。故选：A。 20、下列有关实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 配制 6%的氯化钠溶液 50g 称取 3g 氯化钾固体溶于 47mL 水中 B 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应 取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振 荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色 C 除去 CaCl2 溶液中的少量盐酸 加入适量的铁粉 D 除去 CO2 中含有的少量 CO 点燃 【答案】B 【解析】A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制 6%的氯化钠溶液 50g，需氯化钠的质量＝50g×6% ＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合 47mL），故选项实验方案设计 错误。 B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色 由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故选项实验方案设计正确。 C、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则， 故选项实验方案设计错误。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时， 少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计错误。 故选：B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 二、填空题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 25 分) 21、（4 分）地球大气中存在氧气（O2） 和臭氧（O3）两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于 15000 ﹣30000 米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。 （1）O3 表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”）。 （2）高空中可发生转化：2O3 3O2，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （3）镁在氧气中燃烧的化学方程式是 。 【答案】（1）分子；（2）化学；（3）2Mg+O2 2MgO。 【解析】（1）O3 表示一个臭氧分子，故填：分子； （2）2O3 3O2，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学； （3）镁燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O2 2MgO。 22、（5 分）化学与我们的生活息息相关、请按要求回答下列问题。 （1）在食品工业上，______（填序号）是发酵粉的主要成分； A．食醋 B．小苏打 C．菜子油 D．食盐 （2）厨房中铁铜的锈蚀主要是铁与氧气、______等物质发生化学反应的结果； （3）某水果蛋糕的制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的 是______。 （4）某钙片部分标签如图所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是 ______； 钙片 主要成分：碳酸钙 维生素 D 等 含钙量：每片含钙 0.36g 每片 1g 每瓶 50 片 （5）下列材料属于天然材料的是______（填序号） A．不锈钢 B．玻璃 C．塑料 D．棉花 【答案】（1）B；（2）水；（3）猕猴桃；（4）90%；（5）D。 【解析】（1）由于碳酸氢钠在加热的条件能生成碳酸钠、水和二氧化碳，在食品工业上，常用作发酵粉； （2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触； （3）鸡蛋、牛奶富含蛋白质；面粉、白砂糖富含糖类；橄榄油富含油脂；猕猴桃富含维生素； （4）每片中含碳酸钙质量=0.36g÷ =0.9g 此钙片中所含碳酸钙的质量分数为： =90% （5）A．不锈钢属于金属材料，故 A 错误； B．玻璃属于无机非金属材料，故 B 错误； C．塑料属于有机合成材料； D．棉花属于有机天然材料； 23、（4 分）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。 A、B 两种物质的溶解度曲线如图 1 所示；20℃时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧 杯中，充分搅拌后现象如图 2 所示；升温到 50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示。（A、B 两物质均不含结晶水） P 0 20 50 温度/℃ 溶解度/g 60 甲 图 1 20℃ 50℃ 图 2 图 3 A B A B ——→升温 请回答下列问题： ①从 20℃到 50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“A”或“B”）的溶液。 ②图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是 （填“甲”或“乙”）。 ③图 1 中 P 点的含义 。 ④图 3 中 A 溶液的溶质质量分数 。（精确到 0.1%） 【答案】①B；②甲；③20℃时，A、B 物质的溶解度相等；④33.3%。 【解析】20℃时，将 A、B 两种固体各 50g，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现 象如图 2 所示；升温到 50℃时，A、B 两种固体在水中的溶解情况如图 3 所示， B 物质 的固体 增大， A 物质 的固体 减少， 所以甲 是 A 物质 的溶解 度曲线 ，乙是 B 物质 的溶解 度 曲线， ① 从 20℃ 到 50℃ 的 变 化 过 程 中 ， B 烧 杯 底 部 一 直 有 固 体 剩 余 ， 所 以 一 直 处 于 饱 和 状 态 的 是 B 的溶液； ②图 1 中能表示 A 物质溶解度随温度变化的曲线是甲； ③图 1 中 P 点的含义是：20℃时，A、B 物质的溶解度相等； 24、（4 分）多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。 （1）图 1 为空气成分的示意图，物质 B 的化学式为 。 （2）利用红磷燃烧测定空气里物质 B 含量的实验装置如图 2 所示。 红磷燃烧反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应 类型）。 【答案】（1）O2．（2）4P+5O2 2P2 O5，化合反应。 【解答】（1）由于空气中氧气的体积分数是 21%，由图 1 空气成分的示意图可知，物质 B 是氧气，化学式为 O2。 （2）红磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2 2P2 O5 25、（8 分）【2019 湖南郴州】盐酸是重要化工产品。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。 （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现 象是 。 （3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在 a、b 处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在 c 处可观察到的现象是 ，a 处是放有浸泡过 的棉花。（已知：①NH3 与 HCl 在空气 中相遇可反应生成白色固体 NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快） （4）实验室可用 NH4Cl 与 Ca（OH） 2 固体加热发生复分解反应制取 NH3 ，请写出此反应的化学方程 式 ，收集 NH3 可用向 排空气法。 【答案】（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（2）出现白雾。（3）产生白烟；浓氨水。 （4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。 【解析】（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气 结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。 故填：出现白雾。 （3）过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动 的速率比氯化氢分子运动的快。 故填：产生白烟；浓氨水。 （4）NH4Cl 与 Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca （OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑； 氨气密度比空气小，因此收集 NH3 可用向向下 排空气法。 故填：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。 三、简答题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 10 分) 26、（5 分）A～G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中 A、 B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下列问题： （1）G 的化学式为 。 （2）反应①的基本反应类型为： 。 （3）反应③的化学方程式为： 。 （4）F 的一种用途是： 。 【答案】（1）NaCl； （2）复分解反应。 （3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （4）生成玻璃。 【解析】（1）A～G 表示初中化学常见的物质，其中 A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，所以 D 是二氧化碳，G 是重要调味品，所以 G 是氯化钠，二氧化碳和 C 反应会生成 F，所以 C 是氢氧化钠，F 是碳 酸钠，B 和氢氧化钠会生成氯化钠，所以 B 是盐酸，碳酸钠和 E 反应会生成氯化钠，所以 E 是氯化钙，A 和 盐酸反应生成氯化钙，所以 A 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以 G 的化学式为：NaCl； （2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。 （3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （4）F 的一种用途是：生成玻璃。 27、（5 分）2020 年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和 制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 （1）操作①的名称是 ； （2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是 ； （3）调节 pH 的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）； （4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）过滤（2）金和铂（或 Au、Pt）（3）Al3+、Fe3+（4）Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O 【解析】（1）在此题中，在粗铜中加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液，发生的反应为铜和硫酸和过氧 化氢反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铁和水，另外反应是活泼金属，铝和酸反应， 生成硫酸铝，然后和调节 pH 生成氢氧化铝和氢氧化铁，操作①的名称是过滤。（2）从图中可是金和铂未与 酸和过氧化氢溶液反应，故贵重金属中含有金和铂。（3）调节 pH 的主要目的是为了除去溶液中的铝离子和 铁离子，使其变成沉淀。（4）在有过氧化氢的存在的情况下，铜和硫酸和过氧化氢反应生成硫酸铜和水。 化学方程式为：Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O。 四、实验探究(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 13 分) 28、（7 分）请帮助小红利用下列实验装置制备并研究 CO2 的性质 （1）仪器①的名称是_______，装入药品之前应先进行的操作是_______。 （2）实验室里制取一瓶 CO2 气体，应选择的气体发生装置是_______（填“A”或“B”）。按气体从左到右 流动，导管口的连接顺序是 a→_______→_______（填接口小写字母）。检验本实验中 CO2 已经收集满的操作 是_______。 （3）将收集到的 CO2 气体按图 D 进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知 CO2 具有的性质是_______ （填字母序号）。 a．密度比空气大 b．既不能燃烧也不支持燃烧 【答案】（1）铁架台；检查装置的气密性； （2）B；c；b；把燃着的木条放在 b 导管口处，如果木条熄灭，则集满； （3）ab。 【解析】（1）仪器①的名称是：铁架台；加药品前应该检查装置的气密性； （2）实验室制取 CO2 用的是稀盐酸和石灰石或大理石，采用的是固液常温型，发生装置应选 B；CO2 密度比 空气重，收集 CO2 采用向上排空气法，所以导管口的连接顺序是 a→c→b；检验本实验中 CO2 已经收集满的 操作是：把燃着的木条放在 b 导管口处，如果木条熄灭，则集满； （3）通过蜡烛熄灭实验，证明二氧化碳具有一个物理性质：密度比空气大，二个化学性质：不能燃烧，也 不支持燃烧，所以 ab 都选。 29、（6 分）某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导 气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题： （1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式 。 （2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废 液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）： 【提出问题】 废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl 猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 猜想三： ； 【进行讨论】 经过讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入 ； 。 猜想一成立 【答案】（1）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （2）CaCl2、NaCl； 二。 实验步骤 实验现象 实验结论 锌粒等； 产生气泡等 【解析】（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方 程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 （2） 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl 和 HCl（酸过量） 猜想二：CaCl2、NaCl 和 Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的 氯化钙和碳酸钠） 猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应） 【设计实验】实际就是确定是否含有盐酸也就是检验氢离子的存在，方法很多，仅提供一个思路供参考。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入 锌粒等； 产生气泡等 猜想一成立 五、计算题(30 题 4 分,31 题 8 分,共 12 分) 30、（4 分）今年 4 月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5） 的合成机制，成功解析了一种使用 2000 多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算： （1）汉黄芩素的相对分子质量是 。 （2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比 m（C）：m（H）：m（O）＝ 。 【答案】（1）284；（2）48：3：20。 【解析】（1）汉黄芩素的相对分子质量为 12×16+1×12+16×5＝284； （2）汉黄芩素（C16H12O5）中碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：（12×16）：（1×12）：（16×5）＝48：3： 20。 31、（8 分）某固体物质中可能含有 NaCl、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成 分，取该固体物质 30g 完全溶于水中，测得溶液的 pH 为 7，然后将 70g 某稀硫酸加入该溶液中，充分反应， 所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 （1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。 （2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 （3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）NaOH； （2）固体中含有 BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g； （3）该稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 【解析】由于加入水齁溶液 pH 为 7，为中性，所以固体不含 NaOH。 设生成 23.3g 硫酸钡沉淀需 BaCl2 的质量为 x、H2SO4 的质量为 y。 BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 208 98 233 x y 23.3g ═ x＝20.8g ═ y＝9.8g 原固体中 NaCl 的质量为：30g﹣20.8g＝9.2g 所以该固体中含有 BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g。 该稀硫酸中溶质的质量分数为： ×100%＝19.6%