2021年中考化学全真模拟试卷4（附解析）

中考化学模拟试卷 4 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分.每小题只有一个正确答案) 1、2019 年 7 月 29 日，我们已经用完了地球一年可产生的所有可再生资源。这个日子被称为“地球超载日”。 下列资源中属于新能源的是（ ） A．天然气 B．石油 C．氢气 D．煤 【答案】C 【解析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故 选：C。 2、有关金刚石和石墨的说法正确的是（ ） A．都有可燃性 B．都有导电性 C．都是黑色固体 D．都有滑腻感 【答案】A 【解析】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，均具有可燃性，故选项说法正确。 B、金刚石不具有导电性，故选项说法错误。 C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色固体，故选项说法错误。 D、石墨有滑腻感，金刚石没有，故选项说法错误。 故选：A。 3、地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．氧 B．铝 C．钙 D．铁 【答案】B 【解答】地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多 的元素是氧元素但是非金属元素，最多的金属元素是铝。故选：B。 4、【2019 江西省】考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今 212 万年。 碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，则该原子核外电子数为（ ） A.6 B.8 C.14 D.20 【答案】A 【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故 A 正确； 5、已知化学反应：2NO+O2=2NO2，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，2NO+O2=2NO2 属于化合反应；故 选项正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、置换反应是 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误； 故选：A。 6、某农技站货架上待售的化肥有 NH4NO3、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】C 【解析】NH4NO3 中含有氮元素属于氮肥、NH4H2PO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥、CO（NH2）2 中含有氮 元素属于氮肥，故缺少钾肥。 故选：C。 7、2019 年 3 月 30 日，四川凉山因山脊的一棵云南松被雷击起火而引发森林火灾。下列说法不正确的是 （ ） A．云南松为可燃物 B．雷击使温度达到云南松的着火点 C．开辟隔离带使可燃物与空气隔绝 D．可以喷洒干粉（NaHCO3）进行灭火 【答案】C 【解析】A.云南松为可燃物，故正确；B.雷击使温度达到云南松的着火点，故正确；C.开辟隔离带是通过 隔离可燃物灭火，故错误；D.碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，从而达到灭火的目的， 故正确。 故选：C。 8、下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．分离液态空气获得氧气是化学变化 B．低温下氧气可以变成无色液体 C．氧气的化学性质不活泼 D．液态氧可用作火箭助燃剂 【答案】D 【解析】A、分离液态空气获得氧气，没有新物质生成，是物理变化，故 A 错误； B、低温下氧气可以变成淡蓝色液体，故 B 错误； C、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与很多种物质发生反应，故 C 错误； D、氧气由助燃性，液态氧可用作火箭助燃剂，故 D 正确。 故选：D。 9、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是 （ ） A．量取水时量筒内事先有少量水 B．所用氯化钠固体不纯 C．称量时砝码和药品的位置放反 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 【答案】D 【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故 选项错误。 B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。 C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错 误。 D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项 正确。 故选：D。 10、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．葡萄糖：C6H12O6 B．钠原子结构示意图： C．2 个锌离子：2Zn+2 D．60 个碳原子：C60 【答案】A 【解析】A、葡萄糖的化学式为 C6H12O6，故选项化学用语表示正确。 B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个锌离 子可表示为 2Zn2+，故选项化学用语表示错误。 D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字， 故 60 个碳原子可表示为：60C，故选项化学用语表示错误。 故选：A。 11、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（ ） A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 【答案】C 【解析】A、烧碱能与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，质量增大，故不符合； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水而使质量增大，发生的是物理变化，物质不变质，故不符合； C、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液质量减少，不变质，故符合； D、生石灰吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，质量增加，故不符合， 故选：C。 12、下列对实验现象的描述符合事实的是（ ） A．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．将无色酚酞溶液滴入醋酸中，溶液呈红色 C．黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生 【答案】C 【解析】A．铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故 A 错误； B．酚酞遇碱变红，中性和酸性都不变色，而醋酸显酸性，所以溶液不会变红，故 B 错误； C．一般情况下，合金的硬度大于组成成分金属的硬度，所以黄铜片与铜片相互刻画，铜片上有划痕，故 C 正确； D．由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，于是在瓶口有白 雾出现的现象，故 D 错误。 故选：C。 13、面对美国的极限施压，华为“备胎芯片”全部转正，汽车上的备胎也是应对不时之需，汽车备胎中的 橡胶与下表中的哪项材料类别相同（ ） A B C D 黄铜 不锈钢 棉花 羊毛 塑料 合成纤维 玻璃钢 钢筋混凝土 【答案】C 【解析】汽车备胎中的橡胶属于有机合成材料。 A．黄铜、不锈钢是金属材料，故 A 错误； B．棉花、羊毛是天然纤维，故 B 错误； C．塑料、合成纤维是有机合成当否，故 C 正确； D．玻璃钢、钢筋混凝土是复合材料，故 D 错误。 故选：C。 14、下列有关水的说法正确的是（ ） A．冰水共存物是纯净物 B．水是由氢分子和氧原子构成的 C．自来水厂净水过程中只发生物理变化 D．电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是 1：2 【答案】A 【解析】A、冰水共存物是由一种物质组成的，是纯净物，故 A 说法正确； B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故 B 说法不正确； C、自来水厂投药消毒属于化学变化，故 C 说法不正确； D、电解水的实验中，得到的氢气和氧气的体积比是 2：1，故 D 说法不正确。 故选：A。 15、厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 （ ） A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化硫 【答案】A 【解析】稀盐酸和大理石中的碳酸钙反应生成的气体是二氧化碳。 故选：A。 16、如图是 a、b、c 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A．t1℃时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 20% B．将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法 C．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 b＞a=c D．将 150g a 物质的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，可析出 30g a 物质 【答案】D 【解析】A、t1℃时，a、c 两种物质饱和溶液的溶质质量分数=20g/120g×100%≈16.7%，20%错误，故选项 错误； B、将接近饱和的 c 物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误； C、将 a、b、c 三种物质的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 b＞a＞c，b ＞a=c 错误；故选项错误； D、将 150ga 物质的饱和溶液从 t3℃降温至 t1℃，可析出=50g-20g=30ga 物质正确；故选项正确； 故选：D。 17、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（ ） 编号 物质 杂质 试剂 除杂操作方法 A MnO2 KCl 水 溶解，过滤、洗涤、干燥 B Fe Cu 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C CO2 CO O2 点燃 D 盐酸 硫酸 足量 Ba（NO3）2 过滤 【答案】A 【解析】A、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂， 故选项所采取的方法正确。 B、Fe 能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误。 C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会 引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 D、硝酸钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故 选项所采取的方法错误。 故选：A。 18、下列关于 CO2 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ） A. 制 CO2 的药品 B．发生装置 C．收集装置 D．比较 CO2 与空气的密度 【答案】A 【解析】大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石上，阻止反应进一步发生，该实验方 案不合理。故选 A。 19、【2019 黑龙江绥化】如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【解析】A、④是 11 号是钠元素，最外层电子数是 1 小于 4，属于金属元素，故正确； B、①中最外层电子 数为 6，大于 4 个，易得到 1 个电子，形成阴离子，故错误； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种 元素。图中共有三中元素，故错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为 2，易失去最外层电子，所 以化学性质不相似，故错误； 故选：A。 20、某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ） A．盛装药品前应先检查装置气密性 B．加热前要先通 CO，加热后 B 中出现浑浊 C．已知方框中连接的是 C 和 D，导管口的连接顺序为 a→b→c→d D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 【答案】C 【解析】A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。 B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧 化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到 B 中出现浑 浊，故选项说法正确。 C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为 a→c→b→d，故选项说法错误。 D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，故选 项说法正确。 故选：C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 二、填空题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 26 分) 21、（3 分）在日常防控新型冠状病毒中，专家提示 75%的酒精、84 消毒液等可以使病毒灭 活。84 消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。 （1）酒精即乙醇，可以有效杀菌消毒，该过程是 变化（填“物理”、“化学”）。 （2）NaClO 中氯元素的化合价为_____。 （3）ClO2 属于____________（填序号）。A．混合物 B．化合物 C．氧化物 【答案】（1）化学（2）+1；（3）BC。 【解析】（1）酒精杀菌是破坏蛋白质分子的活性，使其变性物质发生质的变化，属于化学变化，故填化学。 （2）Na 在化合物中显+1 价，O 显-2 价，根据化合物中元素化合价代数和为 0 计算 NaClO 中氯元素的化合价为+1； （3）ClO2 属于纯净物和化合物中的氧化物。故选 BC。 22、（4 分）社会在进步，我们的生活进入了新时代，请从化学的视角回答下列生活中的相关问题： （1）网购已成为人们生活的一部分，小刚通过“美团”网站订购了外卖套餐：红烧排骨、西红柿鸡蛋、米 饭，其中富含糖类的食物是 。 （2）常食用黑木耳、绿叶蔬菜可补充人体所需的铁元素，铁元素摄入不足可能会引起的疾病是 症。 （3）饮用水的质量越来越被人们所关注，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起 作用。 （4）“中国高铁”已成为我国的一张新名片，其车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于 （填序号） A．无机非金属材料 B．金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料 【答案】（1）米饭；（2）缺铁性贫血症；（3）吸附；（4）B。 【解析】（1）红烧排骨富含油脂；西红柿鸡蛋富含维生素和蛋白质；米饭富含糖类； （2）铁元素摄入不足可能会引起的疾病是缺铁性贫血症； （3）活性炭具有疏松多孔结构，目前市场上出售的净水器中的活性炭主要起吸附作用； （4）车身主要采用的镍铬奥氏体不锈钢属于金属材料。 23、（4 分）A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 （1）t1℃时，A 物质的溶解度是 g。 （2）保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。 （3）将 t2℃时等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是 。 （4）t1℃时将 A、B、C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量大小关系为 。 【答案】（1）20；（2）增加溶质；（3）A；（4）B＞A＝C。 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A 物质的溶解度是 20g； （2）保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质； （3）t2℃时，A 物质的溶解度最大，等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液中，A 物质中的溶剂最少，降温至 t1℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是 A； （4）t1℃时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等，所以将 A、B、C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 B＞A＝C。 24、（9 分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。 （1）青铜是铜锡合金，其属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化 学方程式是 。 （3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金 （答 一点即可）的优良性能。 （4）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 。 工业上采用 赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。 （5）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行 过滤，则滤液中一定含有的溶质是 。 【答案】（1）金属材料。（2）隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。（3）密度小。（4）含碳量不同； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（5）硝酸铝、硝酸亚铁。 【解析】（1）青铜是铜锡合金，其属于金属材料。故填：金属材料。 （2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是隔绝氧气和水； 工人师傅常用稀盐酸除铁锈，是因为氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：隔绝氧气和水；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金密度小的 优良性能。故填：密度小。 （4）生铁和钢的含碳量不同，生铁的含碳量是 2%至 4.3%，钢的含碳量是 0.03%至 2%之间，故填：含碳量 不同； CO 在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； 故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （5）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行 过滤，则滤液中一定含有的溶质是不能反应的硝酸铝和反应生成的硝酸亚铁。故填：硝酸铝、硝酸亚铁。 25、（6 分）氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 （1）实验 I 中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固体。 （2）实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 ， 气体 a 在电源的 (填 “正”或“负”)极端产生。 （3）实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为 5 等份，接下来的实验 步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温；②弹簧夹夹紧橡皮管；③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 【答案】（1）集气瓶、 黑；（2）2H2O 通电 2H2↑+O2↑、 负；（3）②③① 【解析】（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2）电解水的反应方 程式：2H2O 通电 2H2↑+O2↑，图中 a 气体体积大约是 b 气体的 2 倍，可以判断 a 为氢气与电源负极相连；（3） 测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞 子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。 三、简答题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 10 分) 26、（5 分）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、 氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为 A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部 分现象如下表： 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 请回答： （1）酚酞试液是 （填编号）。 （2）B 与 C 反应的化学方程式为 ， 反应所属类型是 。 （3）写出 D 的一种用途 。 【答案】（1）A；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；（3）除铁锈 【解析】由 A+B 和 A+C 反应时溶液的颜色均变红，可得出 A 是酚酞试液，由 B+C 产生沉淀和 B+D 产生气体 可知 B 是碳酸钠溶液，继而推出 C 是氢氧化钙溶液，D 是盐酸，B 与 C 反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH） 2＝CaCO3↓+2NaOH，反应类型为复分解反应，D 是盐酸常用于除铁锈等 27、（5 分）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌） 为原料制备胆矾。实验流程如图所示： 查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。 （1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。 （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、 等。 （3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是 。 （4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是 。 【答案】（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）固体质量不再 增加。 【解析】（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用； （2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等； （3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据 是：固体质量不再增加。 四、实验探究(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 12 分) 28、（2 分）用如图装置在相应条件下完成下列实验 探究燃烧条件：B 盛木炭粉。 ①由 A 处通 N2 一段时间后，加热 B，B、C 无明显变化。 ②待 B 冷却至室温，由 A 处通入 O2 一段时间，B、C 无明显变化。 ③由 A 处继续通入 O2，加热 B，木炭粉燃烧，C 中溶液变浑浊。 结论：由①、③可知燃烧需要 ；由②、③可知燃烧需要 。 【答案】与氧气接触；温度达到着火点。 【解析】①可燃物在氮气中加热不燃烧，③可燃物在氧气中加热燃烧，由①、③可知燃烧需要与氧气接触； ②可燃物通入氧气未加热不燃烧，③可燃物通入氧气加热燃烧，由②、③可知燃烧需要温度达到着火点； 29、（10 分）小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。 【实验回顾】 1756 年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量 和煅烧前没有变化。 1774 年，拉瓦锡将 45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了 41.5 份质量的汞和 3.5 份质量的氧气，得 到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了 ，成就了化学 史上的另一经典实验。 【实验重现】 小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的 Z 形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关 系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。 （1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象 有： 。 （2）此实验用氧气替代空气的主要目的是 。 （3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器： ①写出编号仪器的名称：B 。 ②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有 （填序号），反 应的化学方程式为 ，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的 发生和停止。 （填“能”或“否”），并说明理由 。 【总结与反思】 1663 年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的 总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是： 。 【答案】【实验回顾】空气的成分或空气中氧气的含量等；（合理即可） 【实验重现】（1）铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变； （2）加快反应的速率或增大反应物的浓度等； （3）①锥形瓶；②CDHIA；2H2O2 2H2O+O2↑；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离； 【总结与反思】有空气进入；（合理即可） 【解析】 【实验回顾】拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含量等，成就了化学史上的另一经 典实验；故答案为：空气的成分或空气中氧气的含量等；（合理即可） 【实验重现】（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：铁片上的物质变红或有红色物质生成； 天平平衡或质量不变；故答案为：铁片上的物质变红或有红色物质生成：天平平衡或质量不变； （2）此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓度等；故答案为：加快反应 的速率或增大反应物的浓度等； （3）①锥形瓶是常用的反应容器；②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的 仪器有：CDHIA；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；不能组装一套制氧气 的装置，以控制反应的发生和停止，因为二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离；故答案为：①锥形瓶； ②CDHIA；2H2O2 2H2O+O2↑；否；二氧化锰是粉末状，无法实现固液分离； 【总结与反思】导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，我认为质量增大的原因是：有空气进入；故答案为： 有空气进入；（合理即可） 五、计算题(30 题 3 分,31 题 9 分,共 12 分) 30、（3 分）生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为 CxH4O2，其中碳元素的质量分数为 40.0%．请计算： （1）该有机物化学式中 x＝ 。 （2）该有机物的相对分子质量为 。 （3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为 。 【答案】（1）2；（2）60；（3）6：1：8。 【解析】（1）有机物中碳元素的质量分数为 ×100%＝40.0% x＝2 所以 分子式为：C2H4O2 （2）维生素 C 的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60； （3）该有机物中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8 31、（9 分）向部分变质的 NaOH 溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： （1）完全反应后，产生气体的质量是 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是 。 （3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。 【答案】（1）2.2；（2）氯化钠；（3）7.3%。 【解析】 （1）由图可知完全反应后，产生气体的质量是 2.2g。 （2）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，此时氢氧化钠和碳酸钠都已经恰好完全转化为氯化钠，所以溶液中含有 的溶质是 氯化钠。 （3）设所加稀盐酸中溶质的质量分数为 x 由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为 100g﹣50g＝50g CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g 73：44＝50gx：4.4g x＝7.3%