2021年中考化学全真模拟试卷8（附解析）

中考化学模拟试卷 8 第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分) 一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个正确答案) 1、空气的成分按体积分数计算含量最多的是（ ） A．稀有气体 B．CO2 C．O2 D．N2 【答案】D 【解析】A、稀有气体大约占空气体积的 0.94%，故选项错误； B、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%，故选项错误； C、氧气大约占空气体积的 21%，故选项错误； D、氮气大约占空气体积的 78%，含量最多；故选项正确； 故选：D。 2、下列各种元素中，人体若缺乏可能导致骨质疏松的是（ ） A．碘 B．铁 C．锌 D．钙 【答案】D 【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。 B、铁是合成血红蛋白 的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误。 C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育 不良，故选项错误。 D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少 年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确。 故选：D。 3、2019 年 10 月 15 日，广西玉林一化工厂发生爆炸，造成 4 人死亡、8 人受伤。安全事故无小事。下列图 标与燃烧、爆炸无关的是（ ） 【答案】C 【解析】A、图中所示标志是禁止放易燃物标志，B、图中所示标志是当心火灾标志，C、图中所示标志是塑 料制品回收标志，D、图中所示标志是禁止烟火志，故选 C。 4、施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ） A．NH4HCO3 B．Ca（H2PO4）2 C．K2SO4 D．（ NH4）2HPO4 【答案】D 【解析】A、NH4HCO3 中含有氮元素，属于氮肥，故 A 错。 B、Ca（H2PO4）2 中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错。 C、K2SO4 中含有钾元素，属于钾肥，故 C 错。 D、（ NH4）2HPO4 中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故 D 正确。 故选：D。 5、在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制»和«粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ） A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管 C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台 【答案】A 【解析】 一定质量分数的氯化钠溶液的配制，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯 化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻 璃棒． 粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分 离出来而得到食盐的过程）、计算产率，所需的仪器分别是烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、烧杯、托盘天 平（称量粗盐和精盐的质量）。 A、两个实验中都能使用到烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，故选项正确； B、两个实验中均无需使用试管，故选项错误； C、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用漏斗，故选项错误； D、一定质量分数的氯化钠溶液的配制的实验中无需使用铁架台、蒸发皿，故选项错误。 6、化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是（ ） A.鞭炮爆炸发声 B.蜡烛燃烧发光 C.煤燃烧火力发电 D.电水壶通电放热 【答案】D 【解析】鞭炮爆炸发声、蜡烛燃烧发光和煤燃烧火力发电都发生化学变化，并且产生能量；电水壶通电放 热属于物理变化。故选 D。 7、下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食盐水除水垢 C．用活性炭去除冰箱异味 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】A．熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故说法正确； B．食盐与水垢不反应，不能用食盐除水垢，故说法错误； C．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以可用火星他们除去冰箱中的异味，故说法正确； D．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故说法正确。 故选：B。 8、把一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各 物质的质量如下。下列说法中正确的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A．x=2 B．d 是催化剂 C．c 不是化合物 D．反应前后原子的数目不变 【答案】D 【解析】根据表格判断反应前后物质的质量：a 由 6.4 变为 5.2，减少 1.2，为反应物；c 由 4.0 变为 7.2， 增加 2.8，为生成物；d 的质量不变，可能是杂质或催化剂，B 项不正确；根据参加的物质的质量等于反应 后生成物的质量判断 b 参加反应的质量=2.8-1.2=1.6，进而判断 x=3.2-1.6=1.6，A 项错误； c 为生成物， 且该反应为化合反应判断 c 一定是化合物，C 项错误；根据质量守恒定律判断反应前后原子的数目不变，D 项正确。故选 D。 9、下列方法可将海水转化为淡水的是（ ） A．蒸馏 B．静置 C．过滤 D．消毒 【答案】A 【解析】A、将海水蒸馏，能将水从海水中分离出来，从而实现海水淡化，故选项正确。 B、静置，只能使大颗粒的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。 C、将海水过滤，只能除去海水的不溶性杂质，不能使海水淡化，故选项错误。 D、消毒，能杀灭细菌，不能使海水淡化，故选项错误。 故选：A。 10、下列化学符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．C60 B．N2 C．Fe D．O 【答案】C 【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又 是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A．该符号表示 C60 这种物质，不能表示一种元素，也不能表 示一个原子，故选项不符合题意； B．该符号是氮气的化学式，不是元素符号，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故选项不符合题意。 C．FE 属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一物质，故选项符合题意。 D．O 属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。 故选：C。 11、下列说法不正确的是（ ） A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量 C．蛋白质受热凝固属于化学变化 D．淀粉和油脂都是有机高分子化合物 【答案】D 【解析】A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，故 A 正确； B．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经过缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量，供机体活动维 持恒定体温的需要，故 B 正确； C．蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故 C 正确； D．油脂的相对分子质量在 10000 以下，不是高分子，故 D 错误。 故选：D。 12、把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，X 没有明显现象,Y、Z 表面有气泡产生，另取 Y 放入 Z 的盐溶 液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（ ）。 A. X＞Y＞ B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y A. Y＞X＞Z 【答案】B 【解析】X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中，X 没有明显现象,Y、Z 表面有气泡产生，说明 Y、Z 在氢 前，X 在氢后；Y 放入 Z 溶液，没有明显现象，说明 Y 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 B. Z ＞Y＞X,故选 B 项。 13、下列关于水的说法正确的是（ ） A．水是一种最常用的溶剂 B．水变成水蒸气的过程中水分子体积变大 C．pH 小于 7 的雨水就是酸雨 D．电解水时，负极产生的气体是氧气 【答案】A 【解析】A、水能溶解很多种物质，是一种常用的溶剂，故 A 说法正确； B、水受热变成水蒸气的过程中体积变大，是因为水分子间隔变大，而不是水分子体积变大，故 B 错误； C、pH 小于 5.6 的雨水是酸雨，故 C 错误； D、电解水时正氧负氢，负极产生的气体是氢气，故 D 错误； 故选：A。 14、下列化学方程式书写正确的是（ ） A、S＋O2 SO2 B、2KClO3 2KCl+3O2 C、Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 D、HCl+NaNO3═NaCl+HNO3 【答案】A 【解析】A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S＋O2 SO2，该选项书写正确； B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式：2KClO3 2KCl+3O2↑， 该选项书写不正确； C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2， 该选项书写不正确； D、盐酸不能和硝酸钠反应，该选项书写不正确。 故选：A。 15、如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ） A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 【答案】D 【解析】A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故选项说正确。 B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故选项说法正确。 C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故选项说法正确。 D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故选项说法错误。 故选：D。 16、下列说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 【答案】C 【解析】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。 B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。 C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。 D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量 分数不变，故选项说法错误。 故选：C。 17、某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体 a 滴入试管①中与固体 b 接触，若试管 ②中的导管口没有气泡产生，则液体 a 和固体 b 的组合可能是（ ） A．水和生石灰 B．稀盐酸和碳酸钠 C．水和硝酸铵 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 【答案】C 【解析】A、生石灰与水反应放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。 B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。 D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。 故选：C。 18、下列关于能源的说法不正确的是（ ） A．氢气是 21 世纪的理想能源 B．科技发展可促进能源的开发利用 C．煤、石油和天然气都属于可再生能源 D．能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 【答案】C 【解析】A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故 A 正确； B、科技进步会促进能源的开发利用，故 B 正确； C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故 C 错误； D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故 D 正确。 故选：C。 19、25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ 水的质量/g 50 50 50 50 加入固体质量/g 5 10 15 20 现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 A．实验①所得溶液质量分数为 10% B．实验②说明 25℃时该物质的溶解度是 20g C．实验③④所得溶液质量分数相同 D．实验④所得溶液中含溶质 20g 【答案】C 【解析】A、实验①所得溶液质量分数为： ×100%＝9.1%，该选项说法不正确； B、固体完全溶解，形成的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，如果是饱和溶液，则 25℃时该物质 的溶解度是 20g，如果是不饱和溶液，则 25℃时该物质的溶解度大于 20g，该选项说法不正确； C、实验③④所得溶液都是饱和溶液，因此质量分数相同，该选项说法正确； D、实验④所得溶液中溶质质量小于 20g，该选项说法不正确。 故选：C。 20、甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲与丙在高温的条件下反应生成乙；②乙与氧 气在点燃的条件下反应生成丙；③常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是（ ） A．C、CO、CO2、CaCO3 B．C、CO、CO2、H2CO3 C．CO、C、CO2、CaCO3 D．CO2、C、CO、H2CO3 【答案】B 【解析】甲与丙反应：C+ CO2 高温 2CO，乙与氧气反应：2CO + O2 点燃 2CO2，常温下丁能分解生成丙：H2CO3 △CO2↑+H2O，可以判断甲为 C，乙为 CO，丙为 CO2，丁为 H2CO3。故选 B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 60 分) 二、填空题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 25 分) 21、（6 分）用化学用语填空。 （1）两个氢原子 ； （2）地壳中含量最多金属元素的离子 ； （3）天然气的主要成分 ； （4）生活中常作食品干燥剂的氧化物 。 （5）常用来改良酸性土壤的物质是 。（6）有毒且易与血红蛋白结合的物质是 。 【答案】（1）2H ；（2）Al3+ ；（3）CH4；（4）CaO；（5）Ca（OH）2；（6）CO。 【解析】（1）2H 表示两个氢原子；（2）地壳中含量最多金属元素是铝元素，其最外层电子数为 3，容易失 去 3 个电子变成铝离子 Al3+；（3）天然气的主要成分是甲烷 CH4；（4）生活中常作食品干燥剂的氧化物是 氧化钙 CaO。（5）氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以 Ca（OH）2 可用于改良酸性土壤； （6）一氧化碳（CO）有毒且易与血红蛋白结合； 22、（4 分）请用相关化学知识回答下列问题。 右图是某保健品标签的部分内容，根据内容回答下列问题。 （1）该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指______（填“原子”、“分子”或“元素”)，儿童每日要摄 取足够的钙，才能有效预防____________(填序号)。 a.贫血症 b.佝偻病 c.甲状腺肿大 d.夜盲症 (2)竹炭是用三年以上的高山毛竹为原料在隔绝空的条件下经过近千度高温烧制而成的一种碳。竹炭质地坚 硬，具有疏松多孔的结构，有很强的_________能力，能净化空气和消除异味。 (3)某鱼塘在养鱼过程中经常遇到因水中氧气不足造成鱼苗死亡现象。过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优 良供氧剂，可以有效解决鱼塘供氧问题。生产 CaO2 的主要化学反应方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O= CaO2·8H2O↓+2X，写出 X 的化学式________________。 【答案】(1) 元素，b；(2) 吸附；(3) NH4Cl。 【解析】(1) 该保健品中“钙、镁、锌、锰”等是指元素；补铁可以预防贫血，补钙可以预防佝偻病，补 碘可以预防甲状腺肿大，补维生素 A 可以预防夜盲症。故选 b。 (2) 竹炭具有很好吸附性，可以净化空气 和消除异味；(3) 根据质量守恒定律判断 X 为 NH4Cl。 23、（4 分）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）在 35℃时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“＞”或“＝”或“＜”） （2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降 温结晶”） （3）25℃时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或 “不饱和溶液”） （4）20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%） 【答案】（1）＞；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。 【解析】（1）NH4Cl、KNO3 的溶解度都随着温度的升高而增大，由 NH4Cl、KNO3 的溶解度在 30﹣40℃时溶解 度大小，则在 35℃时，KNO3 的溶解度＞NH4Cl 的溶解度。 （2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而 NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可 采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。 （3）25℃时，硝酸钾的溶解度在 31.6g﹣45.8g 之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾 15.8g﹣22.9g，25℃时， 将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。 （4）饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，20℃时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 ×100%≈27.1%。 24、（6 分）金属在生活中随处可见。请回答以下问题： （1）用金属的下列特性填空（填字母序号）： a．导热性 b．导电性 c．延展性。 ①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的_______。 ②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的_______。 （2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关的化学方程式 是 ，该反应说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 （3）下列钢铁制品最容易生锈的是_______（填字母序号）。 a．不锈钢杯子 b．涂油的自行车链条 c．切酸菜后没有洗干净的菜刀 【答案】（1）：c；a。（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。（3）c。 【解析】（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的延展性。 ②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的导热性。故填：c；a。 （2）《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚 铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应说明铁的金属活动性比铜强。故填： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。 （3）下列钢铁制品最容易生锈的是切酸菜后没有洗干净的菜刀。故填：c。 25、（5 分）我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为 CH4•8H2O， 主要是由甲烷（CH4）与水在低温高压条件下形成的类冰状物质，可燃烧，被誉为“未来能源”。 （1）目前使用的主要化石燃料有 、石油和天然气等。 （2）甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”） （3）可燃冰中元素质量比 C：H：O 为 。 （4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为 。 【答案】（1）煤；（2）有机物；（3）3：5：32；（4）CH4•8H2O+2O2 CO2+10H2O； 【解析】（1）目前三大化石燃料有煤、石油和天然气；（2）甲烷 CH4 是最简单的有机物；（3）可燃冰中 元素质量比 C：H：O=12×1:1×20:16×8=3：5：32；（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式： CH4•8H2O+2O2 CO2+10H2O；（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰可以节能环保，几乎不会对环境造成 污染。 三、简答题(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 10 分) 26、（4 分）甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由 A、B、C、D 四种元素中的三种元素组成。已知 A 元素原子无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，C 元素是地壳中含量最多的元素，D 元素是 人体中含量最多的金属元素。甲由 A、C、D 三种元素组成，乙由 B、C、D 三种元素组成。请写出相应物质 的化学式，并计算相对分子质量： （1）甲物质化学式 ；相对分子质量 。 （2）乙物质化学式 ；相对分子质量 。 【答案】（1）Ca（OH）2；74；（2）CaCO3；100。 【解析】甲、乙是初中化学中常见的两种物质，它们由 A、B、C、D 四种元素中的三种元素组成，已知 A 元 素原子无中子，所以 A 是氢元素，B 元素原子最外层电子数是次外层的两倍，所以 B 是碳元素，C 元素是地 壳中含量最多的元素，所以 C 是氧元素，D 元素是人体中含量最多的金属元素，所以 D 是钙元素，甲由 A、 C、D 三种元素组成，乙由 B、C、D 三种元素组成，所以甲是氢氧化钙，乙是碳酸钙，经过验证，推导正确， 所以 （1）甲物质化学式 Ca（OH）2；相对分子质量 40+（1+16）×2=74； （2）乙物质化学式 CaCO3；相对分子质量 40+12+16×3=100。 27、（6 分）某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一种黑色固体进行探究。 (1)分离出白色沉淀的操作 I 的名称是 。 (2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应③恰好完全反应，则溶液 A 中的溶质为 （填化学式）。 【答案】（1）过滤（2）C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl、CuCl2 【解析】（1）分离固液用过滤，分离出白色沉淀的操作 I 是过滤；（2）根据流程图和红色固体为单质铜， 无色气体二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断该反应方程式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑；（3）黑色氧化铜与 稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）根据反应方程式：CuSO4+ BaCl2= CuCl2+BaSO4↓， H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，溶液 A 中的溶质为 HCl 和 CuCl2 。 四、实验探究(每个化学方程式 2 分,其它每空 1 分,共 14 分) 28、（4 分）实验室有如图所示装置，回答下列问题： （1）连接装置时，需根据导管的高度调节 处的高度，再确定 处的高度。（填“甲”或“乙”） （2）结束实验的操作是：先 ，再 。 【答案】（1）乙；甲；（2）移出导管；熄灭酒精灯。 【解析】（1）连接装置时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再根据酒精灯火焰的高度调整试管高度的 旋钮，确定甲处的高度。 （2）结束实验的操作是：先移出导管，再熄灭酒精灯，以防止石灰水倒吸，使试管炸裂。 29、（10 分）实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。 【实验名称】粗盐的提纯 【查阅资料】 1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质。 2．Ba（OH）2 是一种易溶于水的强碱。 【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2 溶液，NaOH 溶液，Na2CO3 溶液，蒸馏水 【实验过程】 步骤及目的 过程及说明 一、去除粗盐 中的泥沙 1．称取粗盐样品 10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液 I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时： ；过滤时：_______。 二、去除可溶 性杂质 将溶液 I 按如图流程图进行处理： 1、加入“过量 NaOH 溶液时”，发生反应的化学方程式是 。 2、过滤后，所得的滤渣成分有_______种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是 。 三、获得产品 将溶液Ⅱ注入_______（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到_______，停止加热，利用余热 蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品 9.4g。 四、数据处理 该粗盐样品中氯化钠的质量分数是 94% 【结果与反思】 1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是 94%，原因 是 。 2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的加入顺序，对除杂结果 也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。 【答案】【实验过程】 一、加快溶解速率；引流； 二、1、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；2、4；3、盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡； 三、获得产品：蒸发皿、出现较多晶体 【结果与反思】 1.提纯过程中反应生成了氯化钠。 2.同意。 【解析】【实验过程】 一、以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃楼的作用分别是：溶解时：加快溶解速率；过滤时：引流； 二、1、加入“过量 NaOH 溶液时”，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学 方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1； 2、过滤后，所得的滤渣成分有 4 种，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡； 3、判断“稀盐酸适量”的方法是盐酸逐滴加入至刚好不再产生气泡； 三、获得产品：蒸发结晶要用：蒸发皿；蒸发过程中出现较多晶体，要停止加热。 【结果与反思】 1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是 94%，原因是提纯过程 中反应生成了氯化钠。 故填：提纯过程中反应生成了氯化钠。 2.如果步骤二中只调换“过量的 NaOH 溶液”与“过量的 BaCl2 溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生 影响，同意小明的观点，这是因为只要碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡溶液之后就不影响实验结果。 故填：同意。 五、计算题(30 题 3 分,31 题 8 分,共 11 分) 30、（3 分）人体所需的维生素 C（化学式为 C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：（1）维生素 C 中 碳元素、氢元素、氧元素的质量的最简整数比为 。 （2）若要配制溶质质量分数为 0.3%的维生素 C 溶液 1000g，需要维生素 C 的质量为 g，水的质量 为 g。 【答案】（1）3；（2）997。 【解析】（1）维生素 C 中，C、H、O 三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故 填：9：1：12； （2）配制 1000g 溶质质量分数为 0.3%的维生素 C 溶液，需要维生素 C 的质量为 1000g×0.3%=3g；溶剂质 量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=1000g﹣3g=997g 31、（8 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品 22.8g，加入到盛有一定质 量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程中测 得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成 CO2 的质量 。 （2）22.8g 样品中氯化钠的质量为 。 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写岀解题过程，计算结果精确到 0.1%） 【答案】（1）8.8； （2）22.8g 样品中氯化钠的质量为 1.6g； （3）所得溶液中溶质的质量分数为 14.7%。 【解析】解：（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：178.8g﹣170.0g＝8.8g； （2）设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 8.8g 106 x = 117 y = 44 8.8g 解得：x＝21.2g，y＝23.4g， 22.8g 样品中氯化钠的质量为：22.8g﹣21.2g＝1.6g （3）完全反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数= 23.4g+1.6g 170.0g × 100% ≈14.7%