九年级化学上册
第一课时
第二课时
【思考】为什么湿衣服在阴凉处能晾干（水
怎么会跑）,晒在太阳下干得更快？
导入新知
【提示】水分子在
不断地运动。在太
阳下温度高，分子
运动快。
1. 认识物质的微粒性，知道分子、原子等都
是构成物质的微粒。
3. 能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。
2. 认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，
原子是化学变化中的最小粒子。
素养目标
知识点 1
探究新知
探究实验 3-1 红墨水在水中的扩散
点
击
图
片
播
放
观看实验视频，观察并记录发生的现象。
在冷水和热水中品红都
会扩散，热水中扩散速度更快
红墨水在水中会扩散，
且扩散速度与温度有关。
现象：
结论：
红墨水在水中
扩散
现象
物质是由
微观粒子
构成的
本质
分子
原子
离子
探究新知
现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现
在我们的眼前。
用扫描隧道显微镜获得的
苯分子的图像
通过移走硅原子构成的文字
探究新知
IBM公司在铁的表面移动
铁原子“写”出的汉字
石墨中的碳原子图像
探究新知
物 质 粒 子
探究新知
1个水分子的质量约是 Kg，1滴
水中大约有 个水分子，如果10亿
人来数1滴水里的水分子，每人每分钟数100个，
日夜不停，需要3万多年才能数完。
1. 分子的质量和体积都很小
分子的性质
26103
211067.1
探究新知
观看实验视频，观察并记录发生的现象。
2. 分子在不断地运动
点
击
图
片
播
放
酚酞溶液为无色，加入
浓氨水后变为红色，烧杯A逐渐
变为红色，烧杯B不变色
浓氨水能使酚酞变红，分
子在不断地运动
现象：
结论：
探究新知
探究新知
分子运动模拟动画 色素在冷热水中的扩散
3. 分子之间有间隔
探究实验 酒精与水混合
点
击
图
片
播
放
视
频
50mL水和50mL
酒精混合，总体积小于
100mL
现象：
结论：分子之间有间隔
探究新知
探究新知
由于气体分子之间的间隔比较大，容易被压缩。
分子之间的间隔会随着温度的变化而变化，物
质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小，即物质表
现的热胀冷缩。
探究新知
气体压缩 物质加热
分子的性质
探究新知
1 • 分子的质量和体积都很小
2
• 分子在不断地运动。温度升高，分子的
运动加快
3
• 分子之间有间隔。一般来说，气体>液
体>固体
例1（2018·滨州）事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列
事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（ ）
A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
B.水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间
有间隔
D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与
温度有关
连 接 中 考
分子的性质
B
巩固练习
素养考点 1
分子间隔
例2（2018•常州）科学家用单个分子制成的“纳米车”
能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死
癌细胞。下列叙述错误的是（ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隙
C．分子是肉眼不能够直接看见的
D．分子在人为外力作用下才能运动
巩固练习
D
分子在不停地
运动
水分子 氧气分子 水分子
过氧化氢 氧气 水＋
知识点 2
探究新知
分 子
催化剂
【想一想】观察上面的分解示意图，你能得出哪
些信息。
＋
氢原子
氧原子
1.每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子
构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
的，每个氧气分子是由2个氧原子构成的。
2.对比它们的化学性质，过氧化氢具有不稳定性,
氧气能支持燃烧，水与它们的化学性质不同，可见当
分子不同时其化学性质也不同。所以说分子是保持物
质化学性质的最小粒子。
探究新知
探究新知
【特别提醒】
1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持
物质的物理性质。
2.“最小”不是指体积和质量上的最小，而是
指保持物质化学性质的最小微粒。
【思考】水通电分解产生气体，水的蒸发也产
生气体，它们的变化类型是否相同？
【提示】不相同。水通电分解产生气体，有
新物质生成，属于化学变化；水的蒸发只是水的
状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。
探究新知
1. 原子的质量和体积都很小，是肉眼看不见的。
1个氢原子的质量为1.67×10-27kg。
探究新知
原 子
2. 原子是在不断运动的。如水银温度计中的水银柱
随温度的变化而变化。
3. 原子间有间隔。水银温度计中的水银柱随温度的
变化而变化，就是汞原子间的间隔受热时增大，遇
冷时缩小的缘故。
探究新知
探究新知
原子的特征
1 原子的质量和体积都很小
5 原子在化学变化中不能再分
4 原子也是构成物质的一种粒子
（金属、稀有气体、金刚石和石墨）
3 原子间有间隔
2 原子总是在不断地运动着
例（2018•呼伦贝尔）原子与分子的本质区别是（ ）
A．质量和体积的大小
B．间隔的远近
C．分子能构成物质，而原子只能构成分子
D．在化学反应中是否可以再分
连 接 中 考
巩固练习
分子可以分成原子
D
素养考点 2
课堂检测
基 础 巩 固 题
1.（2018•凉山州）1915年为纪念巴拿马运河开通100
周年，巴拿马万国博览会在美国旧金山召开，中国首
次参加，把山西汾酒带去参展，展期过半，门庭冷落，
无人问津，伤心至极的汾酒商人，高举一瓶汾酒摔在
展厅，片刻酒商、酒鬼闻风而来……这与下列化学原
理相关的是（ ）
A．分子的质量很小，分子是我们肉眼看不见的微粒
B．分子的体积很小，分子在不停地运动着
C．分子之间有间隙，因此造成了物质的三态变化
D．分子的体积、质量都很小，但分子是真实存在的
B
D
课堂检测
基 础 巩 固 题
2．（2018•兰州）下到关于分子和原子的说法错误
的是（ ）
A．分子和原子都能直接构成物质
B．相同的原子可以构成不同的分子
C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D．分子可分，原子不可分
D
课堂检测
基 础 巩 固 题
3.（2018•济南）玫瑰花开，满园飘香。在远处就能闻
到玫瑰花香，从分子角度解释，主要原因是（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的质量很小
C．分子的体积很小 D．分子在不断地运动
课堂检测
4.（2018•南开区）下列结论或解释中不正确的是（ ）
A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子的间隔变
大了
B．金刚石和石墨物理性质存在差异——碳原子排列方式
不同
C．一氧化碳与二氧化碳的性质相差较大——分子的构成
不同
D．氧化汞能分解出氧气——氧化汞中含有氧气分子
D
C
课堂检测
能 力 提 升 题
1．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通
过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、
分子的认识。下列不符合这一特点的是（ ）
A B C D
A．蔗糖溶解 B.水和酒精混合
C．测定空气里氧气含量 D.A烧杯中溶液变红
物理
课堂检测
能 力 提 升 题
2．如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻
璃泡内充满紫红色气体。
（1）该变化属于 变化（选
填“物理”或“化学”）；
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙 （选
填“变大”或“变小”）。
变大
分子与原子的比较
相同点
不同点
相互关系
都是构成物质的基本粒子；质量、体积都非常小，
彼此间有间隔，处于不断运动中
在化学变化中可以再
分，变成新的分子
分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子
课堂小结
作业
内容
教 材 作 业
完成课后“练习与应用”题目
自 主 安 排
配套练习册练习题
课后作业
第一课时
第二课时
九年级化学上册
1911年，卢瑟福用一束带正电的、质量
比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金
箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而
不改变原来的运动方向；②一小部分α粒
子改变了原来的运动方向；③有极少数α
粒子被弹了回来。
你想知道出现上述现象的原因吗？
第一课时
导入新知
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，
并知道整个原子呈电中性的原因。记住核
电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学
会查找元素的相对原子质量。
2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子
是构成物质的一种微粒，会写常见的离子
符号。
素养目标
知识点 1
探究新知
【思考】原子质量和体积都很小，那它还能
不能再分呢？原子是实心球吗？
硅原子
乒乓球
原子大小比较
探究新知
原子结构研究发展史
实心球模型
枣糕模型
行星模型
电子云模型
玻尔模型
探究新知
原子的构成
原子结构 原子核大小比较原子结构示意图
观察图片，你想到了什么？
1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的原子
核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带负电荷；
…………
4.原子核由质子和中子构成；
质
子中
子
探究新知
【观察思考】
原子的构成示意图
粒子
种类
电性 质量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg
中子 不带电 1.6749×10-27kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
观察上面表格，你有什么发现？
探究新知
构成原子的粒子的电性和质量
探究新知
1.一个质子和一个电子所带的电量相等，
电性相反。
2.一个质子和一个中子的质量约相等。
3. 原子的质量主要集中在原子核上。
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
探究新知
【思考】从下列表格中你可以得到哪些结论？
Ø 质子数=核外电子数
Ø 不是所有的原子都含有中子
Ø 质子数不一定等于中子数
探究新知
【结论】
【思考】原子中存在着带电的粒子，为什么
整个原子不显电性？
【提示】由于原子里质子数等于电子数，一个质子
和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子
不显电性。
例1（2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍
同学形成了以下认识，其中错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
连 接 中 考
巩固练习
原子的构成
C
分析 电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集
中在原子核上。
素养考点 1
例2（2017•温州）5月9日，相关机构发布 等四种元
素的中文名称， 元素的核电荷数为118，相对原子
质量为294，则原子核外电子数为（ ）
A ．118 B．176 C．294 D．412
巩固练习
A
分析 核电荷数=核外电子数。
观看视频，总结核外电子的运动特点。
知识点 2
第二课时
探究新知
点
击
图
片
播
放
视
频
1. 电子在核外做高速运动。
2. 没有固定的运动轨道。
3. 运动区域与电子本身能量
有关。
【思考】如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
一 二 三 四 五 六 七
低 高
近 远
探究新知
分 层 排 布
探究新知
原子结构示意图的意义
核电荷数
原子核
电子层
电子数
最外层
电子数≤8
（只有1层，
电子不超过2）
探究新知
原子
原子的最外层
电子数特点
结构是
否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气
体原子
金属
原子
非金属
原子
8个（He为2个） 比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
【讨论归纳】
易失电子
易得电子
既不得电子，
也不失电子稳定
不稳定
不稳定
探究新知
探究新知
离 子
u定义：带电荷的原子叫做离子。
u 离子的形成：
阴离子(-)阳离子(+) 得电子失电子 原子
u离子的表示方法：在元素符号的右上角先标出所带
的电荷数再注明正负。
钠离子符号
Na+
探究新知
u离子分类
阳离子——带正电荷
阴离子——带负电荷
Ca2＋ Cl－
钙离子符号 氯离子符号
一个镁离子
一个镁离子带2个
单位的正电荷
Mg2+表示什
么？
u离子符号的意义
探究新知
探究新知
离子与原子的区别与联系
原子 离子
概念
电性
结构
联系
不带电
原子是化学变化中
的最小微粒
离子是带电的原子
带电
大多数原子是不稳定结构 稳定结构
原子阳离子
失电子 得电子
失电子得电子
阴离子
连 接 中 考
巩固练习
原子核外电子排布素养考点 2
例（2018•广州中考）如图为某粒子的结构示意图，
下列说法正确的是（ ）
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属原子
D.该粒子已达到相对稳定结构
A
知识点 3
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克
原子的实际质量
几
种
原
子
的
质
量
探究新知
从上述几个数据中，你能想到什么？
l 1.不同原子的质量不同；
l 2.原子的质量很小；
l 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
…………
探究新知
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其
他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原
子的相对原子质量（符号Ar)
计算公式
某原子的相对原子质量
碳原子质量×1/12
= ——————————
某原子的实际质量
相对原子质量
探究新知
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个
氧原子的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原
子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
【算一算】
探究新知
1. 相对原子质量_______原子的实际质量。
2. 原子实际质量越大，它的相对原子质量数________。
3. 相对原子质量的单位:_______________________
原子实际质量的单位是:_______
不等于
越大
“1”(书写时一般不写出)
千克
相对原子质量与原子实际质量的关系
探究新知
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
铁 26 30 26 56
相对原子质量=质子数+中子数
探究新知
相对原子质量与质子数和中子数的关系
例 铁的相对原子质量为56，核外有26个电子，
则铁原子核内含有的中子数是（ ）
A．26 B．28
C．30 D．56
C
巩固练习
D
课堂检测
基 础 巩 固 题
1．（2017•常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家
对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ）
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①② B．①③
C．②③ D．①②③
课堂检测
基 础 巩 固 题
2. 同一原子中，下列说法错误的是（ ）
A．质子和电子的数目相同
B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同
D．原子核和原子的体积不同
B
课堂检测
3．（2016•鄂州）下列关于Mg、Mg2+两种粒子
的判断中不正确的是（ ）
A．核电荷数相同 B．质量几乎相等
C．Mg2+比Mg稳定 D．电子层数相同
D
基 础 巩 固 题
课堂检测
4.（2017•恩施州）2017年5月9日中国科学院、国家语
言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联
合发布了113号、115号、117号和118号4个新合成元素
的中文定名，依次为“鉨（nǐ）、镆（mò）（tián）、
（ào）”。其中118号元素的原子核内含有179个中子，
属稀有气体元素。下列对118号元素的说法中错误的是
（ ）
A．质子数为118 B．化学性质活泼
C．相对原子质量约为297 D．原子核外电子数为118
B
D
课堂检测
能 力 提 升 题
1．镭是一种放射性元素，镭原子的质子数为236，下
列说法正确是（ ）
A．核电荷数为138 B．镭原子的质量为22g
C．中子数为88 D．镭属于金属元素
课堂检测
能 力 提 升 题
2. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A．原子是自然界中最小的粒子
B．分子是化学变化中最小的粒子
C．所有原子的原子核都由质子、中子构成
D．分子、原子不显电性，离子显电性
D
课堂检测
3．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化
学的一种重要思维方式。观察下列示意图回答有关问
题。
请回答下列问题：
（1）x的值为 ，与Br化学性质相似的是 。
（2）表中具有相对稳定结构的是 、 。
（3）属于离子的是 。
（4）D表示 离子（填离子符号）的结构示意图，
它属于 （填“阴离子”或“阳离子”）。
7 E
C D
D
Na+
阳离子
原
子
原子核
核外电子
质子
中子
(每个质子带1个单位正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
课堂小结
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的
电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子稳定结构
——离子
二、原子核外电子排布
课堂小结
1
2
3
4
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，
其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这
种原子的相对原子质量。
相对原子质量≈质子数+中子数
三、相对原子质量
课堂小结
公式：某原子的相对原子质量
碳原子质量×1/12
= ——————————
某原子的实际质量
作业
内容
教 材 作 业
完成课后“练习与应用”题目
自 主 安 排
配套练习册练习题
课后作业
九年级化学上册
观看视频，了解钙的作用。
导入新知
【科普生活】
视频中的钙指
的是什么？点
击
图
片
播
放
视
频
1.了解元素的含义，了解元素符号所表示的
意义，学会正确书写元素符号。
3.初步认识元素周期表；能根据原子序数在
元素周期表中找到指定元素的一些信息。
2.记住一些常见元素的名称和符号。
素养目标
知识点 1
探究新知
概 念
观察下列分子的组成，总结它们的共同特点。
HgO
汞原子
氧原子
H2O
氢原子
氧原子
CO2
碳原子
氧原子
O2
氧原子
氧化汞 氧 气 水 二氧化碳
物质 相同原子
相同原子的核电荷数
(即质子数)
HgO
O2
H2O
CO2
8O
探究新知
上述分子中都含有氧原子，这些氧原子
属于同类分子吗？
O
O
O
8
8
8
化学上
将核电荷
数(即质
子数)为8
的所有氧
原子称为
氧元素。
探究新知
【观察】观察下列3个原子结构，想想它们是哪
种元素。
它们的质子数都是1，属于氢元素。
元素是质子数（即核电荷
数）相同的一类原子的总称。
探究新知
元素是一个建立在微观概念
基础上的宏观的集合概念
元素用于描述宏观物质的组成。如：水
由氢、氧两种元素组成。
元素只讲种类，不讲个数。 如：不
能讲氢、氧两个元素。
【特别提醒】
探究新知
常见物质的主要组成元素
物质
组成
元素
物质
组成
元素
物质 组成元素
铁 铁 水 氧、氢 酒精 碳、氢、氧
铜 铜 二氧化碳 碳、氧 淀粉 碳、氢、氧
氮气 氮 食盐 钠、氯 大理石 钙、碳、氧
不同的物质可能是由不同种元素组成的，也可能
由相同的元素组成。
探究新知
探究新知
元素在地壳中的含量和分布
2. 地壳中含量最多的元
素是：氧
3. 地壳中含量最多的金属
元素是：铝
1. 地壳中含量居于前五位
的元素是：氧、硅、铝、
铁、钙
元素
金属元素
非金属元素
汉字特点：带“钅”旁，“金”
和“汞”例外
稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
探究新知
元素分类
汉字特点：带“石”“气”“氵”
旁
化学反应前后，分子种类发生变化，元素种类
没有发生变化。
【分析讨论】
下述化学反应中：分子和元素的种类是否发生了
改变？
探究新知
元 素 原 子
定义
不
同
点
①只讲 ，不讲______
②是 观的概念
③只能组成 ，不能构成____
④化学变化中元素的 和____
不变
①既讲 ，又讲______
②是 观的概念
③可直接构成 ，也可构
成_______
④化学变化中原子的 、
_____、 都不变
相互
关系
元素是 原子的总称，
原子是 的个体，是 中的最小粒子
质子数（即核电荷数）相同的一
类原子的总称
化学变化中的最小粒子
种类
种类
宏
微
物质分子物质
分子
质量种类
质量
种类
质子数（即核电荷数）相同的一类
数目
化学变化元素
个数
个数
元素和原子的比较
探究新知
宏观组成：只
讲种类，不讲
个数
微观构成：既
讲种类，又讲
个数
探究新知
物质、 元素、分子、原子间的关系
例1（2018•临沂）市场上有“葡萄糖酸锌”、“高
钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、
碘”指的是（ ）
A．元素 B．分子
C．单质 D．原子
元素
A
分析 商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中，
有利于人体吸收，则“锌、钙、碘”是指元素。
巩固练习
连 接 中 考
素养考点 1
例2（2019•越秀区期末）不同种元素最本质的区别
是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．相对原子质量 D．元素符号
A
巩固练习
外国人不懂中国符号
中文表示物质行不通
知识点 2
探究新知
国际规定：用
元素拉丁文名称的
第一个字母大写来
表示该元素。
探究新知
元素符号的来历
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，
就附加一个小写字母来区别。
例：找出下列元素符号书写正确的一项。
CA Na mG
钙 银 钠 镁
ag
⑴由一个字母表示的元素符号要大写。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，
第二个字母小写。
探究新知
书写原则
探究新知
常见元素符号书写规范
【想一想】符号O表示什么？
宏观意义：表示
氧元素
微观意义：表示
一个氧原子
探究新知
元素符号意义
Ø宏观上，表示一种元素
Ø微观上，还表示该元素的一
个原子
例如： H
探究新知
元素
符号意义
氢元素
1个氢原子
2H
我又代表什么呢?
两个氢原子
在元素符号前面加上系数后，就只能表
示若干个原子，不再表示某元素。
探究新知
Cu
铜元素
一个铜原子
铜
这
种
物
质
探究新知
对原子组成的物质，元素符号还表示这
种物质。如
例（2018•桂林）下列元素符号正确的是（ ）
A．金aU B．锰Mn
C．氦he D．银AG
元素符号
B
巩固练习
连 接 中 考
素养考点 2
1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第
一张元素周期表。
知识点 3
探究新知
门捷列夫与元素周期表
门捷列夫 门捷列夫第一张元素周期表 门捷列夫第二张元素周期表
仔细观察教材附加的元素周期表，你能发现什么规律？
探究新知
探究新知
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵
行共同组成一个族）
元素周期表的起始：
原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
稀有气体元素金属元素 非金属元素
砷
74.92
原 子 序 数
相对原子质量
元素符号
元素名称
元素周期表中元素信息
As33
探究新知
例（2018•株洲）碘元素在元素周期表中的信息如图。
下列说法正确的是（ ）
A．1个碘原子中含有53个中子
B．碘元素属于金属元素
C．1个I2分子中含有53个电子
D．碘的相对原子质量为126.9
元素周期表
D
巩固练习
连 接 中 考
素养考点 3
A
1．（2018•潍坊）人体缺铁会引起缺铁性贫血。这
里“铁”一般是指（ ）
A．元素 B．单质
C．原子 D．分子
课堂检测
基 础 巩 固 题
2． （2018•桂林）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧 B．硅
C．钙 D．铁
A
课堂检测
基 础 巩 固 题
3. （2017•攀枝花）银针是中医针灸的常用器械。
银的元素符号是（ ）
A．Au B．Ag
C．Mg D．Hg
B
课堂检测
基 础 巩 固 题
课堂检测
4．（2018•牡丹江）元素周期表是学习和研究化学的
重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息
表述正确的是（ ）
A．氟原子的核内中子数为9
B．氯原子的相对原子质量是35.45g
C．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
C
基 础 巩 固 题
课堂检测
5．（2018•仙桃）元素周期表是学习和研究化学的重要
工具。如图是元素周期表中的一部分，据此判断以下与
钛有关的叙述，其中不正确的是（ ）
A．钛元素是金属元素
B．钛的原子序数为22，
相对原子质量为47.87
C．钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族
D．钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
C
课堂检测
能 力 提 升 题
1．（2018秋•江苏期末）元素周期表中锌元素的某些
信息如图所示，下列有关锌的说法错误的是（ ）
A．锌原子核外有30个电子
B．锌的相对原子质量为65.38 g
C．锌是金属元素
D．锌离子核内质子数为30
B
课堂检测
能 力 提 升 题
2. （2018秋•常州期末）如图是地壳中元素含量分布
示意图，下列叙述正确的是（ ）
A．区域1可以表示氧气含量
B．区域2元素为非金属元素
C．区域3表示铁元素的含量
D．区域4元素主要以单质存在
B
一、元素
1.定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.在自然界中的分布
(1)地壳中含量最多的前四种元素：氧、硅、铝、铁
(2)生物体内含量最多的前三种元素：氧、碳、氢
3.分类：金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)
二、元素符号
1.读法及写法
2.含义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子
三、元素周期表的结构
课堂小结
作业
内容
教 材 作 业
完成课后“练习与应用”题目
自 主 安 排
配套练习册练习题
课后作业
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