人教版九年级上册化学第五单元化学方程式课件

九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 问题 2 ： 通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 为什么变重了？ 问题 1 ： 蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 导入新知 点击图片播放 元芳，你不觉得蜡烛燃烧质量减轻了吗？ 1. 掌握 质量守恒定律 ，能说明常见化学反应中的质量关系。 2. 能运用质量守恒定律解决一些相关问题；了解 化学方程式的含义 。 素养目标 3. 培养严谨求实的科学精神，认识 定量研究 对化学科学发展的重大作用 。 质量守恒定律 知识点 1 探究新知 探究实验 1 白磷 燃烧反应前后质量测定 剧烈燃烧，产生大量 白烟 ，最终 天平平衡 磷在燃烧前后 质量没有发生变化 磷 + 氧气→五氧化二磷 现象： 结论： 文字表达式： 点击图片播放 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氮气 磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （剩余气体） 氮气 稀有气体等 稀有气体等 五氧化二磷 氧气 探究新知 【思考】 为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？ 6 五氧化二磷 氧气 磷 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 = M 1 M 2 探究新知 探究实验 2 铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 探究新知 点击图片播放 铁表面后 红色物 质析出，天平 保持平衡 反应前后， 质量没有发生变化 铁 + 硫酸铜 →硫酸亚铁 + 铜 现象： 结论： 文字表达式： 探究新知 通过上面两个实验你能得到什么结论？ 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 这个规律就叫质量守恒定律。 物质发生化学反应前后， 总质量不变 探究 实验 3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定 产生大量 气泡 ，最终砝码一端下降 生成物的质量 小于 反应物的质量 探究新知 点击图片播放 现象： 结论： 文字表达式： 碳酸钠 + 盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳 探究实验 4 镁带燃烧前后质量的测定 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成 白色固体 物质 生成物的质量 大于 反应物的质量 镁 + 氧气 → 氧化镁 点燃 探究新知 点击图片播放 现象： 结论： 文字表达式： 【提 示】 实验 3 盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 + 二氧化碳 实验 4 镁 + 氧气 氧化镁 实验 3 、 4 均有 气体 参与，实验未在密闭容器中进行。 点燃 【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？ 探究新知 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 探究新知 特别提醒 （ 1 ）质量守恒定律是 一切化学反应 必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律； （ 2 ）质量守恒定律研究的仅是指“ 质量 ”，不能任意扩展到其他物理量； （ 3 ）守恒的数量是“ 总质量 ”，不是部分反应物和生成物的质量。 例 （ 2018· 湖州）通常情况下，下列能实现“1+1=2” 这一结果的是（  ） A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液 B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液 C．1克碳酸钠溶液加1克稀盐酸得到2克水溶液 D．1克过氧化氢溶液加1克二氧化锰得到2克混合物 B 连接中考 巩固练习 结合质量守恒定律解释现象 素养考点 1 例 （中考 · 怀化） 将一定质量的 a ， b ， c ， d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表 ： 下列有关说法正确的是（ ） A. a 和 b 是反应物 B. x =3.2 C. 该反应属于分解反应 D. d 一定是催化剂 C 巩固练习 质量守恒定律定律的表格分析题 分析 求得 x 值为 6.4 ， a,c 反应后质量增加为生成物， b 反应后质量减少为反应物， d 质量不变，可能是催化剂。 素养考点 2 例 （中考 · 襄阳） 如图所示，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答： (1) 称取反应前装置的总质量； (2) 红磷燃烧时可观察到的现象是 _____________ ； (3) 锥形瓶底部放一层细沙的目的是 ____________ _____________________ ； (4) 实验中观察气球的变化是 _____________ ； (5) 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针 ______________( 填 “ 偏左 ”“ 偏右 ” 或 “ 在分度盘中央 ”) ，该实验说明 _ ___________ _____________ _ _________________________ 。 产生大量白烟 不均匀，使瓶底炸裂 先胀大后变瘪 在分度盘中央 质量和等于反应后生成的各物质的质量和 防止瓶底受热 参加反应的各物质的 巩固练习 质量守恒定律的实验探究 素养考点 3 化学反应的 微观实质 ： 分子分成原子，原子重新组合成新分子 质量守恒定律的微观解释 知识点 2 探究新知 【思考】 以水电解反应为例，用分子原子观点说明化学反应的本质？ 化学反应前后变化 探究新知 不变 改变 可能改变 宏观 微观 元素种类 元素质量 原子数目 原子质量 原子种类 物质的种类 分子的种类 元素的化合价 分子数目 例 （2018 · 威海）在化学变化中，下列说法正确的是（  ） ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ C 连接中考 巩固练习 直接考查化学变化前后的“变”与“不变” 素养考点 4 例（ 2018· 聊城）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（  ） A ．反应前后各元素化合价不变 B ．该化学变化中发生改变的微粒是原子 C ．该反应不符合质量守恒定律 D ．参加反应的 CO 2 和 H 2 分子个数比为 1 ： 3 未参加反应的分子 未参加反应的分子 D 质量守恒定律的微观图示题 巩固练习 素养考点 5 化学方程式 知识点 3 探究新知 C+O 2 ==CO 2 点燃 定义： 用化学式来表示化学反应的式子。 化学方程式的意义 2 表示各物质之间的 质量比 1 表示 反应物 、 生成物 、 反应条件 12 32 44 C + O 2 CO 2 点燃 碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 探究新知 例（ 2018• 北京）关于化学方程式 4P+5O 2 ===== 2P 2 O 5 的理解，正确的是（ ） A ．反应前后分子总数保持不变 B ．该反应的反应物是五氧化二磷 C ．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D ．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷 连接中考 巩固练习 化学方程式 D 点燃 分析 由化学方程式可知，该反应前后分子总数发生改变，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷；应为 124 份质量的磷与 160 份质量的氧气在点燃条件下生成 284 份质量的五氧化二磷。 素养考点 6 ①③⑥ 课堂检测 基础巩固题 1. (2017 •青岛 节选 ) 从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是     （选填序号）． ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量 C 课堂检测 2 ． 某有机物与氧气充分反应，有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水，则该有机物一定含有的元素是 (    ) A ． C 、 O B ． H 、 O C ． C 、 H D ． C 、 H 、 O 基础巩固题 3. 红磷在密闭容器 ( 含有空气 ) 内燃烧， 磷 + 氧气→五氧化二磷 ，容器内有关的量随时间变化的关系的图像正确的是 ( ) A B C D 时间 元素种类 时间 原子数目 时间 物质的总质量 时间 原子种类 D 课堂检测 点燃 C 课堂检测 Sb O H 反应前 2 3 0 反应后 2 7 4 分析 2X 为 4H4O ，所以 X 为 H 2 O 2 4 ． Sb 2 O 5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为 Sb 2 O 3 ＋ 2X===Sb 2 O 5 ＋ 2H 2 O 。则 X 的化学式为 (    ) A ． H 2   B ． O 2   C ． H 2 O 2 D ． H 3 SbO 4 9 5. 在化学反应 A+B==C+D 中，已知 80g A 与 24g B 恰好完全反应生成 42g C ，则生成 D 的质量为 ( ) A.56g B.62g C.52g D.60g B 6. 将 25g 氯酸钾和 6g 二氧化锰的混合物加热一段时间后，得到残余固体的质量为 22 g ，则产生氧气 ____g 。 课堂检测 1. 甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是 （ ） A. 丁一定是这个反应的催化剂 B. 参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C. 甲一定是化合物，乙一定是单质 D. 该反应可能是分解反应 甲 乙 丙 丁 反应前质量分数 /% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数 /% 35 7.5 48.75 8.75 B 能力提升题 课堂检测 2. 下图为某反应的微观示意图 , 其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是 (   ) A. 生成物可能都是氧化物 B. 乙中元素的化合价在反应前后保持不变 C. 生成物的分子个数比为 1∶2 D. 反应前后原子的种类和数目都不变 B 课堂检测 3. 下列是初中化学中的一些重要实验 , 请回答 : ( 1)A 中红磷必须足量的原因是     ;  (2)B 中玻璃棒的作用是     ;  (3)C 中反应后天平不平衡 , 该反应是否遵守质量守恒定律 ?     ( 填“是”或“否” ) 。  为了耗尽装置内的氧气 引流 是 课堂检测 质量守恒定律 内容 微观解释 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 课堂小结 2. 意义： ① 表示反应物、生成物和反应条件 ②表示各物质之间的质量比 1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式 作业 内容 教材作业 完成课后 “ 练习与应用 ” 题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业 课题 2 如何正确书写化学方程式 2H 2 + O 2 2H 2 O 点燃 第五单元 化学方程式 九年级化学上册 【思考】 你知道下面方程式所表达的含义吗？ C + O 2 ===== CO 2 点燃 (1) 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ； (2) 每 12 份质量 的碳与 32 份质量 的氧气恰好完全反应生成 44 份质量 的二氧化碳； (3) 该反应中微粒的个数比为 1:1:1 。 导入新知 1. 了解化学方程式的 书写原则 。 3. 培养思维的有序性和严密性。培养尊重事实、实事求是的科学态度。 2. 掌握化学方程式书写的步骤 , 能正确 书写 并 配平 简单的化学方程式。 素养目标 知识点 1 书写化学方程式的原则 书写 原则 必须以 客观事实 为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 遵守 质量守恒定律 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 探究新知 H 2 + O 2 H 2 O × H 2 +O 2 H 2 O+O × 臆造了物质 没有遵守质量守恒定律 探究新知 氢气在氧气中燃烧反应 H 2 +O 2 H 2 O 2 × H 2 + O H 2 O × 反应产物与事实不符 臆造了反应物的化学式 探究新知 氢气在氧气中燃烧反应 H 2 + O 2 H 2 O × 2 2 H 2 + O 2 2 H 2 O 点燃 √ 探究新知 没有遵守质量守恒定律 氢气在氧气中燃烧反应 如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的 化学方程式 : C + O2 CO 2 点燃 C 原子个数 : 1 1 O原子个数: 2 2 原子总个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式就称配平了。 探究新知 配平 H 2 + O 2 H 2 O 再如：氢气与氧气反应 H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 原子总个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这个式子是化学方程式吗？如果不是 , 你需要做哪些处理？ 探究新知 这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式 配上适当的 . 前面 化学计量数 请你想办法 探究新知 例 （ 2018• 内江）下列化学方程式书写正确的是（  ） A ． NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O B ． CH 4 +O 2 ==CO 2 ↑+H 2 O↑ C ． Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu D ． Mg+O 2 == MgO 2 连接中考 巩固练习 化学方程式的书写 C 素养考点 1 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例 知识点 2 化学方程式的书写步骤 探究新知 根据事实 写出 反应物和生成物的 化学式 , 中间用 短横线 相连 . 1 配平 化学方程式 , 并检验（就是 等号两边各种原子的数目必须相等） 写 P + O 2 P 2 O 5 2 配 4 P + 5 0 2 2 P 2 O 5 探究新知 将短横线改写成 “ ” 3 标明反应发生 条件 以及 生成物状态 “ ↑ ”或“ ↓ ” 检查① 化学式 是否写错，化学方程式是否② 配平 , ③ 条件 和物质状态④ 标注 是否标了 , 标了是否恰当。 等 4P +50 2 2P 2 0 5 4P + 50 2 2P 2 0 5 点燃 注意：点燃 ≠ 加热 ≠ 高温 4 标 5 查 △ 2H 2 O 2H 2 + O 2 通电 生成物 中 有气体 ，在气体的化学式右边要注“ ↑ ” 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 探究新知 生成物状态 S + O 2 SO 2 点燃 CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 溶液 中反应如果生成物中 有固体 ，在固体生成物的化学式右边要注“ ↓ ”号 溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号 探究新知 化学方程式的书写 可归纳为 ： 以反应“ 氯酸钾 氯化钾＋氧气 ”的化学方程式书写为例 左 反 右 生 一 横线 KClO 3 KCl+ O 2 配平 以后加 一 线 2 KClO 3 2KCl+ 3O 2 等号上下注 条件 2 KClO 3 2 KCl+ 3 O 2 MnO 2 △ 箭头标 气 或 沉淀 2 KClO 3 2 KCl+ 3 O 2 MnO 2 △ 探究新知 配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。 Fe + O 2 Fe 3 O 4 3 2 点燃 巩固练习 1. 配平化学方程式的原理 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的 计量数 , 使式子（短线）左、右两边的 每一种元素的原子总数相等 ， 体现质量守恒定律。（ 不能改变物质的化学式 ）。 知识点 3 化学方程式的配平 探究新知 2. 配平化学方程式的方法 ①观察法 ②最小公倍数法 ①观察法 S + O 2 SO 2 点燃 C + O 2 CO 2 点燃 C + O 2 CO 点燃 2 2 H 2 O H 2 + O 2 通电 2 2 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 探究新知 练习 : __Al +__Fe 3 O 4 __Al 2 O 3 +__Fe ②最小公倍数法 P + O 2 P 2 O 5 找出 关键元素 （是 O ）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是 10 P + 5 O 2 2 P 2 O 5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在 O 2 前面配上计量数 5 ，在 P 2 O 5 前面配上计量数 2 4 P + 5O 2 2P 2 O 5 再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是 4 ，在 P 前面配上计量数 4 反应前后原子数最多的原子 8 3 4 9 点燃 高温 探究新知 例 （ 2018• 南开）写出下列反应的化学方程式 （ 1 ）碳不充分燃烧     ； （ 2 ）水在通电条件下分解     ； 连接中考 巩固练习 化学方程式的配平 2C+O 2 ===2CO 点燃 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ 素养考点 2 课堂检测 基础巩固题 1 ． 已知：氨气和氧气在一定条件下能发生化学反应，生成一氧化氮和水，则在该反应中，氨气与一氧化氮的化学计量数之比为 （   ） A ． 1﹕1 B ． 2﹕1 C ． 1﹕2 D ． 1﹕3 A 课堂检测 C 2 ． 要配平的化学方程式： C 2 H 2 +O 2 →H 2 O+CO 2 ，各分子式前的系数（化学计量数）之和为 （  ） A ． 10 B ． 15 C ． 13 D ． 18 基础巩固题 课堂检测 3 ． 配平下列化学方程式： （ 1 ）    CO+     Fe 3 O 4 ======     Fe+     CO 2 （ 2 ）     CH 3 OH+     O 2 ======     CO 2 +     H 2 O （ 3 ）     Al+     HCl═     AlCl 3 +     H 2 ↑ 点燃 高温 4 3 4 1 2 3 2 4 2 6 2 3 基础巩固题 课堂检测 能力提升题 C 1. （ 2018• 上海）水电解的化学方程式书写正确的是（  ） A ． 2H 2 O 2H 2 +O 2 B ． H 2 O H 2 ↑+O 2 ↑ C ． 2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑ D ． 2H 2 O═2H 2 ↑+O 2 ↑ 课堂检测 能力提升题 C 2. （ 2016• 铜仁市）某物质在空气中燃烧的化学方程式为： C 2 H 5 OH+ O 2 ═2CO 2 +3H 2 O ，在“ ”上填上的数字是（  ） A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4 一、化学方程式的书写 1 . 书写原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律 2. 书写步骤： （ 1 ） 写 （ 2 ） 配 （ 3 ） 等 （ 4 ） 标 （ 5 ） 查 二、化学方程式的配平 配平方法：观察法、最小公倍数法 课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后 “ 练习与应用 ” 题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业 九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算 【回顾】 写出氢气和氧气点燃 时会发生反应的化学方程式。 【思考】 火箭发射时用得燃料就是 液氢，升空至少要携带 100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你能算出在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧吗？ 导入新知 1. 知道 质量守恒定律 是根据化学方程式计算的理论依据。 2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大作用。 素养目标 【例题 1 】 加热分解 6.3g 高锰酸钾 , 可以得到氧气的质量是多少？ ( 计算结果保留一位小数） 1. 设 未知量 设 : 加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为 x 2. 写 出反应的化学方程式 KMnO 4 ===== K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2 2 Δ 知识点 利用化学方程式进行计算的步骤 探究新知 步骤 ___ 3. 写 出相关物质的 化学计量数与相对分子质量的乘积 以及 已知量 、 未知量 2×158 32 6.3g 4. 列 比例式，求解 x 6.3g 2×158 32 x _______ = x =0.6g 5. 简明地 写 出答案 答 :加热分解6.3g高锰酸钾 可以得到 0.6g 氧气。 KMnO 4 ===== K 2 MnO 4 +MnO 2 + O 2 2 Δ 探究新知 步骤 H 2 O 2 H 2 O + O 2 实验室做氧气的性质实验时需要 4kg 氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ 解：设完全分解需要过氧化氢的质量为 x 。 x 4 kg 答：需要 4.25kg 的过氧化氢。 x =4.25 kg 34 32 x —— 4 = 34 —— 32 Δ 【 慧眼识错 】 探究新知 2H 2 O 2 H 2 O + O 2 解：设完全分解需要过氧化氢质量为 x x 4kg 答：需要 8.5kg 的过氧化氢。 x =8.5kg 2×34 32 x —— 4 = 68 —— 32 设未知量 x 先标出质量比，再标出已知量和未知量 配平化学方程式 计算中要带单位 计算结果要正确 Δ 探究新知 实验室做氧气的性质实验时需要 4kg 氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？ 1. 设未知量时一定要注意 质量单位 ，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算， 单位必须一致 才能计算。 2. 写出方程式要 注意配平 ，而且要注意方程式的 完整 ，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。 【 注意事项 】 探究新知 3. 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用 相对分子质量乘以化学式前面的系数 ，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 4. 计算结果的小数位保留 按题中要求 进行，若题中没有要求，一般保留 一位小数 。 探究新知 【 注意事项 】 化学方程式计算的四种类型 探究新知 已知 反应物 的质量求 生成物 的质量； 01 02 已知 生成物 的质量求 反应物 的质量； 03 已知一种 反应物 的质量求另一种 反应物 的质量； 04 已知一种 生成物 的质量求另一种 生成物 的质量。 化学方程式计算的三个要领和三个关键 探究新知 三个要领 1. 步骤 要完整； 2. 格式 要规范； 3. 得数 要准确。 三个关键 1. 准确书写化学式； 2. 化学方程式要 配平 ； 3. 准确计算相对分子质量。 例 足量的镁带在标准状况下与 11.2 升的氧气（密度为 1.43g·L -1 ) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为 x 2 Mg + O 2 ==== 2 MgO 点燃 32 80 16g x 32 —— = —— 16g 80 x x= ———— 80×16g 32 = 40g 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。 依题意，可知： 巩固练习 例 两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳，则前者与后者消耗氧气的质量比为（  ） A ． 3 ： 4 B ． 3 ： 8 C ． 2 ： 1 D ． 1 ： 2 巩固练习 C 分析 碳充分燃烧时， C+O 2 ==== CO 2 ， 12g 碳消耗 32g 氧气；碳不充分燃烧时， 2C+O 2 ===== 2CO ， 12g 碳消耗 16g 氧气；前者与后者消耗氧气的质量之比 2 ： 1 点燃 点燃 课堂检测 基础巩固题 1. 在反应 2Mg+O 2 ==2MgO 中镁、氧气、氧化镁的质量比为（  ） A ． 48 ： 32 ： 80 B ． 24 ： 32 ： 40 C ． 24 ： 32 ： 64 D ． 24 ： 32 ： 80 A 点燃 课堂检测 基础巩固题 2. 实验室用氯酸钾加少量二氧化锰共热制取氧气，现称取 122.5 克氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上能收集到氧气（  ） A ． 96g B ． 48g C ． 24g D ． 12g B AC 课堂检测 基础巩固题 3 ． 【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共 20g ，点燃得到水 18g ，则反应前氢气和氧气的质量比为（  ） A ． 1 ： 4 B ． 1 ： 2 C ． 1 ： 9 D ． 2 ： 1 根据化学方程式进行计算的步骤 (1) 设未知数 ……………… 设 (2) 写出化学方程式并配平 ……… 写 (3) 标出有关物质的量 (4) 列比例式 , 求解 ……… 列 (5) 简明地写出答案 ………… 答 … 标 上标相对分子质量 下标已知质量和未知数 课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后 “ 练习与应用 ” 题目 自主安排 配套练习册练习题 课后作业