人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料课件

8.1 金属材料/课堂小结 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 人教版 化学 九年级 下册 第一课时第一课时 第二课时 8.1 金属材料/课堂小结第一课时 8.1 金属材料/导入新知 点击图片，播放视频 火箭都是由什 么材料制成的？ 8.1 金属材料/ 1. 了解金属材料的发展和利用。 2.了解金属的物理特征，并会合理选用金属 材料。 3. 通过对金属物理性质的探究，初步学习 “个别→一般→个别”的辩证思维方式。 8.1 金属材料/课堂小结 知识点 1 观察下列图片，总结出金属材料的发展过程。 后母戊鼎是中国目前已发现的最 重的青铜器。后母戊鼎含铜84.77％、 锡11.64％、铅27.9％，充分显示出商 代青铜铸造业的生产规模和技术水平。 试一试 后母戊鼎 8.1 金属材料/课堂小结 东汉时期的青铜奔马，现 已成为我国的旅游标志。 河北沧州铁狮子，铸造于公元 953年，距今已有1千余年的历史。 8.1 金属材料/课堂小结 20世纪，铝和铝合金的应用。 8.1 金属材料/课堂小结 金属材料的发展经历：青铜器时代 →铁器 时代 →铝的利用 →各种功能材料。 目前年产量最高的金属是铁，其次是铝。 金属材料的发展史 8.1 金属材料/课堂小结 你所知道的金属或金属制品还有哪些？它们各自 是用什么材料制成的？ 金属材料分哪几类？目前世界上应用广泛的金属材料 有哪些？ 说一说 归纳总结 金属材料包括纯金属以及它们 的合金。应用广泛的金属有： 铜、铁、铝等。 8.1 金属材料/课堂小结 1．2019年全国高铁营业里程已超2.9万公里。下列应 用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ） A. 不锈钢 B. 玻璃 C. 铝合金 D. 铜线 B 8.1 金属材料/课堂小结 知识点 2 金 属 材 料 的 应 用 广 泛 8.1 金属材料/课堂小结 【想一想】下列金属制品都是利用了金属的哪 些物理性质？ 有金属光泽 能够导电 能拉成丝 能展成薄片 能够导热 能够弯曲 8.1 金属材料/课堂小结 Ø共性： 具有   光泽，有导 性，导 性， 性。 Ø个性： 铜是    色，金是  色。 常温下，  （金属）是液体的。 金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质 差别也较大。 金属 红或紫红      汞 黄 电 热 延展 金属的物理性质 8.1 金属材料/课堂小结 物理性质 物理性质比较 导电性（以银的 导电性为100作标准） 密度 （g·cm-3） 熔点(℃) 硬度（以金刚石的 硬度为10作标准） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 金 铅 银 铜 铁 锌 铝 良优 银 铜 金 铝 锌 铁 铅 大 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 100 99 74 61 27 17 7.9 小 3410 1535 1083 1064 962 660 232 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 高 低 大 小 8.1 金属材料/课堂小结 导电性 延展性导热性 熔点高 金属光泽硬度大 8.1 金属材料/课堂小结 金属之最 熔点最低的金属── 汞熔点最高的金属── 钨 密度最小的金属── 锂密度最大的金属── 锇 硬度最小的金属── 铯硬度最大的金属── 铬 延性最好的金属── 铂 展性最好的金属── 金 地壳中含量最高的金属元素── 目前世界年产量最高的金属── 导电、导热性最好的金属── 人体中含量最高的金属元素── 资料卡片 铝 铁 钙 银 8.1 金属材料/课堂小结 2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而 不用银制？ 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果 用锡制的话，可能会出现什么情况？ 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 讨论 8.1 金属材料/课堂小结 物质性质 物质用途决定 原料 价格 原料资源是否 丰富是否 美观 是否便利 废料是否易 于回收 是否环保 物质用途的主要决定因素及其他影响因素 8.1 金属材料/课堂小结 2．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属 于金属共性的是（  ） A．熔点高 B．良好的导电性 C．硬度大 D．银白色的光泽 B 8.1 金属材料/课堂小结 例（2018•汉江）在如图台灯所标识的各部件中， 不属于金属材料的是（  ） A．① B．② C．③ D．④ C0 连 接 中 考 素养考 点 1 8.1 金属材料/课堂小结 例（2019·常州）铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔， 说明铜具有良好的（ ） A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．耐酸性 C 连 接 中 考 金属的物理性质素养考点 2 0 8.1 金属材料/课堂小结 1. 金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。下列性质 属于金属共性的是（ ） A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性 C．有银白色金属光泽 D．常温下是固体 基 础 巩 固 题 B 8.1 金属材料/课堂小结 基 础 巩 固 题 2．下列金属中，熔点最低的是（ ） A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨 B 8.1 金属材料/课堂小结 3. 下列有关“金属之最”描述中，属于金属物理性质 的是（  ） A．钙是人体中含量最多的金属元素 B．铁是世界年产量最高的金属 C．铝是地壳中含量最多的金属 D．银是最好的导电导热金属 D 基 础 巩 固 题 8.1 金属材料/课堂小结 1．科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用 途错误的是（ ） A．用于焊接金属 B．制造航天飞机 C．制外科手术刀 D．用于通讯设备 A 能 力 提 升 题 熔点 密度 3g/cm3 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 8.1 金属材料/课堂小结 2. 铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。 （1）上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是____（填 元素符号）。 （2）常温下一些金属的物理性质数据如下表： 分析以上数据，在上表中，密度最大的金属是________；用金属 铁制锤子而不用金属铝，原因是________________。 能 力 提 升 题 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 密度/(g·cm－3) 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3 熔点/℃ 1083 660 419 1535 328 硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5 Al 铅 铁的硬度大 8.1 金属材料/课堂小结 金属发展史 金 属 材 料 共性 金属的物理性质 金属材料包括纯金属以及合金 特性 ①常温下都是固体（汞除外） ②有金属光泽 ③热、电的良导体 ④有延展性 ①汞是液态; ②铜是紫红色，金是黄色 性质决定用途 8.1 金属材料/课堂小结第二课时 8.1 金属材料/课堂小结 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不 用纯铝？ 8.1 金属材料/ 1. 认识合金及其优良性能。 3. 认识合金在生产、生活和社会发展中的 作用。 2. 知道生铁和钢等重要合金及合金的广泛 应用。 8.1 金属材料/课堂小结 知识点 3 纯金属 金属 合金 金属 其他金属 或非金属 概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的 具有金属特征的物质称为合金。 Fe3O4、MgO是合金吗？ 8.1 金属材料/课堂小结 金属元素 非金属 元素 纯金属90多种 合金上千种 8.1 金属材料/课堂小结 （1）铁合金 生铁： 钢： 含碳量为2% ～ 4.3% 含碳量为0.03% ～ 2% 铁合金 碳素钢： 合金钢：不锈钢 低碳钢、中碳钢、 高碳钢 知识点 4 1.常见的合金 生铁 碳素钢 合金钢 8.1 金属材料/课堂小结 钢的用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械 和交通工具。 生铁的用途: 生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是 制造机座、管道的重要材料。 8.1 金属材料/课堂小结 铜 合 金 黄铜：（含Zn 20% ～36%） 青铜：（含Sn 10% ～30%） 白铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大。 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等。 （2）铜合金 黄铜青铜 白铜 8.1 金属材料/课堂小结 硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%。 性能：密度小、强度大、抗腐蚀。 合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合 金元素的含量，合金的性质也会发生改变。 （3）铝合金 8.1 金属材料/课堂小结 世界上铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延 展性，可制成0.01mm的铝箔，用于包装糖果等；铝的密度 小和具有抗腐蚀性等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、 飞机、汽车等制造业有广泛的用途。 铝合金的用途 8.1 金属材料/课堂小结 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。 具有很多优良的性能：如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，远 优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船 舶、化工和通讯设备等。 钛金属腕表 （4）钛和钛合金 人 造 骨 8.1 金属材料/课堂小结 用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔 术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆 合金。被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电 路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。 （5）形状记忆合金 点 击 图 片 播 放 视 频 8.1 金属材料/课堂小结 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片、焊锡和锡的光泽和颜 色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。 性质 比较 现象 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和 颜色 硬度 结论 暗、 黄色 亮、 紫红色 暗、 灰白色 亮、 银白色 黄铜比铜硬 焊锡比锡硬 一般情况下，合金比其组 分纯金属硬度大 2.合金的性质 点 击 图 片 播 放 实 验 视 频 实验8-1 8.1 金属材料/课堂小结 查阅资料，了解焊锡和武德合金(铅、铋、锡 和镉组成的合金)的用途。根据下表提供的数据，你能 得到什么启示？ 纯金属 合金 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点/℃ 327 321 271 232 183 70 启示 合金的性能与组成它们的纯金属不同， 如合金的熔点一般比其组分金属低 讨论 8.1 金属材料/课堂小结 • 合金的硬度一般比各组分金属的大。 • 多数合金的熔点一般比各组分金属低。 • 合金的性能一般优于各组分金属。 归纳总结 8.1 金属材料/课堂小结 例（2019•襄阳）下列物品主要是由合金制成的是 （  ） A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣 对合金的认识和判断 B 连 接 中 考 素养考点 3 8.1 金属材料/课堂小结 合金的性质及用途 连 接 中 考 素养考点 4 例（2018•本溪）关于金属及合金的说法错误的是 （  ） A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低 A 至少含有一种金属元素 8.1 金属材料/课堂小结 基 础 巩 固 题 1．合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合 金的是（  ） A．生铁 B．铝 C．焊锡 D．18K 金 B 8.1 金属材料/课堂小结 2．我国成功研制出国产“7055合金” 材料，该材 料是一种强度和韧性都非常好的新型铝合金。下列 关于“7055合金” 说法错误的是（  ） A．它是一种新型的化合物 B．它具有良好的导电性 C．它的原子间存在空隙 D．“7055合金”抗腐蚀性高于铝 A 基 础 巩 固 题 8.1 金属材料/课堂小结 3．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高 科技的需要。下列有关合金的说法中，不正确的 是 （ ） A. 合金属于金属材料 B. 合金中一定含有金属元素 C. 合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D. 合金的熔点比其成分金属高 D 基 础 巩 固 题 8.1 金属材料/课堂小结 4．合金是重要的金属材料。 （1）下列物质不属于合金的是（  ） A．青铜 B．锌 C．钢 D．生铁 （2）生铁是常用的合金，生铁属于_____（填“纯净物” 或“混合物”）。 （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜 片互相刻画（如图所示），纯铜片上留有明 显的划痕，说明__________________________。 B 混合物 黄铜的硬度比纯铜的大 基 础 巩 固 题 8.1 金属材料/课堂小结 能 力 提 升 题 1．下列有关金属材料的说法中正确的是（  ） A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁 C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料 C 8.1 金属材料/课堂小结 2．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的 用途。下列相关说法中不正确的是 （ ） A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B.铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D.铅锑合金的熔点较低，电阻较大，常用于制成发热体 D 能 力 提 升 题 8.1 金属材料/课堂小结 能 力 提 升 题 3. 工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷 凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。试根据下表所列 金属的熔点和沸点（其他条件均已满足），判断不能制作出 的合金是（ ） A. K—Na合金  B. K—Fe合金     C. Na—Al合金    D. Fe—Cu合金 金属 Na K Al Cu Fe 熔点/ ℃ 97.8 63.6 660 1 083 1 535 沸点/ ℃ 883 774 2 200 2 595 2 750 B 8.1 金属材料/课堂小结 概念 合 金 用途 由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有 金属特性的物质 种类 性能 （1）合金的硬度大于组成它的纯金属 （2）合金的熔点低于组成它的纯金属 （3）合金的抗腐蚀能力优于纯金属 铁合金 铝合金 钛合金 8.1 金属材料/课堂小结 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 8.2 金属的化学性质/ 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 人教版 化学 九年级 下册 第一课时第一课时 第二课时 8.2 金属的化学性质/第一课时 8.2 金属的化学性质/导入新知 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本 完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。 这是为什么呢? 金器 铜器 铁器 8.2 金属的化学性质/素养目标 1. 知道镁、铝、锌、铁、铜等常见金属与氧 气的反应。 2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应， 并能解释日常生活中的一些现象。 8.2 金属的化学性质/探究新知 知识点 1 在学习氧气的化学性质时，我们研究了哪 几种金属和氧气的反应？ 回顾 镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 8.2 金属的化学性质/探究新知 【回顾·思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的 热，生成白色固体。 2Mg+O2===2MgO 点燃 点 击 图 片 播 放 视 频 化学方程式 8.2 金属的化学性质/探究新知 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量， 生成黑色固体。 【回顾·思考2】铁丝在氧气中点燃有什么现象？ 化学方程式 点 击 图 片 播 放 视 频 8.2 金属的化学性质/探究新知 4Al+3O2===2Al2O3 【观察·思考1】镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？ 铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 化学方程式 镁、铝在常温下可与空气 中的氧气发生反应。 2Mg+O2===2MgO 8.2 金属的化学性质/探究新知 【观察·思考2】镁和铝在常温下可与氧气反应，为 什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 点 击 图 片 播 放 视 频 氧化铝是致密的氧化膜。 8.2 金属的化学性质/探究新知 （1）为什么铝制品不容易生锈？ 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步氧化。 （2）生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗？ 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。 铝会损害神经系统，有可能导致老年痴呆症，对 其他器官也有损害。所以国家对于食品添加剂中的铝含量 制定了相关标准。 讨论 8.2 金属的化学性质/探究新知 【观察·思考3】铜火锅长时间使用后会变黑？ 铜在高温下与氧气发生 反应，生成黑色的氧化铜。 化学方程式 2Cu + O2 === 2CuO 高温 8.2 金属的化学性质/探究新知 【观察·思考4】从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气 发生反应。 点 击 图 片 播 放 视 频 8.2 金属的化学性质/探究新知 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 2Cu+O2===2CuO 高温 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金 属 与 氧 气 反 应 8.2 金属的化学性质/探究新知 大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易 程度和剧烈程度不相同，这是由物质本身的性质决定的。 镁、铝 铁、铜 金 归纳总结 根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金 属的活动性。 8.2 金属的化学性质/探究新知 知识点 2 【实验探究1】 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、 铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比 较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生 成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进 行实验，并比较发生的现象。 点 击 图 片 播 放 视 频 8.2 金属的化学性质/探究新知 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈，放出大 量的气泡 反应较剧烈，放出 大量的气泡 反应较慢，有气泡 放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 8.2 金属的化学性质/探究新知 1. 哪些金属与盐酸反应？ 哪些金属不与盐酸反应？ 2. 根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？ 3. 与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？ 我最活泼！我的 金属活动性最强。 金属活动性顺序:Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu 讨论 8.2 金属的化学性质/探究新知 1. 金属与酸能否反应? （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2. 若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度。 剧烈程度从大到小为： 3. 反应中，伴随着的现象是： Mg、Zn、Fe Cu 活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 归纳总结 8.2 金属的化学性质/探究新知 镁+稀盐酸=氯化镁+氢气 镁+稀硫酸=硫酸镁+氢气 锌+稀盐酸=氯化锌+氢气 锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气 铁+稀盐酸=氯化亚铁+氢气 铁+稀硫酸=硫酸亚铁+氢气 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 写一写 8.2 金属的化学性质/探究新知 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析， 这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进 行比较。 置换反应： 单质 化合物 化合物 单质 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种 单质与另一种化合物的反应。 讨论 8.2 金属的化学性质/探究新知 归纳总结 特点 表达式 举例 化合反应 多变一 A+B == C C+O2 == CO2 分解反应 一变多 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑ 置换反应 单换单 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 点燃 通电 8.2 金属的化学性质/巩固练习 例（2019•泰州）下列说法正确的是（  ） A．制作烟花常加入镁粉，原因是镁燃烧能发出耀眼的白光 B．通常情况下铝制品耐腐蚀，原因是铝不易发生化学反应 C．巴黎圣母院失火，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的 着火点 D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气 的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用 A0 连 接 中 考 素养考点 1 0 0 0 8.2 金属的化学性质/巩固练习 例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H2SO4反 应放出H2的是（  ） A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg C 0 连 接 中 考 素养考点 2 8.2 金属的化学性质/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．下列金属能在空气中燃烧的是（ ）   A．铜 B．银 C．镁 D．铁 C 8.2 金属的化学性质/课堂检测 基 础 巩 固 题 2. 下列描述正确的是（ ） A. 铁丝在O2中燃烧火星四射，有黑色固体产生 B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应 C. 加热高锰酸钾可以制取O2，液化空气也可以制取O2，两者都 属于化学变化 D. 硫在O2中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味 的气体 C 8.2 金属的化学性质/课堂检测 3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下 列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ ） A. 食盐水    B. 白醋 C. 料酒 D. 酱油 基 础 巩 固 题 B 8.2 金属的化学性质/课堂检测 4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气 泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶 液的质量增加。以上叙述中正确的是（ ） A. ①②③    B. ①③④    C. ①④    D. ①②③④ 基 础 巩 固 题 D 8.2 金属的化学性质/课堂检测 1. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应 (忽略挥发)。下列曲线图正确的是(  ) A. ①②     B. ②③ C. ①④ D. ②④ 能 力 提 升 题 C 8.2 金属的化学性质/课堂检测 2. 铁是目前世界上使用最多的金属。 (1)认识铁：从宏观看，铁由 组成；从微观看，铁 由 构成。 (2)生活中：把铁制成铁锅利用了铁的延展性和 性。 (3)实验室：细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ， ，放热。该反应的化学方程式 是 。 能 力 提 升 题 铁原子 铁元素 导热 剧烈燃烧 火星四射，生成黑色固体 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 8.2 金属的化学性质/课堂小结 与氧气反应 金 属 化 学 性 质 与稀盐酸、稀 硫酸反应 大多数金属都能与氧气发生反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 置换反应 A + BC == B + AC 8.2 金属的化学性质/第二课时 8.2 金属的化学性质/导入新知 金属与酸反应时表现出不同的活泼性。金属表现 出来的不同的活泼性可以通过金属与其他金属化合物 反应来体现吗？ 8.2 金属的化学性质/素养目标 1. 通过金属与某些金属化合物溶液的置换反 应，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 2. 通过金属活动性顺序的验证，初步学会运 用观察、实验等方法获取信息。 8.2 金属的化学性质/探究新知 知识点3 铁钉与硫酸铜溶液反应。 回顾 反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 化学方程式 点 击 图 片 播 放 视 频 8.2 金属的化学性质/探究新知 实验名称：金属与盐溶液的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。 用砂纸打磨铝丝的目的 是除去表面的保护层。 【实验探究2】金属活动性 8.2 金属的化学性质/探究新知 铝 丝 浸 入 硫 酸 铜 溶 液 中 铜 丝 浸 入 硝 酸 银 溶 液 中 8.2 金属的化学性质/探究新知 铝丝浸入硫酸铜溶液中现象： 化学方程式： 铜丝浸入硝酸银溶液中现象: 化学方程式： 铜丝浸入硫酸铝溶液中： 金属+金属化合物 新金属+新金属化合物 1. 以上反应类型都属于 反应。 2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序____________。 置换 Al>Cu>Ag 铝丝表面出现红色固体 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+ 3Cu 铜丝表面出现银白色固体 Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+ 2Ag 无现象 归 纳 总 结 8.2 金属的化学性质/探究新知 金属活动性顺序的应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，活动性 就越强。 （2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置换酸 中的氢。 符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 名称： 金属活动性由强逐渐减弱 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 8.2 金属的化学性质/巩固练习 1.下列化学反应能发生吗？ Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Al + HCl —— AlCl3 + H2↑ 2.下列化学反应正确吗？ （1）铁 + 盐酸 —— 氯化铁 + 氢气 （2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气 × 生成氯化亚铁 硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气。 √ √ × × 8.2 金属的化学性质/探究新知 验证三种金属的活动性强弱 设计实验方案验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。 设计方案1：“两单夹一液”。 药品：锌片、银片、CuSO4溶液。 操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动 性顺序。 8.2 金属的化学性质/探究新知 设计方案2：“两液夹一单”。 药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断：根据是否有金属被置换出来确定金属活动性顺序。 设计方案3：“两单一液夹一酸”。 药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn 和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液 中，验证Cu和Ag的活动性顺序。 8.2 金属的化学性质/巩固练习 例（2019•金华）小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是 铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行 检验，这样设计的依据是（  ） 金属活动性顺序及其应用 D 连 接 中 考 素养考点 3 A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物 溶液中置换出来 0 0 0 0 8.2 金属的化学性质/巩固练习 金属与酸、金属化合物反应的图像题 连 接 中 考 素养考点 4 例 （2019• 青岛）将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯 中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶 液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是（ ） （小资料）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为 Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m–n) g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl– D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 0 0 0 0 0 0 C 8.2 金属的化学性质/课堂检测 1．下列金属中，金属活动性最强的是（  ） A．钾 B．铁 C．铜 D．金 A 基 础 巩 固 题 8.2 金属的化学性质/课堂检测 2．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后， 可出现的是（  ） A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质 C．产生大量气泡 D．溶液质量增加 B 基 础 巩 固 题 8.2 金属的化学性质/课堂检测 3．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸 铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有 明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分 数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明 显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（  ） A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙 A 基 础 巩 固 题 8.2 金属的化学性质/课堂检测 4．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验: （1）A试管中实验现象是 锌片上附着一层红色的物质， 基 础 巩 固 题 溶液由蓝色变为无色。 8.2 金属的化学性质/课堂检测 （2）只通过A和B实验尚不能 证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明， 补充实验所用试剂合理的是__________。 A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液 （3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提 出以下四种猜想： A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag 这四种猜想中明显不合理的是________________（填编号）。 B B 基 础 巩 固 题 8.2 金属的化学性质/课堂检测 能 力 提 升 题 1．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应 后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充 分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下 列说法错误的是（  ） A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag B 8.2 金属的化学性质/课堂检测 2．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了 以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ） A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中 D 能 力 提 升 题 8.2 金属的化学性质/课堂检测 3．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相 同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图 所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下 列说法中错误的是（  ） C 能 力 提 升 题 A．金属活泼性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 8.2 金属的化学性质/课堂小结 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序 8.2 金属的化学性质/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 人教版 化学 九年级 下册 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第一课时第一课时 第二课时 8.3 金属资源的利用和保护/第一课时 8.3 金属资源的利用和保护/导入新知 人类生活离不开金属 8.3 金属资源的利用和保护/导入新知 金属有广泛的用途， 我们可以从自然界中直 接获取金属单质吗？ 社会的进步与发展也需要大量的金属 8.3 金属资源的利用和保护/素养目标 1. 知道一些常见的金属矿物，知道从铁矿石 中将铁还原出来的方法。 2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。 3.通过对铁的冶炼学习，初步学会比较、分 析等信息加工方法。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余大 多数都以化合物形式存在(如各种铁矿石) 。 自然界以单质形式存在的金 自然界以单质形式存在的银 金属的存在形式 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 赤铁矿 （主要成分是Fe2O3) 磁铁矿 （主要成分是Fe3O4) 菱铁矿 （主要成分是FeCO3) 铁矿石 矿石：能用来提炼金属的矿物。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 铝土矿 （主要成分是Al2O3) 黄铜矿 辉铜矿 （主要成分是CuFeS2) （主要成分是Cu2S) 其他矿石 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 地壳中含量最多的金属元素是Al。 金属元素在地壳中含量资料卡片 元素名称 质量分数% 元素名称 质量分数% 铝 7.73 镁 2.00 铁 4.75 锌 0.008 钙 3.45 铜 0.007 钠 2. 74 银 0.00001 钾 2.47 金 0.0000005 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 我国矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锡、 锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上 也占有重要地位。 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年 要提炼数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。 其中，提取量最大的是铁。 资料卡片 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 古代冶铁图 知识点 1 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 为纪念1996年中国钢产量 突破1亿吨而发行的邮票 上海宝山钢铁公司炼铁高炉 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 炼铁的原理：一氧化碳还原氧化铁【探究实验】 原料：铁矿石，以赤铁矿（Fe2O3）为例。 思考：1.由赤铁矿Fe2O3得到铁需要除去其中哪些成分？ 2. 如何除去Fe2O3中的氧元素？ 3. 已经学过的具有还原性的物质有哪几种？工业上炼铁 最好选用哪一种？为什么？ 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 实验装置： 检验生成物CO2 防止CO污染空气 提供高温 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 1. 检查装置气密性； 2. 将适量的氧化铁装入试管并固定装置； 3. 点燃右边的酒精灯； 4. 通入一氧化碳气体； 5. 点燃酒精喷灯给氧化铁加热； 6. 待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 ； 7. 待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边 的酒精灯。 实验步骤： 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 点 击 图 片 播 放 实 验 视 频 红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊Fe2O3 3CO2+ 3CO 2Fe + 实验现象： 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 2.如何验证反应中生成了什么物质？ 将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生 成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ；红色粉末变黑色， 用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。 问题讨论： 1.实验开始时为什么要先通入一会儿CO？ 排出实验装置内的空气，以免CO与空气混合，加热时可能发 生爆炸。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 3.装置中右边的酒精灯起什么作用？ 把尾气烧掉，防止污染空气。 4. 石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳， 便于处理尾气。 5. 实验完毕后为什么要继续通入CO直至玻璃管冷却？ 防止氧化铁还原生成的铁，在较高温度下重新被氧化。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 观看工业炼铁的视频，思考以下问题： 1. 工业炼铁的原料、设备 和产品分别是什么？ 2. 各原料分别起什么作用？ 3. 主要反应有哪些？ 工业炼铁 点 击 图 片 播 放 视 频 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；设备：高炉； 产物：生铁、CO2、炉渣。 2. 原料作用：焦炭提供热量，提供还原剂。 3.反应原理： C＋O2 CO2 CO2＋C 2CO Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CaCO3 CaO＋CO2 ↑ CaO＋SiO2 CaSiO3 高温==== 高温 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温==== 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 含杂质物质的化学方程式的计算 在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质。 而在计算用料和产量时，只有纯净物才能代入化学方 程式进行计算。 在计算用料和产量时 必须考虑杂质问题。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 例题：用1 000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 含铁96%的生铁的质量是多少吨？ 分析：代入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量： 赤铁矿石 氧化铁 铁 生铁 方法1：根据化学式： 1 000t×80%×70%÷96% = 583 t （铁元素质量守恒） 方法2：根据化学方程式计算： 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 高温 解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t ×80%＝800t。 设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。 160 112 800t x 160 800t = 112 x x＝560t 折合含铁96%的生铁的质量为560t÷ 96%＝583t（纯化杂 ） 答： 1 000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可 炼出含铁96%的生铁的质量为583t。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 解：1 000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1 000t ×80%＝800t。 答： 1 000t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石，理论上可炼出 含铁96%的生铁的质量为583t。 或设800t氧化铁理论上可以炼含铁96%的生铁的质量为x。 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 高温 160 112 800t x×96% 160 :112＝800t :x×96% x＝583t   （杂化纯） 8.3 金属资源的利用和保护/巩固练习 例（2019•重庆）实验室用下图装置模拟炼铁。下列说法正确 的是（ ） A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 应先加热Fe2O3再通入CO C. 红棕色的物质逐渐变黑 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放 C 0 连 接 中 考 素养考点 1 0 0 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 基 础 巩 固 题 1.下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是（  ） A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．菱铁矿 D．黄铁矿 A 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 2. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说 法错误的是（ ） A. 该实验装置应增加尾气处理装置 B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体 D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并 过滤的方法得到Fe 基 础 巩 固 题 D 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 3. 用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是 （ ） A. a处红棕色粉末变为黑色 B. a 处实验结束时先停止通入CO，后停止加热 C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D. 可利用点燃的方法进行尾气处理 B 基 础 巩 固 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 1. 如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图,下列说法不正确的是 （ ） A. 实验开始时，先通入CO，在装置 出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B. 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C. CO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO 2Fe+CO2 D. 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2 C 能 力 提 升 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 2.小明的笔记中有一处不符合题意，你认为是图中的哪一处 （ ）    A. a处  B. b处  C. c处   D. d处 B 能 力 提 升 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 （1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热； 实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质 逐渐变为______色，写出反应的化学方程 式 。 （2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高 度，用酒精灯火焰的_________点燃。 （3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有 _____________________。 3．兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。 能 力 提 升 题 黑 3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2 外焰 还原性、可燃性 8.3 金属资源的利用和保护/课堂小结 金属资源存在形式 铁 的 冶 炼 含杂质物质的计算 单质、化合物 实验室模 拟炼铁 工业炼铁 实验装置 实验原理 实验步骤 实验现象 原理 设备 相关反应 3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2 一氧化碳从铁的氧化物中还原出铁 高炉 8.3 金属资源的利用和保护/第二课时 保护金属资源 8.3 金属资源的利用和保护/导入新知 金 属 腐 蚀 在 生 活 中 非 常 普 遍 8.3 金属资源的利用和保护/素养目标 1. 了解金属腐蚀的条件以及防止金属腐蚀的简单 方法。 2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废 旧金属等金属资源保护的重要性。 3.通过对钢铁腐蚀条件的探究，进一步加深对科 学探究中各因素的理解，提高自己的科学素养。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 知识点 2 人们采取了 许多措施， 但每年全世 界因生锈而 损失的钢铁 约占世界年 产量的四分 之一！ 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 铁制品锈蚀的条件 水、空气 水 干燥的空气 【探究实验】 实验仪器：铁钉、试管、蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙 实验方法：控制变量法、对照法 点 击 图 片 播 放 实 验 视 频 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 u 在干燥空气中的铁钉不生锈 u 浸没在水中的铁钉不生锈 u半截浸没在水中的铁钉在水与空气的交界面最易生锈 （ 有水和O2） 实验现象： （有O2无水） （有水无O2） 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 铁生锈的条件 铁必须同时与空气（氧气）、水（水蒸气）等接触。 铁锈的颜色：红色 铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O 归纳总结 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 防止铁生锈的方法——破坏铁生锈的条件即可 1.保持铁制品表面的洁净和干燥。   2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上耐腐蚀的金属、 烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气 隔绝。   3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 防止铁制品锈蚀的方法。讨论 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 ⑴三角架： ⑵钢线(辐条）： ⑷链条： 刷漆 镀一层耐腐蚀 的金属 涂油等 平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！ ⑶钢圈： 自行车防锈措施有哪些。讨论 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 矿物的储量是有限的，而且不能再生。 据估计一些矿物可供开采的年限 知识点3 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 【稀 土】 1. 什么是稀土资源，稀土资源可再生吗？ 储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”之称。 不可再生资源。 2. 稀土资源有什么用途？ 点 击 图 片 播 放 视 频 3. 阅读材料，讨论如何合理 利用和保护我国的稀土资源。 讨论 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 资料卡片 l 到目前为止，我国的稀土储量居世界第一位。但据估算， 1970年，我国已探明的稀土储量约占世界总储量的75％左 右；到2005年，这一比例下降到55％左右；近几年来，这 一比例继续下降。 l 据估算，目前我国稀土生产量约占世界总产量的80％以上， 居世界首位。按现在的生产量计算，我国的稀土储备仅能 维持15～20年。 l 目前，我国的稀土年消费量居世界第一位。其中，应用在 新材料领域的消费量已占总消费量的50％以上。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 资料卡片 l 据估算，目前我国60％以上的稀土产品出口到国外。出于 环境保护和资源储备等因素的考虑，有些发达国家封存本 国的稀土矿而从我国进口稀土产品。 l 我国生产的主要是低端稀土产品，在高端产品方面远落后 于发达国家。 l 我国在稀土开采与生产过程中存在着资源浪费、生态破坏 和乱采滥挖等问题。 l 我国从1999年开始实行稀土出口配额管理；2011年，《国 务院关于促进稀土行业持续健康发展的若干意见》发布。 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 1.防止金属腐蚀 保护金属资源 涂油 烤蓝 喷漆 合金 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 2. 废旧金属的回收与利用 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 3. 有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿 8.3 金属资源的利用和保护/探究新知 4.其他途径：寻找金属的代用品 塑料管道 高分子齿轮 8.3 金属资源的利用和保护/巩固练习 金属的锈蚀与防护 连 接 中 考 素养考点 2 例（2019•广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品 锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经 煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（  ） D A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水 8.3 金属资源的利用和保护/巩固练习 例（2018•玉林）保护金属资源的有效途径，不包括 下列的（ ） A. 合理开采矿物 B. 寻找金属替代品 C. 回收利用金属 D. 禁止使用铁制品 金属资源保护 D 连 接 中 考 素养考点 3 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（ ） D 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 食盐水 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 2．下列与金属材料有关的说法中，正确的是（  ） A．黄铜片比铜片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 D 基 础 巩 固 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 3．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的 用途。下列相关说法中不正确的是 （ ） A. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C. 铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值 D 基 础 巩 固 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 4.“中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到 大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（  ） A．钢是纯净物，生铁是混合物 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．生铁的熔点应比纯铁高 D．生锈的钢铁制品没有回收价值 B 基 础 巩 固 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 ①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁 生锈要放热 ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A．①② B．②④ C．②③ D．③④ 1．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实 验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） B 能 力 提 升 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 2．兰州中山铁桥，位于城北白塔山下，历尽沧桑，百年不倒， 多次参与维修大桥的工程师感叹道：“起初我们以为一百多年 了，铆合处多少会有些锈蚀，可当我们将铆件启开后发现，里 面完全是簇新的。当时使用炭火和锤具等简单工具，能达到如 此工艺令人匪夷所思。” 请同学们结合自己所学的知识回答 下列问题。 能 力 提 升 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂检测 （1）中山铁桥铆合处簇新如初，说明百年来没有水和   进入 其中而造成锈蚀。 （2）我国生产和使用铁器历史悠久，请写出一氧化碳与氧化铁反 应的化学方程式    。 （3）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一， 请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法 。 氧气 3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2 涂油（或刷漆） 能 力 提 升 题 8.3 金属资源的利用和保护/课堂小结 金属的腐蚀和防护保 护 金 属 资 源 保护金属资源 铁生锈条件 保护措施 防止金属的腐蚀 废旧金属的回收与利用 有计划、合理地开采矿物 铁与氧气、水接触 保持表面干燥、覆盖保 护层、制成合金等 寻找金属的代用品 8.3 金属资源的利用和保护/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 人教版 化学 九年级 下册 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验导入 我们已经学习了金属的物理性质和化学性质, 今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去 探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！ 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验目的 1. 巩固和加深对金属的物理性质和化学性质 的认识。 2. 培养实验设计和实验动手能力。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验用品 【仪器】 试管 试管夹 酒精灯 坩埚钳 电池 导线和灯泡 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验用品 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片 （ 或白铜片 ） 、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液。 【试剂】 你还需要的实验用品： 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 1. 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁 铝 铁 铜 金属的物理性质 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 现象：镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固 体，铜为有金属光泽的紫红色固体。 结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多 数金属都呈银白色，铜呈紫红色。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 2. 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和 黄铜片（或白铜片）的硬度。 现象：铝片表面有划痕； 铜片表面有划痕。 结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜） 小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情 况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 3. 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导 热性、延展性）。 设计实验：按右图分别换用不 同金属片连接电路。 实验现象：电路中灯泡亮。 结论：金属具有导电性。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 实验现象：紫红色的铜片变黑。 结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。 1. 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热， 观察铜片表面的变化。 金属的化学性质 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 2. 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁 片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸 （或稀硫酸），观察现象。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡冒出 有大量气泡冒出 有少量气泡冒出 有少量气泡冒出 无明显现象 无明显现象 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或 稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜 不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金 属中最弱。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 铝 锌 铁 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/实验步骤 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取少许CuSO4溶 液，将铁丝浸入溶液中 用试管取少许AgNO3 溶液，将一根洁净的铜 丝浸入溶液中 铁丝表面附着紫红 色金属，溶液由蓝 色逐渐变成浅绿色 铜丝表面附着银白 色物质，溶液由无 色逐渐变成蓝色 金属活动性： Fe>Cu 金属活动性： Cu>Ag 3. 请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活 动性强弱。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/问题与交流 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的 铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查 阅资料，与同学交流。 铁片 铁粉 除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑 色，两种形态的铁单质，颜色不一样。 其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整， 当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光 性强，呈银白色；铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照 射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/课堂小结 1. 金属的物理性质和化学性质。 2. 设计实验来验证金属活动性的强弱。 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/课后作业 作业 内容 教材作业 整理实验中的现象、结论及化学式 自主安排 配套练习册练习题