人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课件

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 人教版 化学 九年级 下册 第一课时第一课时 第二课时 10.1 常见的酸和碱/第一课时 10.1 常见的酸和碱/导入新知 哪些水果有酸味？你知道这些水果为什么会 有酸味吗？ 苹果 葡萄 橙子 柠檬 10.1 常见的酸和碱/导入新知 生活中发现的酸和碱 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木 灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒 的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 资料卡片 10.1 常见的酸和碱/素养目标 1. 认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液 和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。 2.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。 3. 通过对几种常见的酸的化学性质的探究比 较，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 知识点 1 同学们回忆一下之前我们在学习过程中遇到的酸和碱， 写出它们的名称和化学式，并比较名称和化学式有什么特点？ 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 碳酸（ H2CO3 ） 氢氧化钙Ca（OH）2 氢氧化钠NaOH 酸 碱 10.1 常见的酸和碱/探究新知 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少 量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加 入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加 入无色酚酞溶液，观察现象。 实验10-1 如何区分酸和碱两类物质呢？ 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 实验现象 加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚酞溶液后 的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 变红色 不变色 变蓝色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？ 讨论 10.1 常见的酸和碱/探究新知 酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 中性溶液 紫色 无色 酸性溶液 红色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。 变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 资料卡片 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 自制酸碱指示剂 （1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡； （2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； （3）试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。 【活动·探究】 10.1 常见的酸和碱/探究新知 【活动·探究】 指示剂 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化 钠溶液 牵牛花 月季花 紫卷心菜 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 红色 浅红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色 红色 浅红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色 植物的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显的 才可以作酸碱指示剂。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 （1）观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现 象并闻气味。 知识点 2 实验10-2 正确闻气味的方法 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 想一想：闻气味时应采取怎样的方法？ 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的 现象 气味 吸水性 无 具有吸水性 无色液体 无色、粘稠的油状液体 在空气中会形成白 雾（挥发性） 不易挥发 有刺激性气味 无味 注意：盐酸有“挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯 化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减小 不变 减小 减小 不变 增大 增大 减小 讨论 10.1 常见的酸和碱/探究新知 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。 资料卡片 食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果 中含有柠檬酸 铅酸蓄电池中含有 硫酸 10.1 常见的酸和碱/探究新知 实验 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 滤纸上 将浓硫酸滴到 小木条上 将浓硫酸滴到 一小块纱布上 滤纸变黑破损 小木条蘸有浓硫酸 的部位变黑 纱布变黑破损 将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。实验10-3 浓硫酸的腐蚀性 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 浓硫酸的稀释: 在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 知识点 3 【活动·探究】 酸的化学性质 1. 在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液， 观察现象。 滴加紫色石 蕊溶液 滴加无色酚 酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 无色 无色 酸能使紫色的石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色。 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 2. 回忆前面学习的镁、锌、铁 与稀盐酸或稀硫酸反应的现象， 并写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 点 击 图 片 播 放 视 频 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生，固体逐渐减少 有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生，溶液变为 浅绿色 有气泡产生，溶液变为 浅绿色 10.1 常见的酸和碱/探究新知 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处？ H2 10.1 常见的酸和碱/探究新知 3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试 管里分别放入一根生锈（铁锈 的主要成分是Fe2O3）的铁钉， 过一会儿取出，用水洗净，铁 钉表面和溶液颜色有什么变化？ 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解，溶液 由无色变为黄色 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 都生成+3价的铁盐和水。 不能。 当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。 如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 注：含有Fe3+的溶液显黄色。 讨论 ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？ 10.1 常见的酸和碱/探究新知 4.根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些 相似的化学性质。 • 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。 • 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。 • 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。(不能干燥氨气) 盐酸、硫酸的用途 10.1 常见的酸和碱/巩固练习 例（2019•郴州）下列溶液能使紫色石蕊溶液变成 蓝色的是（  ） A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液 A0 连 接 中 考 素养考点 1 10.1 常见的酸和碱/巩固练习 例（2018•苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是 （ ） A. 易挥发 B. 有腐蚀性 C. 无吸水性 D. 密度比水小 浓盐酸和浓硫酸 B 连 接 中 考 素养考点 2 10.1 常见的酸和碱/巩固练习 例（2018•梧州）关于硫酸的说法错误的是（ ） A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气 C 0 连 接 中 考 素养考点 3 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图， 其中能说明X是一种酸的是（ ） C 基 础 巩 固 题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 2．下列有关酸的说法正确的是（ ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C．露置于空气中的浓硫酸，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 D 基 础 巩 固 题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 3．假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草 纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金 （金、银、铜、铅、铁 ）”，下列物质最可能是 “强水 ”的是（ ） A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 C 基 础 巩 固 题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 4．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、 丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、 丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、 丙不可能是下列物质中的（ ） A．Cu B．Fe2O3 C．Fe D．CaCO3 A 基 础 巩 固 题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 5．如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫 色石蕊溶液。 （1）孔穴4中溶液变为蓝色，说明 碳酸钾溶液显 （填“酸性”或 “碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 （3） 作为空白对照实验的孔穴是 。 碱性 2 5 3 基 础 巩 固 题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 能 力 提 升 题 1．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的 是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与氧化铁反应生成黄色溶液 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气 C 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 能 力 提 升 题 2．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（  ）C A．该实验是将稀盐酸逐渐加入 到盛有氧化铜的容器中 B．n点表示氧化铜与稀盐酸恰 好完全反应 C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 能 力 提 升 题 3．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力 化学”，请回答： （1）溶液X是   （填“酸”或“碱”）， 试剂A的名称是   。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式 为   。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式 是    。 酸 紫色石蕊试液 Fe2O3 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 10.1 常见的酸和碱/课堂小结 酸碱指示剂 常 见 的 酸 盐酸和硫酸 石蕊、酚酞 ①盐酸与硫酸的物理性质 ② 浓硫酸腐蚀性 ③浓硫酸的稀释 ① 与酸碱指示剂反应 ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 ③ 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水 酸的化学性质 10.1 常见的酸和碱/第二课时 10.1 常见的酸和碱/导入新知 管道疏通剂能快速分 解菜渣、油脂、皂垢、毛 发等堵塞污物，疏通管道。 你知道其中的原理吗？ 管道疏通剂 10.1 常见的酸和碱/素养目标 1. 知道烧碱、消石灰的物理性质。 2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和 用途，知道酸、碱的相似化学性质及其原因。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 知识点 4 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。 氢氧化钠 实验10-5 实验 现象 分析 观察NaOH的颜色和状态 将NaOH放在表面皿上，放置一会儿 将NaOH放入盛有少量水的试管里， 并用手轻轻触碰试管外壁 氢氧化钠有强烈的 腐蚀性，所以，它 的俗名叫做苛性钠、 火碱或烧碱。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 实验10-5 点 击 图 片 播 放 视 频 点 击 图 片 播 放 视 频 氢氧化钠潮解 氢氧化钠溶于水放热 10.1 常见的酸和碱/探究新知 实验 现象 分析 观察NaOH的颜色和状态 将NaOH放在表面皿上， 放置一会儿 将NaOH放入盛有少量水 的试管里，并用手轻轻触 碰试管外壁 白色固体 表面潮湿并 逐步溶解 NaOH易吸收空气中的 水分。 易溶于水，手 触碰试管外壁 发热 NaOH溶于水放出热量 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐步溶解，这种现 象叫潮解。潮解是 变化。 可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。 物理 10.1 常见的酸和碱/探究新知 ①氢氧化钠的物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②氢氧化钠的腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂 上硼酸溶液。 归纳总结 10.1 常见的酸和碱/探究新知 氢氧化钠的用途 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 10.1 常见的酸和碱/探究新知 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和 状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻 璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后 放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二 氧化碳，观察现象。 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末状固体 部分溶解，液体浑浊 变浑浊 氢氧化钙 实验10-6 氢氧化钙 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 ①氢氧化钙的物理性质： 氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰 或消石灰。 ②氢氧化钙的腐蚀性：氢氧化钙有一定的腐蚀性。 ③氢氧化钙的制备： CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 归纳总结 10.1 常见的酸和碱/探究新知 氢氧化钙在生产和生活中的用途 建筑上用熟石 灰与沙子混合 来砌砖，用石 灰浆粉刷墙壁 在树木上涂刷含 有硫磺粉等的石 灰浆，可保护树 木，防止冻伤， 并防止害虫生卵 农业上可用石 灰乳与硫酸铜 等配制成具有 杀菌作用的波 尔多液作为农 药使用 熟石灰还可 用来改良酸 性土壤 10.1 常见的酸和碱/探究新知 1. 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液显示什么颜色吗？ 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 变蓝 知识点 5 【活动·探究】 碱的化学性质 变蓝 变红 变红 10.1 常见的酸和碱/探究新知 （2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的二氧 化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子 混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的 这一性质。 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的 二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， 所以，氢氧化钠必须密封保存。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 讨论 上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱 的反应与上面两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠 反应的化学方程式。 SO3+2NaOH ＝Na2SO4 +H2O 上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 （2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。 归纳总结 碱的通性 10.1 常见的酸和碱/探究新知 分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化 钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有 (灯亮) 不能导电的溶液 有(灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 实验10-7 点 击 图 片 播 放 视 频 10.1 常见的酸和碱/探究新知 【想一想】 为什么“酸”具有相似的化学性质呢？ HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4＝2H+ + SO42- 在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以，酸有一些相似的 性质。 10.1 常见的酸和碱/探究新知 为什么“碱”具有相似的化学性质呢？ 在不同的碱溶液中都含 有相同的OH—，所以碱也 有一些相似的性质。 【想一想】 10.1 常见的酸和碱/巩固练习 例（2018•北部湾）下列有关氢氧化钠的说法，错 误的是（  ） A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织 工业等 C 0 连 接 中 考 素养考点 4 10.1 常见的酸和碱/巩固练习 例（2019•滨州）下列物质露置在空气中一段时间 后，因为发生化学变化而质量增加的是（  ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石 碱的化学性质 C 连 接 中 考 素养考点 5 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示 标记，在运输时应张贴该标记的是（ ） A. 食盐 B. 鞭炮 C. 烧碱 D. 酒精 C 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 2．关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的 是（ ） A．都是白色固体 B．前者易溶于水，后者微溶于水 C．两者都有腐蚀性 D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂 D 基 础 巩 固 题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 3．下列物质能与NaOH反应的是（ ） A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl B 基 础 巩 固 题 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 4．某同学设计对比实验（如图）：两个体积相同且均装满二氧化 碳的锥形瓶，气球上端的玻璃管与外界大气相通。操作：分别向 两锥形瓶中滴入 2mL的氢氧化钠溶液和水，轻轻振荡。 （1）设计该对比实验的目的是   。 （2）现象：观察到 A、B 两瓶内气球的变化情况是：    。 （3）B 中发生的化学反应方程式为    。 证明二氧化碳可以和氢氧化钠反应 A中气球变大，B中气球先变大再变小 基 础 巩 固 题 CO2+H2O＝H2CO3 H2CO3＝CO2↑+H2O 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 能 力 提 升 题 1．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙 述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液使无色酚酞试液不变色 B．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝 C．CsOH溶液中含OH－ D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O A 10.1 常见的酸和碱/课堂检测 2. 某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆 已调至平衡。 能 力 提 升 题 （1）实验1中，较长时间后，左边铁粉 布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换 成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。 A. NaCl B. NaOH C．CaO （2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 （填“上升” 或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平 衡，发生反应的化学方程式为 。 氧气、水蒸气 BC CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 下降 10.1 常见的酸和碱/课堂小结 俗称 苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 （有腐蚀性） 颜色、状态 白色固体 白色粉末 溶解性 极易溶于水，放出大量热， 溶液有涩味和滑腻感 微溶于水 （溶液俗称石灰水） 其他 易潮解，密封保存 （做干燥剂） 制备(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2 用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；降低土壤酸性； 制波尔多液、制石硫合剂农药 物质 性质 氢氧化钠 氢氧化钙 10.1 常见的酸和碱/课堂小结 碱的化学性质 （1）碱溶液能与指示剂反应； （2）碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水； CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O 10.1 常见的酸和碱/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 人教版 化学 九年级 下册 第一课时第一课时 第二课时 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 10.2 酸和碱的中和反应/第一课时 10.2 酸和碱的中和反应/导入新知 为什么被蚊虫叮咬过之后 会觉得痛痒？有什么办法消除 肿痛？ 蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物 质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果 被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。 10.2 酸和碱的中和反应/素养目标 1. 认识酸和碱的中和反应。 2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原 理，并会正确书写中和反应的化学方程式。 3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感 受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 知识点 1 【拓展·实验】仔细观察判断下列实验，判断酸和碱 之间是否发生了反应？ 点 击 图 片 播 放 视 频 盐酸+氢氧化铁（氢氧化铜） 点 击 图 片 播 放 视 频 盐酸+氢氧化钠 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 实验现象 u 盐酸+氢氧化铁 红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。 u 盐酸+氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。 u 盐酸+氢氧化钠 无明显现象。 发生了 反应 盐酸和氢氧化钠有没 有发生反应呢？怎样 验证？ 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验10-8 点 击 图 片 播 放 视 频 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 红 盐酸 无 酸和碱能发生反应 实验现象 实验结论 溶液由红色变为无色， 说明NaOH消失 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 讨论 酚酞溶液红色消失， NaOH与稀盐酸发生了化学 反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合微观示意图 讨论。 氢 氧 化 钠 与 盐 酸 反 应 示 意 图 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 HCl + NaOH NaCl + H2O 酸碱反应的实质: Na+ 和Cl- 不变 化学方程式 仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3 与盐酸反应的化学方程式。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 2HCl + Cu（OH）2 CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe（OH）3 FeCl3 + 3H2O HCl + NaOH NaCl + H2O 碱酸 盐 水+ + 盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成 的化合物。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？ 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 上面的反应都是中和反应，你能为中和反应下个定义吗？ 酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2H2O 【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出 ①H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应； ②盐酸和熟石灰反应 的化学方程式吗？ 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 Ø 改良土壤的酸碱性 中性土壤酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 知识点 2 在酸性土壤中加入熟石灰 为什么常用熟 石灰改良酸性 土壤，而不用 氢氧化钠溶液？ 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 中性土壤 盐碱地 碱性土壤 酸性物质 中性土壤碱性土壤 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 Ø 处理工厂的废水 （1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸 的污水？ （2）请写出有关反应的化学 方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 【想一想】 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 Ø 用于医药 （1）中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 中 和 蚁 酸 【思考】可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？ 为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质（如 氨水NH3·H2O）的药水。 不可以。因为NaOH具有强的腐蚀性。 （2） 中和蚁酸 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习 例（2019•海南）现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、 Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中 和实验。请回答： 中和反应 连 接 中 考 素养考点 1 （1）实验时涉及了如图 所示的实验操作，其中错 误的是   （填序号）；C 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习 （2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液， 再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶 液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是 ； ②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断 酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为 。 连 接 中 考 若硫酸过量，加入酚酞溶液也不变色 向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色（合理即可） 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习 例（新疆中考）中和反应在生活中有广泛应用。下列应 用不属于中和反应的是（  ） A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水 A0 连 接 中 考 素养考点 2 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀 盐酸至过量，溶液颜色的变化是（ ） A．红色——蓝色 B．蓝色——红色 C．红色——无色 D．无色——红色 C 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 基 础 巩 固 题 2．2019年1月22日，南昌市沪昆高速路段发生危 化品储罐车侧翻，现场储罐车内的浓硫酸泄漏十 余吨。消防官兵紧急调用某种物质来中和泄漏出 的浓硫酸，该物质可能是（ ） A. 食盐 B. 熟石灰 C. 水 D. 石灰石 B 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 基 础 巩 固 题 3．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者 恰好完全反应的微观示意图如图所示。由此分析 下列说法不正确的是（  ） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 B 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 基 础 巩 固 题 4．如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。 （1） “胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的 物质是 （写化学式）。 （2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应 的化学反应方程式是 、 。 Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 1．下列说法正确的是 （ ） A. 紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B. 中和反应一定生成盐和水 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 氧化钙与稀盐酸能发生中和反应 B 能 力 提 升 题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 2．某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学 反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液， 往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发 现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是    ，证明 两者发生了反应。 氢氧根离子 能 力 提 升 题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 【继续探究】（2）能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反 应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性， 这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实 验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②    ，加入等量的镁片。 （3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是    。 【微观解释】（4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应 的实质是 。 取3mL相同质量分数的稀盐酸于试管中 ①中产生气体比②中少 氢氧根离子和氢离子结合生成水分子 10.2 酸和碱的中和反应/课堂小结 概念 中 和 反 应 应用 酸和碱作用生成盐和水的反应。 实质 （1）改良土壤酸碱性 （2）处理工厂废水 （3）用于医药 10.2 酸和碱的中和反应/第二课时 10.2 酸和碱的中和反应/导入新知 日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果 时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表 示物质酸性的强弱呢? 10.2 酸和碱的中和反应/素养目标 1. 认识pH的变化范围与溶液酸碱度的关系。 2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液 的酸碱度在实际生活中的意义。 3. 通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验 到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 知识点 3 常用pH来表示， pH的范围通常为0~14。 pH可以用pH试纸和 pH计来测定。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 更精确的pH测试仪器——pH计资料卡片 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 实验10-9 在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色 卡对照，即可得出溶液的pH。 pH 酸碱性 酸（一） 酸（二） 碱（一） 碱（二） 点 击 图 片 播 放 视 频 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 碱性增强酸性增强 中性 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 ⑴加碱: pH增大至＝或﹥ 7 ﹤7 ﹥7 ⑵加水: pH增大至≈７ ⑴加酸: pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水: pH减小至≈７ 调节溶液pH的方法 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 知识点 4 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。实验10-10 身边一些物质的pH 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 （1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才 能进行； （2）农业生产中农作物一般适宜在pH为7或者接近7 的土壤中生长； 了解溶液酸碱性的意义 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 （3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6 ），可以了解空 气的污染情况； （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。 血浆 唾液 胃液 乳汁 7.35～7.45 6.6 ～ 7.1 0.9 ～ 1.5 6.6 ～ 7.6 胆汁 胰液 尿液 粪便 7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 【活动·探究】 洗发剂和护发剂的酸碱性 头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液 的侵蚀。 选择几种平常使用的洗发用品 （洗发剂、护发剂或洗护合一的洗 发液）测一测它们的pH。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 1.一般情況下，我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的? 讨论 一般情况下，洗发水的溶液呈弱碱性，能够帮助头发 的毛鳞片打开，彻底清洁 的同时还能够吸收营养。 毛鳞片闭合 毛鳞片打开 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 2.有的洗发用品分为洗发剂和护发剂。洗发时，在用过洗 发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。你能解释 这是为什么吗? 讨论 护发素的溶液呈弱酸性，能够关闭头发的毛鳞片，使 头发顺滑。 10.2 酸和碱的中和反应/探究新知 3. 从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗 发用品比较好。为什么? 讨论 碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近 中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护 发素来保护头发。 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习 溶液酸碱度的表示方法——pH 连 接 中 考 素养考点 3 例（2019•滨州）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作 或描述，你认为正确的是（  ） A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶 液滴到pH试纸上测量 C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上， 再与标准比色卡对照 D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6 C 10.2 酸和碱的中和反应/巩固练习 例（2019•临沂）人体内一些液体的正常pH范围如下， 下列说法中不正确的是（  ） A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸 过多症 B 0 连 接 中 考 素养考点 4 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（  ） A．鸡蛋清7.6~8.0 B．葡萄汁3.5 ~ 4.5 C．番茄汁4.0 ~ 4.4 D．苹果汁2.9 ~ 3.3 A 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液 效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH 为（ ） A. 8 B. 7 C. 6 D. 4 A 基 础 巩 固 题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 3．往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是 （ ） C 基 础 巩 固 题 A B C D 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 4．身边的一些物质pH如下，下列说法正确的是（ ） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬 C 基 础 巩 固 题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 能 力 提 升 题 1．小玲同学学习了有关酸碱性及酸碱度的知识后， 有以下认识，其中正确的选项是（ ） A. pH>7的溶液一定是碱溶液 B. 碱溶液的pH越大，碱性越强 C. pH=0的溶液显中性，滴入石蕊试液，溶液显紫色 D. 在pH=3的溶液中滴加蒸馏水，溶液的pH逐渐变小 B 10.2 酸和碱的中和反应/课堂检测 2．用pH计测得一些物质的pH，下列说法正确的是（ ） A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多 C. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁 C 能 力 提 升 题 10.2 酸和碱的中和反应/课堂小结 溶液酸碱度 与pH的关系溶 液 酸 碱 度 表 示 了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义 pH7 溶液呈碱性 pH＝7 溶液呈中性 测定pH最简便的方法 使用pH试纸 10.2 酸和碱的中和反应/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质 人教版 化学 九年级 下册 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验导入 前面的课程中我们学习酸和碱的化学性质。今天， 让我们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项化学 性质及酸碱中和滴定实验。 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验目的 1. 加深对酸和碱的主要性质的认识。 2. 通过实验解释生活的一些现象。 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验用品 【仪器和材料】 试管 胶头滴管 酒精灯 玻璃棒 蒸发皿 坩埚钳 药匙 火柴铁架台 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验用品 【药品】 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚 酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 变成蓝色 变成红色 酸和碱与指示剂的作用 变成红色 不变色 变成红色 不变色 变成蓝色 变成红色 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后分别加入 约2 mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得 光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另 一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。 比较两个铁钉。 酸与金属、金属氧化物反应 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 反应的现象 结论（化学方程式） 稀盐酸和 生锈铁钉 的反应 光亮的铁 钉继续 与酸作用 铁锈消失，铁 钉变得光亮， 溶液由无色变 成黄色 光亮的铁钉表 面有气泡冒出, 溶液由黄色变 成绿色 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 +3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 碱与某些盐反应 在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴 入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试 管中加入稀盐酸观察现象。 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 实验内容 反应现象 结论（反应的化学方程式） 向盛有 CuSO4溶液的 试管中加入几 滴NaOH溶液 再向上述 试管中加入 稀盐酸 有蓝色沉 淀生成 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚 酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡 试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液 约1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 酸与碱反应 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1mLNaOH溶液 中滴入几滴酚酞 溶液再慢慢地加 入稀盐酸 取上述无色的溶 液1mL，置于蒸 发皿中加热至 液体蒸干 溶液由无色变 成红色 溶液由红色变 成无色 蒸发皿上出现 白色固体 NaOH + HCl = NaCl + H2O 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用 药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡； 再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一 支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入 约1mL稀盐酸，振荡；比较两试管中的现象。 氢氧化钙的性质 实验活动6 酸、碱的化学性质/实验步骤 实验内容 反应的现象 结论（化学方程式） 向1mL水中加入少量 的氢氧化钙粉末,振 荡,再滴入1~2滴的 酚酞溶液,再加入 1mL的水,振荡 向1mL水中加入相同 质量的氢氧化钙粉 末,振荡,再滴入 1~2滴的酚酞溶液, 再加入1mL的稀盐 酸,振荡 有固体未溶解 溶液由无色变 为红色 有固体未溶解，溶 液由无色变为红色， 加入盐酸后，固体 全部溶解，溶液由 红色变为无色 氢氧化钙微溶于水， 水溶液成碱性 Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O 实验活动6 酸、碱的化学性质/问题与交流 ①用酸碱指示剂； ②用pH试纸； ③根据盐酸与氢氧化钠化学性质的不同点设计出实验方案。 如盐酸能与碳酸钙反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫 酸铜溶液反应产生蓝色沉淀等。 实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知其中一瓶 是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些化学方 法把它们鉴别开来？ 实验活动6 酸、碱的化学性质/课堂小结 1. 酸碱和指示剂的反应； 2. 铁锈、铁钉和稀盐酸的反应； 3. 硫酸铜和氢氧化钠反应； 4. 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液； 5. 氢氧化钙和稀盐酸的反应。 实验活动6 酸、碱的化学性质/课后作业 作业 内容 教材作业 总结实验现象、结论和化学方程式 自主安排 配套练习册练习题 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验 人教版 化学 九年级 下册 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验导入 在前面的课程中我们学习了溶液的酸碱性， 知道酸碱指示剂在酸溶液和碱溶液中有不同的颜 色；还知道溶液的酸碱性可以用pH定量表示。这 节课我们就动手自己制作酸碱指示剂，自己测量 溶液的PH值。 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验目的 1. 学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 3. 培养学生的实验操作能力。 2. 学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验用品 【仪器和材料】 试管 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 研钵 纱布 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验用品 蒸馏水 、 酒精、 酚酞试液 、 石蕊试液、 pH 试纸、 植物的花瓣或果实 、稀盐酸、食醋、 蔗糖水、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品。 【药品】 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤 自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣 烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过 滤或挤出。 自制酸碱指示剂 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤 （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性； 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 溶液酸碱性 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 蔗糖溶液 选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： 变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 不变色 变红色 不变色 变红色 酸性 碱性 酸性 碱性 不变色 不变色 中性 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度； 方法：撕一片pH试纸放在干净的玻 璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测 液，滴在pH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比 色卡对比，得出溶液的pH。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 pH 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤 加入自制指示剂后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 蔗糖溶液 （3）试验自制的指示剂在溶液中的颜色变化。 实验活动7 溶液酸碱性的检验/实验步骤 在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样 品与蒸馏水按1 : 5的质量比在烧杯中混合，充分 搅拌后静置。用pH试纸测澄清的液体的酸碱度。 溶液酸碱性的测定 实验活动7 溶液酸碱性的检验/问题与交流 不正确。将pH试纸用蒸馏水润湿相当于将待测液 稀释，若该溶液呈酸性，则pH偏大，若该溶液呈碱性， 则pH偏小。 小华在测定某溶液的pH时，首先将pH试纸用蒸馏 水润湿了，然后再测定该溶液的pH，你认为他的做法 正确吗？为什么？ 实验活动7 溶液酸碱性的检验/问题与交流 你用自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？ 与同学交流，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检 验效果好？ 实验活动7 溶液酸碱性的检验/课堂小结 1.自制酸碱指示剂。 2.检验溶液的酸碱性。 3.测定溶液的酸碱度。 实验活动7 溶液酸碱性的检验/课后作业 作业 内容 自主安排 配套练习册练习题