人教版九年级下册化学第九单元溶液课件

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 人教版 化学 九年级 下册 第一课时第一课时 第二课时 9.1 溶液的形成/第一课时 9.1 溶液的形成/导入新知 在卫生站或医院，护士给病人注射之前会将 固体药剂制成注射 液，这是为什么呢？ 是不是所有的药品都 能溶于水呢？ 9.1 溶液的形成/素养目标 1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知 道水是最常见的溶剂，酒精、汽油是常见的溶剂。 2.了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。 3. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记 录、分析实验现象。 9.1 溶液的形成/探究新知 点 击 图 片 播 放 视 频 知识点 1 在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，会观 察到什么现象？ 若换成食盐呢？ 蔗糖溶解 食盐溶解 食盐水 实验9-1 蔗糖和食盐“不见了” 9.1 溶液的形成/探究新知 点 击 图 片 播 放 视 频 蔗糖去哪儿了——从微观角度分析 蔗糖分子 在水分子的作 用下，逐步向 水中扩散，最 终均一地分散 到水分子中间。 9.1 溶液的形成/探究新知 食盐去哪儿了——从微观角度分析 点 击 图 片 播 放 视 频 食盐固体表面 的Na+和Cl-在水 分子的作用下， 逐步向水中扩散， 最终均一地分散 到水分子中间。 9.1 溶液的形成/探究新知 1. 蔗糖与食盐两种物质形成溶液后有什么区别与联系？ 联系：微小的粒子分 散到水分子中。 形成溶液后在外界条 件不改变时蔗糖与水 或氯化钠与水不会分 离，即溶液是稳定的。 区 别 蔗糖分散到 水中 食盐分散到 水中 蔗糖 溶液 食盐 溶液 想一想 分子 扩散 离子 扩散 9.1 溶液的形成/探究新知 一种或几种物质分散到另一种物质中，形 成均一、稳定的混合物，叫做溶液。 能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 被溶解的物质叫做溶质。 9.1 溶液的形成/探究新知 （2）溶液一定是无色透明的吗？ （3）均一、稳定的液体一定是溶液吗？ （1）溶液的特征是什么？ 均一性、稳定性。 不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。 不一定。如水、酒精均不是溶液。 试一试 9.1 溶液的形成/探究新知 在两支试管中各加入 5mL水，分别加入1～2小粒碘或 高锰酸钾；另取两支试管各加入 5mL汽油，再分别加入1～2小粒 碘或高锰酸钾。振荡，观察现象。 1. 不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性 影响物质溶解能力的因素 实验9-2 点 击 图 片 播 放 视 频 9.1 溶液的形成/探究新知 溶剂 溶质 现象 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 几乎不溶（溶液略显棕黄色） 溶解，溶液紫色 溶解，溶液棕色 几乎不溶 结论：1. 水是一种最常见的溶剂，汽油等也是常用的溶剂； 3. 不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。 2. 同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同； 9.1 溶液的形成/探究新知 2.水和乙醇能够互溶吗？ 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 酒精 不分层 水和乙醇 能够互溶分层 不分层 在盛有2mL水的试管中滴 加2~3滴红墨水，振荡。然后将试管 倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约 2mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。 然后振荡并静置几分钟，观察现象。 实验9-3 点 击 图 片 播 放 视 频 9.1 溶液的形成/探究新知 体系 溶质 溶剂 气+液 固+液 液+液 无水 有水 气体 液体 固体 液体 量少 量多 非水物质 水 想一想：溶液中溶质和溶剂是如何确定的？ 9.1 溶液的形成/探究新知 溶 液 溶 质 溶 剂 医用酒精 硝酸钾溶液 硫酸铜溶液 汽 水 稀硫酸 碘 酒 石灰水 氢氧化钙 Ca(OH)2 H2O 硫酸铜 CuSO4 硝酸钾 KNO3 酒精 C2H5OH CO2 等 碘 I2 硫酸 H2SO4 酒精C2H5OH H2O H2O H2O H2O H2O 指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。 9.1 溶液的形成/探究新知 溶液的广泛应用 农业生产上，无土栽培 的植物生活在营养液中 化学实验室中的溶液 9.1 溶液的形成/探究新知 溶液的广泛应用 医疗上用的溶液 食用品中的溶液 9.1 溶液的形成/巩固练习 例（2019•临沂）把少量生活中的物质分别放入水中， 充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A. 面粉 B. 牛奶 C. 蔗糖 D. 植物油 溶液的形成 C0 连 接 中 考 素养考点 1 9.1 溶液的形成/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．向下列物质中分别加入适量水，充分搅拌，不 能得到溶液的是（ ） A．硝酸钾 B．蔗糖 C．花生油 D．酒精 C 9.1 溶液的形成/课堂检测 2．“泰山脉动山泉水”取自泰山天然矿泉，判断 “泰山脉动山泉水”属于溶液的依据是（  ） ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性 A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤ B 基 础 巩 固 题 9.1 溶液的形成/课堂检测 3. 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀 溶液，请你分析下列说法正确的是（ ） A. 接近瓶口的溶液较稀 B. 瓶底附近的溶液较浓 C. 瓶内溶液各部分密度相同 D. 瓶底会析出少量氯化钠固体 基 础 巩 固 题 C 9.1 溶液的形成/课堂检测 基 础 巩 固 题 4. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的 说法正确的是（ ） A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 溶液中不能同时存在两种溶质 C. 只有固体和液体可以作为溶质 D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离 D 9.1 溶液的形成/课堂检测 1．下列有关溶液的叙述错误的是（  ） A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B．衣服上的油污用汽油可除去 C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以 提高反应速率 A 能 力 提 升 题 9.1 溶液的形成/课堂检测 能 力 提 升 题 2. 对下列各组中溶液、溶质的判断正确的是（ ） A. 澄清石灰水中的溶质为石灰 B. Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn C. 少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4 D. 少量KMnO4加入水中形成的溶液的溶质为KMnO4 D 9.1 溶液的形成/课堂检测 3．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得 到蓝色溶液。下列说法正确的是（ ） A.胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾 B.胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量 C.胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液 D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空 气中的分子无相互作用 C 能 力 提 升 题 9.1 溶液的形成/课堂小结 概念 溶 液 用途 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均 一、稳定的混合物 特征 组成 均一性 稳定性 溶质 溶剂 能溶解其他物质的物质 被溶解的物质 9.1 溶液的形成/第二课时 溶解热量变化、乳浊液 9.1 溶液的形成/导入新知 吃饭的时候不小心将油洒落在衣服上，你能 想到用什么办法去除这些油渍吗？ 能用化学的原理解释油渍 洗掉的原因吗？ 9.1 溶液的形成/素养目标 1. 知道物质在溶解过程中伴随着能量变化。 2.知道乳浊液，能说出一些日常生活中常见 的乳化现象。 3. 通过探究过程及实验过程，掌握实验设计 和对比的实验方法。 9.1 溶液的形成/探究新知 知识点 2 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固 态NaCl、NH4NO3 、NaOH，试设计实验方案，探究 它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 【探究实验】 溶解时吸热或放热现象 9.1 溶液的形成/探究新知 测量溶液的温度变化。【实验方案】 【实验装置】 【实验步骤】 点 击 图 片 播 放 视 频 9.1 溶液的形成/探究新知 水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃ 溶解现象 加入溶质后水的温度/℃ 结论 固体溶解 固体溶解 固体溶解 2424 24 1424 56 溶解时， 吸收热量 溶解时， 放出热量 溶解时，温 度不变 【实验记录及结论】 9.1 溶液的形成/探究新知 溶解过程中的两种变化 溶质分子（或离 子）向水中扩散 溶质分子（或离子）和水分子作 用生成水合分子（或水合离子） 放出热量 扩散过程 水合过程 吸收热量 若Q吸﹤ Q放，则溶液温度升高； 若Q吸﹥ Q放，则溶液温度降低； 如 NH4NO3 若Q吸=Q放，则溶液温度不变。 如NaOH 如NaCl 9.1 溶液的形成/探究新知 知识点 3 两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察 试管中的液体是否分层。向其中一支试管中滴入4~5滴洗涤 剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡， 观察现象。静置几分钟，再观察 现象。把两支试管内的液体倒掉， 并用水冲洗试管，比较这两支试 管的内壁是否干净。 实验9-4 点 击 图 片 播 放 视 频 9.1 溶液的形成/探究新知 试管内加入 物质 现象 把液体倒掉后 的试管是否干净振荡前 振荡后 静置后 水和植物油 水、植物油、 洗涤剂 分层 均匀 分层 试管不干净 分层 均匀 均匀 试管干净 【实验现象】 9.1 溶液的形成/探究新知 两种互不相溶的液体，其中一种以极小的 液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化 作用。 由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴 分散到水里形成的混合物是乳浊液。 9.1 溶液的形成/探究新知 乳化剂的应用: 洗头发（洗发露）；洗澡（沐浴露）； 清洗餐具上的油污（洗洁精）；制农药。 9.1 溶液的形成/巩固练习 例（ 2019•郴州）将下列物质放入水中，其中一种 物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ） A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3 D0 连 接 中 考 素养考点 2 0 9.1 溶液的形成/巩固练习 例（2018•济宁）洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分 解油腻、去污、除菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、 低残留的优点。洗洁精的有效成分是表面活性剂，还含有 泡沫剂、香精、水、色素等多种成分。请回答： （1）洗洁精去除油污的有效成分是 ； （2）洗洁精去除油污的原理是 。 表面活性剂0 连 接 中 考 素养考点 3 乳化原理0 9.1 溶液的形成/课堂检测 1．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高 的是（ ） A．氯化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．氢氧化钠 D 基 础 巩 固 题 9.1 溶液的形成/课堂检测 2．下列说法正确的是（  ） A．洗洁精能使餐具上的油污乳化 B．锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高 C．溶液中的溶剂只能是水 D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高 A 基 础 巩 固 题 9.1 溶液的形成/课堂检测 3. 市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的 夹层中分别装入某种固体物质和水，饮用前摇动使它们混 合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ） A. 生石灰 B. 烧碱 C. 食盐 D. 硝酸铵 基 础 巩 固 题 D 9.1 溶液的形成/课堂检测 1.只用水不能区分下列各组物质（物质均为固体） 的是（ ） A. 生石灰、氯化钠 B. 碳酸钙、氢氧化钠 C. 苏打、小苏打 D. 硝酸钾、硝酸铵 基 础 巩 固 题能 力 提 升 题 C 9.1 溶液的形成/课堂检测 2．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有 100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度， 绘制成图像。分析图像，回答问题: 能 力 提 升 题 （1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三 种物质中，溶解时出现吸热现象的 是 (写名称)； （2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内， 溶液温度随时间推移而___________ (填“升高”或“降 低”)，其原因是________________。 氯化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量 9.1 溶液的形成/课堂小结 乳浊液 溶解的能量 变化 扩散过程 吸热 水合过程 放热 定义 乳化作用 吸热和放热的大小表现为溶 液的温度变化 由不溶于水的、许多分子集合成的小液滴 分散到水里形成的混合物 两种互不相溶的液体，其中一种以极小的 液滴均匀分散到另一种液体里的作用 9.1 溶液的形成/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 第九单元 溶液 课题2 溶解度 人教版 化学 九年级 下册 第一课时第一课时 第二课时 9.2 溶解度/第一课时 9.2 溶解度/导入新知 在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖, 其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人 在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏 天晒盐”。你知道为什么“冬天 捞碱，夏天晒盐”吗?这其中蕴 含着什么科学道理呢? 9.2 溶解度/素养目标 1. 认识饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2. 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方 法，了解结晶现象。 3. 通过实验探究了解“饱和”与“不饱和” 的相对性。 9.2 溶解度/探究新知 【思考】食盐或蔗糖很容易溶解在水中，它们是不是可以无 限量地溶解在一定量的水中呢？ 在常温下，向盛有20mL 水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐 溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。 然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。 知识点 1 实验9-5 点 击 图 片 播 放 视 频 9.2 溶解度/探究新知 实验现象 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g氯化钠 烧杯中溶液底部有未 溶解的固体 20mL水不能完全溶解 10g氯化钠 烧杯中形成无色溶液 增加溶剂的量，可将未溶 物质溶解 实验结论 物质的溶解是有限度的。增加溶剂的量，可将未溶物质 溶解。 9.2 溶解度/探究新知 在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入 5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再 加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。 当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不 再溶解时，加热烧杯一段时间， 观察剩余固体有什么变化。然后 再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现 象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 实验9-6 点 击 图 片 播 放 视 频 9.2 溶解度/探究新知 实验现象 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 烧杯中形成无色溶液 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 烧杯中溶液底部有未 溶解的固体 20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾 未溶解的固体溶解了， 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能 力增强 烧杯中形成无色溶液 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 固体从溶液中结晶出来 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 实验结论 物质的溶解能力与温度有关。 9.2 溶解度/探究新知 溶质的溶解是有限度的，溶质的溶解能力与温度有关。 饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种 溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某 种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 9.2 溶解度/探究新知 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若 不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继 续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。 想一想 9.2 溶解度/探究新知 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？想一想 ①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还 能不能继续溶解某种溶质。 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 ②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不 一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 ③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不 饱和溶液浓度大。 9.2 溶解度/探究新知 【拓展实验】往装有少量硝酸钾饱和溶液的试管中加入1~2小 粒KMnO4，会有什么现象呢？ 一定温度下，某溶质的饱和溶液加入其他溶质能溶解吗？ 加入少量高锰酸钾 结论：饱和溶液还 能溶解其他溶质。 想一想 9.2 溶解度/探究新知 冷却热饱和溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 知识点 2 溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 9.2 溶解度/探究新知 查阅资料，观看视频，与同学交流海水晒盐的过程。 点 击 图 片 播 放 视 频 讨论 9.2 溶解度/探究新知 从海水中提取食盐 蒸发溶剂结晶—海水晒盐 9.2 溶解度/探究新知 结晶的方法 蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。 如氯化钠。 冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且 溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。 归纳总结 9.2 溶解度/探究新知 特殊情况：对于Ca(OH)2 溶液，升高温度和降低 温度的转化刚好相反。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 注意：只有指明“在一定温度下”和 “在一定量溶剂里”，溶液的“饱和” 与“不饱和”才有确定的意义。 9.2 溶解度/巩固练习 例（2019•温州）如图，将红砂糖倒入一杯开水中， 充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是 （  ） A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余 饱和溶液与不饱和溶液 D 0 连 接 中 考 素养考点 1 9.2 溶解度/巩固练习 A．母液中含有大量的化工原料 B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 例（2018•梧州改编）海水综合利用流程如下，有关说法错 误的是（ ） 结晶 D 连 接 中 考 素养考点 2 0 9.2 溶解度/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情 况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不 同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下 樟脑饱和溶液的是（  ） A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙 C 9.2 溶解度/课堂检测 2．下列方法中，不能使一定温度下接近饱和的硝 酸钾溶液达到饱和的是（  ） A．降低温度 B．蒸发水分 C．加入硝酸钾固体 D．倒出一部分溶液 D 基 础 巩 固 题 9.2 溶解度/课堂检测 3．下列有关溶液的说法正确的是（  ） A．将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B．溶液一定是无色透明的液体 C．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D．饱和溶液中一定不能再溶解其他物质 C 基 础 巩 固 题 9.2 溶解度/课堂检测 4．在一定温度下，下列溶液一定是不饱和溶液的 是（  ） A．一杯还能溶解蔗糖的食盐水 B．一杯还能溶解食盐的食盐水 C．一杯恒温蒸发掉一部分水后有硝酸钾析出的硝 酸钾溶液 D．一杯溶质含量很少的澄清石灰水 B 基 础 巩 固 题 9.2 溶解度/课堂检测 5．下列说法正确的是（  ） A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C．饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和溶液 D．所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 C 基 础 巩 固 题 9.2 溶解度/课堂检测 能 力 提 升 题 1．根据图示实验，下列说法正确的是（  ） C A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B．20mL水中溶解氯化钠的最大质 量是定值 C．加热后硝酸钾溶液浓度变大 D．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 9.2 溶解度/课堂检测 能 力 提 升 题 2. 30℃时，往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体， 充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体 全部溶解，试判断下列说法中正确的是（ ） A. 搅拌后及加热前一定是饱和溶液 B. 搅拌后及加热前一定是不饱和溶液 C. 加热后一定是饱和溶液 D. 加热后一定不是饱和溶液 A 9.2 溶解度/课堂小结 概念 饱 和 溶 液 结晶方法 在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶 解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。 转换 判断溶液是否饱和的方法 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度 溶液饱和与否和溶液浓稀的关系 蒸发溶剂、冷却热饱和溶液 9.2 溶解度/第二课时 9.2 溶解度/导入新知 家庭饲养金鱼，常常向鱼缸里通入空气。 炎热的夏天，特别是黎明时分，池塘里的鱼大量浮到水 面上（即“浮头” ），严重时还造成鱼 群大量死亡（即“泛塘” ）。 这些生活现象和本节课学习的物质 溶解度有关 。 9.2 溶解度/素养目标 1. 了解固体物质溶解度和气体溶解度的含义；知道影响 溶解度的一些因素。 2. 根据溶解度表提供的数据绘制溶解度曲线，通过分析讨论 溶解度表和溶解度曲线的含义，初步学会数据处理方法。 3. 通过溶解度的学习，会利用有关溶解度的知识解释身边的 一些现象；感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 9.2 溶解度/探究新知 知识点 3 【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更 大呢？ NaCl KNO3 20℃ 40℃ 不行 应该在同一温度下 这 样 比 较 可 以 吗 ？ 9.2 溶解度/探究新知 不行 溶剂量应该相同 这样比较可以吗？ 20℃ 20g水 20℃ 100g水 9.2 溶解度/探究新知 10gNaCl 10gKNO3 不行 应该达到饱和状态 这样比较可以吗？ 20℃ 100g水 20℃ 100g水 9.2 溶解度/探究新知 这样比较可以吗？ 20℃ 100g水 20℃ 100g水 36gNaCl 31.6gKNO3 可行 9.2 溶解度/探究新知 比较固体物质在溶剂中溶解的最大量 比较溶解性 的大小 温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量 溶解度 9.2 溶解度/探究新知 条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 溶质的质量（克） 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。 溶解度四要素 固体物质溶解度的影响因素：溶质和溶剂的性质；温度。 9.2 溶解度/探究新知 1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0g”，其 含义是什么？ 在20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠固体，溶液达到饱和。 在20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什 么？将其关系代入下表： 说一说 9.2 溶解度/探究新知 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液， 这种物质的溶解度就是20克。 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明温度 未指明溶剂的量 做一做 9.2 溶解度/探究新知 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时 氯化钠的溶解度是10克。 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故 20℃时食盐的溶解度是36。 未指明溶液的状态是饱和 溶解度的单位是“克” 做一做 9.2 溶解度/探究新知 溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力，与溶质和溶 剂的性质有关。（物理性质） 溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 (200C/g) >10 1~10 0.01~1 乙 B.将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液， 可以采用升高溶液温度的方法 C.甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲 D.t1℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g 0 0 0 0 9.2 溶解度/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．现有20℃的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能 改变硝酸钾的溶解度（ ） A．搅拌 B．加水 C．倒掉一部分 D．升高温度 D 9.2 溶解度/课堂检测 2.某同学模拟 “侯氏制碱法” 制纯碱，需用50.0g水 配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为 36.0g），应称取NaCl的质量为（ ） A．18.0g B．16.0g C．13.2g D．11.5g A 基 础 巩 固 题 9.2 溶解度/课堂检测 3．夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向 空中，从化学角度分析，喷水的目的是（  ） A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀灭水中的病菌 B 基 础 巩 固 题 9.2 溶解度/课堂检测 4．KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是（ ） A．10℃时，KNO3的溶解度比KCl的大 B．KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 C．随着温度的升高，KCl的溶解度逐渐减小 D．40℃时KNO3的饱和溶液，升温至60℃ 时仍是饱和溶液（忽略水分挥发） B 基 础 巩 固 题 9.2 溶解度/课堂检测 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 基 础 巩 固 题 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由 大到小顺序为 ； （2）t2℃时，乙物质的溶解度为   g； （3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量 为 g； （4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰 好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为   。 80 55 丙＞甲=乙 乙＞甲=丙 9.2 溶解度/课堂检测 A．乙溶液中溶质的质量增大 B．装有甲物质的试管中剩余的固体减少 C．甲、乙两物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体都增多 能 力 提 升 题 1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。在常温下，先分 别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分 振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛 有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正 确的是（   ）A 9.2 溶解度/课堂检测 2．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示： 能 力 提 升 题 （1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲 乙 （填“＞”、“＜”或“＝”）； （2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液， 需称量甲的质量 g； （3）由图二推测硝酸钾是图一中的 物质； （4）图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在 图一中表示为 （填序号）。 A. b点→a点 B. c点→a点 C. b点→c点 D. c点→d点 ＞ 80 甲 B 9.2 溶解度/课堂小结 固体物质 溶解度 溶 解 度 气体物质 溶解度 影响因素 概念 表示方法 影响因素 概念 在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 溶质和溶剂的性质；温度 列表法；溶解度曲线 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶 解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 溶质和溶剂的性质；温度和压强 9.2 溶解度/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度 人教版 化学 九年级 下册 9.3 溶液的浓度/导入新知 点 击 图 片 播 放 视 频 死海中含有 高浓度的盐分，为 一般海水的8.6倍， 致使水中没有生物 存活，甚至连死海 沿岸的陆地上也很 少有除水草外的生 物。 死海的中盐浓 度怎样定量表示呢？ 9.3 溶液的浓度/素养目标 1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质 质量分数的简单计算。 2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。 3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体 问题具体分析的能力。 9.3 溶液的浓度/探究新知 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后 分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸 铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。 在这三种溶液中，哪种溶液最浓？ 哪种溶液最稀？你判断的依据是什 么？ 知识点 1 实验9-7 点 击 图 片 播 放 视 频 9.3 溶液的浓度/探究新知 烧杯 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶 液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明 一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 9.3 溶液的浓度/探究新知 溶质的质量分数的定义 溶质的质量与溶液的质量之比。 对溶质的质量分数的理解 ①用百分数表示，一般与温度无关； ②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液 中含溶质质量为10份。 9.3 溶液的浓度/探究新知 溶质的质量分数= ×100％溶质的质量 溶液的质量 计算式 计算式变形 溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 相关计算式 9.3 溶液的浓度/探究新知 烧杯 编号 溶液颜 色比较 溶剂质 量/g 溶质质 量/g 溶液质 量/g 溶质的质 量分数/% 1 2 3 浅 较深 深 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 练一练 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？ 0.5 2.44 9.09 9.3 溶液的浓度/探究新知 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶 液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质 量分数。 溶质质量 /g 溶剂(水)质量 /g 现象 溶液中溶质的 质量分数 10 90 20 80 10% 20% 全部溶解 全部溶解 90g水 100gNaCl溶液 80g水 100gNaCl溶液 10gNaCl 20gNaCl 实验9-8 点 击 图 片 播 放 视 频 9.3 溶液的浓度/探究新知 质量分数与溶解度的关系 讨论 已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说 “20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说 法对吗？为什么？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 20℃ 36g 100g 100g+36g 9.3 溶液的浓度/探究新知 区别  溶解度   溶质的质量分数   概念   一定温度时，100g溶剂中 最多溶解溶质的质量   任意溶液中，溶质质量与 溶液质量之比   表示意义   某物质溶解能力的大小   任一溶液的浓度大小   条件   一定温度 不定温度   状态   饱和状态   可饱和，可不饱和   单位   g   无单位    饱和溶液中的 溶质的质量分数 溶解度S 100g＋溶解度S ＝ 9.3 溶液的浓度/探究新知 知识点 2 溶质的质量分数的计算 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 9.3 溶液的浓度/探究新知 注意： ①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解 的溶质不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记×100%，最后得到百分数。 9.3 溶液的浓度/探究新知 溶液稀释问题的计算 稀释方式 计算依据 加水稀释 加水稀释前后,溶液中溶质的质量 不变 加稀溶液稀释 加稀溶液稀释时,稀溶液中溶质的 质量与浓溶液中溶质的质量之和 等于混合后溶液中溶质的质量 9.3 溶液的浓度/探究新知 【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需 要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？ 解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%=x × 20% x=245g 需要水的质量=245g–50g=195g 答：需要水的质量为195g。 9.3 溶液的浓度/探究新知 溶液浓缩问题的计算 浓缩方式 计算依据 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量 之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 溶质质量之和等于混合后溶液中的溶 质质量 9.3 溶液的浓度/探究新知 【例题3】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶 液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？ 答：蒸发掉的水的质量为50g。 解：设蒸发掉的水的质量为x。 x =50g 100g×10% = 20% 100g－x ×100% 9.3 溶液的浓度/探究新知 将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 【例题4】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这 种硫酸中溶质的质量分数。 解：设这种硫酸中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 13g x 65 98 x = 19.6 g 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 9.3 溶液的浓度/探究新知 体积分数 体积分数也是一种表示溶液组成的方法。 资料卡片 9.3 溶液的浓度/巩固练习 例（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它 有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化 氢溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__________。 （2）若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶 质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是________。 溶质的质量分数 1:16 连 接 中 考 素养考点 50g 9.3 溶液的浓度/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于 15%的是（ ） A．100 g水中溶解15 g氯化钠 B．氯化钠与水按15∶ 85的质量比形成的溶液 C．100 g 溶液中含15 g氯化钠 D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液 A 9.3 溶液的浓度/课堂检测 2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体， 完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ） A．12. 5％ B．20% C．22.5％ D．25％ B 基 础 巩 固 题 9.3 溶液的浓度/课堂检测 3．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把 它的质量分数变为20%，可采用的方法有（  ） A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50 g溶剂 C．加入10 g硝酸钠 D．加入20 g硝酸钠 B 基 础 巩 固 题 9.3 溶液的浓度/课堂检测 4.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸 钾，则该溶液中溶质的质量分数为________。 （1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为 ________。 （2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数 为_______。 （3）若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得 溶液的溶质质量分数为________。 （4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液 的溶质质量分数为________。     20% 12.5% 26.3%  15.5% 基 础 巩 固 题 20% 9.3 溶液的浓度/课堂检测 1. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 下列叙述正确的是（ ）D 能 力 提 升 题 A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质 质量分数为20% B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液， 可采用加溶质、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶 液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质 9.3 溶液的浓度/课堂检测 2. 将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水， 然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b， 下列说法不正确的是（ ） A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a=b 能 力 提 升 题 C 9.3 溶液的浓度/课堂小结 1.溶质的质量分数 溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 表达式： 溶液组成的定量表示——溶质的质量分数 2.有关溶质质量分数的计算 溶质的质量分数= ×100％溶质质量 溶液质量 9.3 溶液的浓度/课后作业 作业 内容 教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制 人教版 化学 九年级 下册 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验导入 农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能 太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。 注射用的生理盐水浓度为0.9%， 医用酒精的浓度为75%，这些需要 定量溶液怎样配制呢？ 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验目的 1. 练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2. 加深对溶质的质量分数概念的理解。 3. 初步学习或学会相关的化学实验操作，培 养科学素养，提高实践能力。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验用品 【仪器】 氯化钠、蒸馏水。【药品】 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤 1.计算： 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需 氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g； 水 g。 3 47 配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 水的质量：50g – 3g= 47g 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤 2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧 杯中。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤 用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤 3.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4.装瓶：将配置好的溶液装入试剂瓶 中，贴上标签，标签上应包括药品的 名称、化学式、溶液的质量分数。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤 【注意事项】 ①天平使用时注意：游码归零，调平，两边都要垫上相同的 纸，左物右码； ②取用砝码和移动游码都应该用镊子； ③量筒量取液体时应平视读数，不可俯视或仰视； ④搅拌时，不可将溶液溅出； ⑤注意贴上标签。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 ____g（体积____mL）；水____g。25 24 25 配制质量分数为3%的氯化钠溶液 依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/实验步骤 （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入 烧杯中。 （3）混匀：用玻璃杯搅拌，使溶液混合均匀。 （4）把配置好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞 并贴上标签，放到试剂柜中。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/问题与交流 在使用游码的情况下，药品、砝码放反； 量取水时仰视读数； 溶解时，用的烧杯内有水； …… 1. 本次实验中，有些小组的同学配制的溶液溶 质质量分数小于6%，你认为可能的原因有哪些？ 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/问题与交流 2. 准确配制一定质量分数的溶液，在实际应用中有 什么意义？请举例说明。 准确配制一定质量分数的溶液，在工农业生产中有 很重要的现实意义。例如，在施用农药时，就应较准确 地知道一定量的药液中所含农药的量。如果药液过浓， 会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/巩固练习 例1（2019•苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化 钠溶液。下列说法正确的是（ ） A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50mL的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶 中，并贴上标签 C 0 连 接 中 考 素养考点 0 0 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/巩固练习 例2（ 2019•长春）在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠 溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题： （1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 g； （2）若用量筒量取水时仰视读数，而其他操作均正确，则所 得溶液中溶质质量分数 （选填“大于”“小于”或“等 于”）3%； （3）混匀时用到的玻璃仪器有烧杯、 。 25 连 接 中 考 小于 玻璃棒 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测 基 础 巩 固 题 1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液， 不需要用到的仪器是（  ） A．集气瓶 B．烧杯 C．玻璃棒 D．量筒 A 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测 2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是（ ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 C 基 础 巩 固 题 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测 3．配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液 溶质质量分数大于16%的是（  ）C 基 础 巩 固 题 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测 4．实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液， 下列有关叙述正确的是（  ） A．配制该溶液的步骤是称量和溶解 B．配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒 C．溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率 D．转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液 一并倒入试剂瓶 C 基 础 巩 固 题 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测 1．小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没 有按照正确的要求称量氯化钠。量取水的操作按规程 进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正 确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水 的密度为1g/cm3)约为（ ） A. 12.4% B. 17.2% C. 16.9% D. 12.5% A 能 力 提 升 题 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂检测 2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____________ (填序号) ，其中 操作错误的是________(填序号)。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_______________ 保持水平。 （3）经检测，该同学配制的溶液溶质量分数偏小可能的原因是 __________________________________________________________。 ②①⑤③④ ① 凹液面的最低处 称量氯化钠固体时，药品和砝码放反了（或者量取水时仰视了读数） ① ② ③ ④ ⑤ 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课堂小结 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 用固体配置 1. 计算 2. 称量 3. 量取 4. 溶解 5. 装瓶保存 浓溶液稀释 1. 计算 2. 量取 3. 混匀 4. 装瓶保存 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制/课后作业 作业 内容 自主安排 配套练习册练习题