专项03 化学单选题之元素及其化合物-2021年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用 3月期）（解析版）

2021 年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用·3 月期） 专项三 化学单选题之元素及其化合物 1．（2021·山东菏泽市·高三一模）下列关于物质性质说法合理的是 A． 2FeCl 、 2 2Na O 、 3 2Mg N 均可以由相应单质直接化合生成 B．浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性 【答案】C 【详解】 A．铁和氯气在点燃时反应生成氯化铁，A 项错误； B．浓硝酸、浓硫酸与铝发生钝化反应，所以可用铝罐车运输，但是浓盐酸与 Al 会反应，不可用其运输，B 项错误； C．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，都会生成铜离子，即转移的电子数相等，C 项正确； D．氯气没有酸性、漂白性，紫色石蕊溶液先变红后褪色，体现盐酸的酸性、次氯酸的漂白性，D 项错误； 答案选 C。 2．（2021·山东高三专题练习）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al(OH)3 具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂 B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 C．(NH4)2SO4 能使蛋白质盐析，可用于蛋白质的分离提纯 D．铜的金属活动性比铁弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 【答案】C 【详解】 A．Al(OH)3 分解吸热使可燃物的温度降低，并且生成的高熔点的 Al2O3 能覆盖在可燃物上隔绝空气，从而 作阻燃剂，与 Al(OH)3 具有两性无关，A 错误； B．石英的主要成分为 SiO2，SiO2 会和烧碱、纯碱等反应，不能用石英坩埚熔化烧碱、纯碱等固体，B 错误； C．(NH4)2SO4 为非重金属盐，会降低蛋白质的溶解度，发生盐析，可用于蛋白质的分离提纯，C 正确； D．铜的金属活动性比铁弱，形成原电池时 Cu 为正极，Fe 为负极，会加速海外轮外壳的腐蚀，D 错误； 综上所述答案为 C。 3．（2021·浙江宁波市·高三其他模拟）下列说法正确的是( ) A．用玻璃棒蘸取 NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰 B．将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯生成 C．常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快 D．金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用干冰灭火器灭火 【答案】D 【详解】 A． 用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取 NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰，A 错误； B． 将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色，说明有不饱和烃生成，不能 确定是乙烯，B 错误； C． 常温下，苯酚是晶体，金属钠直接投入到苯酚晶体中，很难产生气体，C 错误； D．泡沫灭火器、干冰灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，所以金 属钠着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，也不能用干冰灭火器灭火，应用沙子扑灭，D 正确； 答案选 D。 4．（2021·平阴县第一中学高三月考）实验室中下列做法正确的是( ) A．用棕色广口瓶保存浓硝酸 B．用浓硫酸干燥 2SO C．用 pH 试纸测新制氯水的 pH D．用水鉴别四氯化碳和硝基苯 【答案】B 【详解】 A．浓硝酸属于液体试剂，见光易分解，所以用棕色细口瓶保存浓硝酸，故 A 错误； B．虽然 2SO 具有还原性，但浓硫酸中的硫元素是+6 价， 2SO 中的硫元素是+4 价，两者没有中间价态，所 以不会发生反应，故可用浓硫酸干燥 2SO ，故 B 正确： C．氯水具有强氧化性，漂白性，所以不能用 pH 试纸测新制氯水的 pH，故 C 错误； D．四氯化碳和硝基苯的密度都是比水大的无色液体，且都不溶于水，所以不能用水鉴别四氯化碳和硝基苯， 故 D 错误； 故答案：B。 5．（2021·山东高三专题练习）化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，外岀归来，应立即向全身喷洒高浓度的“84”消毒液 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少 2SO 的排放，最终生成 3CaSO 【答案】C 【详解】 A．焰火五彩缤纷是由金属的焰色反应产生，焰色反应是物理变化，故 A 错误； B．喷洒高浓度的“84”消毒液有腐蚀性同时次氯酸钠的强氧化性可使人体蛋白质变性，对身体有危害，不能 向全身喷洒，故 B 错误； C．乙烯具有催熟作用，高锰酸钾溶液可以吸收水果中的乙烯气体，达到水果保鲜作用，故 C 正确； D．亚硫酸钙易被氧气氧化为硫酸钙，所以最终生成硫酸钙，故 D 错误； 故选 C。 6．（2021·山东高三专题练习）化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性 C．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火 D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2 增多 【答案】D 【详解】 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，其粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备 粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故 A 正确； B．铜盐为重金属盐，可使蛋白质变性，则铜盐有毒，对人体有害，故 B 正确； C．镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，因此常用来制造信号弹和烟火，故 C 正确； D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的 pH 值小于 5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫 酸，使溶液的 pH 值变得更小，故 D 错误； 答案选 D。 7．（2021·福建厦门市·高三一模）化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是 ( ) A． 2Cl 通入 2 2H O 溶液产生无色气体： 2 2 2 2=Cl +H O 2HCl+O B． Mg 在 2CO 中燃烧产生白色和黑色固体： 2 点燃 2Mg+CO 2MgO+C C．向 3FeCl 溶液中加入少量 Zn 粉，溶液黄色褪去： 3 22FeCl +3Zn=2Fe+3ZnCl D．将表面覆盖黑色 2Ag S 的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮： 2 23Ag S 2Al 6H O  3 2 Δ6Ag+2Al(OH) +3H S  【答案】C 【详解】 A. 2Cl 通入 2 2H O 溶液产生无色气体 O2，同时生成 HCl，反应的化学方程式为： 2 2 2 2=Cl +H O 2HCl+O ， 选项 A 正确； B. Mg 在 2CO 中燃烧产生白色固体 MgO 和黑色固体 C，反应的化学方程式为： 2 点燃 2Mg+CO 2MgO+C ， 选项 B 正确； C. 向 3FeCl 溶液中加入少量 Zn 粉，溶液黄色褪去，生成氯化锌和氯化亚铁，反应的化学方程式为： 3 2 22FeCl +Zn=2FeCl +ZnCl ，选项 C 不正确； D. 将表面覆盖黑色 2Ag S 的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮，反应生成银、氢氧化 铝和硫化氢，反应的化学方程式为： 2 23Ag S 2Al 6H O  3 2 Δ6Ag+2Al(OH) +3H S  ，选项 D 正确； 答案选 C。 8．（2021·福建泉州市·高三其他模拟）下列实验操作、现象和结论都正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊试液中通入 Cl2 溶液先变红后褪色 Cl2 具有漂白性 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔融化，融化的铝并不滴落，像 有一层膜兜着 Al2O3 熔点比 Al 高 C 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热木炭 溶液上方产生红棕色气体 NO2 是碳与浓硝酸反 应生成的 D 铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水， 液滴边缘出现红色 Fe 发生了析氢腐蚀 放置一段时间 【答案】B 【详解】 A．紫色石蕊试液中通入 Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液呈酸性使石蕊变红，又因为 HClO 具有漂白性， 使石蕊褪色，故 HClO 具有漂白性，Cl2 无漂白性，A 项错误； B．Al 表面会生成一层致密的氧化膜-三氧化二铝，三氧化二铝熔点比铝高，故三氧化二铝不熔化而铝熔化， B 项正确； C．浓硝酸中本来就溶有部分二氧化氮，因为浓硝酸在光照条件下会分解生成二氧化氮而使浓硝酸中少量溶 有二氧化氮，使浓硝酸呈黄色，C 项错误； D．在一块除去铁锈的铁片上面滴含有酚酞的食盐水，边缘出现红色，说明氧气得到电子与水反应生成了氢 氧根离子，证明铁片发生了吸氧腐蚀，D 项错误； 答案选 B。 9．（2021·浙江宁波市·高三其他模拟）含固体混合物 4NH Cl、 3AlCl 、 3AgNO 、 3KHSO 、 4KMnO 、NaOH 、 2 3Na SiO 、 3FeCl 、 2CuCl 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测 可能存在的物质不合理的是( ) A． 3AlCl 、 NaOH B． 4NH Cl、 3AgNO 、 NaOH C． 2 3Na SiO 、 3FeCl D． 3KHSO 、 4KMnO 【答案】C 【详解】 A. 若 NaOH 过量，则 NaOH 与 3AlCl 反应生成 NaAlO2 和水，得到澄清溶液，选项 A 推测合理； B. 若为 4NH Cl、 3AgNO 、 NaOH ，反应可得到[Ag(NH3)2]Cl 和 NaNO3，得到澄清溶液，选项 B 推测合 理； C. 若为 2 3Na SiO 、 3FeCl ，则会反应生成硅酸和氢氧化铁沉淀，无法得到澄清溶液，选项 C 推测不合理； D. 若为 3KHSO 、 4KMnO ，发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰，得到澄清溶液，选项 D 推测合理； 答案选 C。 10．（2021·安徽阜阳市·高三期末）实验室可用下列装置(夹持装置已略，无加热装置)制备少量 Na2S2O3·5H2O。 已知 Na2SO3 在溶液中易结块。下列说法不正确的是 A．装置 A 的蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠 B．装置 B 中反应物的理论投料比为 n(Na2CO3)：n(Na2S)=2：1 C．装置 C 用于吸收未参与反应的 SO2 D．反应完成后，三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得到产品 【答案】B 【分析】 由图示知，产品 Na2S2O3 在三颈烧瓶中生成，Na2S2O3 中 S 元素化合价为+2 价，原料 Na2S 中 S 元素化合价 为-2 价，根据升降守恒推测装置 A 中制得的气体中应该含有 S 元素，且化合价高于+2 价，可能为 SO2，若 为 SO2，则装置 A 中可用 Na2SO3 与浓硫酸反应制取 SO2，随后 SO2 进入装置 B 中与 Na2S、Na2CO3 发生反 应生成 Na2S2O3，装置 C 用于吸收过量的 SO2。 【详解】 A．由分析知，蒸馏烧瓶中盛放的固体可能为亚硫酸钠，A 正确； B．由分析知装置 B 中发生反应：SO2+Na2S+Na2CO3→Na2S2O3，根据得失电子守恒结合 Na 元素守恒初步配 平得：4SO2+2Na2S+Na2CO3→3Na2S2O3，结合 C、O 元素守恒，确定右边添加 1 个 CO2，完整方程式为： 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2↑，故理论投料比 n(Na2CO3)：n(Na2S)=1：2，B 错误； C．由分析知，装置 C 用于吸收多余的 SO2，C 正确； D．SO2 可能与 Na2S 发生副反应生成 S 单质，另外此时也可能发生副反应生成 Na2SO3，Na2SO3 易吸水结块， 故需先过滤，再对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等操作，最终得到产品 Na2S2O3·5H2O，D 正确； 故答案选 B。 11．（2021·安徽高三开学考试）下列操作能达到实验目的的是 目的 操作 A 除去 CO2 中混有的少量 HCl 将混合气体依次通过饱和 NaHCO3 溶液和浓 H2SO4 B 证明酸性：HClOY B．原子半径：W>Z>Y>X C．X、Y、Z 三种元素可以形成二元酸，但不能形成一元酸 D．X 与 Z 可以形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的共价化合物 【答案】D 【分析】 0.05 mol·L-1 丙溶液的 pH 为 1，可知丙溶液为二元强酸，应为 H2SO4，K 是主要的大气污染物之一，且可与 单质乙、L 生成硫酸溶液，则 K 应为 SO2，因此可知乙为 O2，L 为 H2O，再根据各元素原子序数依次增大， 可知 X 为 H，Z 为 O，W 为 S；M 是这些元素形成的二元化合物，且由浓硫酸和甲单质反应生成，组成甲 的元素的原子序数小于氧，且能与浓硫酸反应生成 SO2，可知甲为 C，M 为 CO2，则 Y 为 C，综上， X、 Y、Z、W、K、L、M、甲、乙分别为 H、C、O、S、SO2、H2O、CO2、C、O2。 【详解】 A．碳的氢化物多种，沸点不同，未说明简单气态氢化物，沸点不具有可比性，A 错误； B．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，因此原子半径 C>O，即 Y>Z ，B 错误； C．H、C、O 可以形成乙酸，为一元酸，C 错误； D．H、O 可以形成原子个数比为 1:1 的 H2O 和 2:1 的 H2O2，皆为共价化合物，D 正确； 所以答案选 D。 22．（2021·山东高三专题练习）由下列实验操作和现象能推出相应结论的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 2SO 缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液红色褪去 2SO 具有漂白性 B 向 2FeBr 溶液中加入少量氯水，再加 4CCl 萃取 4CCl 层无色 2Fe  的还原性强于 Br C 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡 有白色沉淀产生 非金属性： Cl Si D 向某酸雨样品中加入  2Ba OH 溶液 有白色沉淀生成 酸雨样品中一定含 2 4SO  【答案】B 【详解】 A．SO2 和 NaOH 反应生成 Na2SO3，导致溶液碱性减弱，红色褪去，A 错误； B．FeBr2 溶液中滴加少量氯水，先氧化亚铁离子，加 CCl4 萃取溶液分层，水层变黄，CCl4 层无色，则 Fe2+ 的还原性强于 Br-，B 正确； C．发生强酸制取弱酸的反应，且盐酸为无氧酸，则不能由盐酸、硅酸的酸性比较非金属性，C 错误； D．二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，可能混有亚硫酸根，D 错误； 故选：B。 23．（2020·福建省高三一模）某无色溶液中可能含有 Mg2＋、NH 4  、K＋、Al3＋、SO 2 4  、CO 2 3  、 Cl－等离子。现进行如下实验：①取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 6.99 g 白色沉淀；②另取 10 mL 该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后 开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随 NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如 图所示。下列说法不符合事实的是( ) A．根据图中数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为 1 mol·L－1 C．该溶液中 NH 4  、Al3＋、SO 2 4  三种离子的物质的量之比为 2∶1∶3 D．另取一定量该溶液滴加一定量 Ba(OH)2 溶液，不可能使 Al3＋和 SO 2 4  同时完全沉淀 【答案】B 【分析】 根据实验①可知原溶液中含 2 4SO  ，生成的 4BaSO 物质的量为 mn= M = 6.99 233 =0.03mol，浓度为 nc= V = 0.03 0.01 =3mol/L；实验②中加入 NaOH 加热可产生气体，则原溶液中含有 + 4NH ，发生反应为 + - 4 3 2NH +OH =NH +H O ，从图中可以看出生成氨气的物质的量为 0.02mol，即 + 4NH 的物质的量为 0.02mol，其浓度为 nc= V = 0.02 0.01 =2mol/L；向溶液中滴加 NaOH 刚开始生成沉淀，当 NaOH 过量后沉淀完全 溶解，说明原溶液中存在 3+Al ，不存在 2+Mg ，发生反应为 3+ - 3Al +3OH =Al(OH)  、 - 3 2 2Al(OH) +OH =AlO +2H O ，图中沉淀的物质的量为 0.01mol，则 3+Al 的物质的量为 0.01mol，其浓度为 nc= V = 0.01 0.01=1mol/L，根据电荷守恒 3+ 2 4 43c(Al )+c(NH )=2c(SO )  ，可得3 1+2 2 3   ，溶液还存在一种 阳离子。 【详解】 A．图中铵根与 NaOH 反应生成氨气的数据可得，生成 0.02mol 氨气时消耗 0.02mol 的 NaOH，体积为 20mL， 浓度为 nc= V = 0.02 =10.02 mol/L，故 A 正确； B．由电荷守恒可知，原溶液中还存在一种阳离子，即 +K ，但是原溶液中不确定是否存在氯离子，所以不 能得到 +K 的具体浓度，故 B 错误； C．根据计算， + 4NH 、 3+Al 、 2 4SO  的浓度之比为 2:1:3，故 C 正确； D．加入一定量氢氧化钡，若使得 3+Al 、 2 4SO  刚好同时沉淀，则 3+Al 与 2 4SO  的浓度之比为 2:3，胆原溶液 中其比值为 1:3，故 D 正确； 故选 B。 24．（2021·山东高三专题练习）已知 Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢 氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确．．．的是 A．Na2S2O4 具有还原性，可用做抗氧化剂 B．Na2S2O4 应干燥密封保存在低温处 C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4，生成 1mol NaHSO4 转移电子 2mol D．锌粉法是制备 Na2S2O4 的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被 还原 【答案】C 【详解】 A．Na2S2O4 中 S 元素的化合价为+3 价，具有还原性，可用做抗氧化剂，故 A 正确； B．因为 Na2S2O4 遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温处，故 B 正确； C．因为 NaHSO3 不稳定，能被氧化成 NaHSO4，所以在空气中反应生成 NaHSO4，故 C 错误； D．二氧化硫中硫元素的化合价为+4 价，而制备 Na2S2O4 中的硫元素化合价为+3 价，所以反应中二氧化硫 被还原，故 D 正确； 故答案：C。 25．（2021·山东高三专题练习）X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其中 Y 和 Z 的单质 是组成空气的主要成分，W 的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z 三种元素可组成一种化合物 M，M 的结构式为 。下列说法正确的是 A．M 中各原子均达 8 电子稳定结构 B．由 Y、Z、W 三种元素形成的化合物只有一种 C．Y、Z、W 形成的简单离子半径大小顺序为 W>Y>Z D．M 可作还原剂，与 Cl2 反应生成 1 mol Y2 时失去 2 mol e- 【答案】D 【分析】 组成空气的主要成分是氮气和氧气，根据原子序数 Y>Z，则 Y 为 O 元素，Z 为 N 元素，W 的原子半径是短 周期元素中最大的，则 W 是 Na 元素，M 的结构式中，X 可以形成一条共价键，且 X 是原子序数最小的， 则 X 是 H 元素 【详解】 A．M 中 H 原子只能达到 2 电子稳定结构，A 项不符合题意； B．形成的化合物是 NaNO2 和 NaNO3，B 项不符合题意； C．N3-、O2-、Na+的电子层数相同，根据“序小径大”的规律，半径大小为 N3->O2->Na+即 Z>Y>W，C 项不符 合题意； D．M 为 NH2OH，其中 H 是+1 价，O 是-2 价，N 是-1 价，每生成 1 个 N2，N 元素化合价升高，失去 2 个 电子，所以生成 1molN2 时失去 2mol 电子，D 项符合题意； 故正确选项为 D