2020届高三化学二轮物质结构题型专攻—— 均摊法及晶体的相关计算【选择专练】（解析版）

2020 届高三化学二轮物质结构题型专攻 —— 均摊法及晶体的相关计算【选择专练】 1. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 沸点：金刚石 干冰 冰 C. 冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构 D. 干冰晶体中每个 2CO 周围距离相等且最近的 2CO 有 10 个 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 冰晶体中还存在 H-O 共价键，故 A 错误； B.金刚石是原子晶体，冰、干冰是分子晶体，所以金刚石的沸点最高，由于冰中存在氢键，故其沸点比干 冰高，故 B 错误； C.根据冰晶体和金刚石晶体的结构可知，冰晶体中 1 个 O 原子与邻近的 4 个 O 原子可形成四面体结构，金 刚石中 1 个 C 原子与邻近的 4 个 C 原子可形成正四面体结构，故 C 正确； D.每个 2CO 周围距离相等且最近的 2CO 有 12 个，故 D 错误。 故选：C。 2. 下列说法正确的是（ ） A. 1 个丙烯分子中有 6 个 σ 键，1 个 π 键 B. 在晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键   C. 12g 石墨中含有的C-C 键数目为 2NA D. 124gP4 分子中含有 P-P 键的数目为 6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．C-C、C-H 键均为σ键，C=C 中一个σ键，一个π键，则 1 个丙烯分子有 8 个σ键和 1 个π键，故 A 错误； B．二氧化硅中 Si 原子形成 4 个共价键，所以在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键， 故 B 错误； C．在石墨晶体中 1 个 C 原子对应 3× 1 2 = 3 2 个 C-C 键，12 g 石墨的物质的量为： 12 12 / g g mol =1mol，则 12g 石墨中含有 C-C 键的物质的量为：1mol× 3 2 =1.5mol，含有碳氢键个数为 1.5NA，故 C 错误； D. 124gP4 的物质的量为 124 124 / g g mol =1mol，1 个分子中含有 6 个 P-P 键，1mol P4 含有 P-P 键的数目为 6NA， 故 D 正确； 故选 D。 【点睛】本题考查了化学键的种类与数目和物质结构的关系。本题的易错点为 B，二氧化硅和硅晶体都是 原子晶体，都存在正四面体结构单元，要注意区分二者中的化学键数目。 3. 下列有关说法不正确的是( ) A. 水合铜离子的模型如图所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键 B. CaF2 晶体的晶胞如图所示，每个 CaF2 晶胞平均占有 4 个 Ca2+ C. H 原子的电子云图如图所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D. 金属 Ag 的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个 Ag 原子的配位数均为 12 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 水合铜离子中铜离子的配位数为 4，配位体是 H2O，H2O 分子中的氧原子提供孤电子对与铜离子 形成配位键，1 个水合铜离子中有 4 个配位键，A 正确； B.根据均摊法可知，在 CaF2 晶体的晶胞中，每个 CaF2 晶胞平均占有 Ca2+个数为 1 8 ×8+ 1 2 ×6=4，B 正确； C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H 原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子 一说，只能说 H 原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多，C 错误； D.在金属晶体的最密堆积中，对于每个原子来说，在其周围的原子有与之同一层有六个原子和上一层的三 个及下一层的三个，所以每个原子周围都有 12 个原子与之相连，对于 Ag 原子也是如此，所以每个 Ag 原 子的配位数均为 12，D 正确； 故合理选项是 C。 4. 国际上至今发现具有巨磁电阻效应的 20 多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（ ） A. 锰价电子排布为 3d74s0 B. Bi 是 d 区金属 C. 该晶体的化学式为 MnBi D. 该合金堆积方式是简单立方 【答案】C 【解析】 【详解】A．E（4s）