专项02 化学单选题之化学计量与化学物质及其变化-2021年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用 3月期）（解析版）

2021 年新高考复习化学阶段性新题精选专项特训（山东专用·3 月期） 专项二 化学单选题之化学计量与化学物质及其变化 1．（2021·安徽安庆市·高三一模）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA B．60gSiO2 晶体中 Si—O 键数目为 2NA C．在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212g 氯气生成，则反应中转移电子的数目为 5NA D．加热条件下，20mL10mol•L-1 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA 【答案】C 【详解】 A．25°C，pH=13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中 c(OH-)= -14 -13 10 10 =0.1mol/L，氢氧根离子的数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA， 故 A 错误； B．1 个 Si 原子形成 4 个 Si-O 键，所以 60g 即 1molSiO2 晶体中 Si-O 键数目为 4NA，故 B 错误； C．在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中 Cl2 的平均相对分子质量为 37+35 5 212=3 3  ，且反应中 每生成 3molCl2 转移电子数为 5mol，若有 212g 氯气即 3mol 氯气生成，则反应中电子转移的数目为 5NA， 故 C 正确； D．足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3 不断 被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的 HNO3 为 20×10 －3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的铜的物质的量在 0.05mol～0.075mol 之间，则转移的电子数在 0.1NA～0.15NA 之间，故 D 错误。 故选 C。 2．（2021·山东临沂市·）NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molD2 比 1molH2 多 2NA 个质子 B．7.8gNa2O2 固体中含离子总数为 0.3NA C．1molHC  CH 分子中所含σ键数为 5NA D．标准状况下，2.24LCl2 溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为 0.2NA 【答案】B 【详解】 A．1mol D2 和 1mol H2 都含有 2NA 个质子，故 A 错误； B．7.8g Na2O2 的物质的量为： m 7.8gn= = =0.1molM 78g/mol ，0.1mol 过氧化钠中含有 0.3mol 离子，含离子总 数为 0.3NA，故 B 正确； C．1mol HC≡CH 分子中含有 3molσ键，所含σ键数为 3NA，故 C 错误； D．标准状况下，2.24L Cl2 的物质的量为 m V 2.24Ln= = =0.1molV 22.4L/mol ，由于溶液中存在部分氯气分子， 则所得溶液中含氯的微粒总数小于 0.2NA，故 D 错误； 故选：B。 3．（2021·山东高三月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1molCOCl2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA B．常温下，1LpH=4 的 NaH2PO4 溶液中含有的 Na+数目为 1×10-4NA C．700℃时，2.24L 丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为 0.1NA D．1.6gCH4 与 0.2molCl2 在光源下充分反应，断裂 C-H 键的数目为 0.4NA 【答案】A 【详解】 A．COCl2 的结构为 ，1molCOCl2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA，故 A 符合题意； B．1LpH=4 的 NaH2PO4 溶液中的 H+的物质的量 n=1×10-4mol/L×1L=10-4mol， - 2 4H PO 能部分电离出 H+，故 Na+数目远大于 1×10-4NA，故 B 不符合题意； C．700℃时，气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，22.4L 丁烷的物质的量不是 0.1mol，另丁烷除可裂解生成乙 烯和丙烯外，还可脱氢生成丁烯，故乙烯和丙烯分子数之和不可能为 0.1NA，故 C 不符合题意； D．甲烷和氯气光照下发生取代反应时，在断裂碳氢键的同时，还生成了碳氯键和氢氯键，1.6gCH4 的物质 的量为 n= m M = 1.6g 16g/mol =0.1mol，即使其与 0.2molCl2 在光源下完全反应，断裂 C-H 键的数目为 0.2NA，不 可能达到 0.4NA，故 D 不符合题意； 答案选 A。 4．（2021·山东济南市·济南外国语学校高三月考）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO 3  +2OH-=CaCO3↓+CO 2 3  +2H2O B．NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH 4  +HSO 3  +2OH- Δ NH3↑+SO 2 3  +2H2O C．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：H++SO 2 4  +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．向 KIO3 与 KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成 I2：IO 3  +5I-+6H+=3I2+3H2O 【答案】B 【详解】 A．碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++HCO 3  +OH-=CaCO3↓+H2O，故 A 错误； B．NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液加热反应生成亚硫酸钠和氨气，反应的离子方程式为： NH 4  +HSO 3  +2OH- Δ NH3↑+SO 2 3  +2H2O，故 B 正确； C．NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H++SO 2 4  +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故 C 错误； D．KIO3 与 KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成 I2：IO 3  +5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故 D 错 误； 答案选 B。 5．（2021·山东高三开学考试）下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3•H2O ˆˆ†‡ˆˆ Al(OH)3↓+3NH 4  B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3  +OH-=CO 2 3  +H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO 2 4  =BaSO4↓ D．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 【答案】A 【详解】 A．氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，A 正确； B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液， 4NH 和 3HCO 都与 OH-反应，B 错误； C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，C 错误； D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只有 2Fe  被氧化，D 错误； 故选 A。 6．（2021·浙江宁波市·高三其他模拟）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应： 2 24Li+2SOCl =4LiCl+S+SO ，下列有关判断正确的是( ) A．还原剂只有 Li B． 2SOCl 既是氧化剂又是还原剂 C．还原产物包括 LiCl 和 S D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶1 【答案】A 【分析】 SOCl2 中 S 为+4 价，O 为-2 价，Cl 为-1 价。 【详解】 A．该反应中只有 Li 元素的化合价升高，还原剂只有 Li，A 正确； B．SOCl2 中 S 元素的化合价降低，只作氧化剂，B 错误； C．Li 元素化合价升高生成 LiCl，LiCl 只为氧化产物，C 错误； D．该反应中氧化产物 LiCl，还原产物为 S，物质的量之比为 4:1，D 错误； 综上所述答案为 A。 7．（2021·广东汕头市·高三一模）北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3+/Eu2+离子对，通过 如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是 A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中需定时补充 B．消除零价铅的反应为： 3 0 2 22Eu Pb 2Eu P= b    C．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 D．整个过程中，电子从 I0 转移给 Pb0 【答案】B 【详解】 A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中作催化剂，不需定时补充，A 错误； B．消除零价铅，铅失电子生成离子，Eu3+/Eu2+离子对得电子，反应为： 2Eu3++Pb0=2Eu2++Pb2+，B 正确； C．消除零价碘的过程中，I0 得电子生成 I-，Eu3+/Eu2+离子对失电子，发生氧化反应，C 错误； D．整个过程中，电子从 Pb0 转移给 I0，D 错误； 答案为 B。 8．（2021·广东汕头市·高三一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有 FeCl2 的溶液中： 2 2 7Cr O  、H+、K+、Ca2+ B．中性溶液中：Fe3+、 + 4NH 、 2- 4SO 、 2- 3CO C．澄清透明溶液中：Cu2+、 2- 4SO 、Cl-、Mg2+ D．   -13 -1W + K =10 mol L c H  的溶液中： - 2AlO 、Na+、OH-、S2- 【答案】C 【详解】 A．含有 FeCl2 的溶液中，Fe2+、 2 2 7Cr O  、H+会发生氧化还原反应，在水溶液中不能大量共存，故 A 不符合 题意； B．Fe3+在 pH=4.4 时已经沉淀完全，中性溶液中不能大量存在 Fe3+、 + 4NH 和 2- 3CO 之间会发生双水解反应， 在水溶液中不能大量共存，故 B 不符合题意； C．Cu2+、 2- 4SO 、Cl-、Mg2+之间不发生化学反应，在水溶液中可以大量共存，故 C 符合题意； D．常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，   -13 -1W + K =10 mol L c H  ，则 c(OH-)=10-13mol/L，c(H+)=10-1mol/L，c(H+) ＞c(OH-)，溶液显酸性，酸性条件下， - 2AlO 、OH-、S2-与 H+会发生反应生成 Al(OH)3 或 Al3+、水、HS-或硫 化氢，在溶液中不能大量共存，故 D 不符合题意； 答案选 C。 9．（2021·广东汕头市·高三一模）我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4 做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 点燃 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA B．16g N2H4 中含有极性共价键数目为 2.5 NA C．反应生成 1.5molN2 时转移的电子数目为 4 NA D．密闭容器中 2molNO 和 1molO2 充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA 【答案】C 【详解】 A．标准状况下，水为液态，故不能使用 22.4 L/mol 求算水物质的量，A 错误； B．N2H4 含有 4 根 N—H 极性共价键，故 16g N2H4 中含有共价键数目= 16 g4× =2 mol32 g/mol ，即 2NA，B 错 误； C．由转移电子与 N2 关系：3N2~8e-，知转移电子数= 28n(N ) =4 mol3 ，即 4NA，C 正确； D．2 mol NO 与 1 mol O2 反应生成 2 mol NO2，但 NO2 体系中存在平衡 2 2 42NO (g) N O (g) ，故生成物 分子数目小于 2 mol，D 错误； 故答案选 C。 10．（2021·北京昌平区·高三期末）用 NA 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.01mol/LHCl 溶液含 Cl-数目为 NA B．23gNa 所含电子数为 NA C．标准状况下，22.4LN2 共用电子对数目为 2NA D．32gS 与足量氧气反应转移的电子数为 4NA 【答案】D 【详解】 A．由于不知 HCl 溶液的体积，无法计算 0.01mol/LHCl 溶液含 Cl-数目，故 A 错误； B．23gNa 的物质的量为 23g 23g/mol =1mol，Na 原子有 11 个电子，23gNa 所含电子数为 11NA，故 B 错误； C．标准状况下，22.4LN2 的物质的量为 1mol，N2 分子中有 3 个共有电子，1molN2 分子中有 3NA 个共用电 子对，故 C 错误； D．32gS 的物质的量为 32g 32g/mol =1mol，1molS 与足量氧气反应生成 1molSO2，S 化合价由 0 价上升到+4 价，反应转移的电子数为 4NA，故 D 正确； 故选 D。 11．（2021·北京昌平区·高三期末）研究小组为证明 NO2 和 O2 均具有助燃性，用不同可燃物分别在 NO2、 O2 中进行实验，获得如下实验现象。 可燃物 NO2 O2 带火星的木条 5s 左右木条熄灭，瓶内石灰水依然澄清 5s 后木条继续燃烧且有火焰，瓶内石 灰水变浑浊 带火焰的木条 木条持续燃烧，火焰变亮，气体红棕色变 浅，瓶内石灰水变浑浊 木条持续燃烧且更剧烈，火焰变大变 亮，瓶内石灰水变浑浊 H2 点燃后发出苍白色火焰，瓶口有白雾，迅 速将湿润的蓝色石蕊试纸伸向白雾，试纸 先变红后褪色，一段时间后内壁有液珠 点燃后发出淡蓝色火焰，一段时间后 内壁有液珠 下列说法不正确．．．的是( ) A．NO2 与 C 之间、NO2 与 H2 之间均能发生氧化还原反应 B．NO2 与 C 反应比 O2 与 C 反应需要更高的温度 C．NO2 与 H2 反应时，蓝色石蕊试纸颜色变化证明二者反应生成了 HNO3 D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应 【答案】C 【详解】 A．NO2 与 C 会发生反应 2C+2NO2 高温 2CO2+N2，是氧化还原反应；NO2 与 H2 会发生反应 7H2+2NO2 高温 2NH3+4H2O，是氧化还原反应，故 A 正确； B．由表中带火星的木条一栏可知，NO2 与 C 反应比 O2 与 C 反应需要更高的温度，故 B 正确； C．蓝色石蕊试纸的变化只能证明有 HNO3，而不能证明 NO2 与 H2 反应生成了 HNO3，可能是 H2 与空气中 的氧气反应生成了 H2O，NO2 溶于水生成了 HNO3，故 C 错误； D．气体表现助燃性的本质是作为氧化剂参与反应，故 D 正确； 故选 C。 12．（2021·河南周口市·项城市第三高级中学高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是 ( ) A．澄清透明的中性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO 3  、Cl- B．使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、AlO 2  、SO 2 4  、Cl- C． W + K c(H ) =1×10-13mol/L 的溶液中：NH 4  、Ca2+、Cl-、NO 3  D．能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO- 【答案】C 【详解】 A．中性溶液，三价铁离子不能大量存在，A 错误； B．甲基橙 3.1〈红色，3.1-4.4 橙色，〉4.4 黄色，所以显黄色的溶液有可能显酸性，酸性溶液偏铝酸根，不 能大量存在，B 错误； C． W + K c(H ) =1×10-13mol/L 的溶液显酸性，酸性溶液 NH 4  、Ca2+、Cl-、NO 3  ，可以大量共存，C 正确； D．次氯酸根有强氧化性，可以漂白试纸颜色，所以能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液，不能含有次氯酸根， D 错误； 故选 C。 13．（2021·山东日照市·高三一模）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．将 1mol C12 通入足量水中，HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于 2NA B．100mL12mol·L-1 的浓硝酸与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，溶液中的 NH + 4 数小于 0.5NA D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为 2NA 时，电解质溶液质量减轻 65g 【答案】D 【详解】 A．将 1mol C12 通入足量水中，部分氯气和水反应，所以 HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于 2NA，故 A 正 确； B．100mL12mol·L-1 的浓硝酸与过量 Cu 反应，若还原产物全是 NO2，转移电子数为 0.6NA，若还原产物全 是 NO，转移的电子数为 0.9NA，故 B 正确； C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，铵根离子、醋酸根离子都水解，所以溶液中的 NH + 4 数 小于 0.5NA，故 C 正确； D．在铁上镀锌，阳极锌失电子生成锌离子、阴极锌离子得电子生成锌，电路中通过的电子数为 2NA 时，电 解质溶液质量不变，故 D 错误； 选 D。 14．（2021·山东菏泽市·高三一模）已知 AN 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．25 C 时，1.0L pH 13 的  2Ba OH 溶液中含有的 O H  数目为 0.2 AN B．0.1mol 2 2 4H C O 被氧化为 2CO ，转移的电子数为 0.1 AN C．32g 乙醇和 14g 二甲醚( 3 3H C O CH  )组成的混合物中共价键数目为 8 AN D．lmolCaO2 晶体所含离子总数为 3 AN 【答案】C 【详解】 A．25℃时，1.0L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，氢氧根离子浓度 c(OH-)=0.1mol/L，含有的 OH-数目为 0.1NA， 故 C 错误； B．H2C2O4 被氧化为 CO2 时，碳元素由+3 价变为+4 价，故 0.1mol 草酸被氧化为二氧化碳后转移 0.2NA 个电 子，故 B 错误； C．乙醇和二甲醚的摩尔质量均为 46g/mol，故 32g 乙醇和 14g 二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物的物质的量 为 1mol，且两者均含 8 个共价键，故 1mol 此混合物中含有共价键为 8NA，故 C 正确； D．CaO2 晶体中含有 Ca2+和 2- 2O ，则 l molCaO2 晶体所含离子总数为 2 AN ，故 D 错误； 故选 C。 15．（2021·山东临沂市·高三一模）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g NaHSO4 晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NA B．标准状况下，2.24 L CH3Cl 中含有共价键的数目为 0.4NA C．1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中 Ba2+数目为 0.1NA D．0.1mol FeI2 与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为 0.3NA 【答案】B 【详解】 A．硫酸氢钠的相对分子质量为 120，12g 的硫酸氢钠为 0.1mol，硫酸氢钠晶体中的阴离子为硫酸氢根离子， 所带电荷数为 0.1NA，A 项错误； B．一氯甲烷标准状况下为气体，2.24 L CH3Cl 为 0.1mol，1mol 一氯甲烷中含有 3molC-H 和 1molC-Cl，故 0.1mol 一氯甲烷含有共价键为 0.4mol，共价键的数目为 0.4NA，B 项正确； C．1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中，氢氧根离子为 0.1mol，钡离子为 0.05mol，C 项错误； D．0.1mol FeI2 与 0.1 mol Cl2 反应生成氯化亚铁，当过量的氯气与碘化亚铁反应才生成氯化铁，所以 0.1mol FeI2 与 0.1 mol Cl2 反应转移了 0.2mol 电子，所以转移电子的数目为 0.2NA，D 项错误； 答案选 B。 16．（2021·山东威海市·高三期末） AN 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．9.2g 甲苯和丙三醇的混合物中含有 H 原子数目为 0.8 AN B． -1 3 4lL0.1mol L Na PO 溶液中，所含阴离子数目为 0.1 AN C．标准状况下， 192.24LH F含有的中子数为 AN D．酸性 4KMnO 溶液与 2 2lmolH O 完全反应，转移电子数为 AN 【答案】A 【详解】 A．甲苯和丙三醇的相对分子质量均是 92，且均含有 8 个 H，则 9.2g 甲苯和丙三醇的混合物的物质的量是 0.1mol，其中含有 H 原子数目为 0.8 AN ，A 正确； B．1 个磷酸根水解生成 2 个阴离子且溶液中水电离出氢氧根离子，则 -1 3 4lL0.1mol L Na PO 溶液中，所含 阴离子数目大于 0.1 AN ，B 错误； C．标准状况下 HF 不是气态， 192.24LH F的物质的量不是 0.1mol，含有的中子数不是 AN ，C 错误； D．酸性 4KMnO 溶液与 2 2lmolH O 完全反应生成 1mol 氧气，氧元素化合价从－1 价升高到 0 价，则转移电 子数为 2 AN ，D 错误； 答案选 A。 17．（2021·山东日照市·高三一模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Mg(OH)2 固体溶于 NH4C1 溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B．向漂白粉溶液中通入过量 CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO - 3 +HC1O C．向 Na2SO3 溶液中通入少量 C12：SO 2- 3 +C12+H2O=2H++2C1-+SO 2- 4 D．向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：NH + 4 +OH-=NH3·H2O 【答案】B 【详解】 A．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体，氢氧化镁碱性大于一水合氨，反应生成一水合氨，反应的离子方程 式为：2 NH + 4 + Mg(OH)2=Mg2++2NH3•H2O，故 A 错误。 B．漂白粉溶液中通入过量的 CO2 的离子反应为 ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO - 3 ，故 B 正确； C．向 Na2SO3 溶液中通入少量 C12，正确的离子方程式为：3SO 2- 3 +C12+H2O=2HSO - 3 +2C1-+SO 2- 4 ，故 C 错 误； D．向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液的离子反应为 NH + 4 + HCO - 3 +2OH-═CO 2- 3 +NH3•H2O+H2O，故 D 错误； 故选：B。 18．（2021·平阴县第一中学高三月考）硼氢化钠(NaBH4)在催化剂 Ru 的表面与水反应可生成 H2，其反应机 理如图所示。下列说法错误的是( ) A．过程②每生成 1 mol H2，转移 1mol 电子 B．中间体 H2B(OH)、HB(OH)2 中 B 原子杂化方式均为 sp2 C．催化剂 Ru 降低了反应的焓变 D．过程④的方程式为：HB(OH)2+H2O Ru H3BO3+H2↑ 【答案】C 【分析】 由图可知总反应为：NaBH4＋H2O＝Na B(OH)4 + H2↑。 【详解】 A.过程②发生的反应为：BH3+H2O= H2B(OH)+H2O，BH3 中 H 显+1 价，反应生成 0 价氢气，共转移一个电 子，则每生成 1 mol H2，转移 1mol 电子，A 正确； B. H2B(OH)、HB(OH)2 中 B 均形成 3 个 键，无孤电子对，所以是 sp2 杂化，B 正确； C.催化剂只可改变反应的活化能，不能够改变反应的焓变，C 错误，C 错误； D.由图可知过程④的反应物为 HB(OH)2、H2O，生成物为 H3BO3、H2，Ru 为催化剂，D 正确； 答案选 C。 【点睛】 19．（2021·山东临沂市·高三一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将 Cu 与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其 中加入蒸馏水 溶液变蓝 有 2Cu  生成 B 向 0.1 molL-1 H2O2 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 溶液褪色 2 2H O 具有氧化性 C 2- + 2- 4 2 7 22CrO +2H Cr O +H O 在 K2Cr2O7 溶 液中加入 AgNO3 溶液 有砖红色沉淀 ( 2 4Ag CrO )生 成    sp 2 4 sp 2 2 7K Ag CrO