湖北省十一校2021届高三第二次（3月）联考化学试题（解析版）

鄂南高中 龙泉中学 襄阳四中 襄阳五中 夷陵中学 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 考试用时：75 分钟 全卷满分：100 分 ★祝考试顺利★ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiO2 C. 5G 技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素 D. 石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料 【答案】B 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲烷的比例模型： B. 苯分子的实验式：CH C. 溴乙烷的电子式： D. 聚氯乙烯的链节： 2CH CHCl 【答案】D 3. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 实验室用装置①制取蒸馏水 B. 向分液漏斗中加适量水，关闭 b、打开 a，检查装置②的气密性 C. 用装置③蒸干 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3 固体 D. 装置④可用于干燥并收集 SO2 气体 【答案】D 4. 下列说法错误的是 A. 水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B. CaC2、Na2O2 晶体中的阴、阳离子个数比分别为 1∶1、1∶2 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 【答案】A 5. 下列过程中，没有发生氧化还原反应的是 A. 铝热反应 B. 皂化反应 C. 银镜反应 D. 置换反应 【答案】B 6. 醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维，因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点，是目 前市场上广泛采用的一种服装面料。下列有关说法正确的是 A. 纤维素和淀粉的化学式相同，它们互为同分异构体 B. 纤维素和淀粉水解，其最终产物不相同 C.   6 7 2 3 3 n C H O OOCCH   ——三醋酸纤维素属于酯类化合物 D. 三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好 【答案】C 7. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 60g NaHSO4 固体中含有 H+的数目为 0.5NA B. 12g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 2NA C. 1.0mol Cl2 与 1.0mol CH4 在光照下反应，生成 CH3Cl 的分子数为 NA D. 0.1mol 环氧乙烷( )中含有σ键的数目为 0.3NA 【答案】B 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2- 2 2- - 3 32 32CO +SO +H O=2HCO +SO B. Fe2O3 溶于 HI 溶液中： 3 2 3 2Fe O 6H 2Fe 3H O    C. 用白醋除暖水瓶水垢： 2 3 3 3 2 2CO 2CH COOH 2CH COO CO H O      D. 向苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2- 6 5 2 2 6 5 32C H O CO H O 2C H OH CO     【答案】A 9. 下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向某无色溶液中通入过量的 CO2 气体 有白色沉淀产生 该溶液中一定含 2- 3SiO B 向淀粉溶液中加入适量 20% H2SO4 溶液，加热， 冷却后加入 NaOH 溶液至碱性，加入少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 C 将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛 有 NO2 的集气瓶中 木条不复燃，钠燃烧 NO2 的助燃性具有选择 性 D 溴乙烷中加入 NaOH 溶液共热，冷却后滴入 AgNO3 溶液 有淡黄色沉淀生成 证明溴乙烷中有溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 10. 化合物 M 的结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数递增的短周期主族元素，Y 在自然界中以化合态 的形式存在，Z 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 A. 化合物 M 中各原子或离子均达到 2 或 8 电子稳定结构 B. X 与 Z 能形成一种极性化合物和一种非极性化合物 C. 元素 Z、元素 W、元素 Y 的单质熔点依次升高 D. 因 X3YZ3 分子间存在氢键，故 X3YZ3 分子很稳定 【答案】C 11. 新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：    2 2 4Cu OH 2OH Cu OH   (深蓝色)。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. 用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路” B. 试管④中现象是    2 2 4Cu OH 2OH Cu OH   中平衡正向移动的结果 C. 试管⑤中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比③和⑤可知  2 4Cu OH  氧化性强于  2Cu OH 【答案】A 12. 我国科研人员提出 CeO2 催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①②③均为取代反应 B. 合成 DMC 的总反应为 催化剂 3 2 3 3 22CH OH+CO CH OCOOCH +H O C. 反应①中催化剂的作用是 O-H 键断裂活化 D. 1mol DMC 在碱性条件下完全水解，消耗 2mol NaOH 【答案】A 13. 化学上常用 AG 表示溶液中的     + - c H lg c OH 。25℃时，用 0.100 1mol L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.100 1mol L HNO2 溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 A. Q 点时，溶液中  +c H 为 -11.25 -11 10 mol L  B. N 点时，        + - - 2 22c H -2c OH =c NO -c HNO C. P 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00mL D. 25℃时，HNO2 的电离常数 5.5 aK 1.0 10  【答案】 C 14. 氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反应为：  2 3 4 2 4 2 ΔCaF +2H PO Ca H PO +2HF  。已知  2 4 2Ca H PO 溶液显酸性，下列有关说法不正确的是 A.  2 4 2Ca H PO 溶液中微粒浓度大小顺序：        - + 2- 2 4 4 3 4c H PO >c H >c HPO >c H PO B. 3 4PO  的空间构型为正四面体形 C. 已知 CaF2 晶胞中每个 Ca2+被 8 个 F-包围，则 F-的配位数是 4 D. 芯片加工时用氢氟酸除去硅表面的氧化物，是利用了氢氟酸的强酸性 【答案】D 15. 我国某科研机构设计如图装置，利用 K2Cr2O7 实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不 引入其它杂质。一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度减小。下列说法中错误的是 A. 工作时，N 极附近溶液 pH 升高 B. 工作时，每转移 3mol 电子，N 极室和 M 极室质量变化相差 65g C. a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜 D. N 电极反应式为  - - 2 2 2- 7 3Cr O +6e +7H O=2Cr OH +8OH 【答案】B 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 某化学研究小组针对 CO 还原 Fe2O3 的实验进行改进，具体实验装置如下图所示： 改进实验对部分实验仪器进行了改装： ①W 形管：注意中部凸起部分要比两端高一些，防止因左边产生的气体较多，导致液体溢出到右边。 ②利用“水量法”，事先测算出集气瓶左边所有装置的容积为 130mL，并在装满澄清石灰水的集气瓶外侧表 面画线标出上部容积 130mL 所在位置。请回答下列问题： (1)A 处制备 CO 的反应方程式___________，浓硫酸的作用为___________，此处选择水浴加热的优点是 ___________。 (2)装置 C 的作用___________。 (3)装置 D 的作用___________。(填 A、B、C、D) A．根据液面下降，确定装置内的空气是否排尽 B．防止 CO 逸散，污染环境 C．用于检验和吸收 CO2 D．测量过剩的 CO 的体积 (4)将反应后固体溶于足量稀硫酸后，所得的溶液中只有 Fe2+，同时收集到 22.4mL 的气体，并称取 D 中沉 淀的质量为 0.6g，则原 Fe2O3 物质的量为___________。 (5)实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞立即___________，拆开其余实验装置，清洗整理。 【答案】 (1). ° 浓硫酸 280 C HCOOH CO +H O (2). 脱水剂(多答催化剂不扣分，只答催化剂不给分) (3). 受热均匀，且容易控制温度 (4). 安全瓶，防止 D 中的液体倒吸使 W 形管发生炸裂 (5). ABC (6). 0.005mol (7). 点燃尾气 17. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂，主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。甲氧苄啶的一种生 产工艺路线如下： 已知：R1-CHBr2 2H O R1-CHO 2 2 3 R -CH -CN NaoCH 回答下列问题： (1)A 的化学名称为___________，C 的结构简式为___________。 (2)F 中含氧官能团的名称为___________。 (3)写出 A→B 的化学方程式，该反应的反应类型为______ ，该反应的反应类型为____。 (4)M 是 D的同分异构体，其苯环上的取代基与 D 相同但位置不同，则 M 可能的结构有___种。 (5)下列有关甲氧苄啶的说法正确的是_____(填字母)。 A．分子式为 C14H17O3N4 B．遇 FeCl3 溶液显紫色 C．能与盐酸发生反应 D．1mol 甲氧苄啶能与 6mol H2 发生反应 (6)参照上述合成路线，设计一条由 A 和乙腈(CH3-CN)为主要原料制备 的合成路线___。 【答案】 (1). 对甲基苯酚(或者 4-甲基苯酚) (2). (3). 醛基和醚键 (4). +2Br2  +2HBr (5). 取 代 反 应 (6). 15 (7). CD (8). 2Br  邻二氯苯 2H O 3 3 CH -CN NaOCH 催化剂 18. 煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于提高煤 的利用效率和环境保护，以水煤气为原料可以得到多种有机物；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见 的液化方法是煤生产 CH3OH，CH3OH 对优化终端能源结构具有重要的战略意义。 (1)煤的直接甲烷化反应为      2 4C s 2H g CH g  1H 75.6kJ mol    ，在不同含金催化剂条件下的 反应历程如下图所示： 催化煤的直接甲烷化效果较好的催化剂是___________(填“AuF”或“ 3AuPF ”)，该反应在___________(填“高 温”或“低温”)下自发进行。 (2)煤的液化可以合成甲醇。已知 “气化”：        2 2 2C s 2H O g CO g 2H g   1 1H 90.1kJ mol    催化液化Ⅰ：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  1 2H 49.0kJ mol    催化液化Ⅱ：        2 2 3 2 1CO g 2H g CH OH g O g2    1 3H kJ mola    则反应        2 2 3C s H O g H g CH OH g   H  ___________ 1kJ mol 。 (3)一定温度时，以水煤气为原料合成甲醇的反应      2 3CO g 2H g CH OH g  的平衡常数为 2 2 pK 4.80 10 kPa   ，向恒容容器中充入 2mol H2 和 1mol CO，反应达平衡状态时，甲醇的分压  3p CH OH 3.0kPa ，则平衡时，混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为___________ %(计算结果保留一 位小数，Kp 是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将 SO2 转化为 NH4HSO3，再氧化成 4 42NH SO 。 已知常温下亚硫酸的电离常数 2 alK 1.5 10  ， 7 a2K 1.0 10  ，一水合氨的电离常数为 7 bK 1.8 10  。 ①向混合液中通空气氧化的离子反应方程式：___ ②关于 NH4HSO3 溶液，下列说法正确的是：__ A．NH4HSO3 溶液呈酸性是因为 2 4 3 4 3NH HSO NH H SO     B．NH4HSO3 溶液中          -+ + - 2 - 4 3 3c NH +c H =c HSO +2c SO +c OH C．NH4HSO3 溶液中          -+ 2 - 4 3 2 3 3 2 3c NH +c NH H O =c SO +c HSO +c H SO D．NH4HSO3 溶液中          - + 2- + 3 4 2 3 3c HSO >c NH >c H SO >c SO >c H ③常温下，若溶液中     2- 3 2 3 c SO =0.15c H SO 时，溶液的 pH=___。 【答案】 (1). 3AuPF (2). 低温 (3). +41.1 (4). 28.6% (5). 2 3 2 42HSO O 2SO 2H     (6). BC (7). 4 19. 碲是一种重要的战略稀散元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺 少的关键材料。大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯碲： [25℃时，PbSO4 和 PbCO3 的 Ksp 分别为  25 11.6 10 mol L   、  214 17.4 10 mol L   ] (1)写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式___________。 (2)分铜阳极泥(含 PbSO4)与 Na2CO3 混合“湿法球磨”，PbSO4 可转化为 PbCO3，此反应的化学方程式为 ___________。采用“球磨”工艺有利于反应顺利进行的原因是___________。 (3)分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含 SeO2 与 SO2.，烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程 中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 (4)分硒阳极泥盐酸浸出液中 Te4+用 SO2 还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为： 2 2 2 3SO H O H SO  、 ___________。研究表明，Cl-离子浓度为 0.1 1mol L 时的活化能比 Cl-离子浓度为 0.3 1mol L 时的活化能 大，说明较高浓度 Cl-可作该反应的___________。 (5)整个工艺路线中可以循环利用的物质有(填化学式)___________、___________。 【答案】 (1). 2Cu 2e Cu   (2). 2- 2- 4 3 3 4=PbSO +CO PbCO +SO (3). 反应一段时间后，生成 的 PbCO3 覆盖在 PbSO4 表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使 PbCO3 脱离 PbSO4 表面，Na2CO3 继 续 与 PbSO4 接 触 ， 反 应 继 续 朝 生 成 PbCO3 的 方 向 进 行 (4). 1 ： 2 (5). 2 3 4 2 2 42H SO TeCl 2H O 2H SO 4HCl Te      (或 4 2 2 3 2 42H SO Te 2H O 2SO    8H Te   ) (6). 催化剂 (7). H2SO4 (8). HCl