202021届高考化学考前仿真模拟7＋1（共18套 7-12） 含答案与解析

2021 届高考化学考前仿真模拟 7＋1(七) 7．碳循环(如下图)对人类生存、发展有着重要的意义。 下列说法错误的是( ) A．碳是构成有机物的主要元素 B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 答案：D 解析：有机物一定含有碳元素，故碳是构成有机物的主要元素，A 正确；光合作用是绿色植 物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是将太阳能转化为化学能的过程，B 正确；化 石燃料中含有碳元素，大量燃烧时产生大量的二氧化碳，是产生温室效应的原因之一，C 正 确；乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志，D 错误。 8．已知有机物 A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得 B 和 C，B 在一定条件下可以氧化得到 C，则符合条件的有机物 A 有( ) A．4 种 B．8 种 C．16 种 D．32 种 答案：A 解析：根据已知条件知 A 是饱和酯，B 是饱和一元醇，C 是饱和一元酸，且 B、C 的碳原子 数相同，烃基部分也相同，羧基本身含有一个碳原子，所以 5 个碳原子的羧酸有 4 种同分异 构体，分别是 CH3CH2CH2CH2COOH、 (CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH；对应的 5 个碳原子的醇也有 这样四种同分异构体，它们形成的酯 A 就有 4 种。故选 A。 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，pH＝12 的氨水中所含 OH－的数目为 0.01NA B．36 g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17NA C．7.8 g Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应，转移的电子数为 0.2NA D．30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含 C—H 键的数目为 2NA 答案：C 解析：题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A 错误；35Cl 和 37Cl 的物质的 量之比不确定，故 36 g 由 35Cl 和 37Cl 组成的氯气中所含质子数也不确定，B 错误；Na2O2 与足量酸性 KMnO4 溶液反应时只作还原剂，1 mol Na2O2 失去 2 mol 电子，7.8 g Na2O2 的物 质的量为 0.1 mol，转移的电子数为 0.2NA，C 正确；1 mol 甲醛(HCHO)含有 2 mol C—H，1 mol 乙酸含有 3 mol C—H，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故 所含 C—H 键的数目不确定，D 错误。 10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次递增，且 Y 原子半径在这 5 种原子中 最小，R 单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X 和 R 原子最外层电子数相同；W2－的最 外层为 8 电子结构，单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说 法正确的是( ) A．简单离子半径 W>Y>Z B．化合物 ZY 和 RY4 化学键类型相同 C．W、R 最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性 W>R D．W 的最高价氧化物对应的水化物在与 X 单质反应时既显氧化性又显酸性 答案：A 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，R 单质是将太阳能转化为 电能的常用材料，R 为 Si 元素；X 和 R 原子最外层电子数相同，则 X 为 C 元素；W2－的最 外层为 8 电子结构，W 为 S 元素；单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原 反应，Z 为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y 原子半径在这 5 种原子中最小，则 Y 可能为 N、O、F 中的一种，根据选项 B 的物质组成，Y 为 F 元素。电子层越多，离子半径 越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径 S2－>F－>Na＋， A 正确；化合物 ZY 和 RY4 分别为 NaF 和 SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键 类型不同，B 错误；W、R 最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反 应，C 错误；W 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与 C 单质反应生成二氧化碳 和二氧化硫，只表现氧化性，D 错误。 11．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是( ) 选项 实验方法 现象 结论 A 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静 置 下层接近无色，上层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度大于在 水中的溶解度 B 检验 Fe(NO3)2 晶体是否已氧化变质 将 Fe(NO3)2 样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶 液是否变红 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧 化变质 C 验证 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 将 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 悬 浊液中，振荡，观察到沉淀由 白色变为红褐色 验证 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 D 用碎瓷片作催化剂，给石蜡油加热分 解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 答案：C 解析：向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，由于四氯化碳密度比水的密度大，与水互 不相溶，所以会看到液体分层，上层接近无色，下层显紫红色，说明碘被萃取到四氯化碳中， 由此证明 I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，A 错误；加入稀硫酸后，酸性条件下， 硝酸根离子具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋而干扰实验，所以不能达到检验 Fe(NO3)2 晶体是否变质的实验目的，B 错误；沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，Mg(OH)2 转化为更难溶的 Fe(OH)3，则 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2，C 正确；溶液逐渐褪色，可 知生成了不饱和烃，但是不饱和烃不一定是乙烯，所以只能验证石蜡油裂解生成不饱和烃， D 错误。 12．298 K 时，用 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.100 mol·L－1、体积均为 10.00 mL 的 HX 溶液和 HY 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法 错误的是( ) A．滴定 HX、HY 溶液都可选择酚酞作指示剂 B．相同条件下，HX 的酸性比 HY 的强 C．相同温度下，溶液中水电离出的 c(H＋)：bS，故简单气态氢化物 的稳定性：H2O>H2S，A 错误。元素的金属性越强，其单质与盐酸反应的速率越快，元素的 金属性：Mg>Be，故其单质与盐酸反应的速率：Mg>Be，B 错误。Al 与 O 形成的化合物 Al2O3 具有两性，C 正确。S2－比 Mg2＋多 8 个电子，D 错误。 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向同体积同浓度 H2O2 溶液中，分别加入 1 mol·L－1 的 Fe3＋对 H2O2 分解速率的影响比 Cu2＋大 CuCl2、FeCl3 溶液，加 FeCl3 溶液的 H2O2 分解快 B 相同温度下，测定相同浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH，NaClO 溶液的 pH 大 酸性：HClOKsp[Fe(OH)3] 答案：B 解析：由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对 H2O2 分解速率的影响，故 A 错误； NaClO、CH3COONa 都是强碱弱酸盐，通过测定 pH 的大小，判断水解程度的大小，根据越 弱越水解的原理可知，酸性 HClOc(NH＋ 4 )>c(OH－)>c(H＋) C．pH＝10.5 溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，随着溶液碱性增强，则有 c(NH3·H2O)>c(NH ＋ 4 )，B 正确；由电荷守恒可得 c(NH ＋ 4 )＋c(H ＋ )＝c(OH － )＋c(Cl － )，且 c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )＝0.1 mol·L－1，可得 0.1 mol·L－1－c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)， 即 c(Cl － ) ＋ c(OH － ) ＋ c(NH3·H2O) ＝ 0.1 mol·L － 1 ＋ c(H ＋ ) ， 所 以 有 c(Cl － ) ＋ c(OH － ) ＋ c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1，C 错误；NH3·H2O 的电离平衡常数 K＝cNH＋ 4 ·cOH－ cNH3·H2O ，温度不变， K 不变，根据题图中 W 点进行计算得 K＝c(OH－) ＝10－(14－9.25)＝10－4.75，D 错误。 27．用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为 ZnO 和 PbSO4，杂质为含 Si、Fe3＋、Cu、Cd 等元素的化 合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工 业流程如图所示： 已知常温下 Ksp(PbSO4)＝1.6×10－5，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。 (1)“ 碱 浸 ” 过 程 中 PbSO4 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ， 气体 A 的化学式为 。 (2)“酸浸”过程中，在常温下应控制 pH 不低于 。 (3)“ 沉 降 Ⅰ ” 中 发 生 沉 降 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 (4)滤液 D 中溶质的主要成分为 。 (5)以 1 t 含锌元素 10%的铅锌废渣制得活性氧化锌 113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元 素 的 回 收 率 。 若 能 ， 写 出 计 算 结 果 ， 若 不 能 ， 请 说 明 理 由： 。 (6)常温下 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝1.8×10－5；碳酸的电离常数：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10 －11。该温度下某浓度的(NH4)2CO3 溶液中 c(NH＋ 4 )/c(NH3·H2O)＝18。则溶液 pH 为 ， c(HCO－ 3 )/c(H2CO3)＝ 。 答案：(1)PbSO4(s)＋CO2－ 3 (aq)＝PbCO3(s)＋SO2－ 4 (aq)；CO2；(2)3；(3)2Pb2＋＋2OH－＋Cr2O2－ 7 ＝ 2PbCrO4↓＋H2O (4)(NH4)2SO4；(5)不能，因为除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率；(6)8；44。 解析：(1)已知：常温下 Ksp(PbSO4)＝1.6×10－5，Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14，所以“碱浸”过程中 PbSO4 发生反应的离子方程式为 PbSO4 (s)＋CO2－ 3 (aq)＝PbCO3(s)＋SO2－ 4 (aq)；“酸浸”后产生 的气体为二氧化碳，化学式为 CO2。 (2)“酸浸”过程中，若 pH 过低，酸性强，铁与酸反应生成的有关铁的化合物进入滤液中，再 加碱时，会出现氢氧化铁沉淀，根据 c(Fe3＋)＝1×10－5 mol·L－1时，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)×c3(OH －)＝1.0×10－38，c(OH－)＝10－11 mol·L－1，c(H＋)＝10－3 mol·L－1，pH＝3，因此要想除去铁离子， 在常温下应控制 pH 不低于 3。 (4)由图知滤液 B 中含有的离子为 Zn2＋ 、NH＋ 4 、 CO2－ 3 ，加硫酸调节溶液的 pH＝6.0～6.5 出 现 Zn2(OH)2CO3，滤液为(NH4)2SO4。 (5)除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计 算铅锌废渣中锌元素的回收率，所以结论为不能。 (6)常温下 NH3·H2O 的电离常数 Kb＝1.8×10－5；则 NH ＋ 4 的水解平衡常数为 1×10－14/1.8×10－5， 溶液中存在：NH ＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H ＋ 则 c(NH3·H2O)×c(H ＋ )/c(NH ＋ 4 )＝1×10 － 14/1.8×10－5，已知：c(NH＋ 4 )/c(NH3·H2O)＝18，所以 c(H＋)＝10－8 mol·L－1，则溶液 pH 为 8； 溶液中存在 HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－，碳酸的电离常数：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝ 5.6×10－11；可知 Kh2＝c(H2CO3)×c(OH－)/c(HCO－ 3 )＝1×10－14/4.4×10－7，又因为 c(OH－)＝10－6 mol·L－1，所以 c(HCO－ 3 )/c(H2CO3)＝44。 2021 届高考化学考前仿真模拟 7＋1(九) 7．我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则 成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是( ) A．“苦泉”中泉水属于胶体 B．“熬”表示加热蒸馏 C．“胆矾”化学式为 CuSO4 D．“化”表示置换转化 答案：D 解析：“苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故 A 错误；“熬胆矾铁釜”在铁锅中 加热硫酸铜溶液，不是蒸馏，故 B 错误；“胆矾”化学式为 CuSO4·5H2O，故 C 错误；“久之 亦化为铜”中的“化”表示置换转化，故 D 正确。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A．1 mol 甲苯含有 6NA 个 C—H 键 B．18 g H2O 含有 10NA 个质子 C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D．56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子 答案：B 解析：在烃中含有多少个 H 原子就形成多少个 C—H 键，甲苯的分子式为 C7H8，所以含有 8 个 C—H 键，A 错误；1 个水分子含有 10 个质子，18 g H2O 对应的物质的量为 1 mol，含 10NA 个质子，B 正确；C 选项注意是氨水不是氨气，错误；常温下，铁片在浓硫酸中钝化， D 错误。 9．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物 C．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应 D．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3 的名称为 2甲基4乙基戊烷 答案：C 解析：甲苯含有 1 个甲基，具有类似甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故 A 错误；高分子化合物的相对分子质量在 10000 以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较 小，不是高分子化合物，故 B 错误；植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化(加 氢)，可以变成脂肪，故 C 正确；选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为 2,4 二甲基己烷，故 D 错误。 10．下列说法正确的是( ) A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取 Cl2 B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 C．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有 SO2－ 4 D．向浓度均为 0.01 mol·L－1 的 K2SO4 和 KI 混合溶液中滴加 Pb(NO3)2 溶液，先生成 PbI2 黄 色沉淀[已知：Ksp(PbSO4)＝1.8×10－8，Ksp(PbI2)＝7.1×10－9] 答案：B 解析：二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下反应，A 错误；饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠， 但可以溶解氯化钾，B 正确；向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，可能 是 BaSO4，也可能是 AgCl，C 错误；生成 PbSO4 沉淀所需 Pb2＋的浓度为1.8×10－8 0.01 mol·L－1 ＝1.8×10－6 mol·L－1，生成 PbI2 沉淀所需 Pb2＋的浓度为7.1×10－9 0.012 mol·L－1＝7.1×10－5 mol·L－1， 所以先生成 PbSO4 沉淀，D 错误。 11．氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学 科研小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。下列说法正确的是( ) A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为 e 接 d，c 接 f，g 接 a B．实验中所用的金属锂保存在煤油中 C．在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气 D．干燥管中的碱石灰可以用无水 CaCl2 代替 答案：C 解析：氢气和锂发生反应生成 LiH，制备 LiH 固体需要先制备氢气，LiH 在干燥的空气中能 稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用③装置制备氢 气，用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置④中加热，和锂反应生成 氢化锂，最后连接装置②，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置④和生成的氢化锂发生 反应，装置连接顺序为 e 接 a，b 接 f，g 接 d，故 A 错误；实验中所用的金属锂保存在石蜡 中，故 B 错误；在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气， 防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，故 C 正确；用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢 和水蒸气，无水 CaCl2 无法除去 HCl，故不可以用其代替，故 D 错误。 12．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的最高价氧化物对应的 水化物与其氢化物反应生成一种盐 M，Y 的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。下列说法正 确的是( ) A．简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W) B．X 与 Z 可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应 C．M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解 D．X 的气态氢化物比 Z 的稳定是因为 X 的氢化物形成的氢键牢 固 答案：B 解析：根据题意，可以得出 W 为 N，X 为 O 或 F，Y 为 Na，Z 为 S 或 Cl。钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小 的，A 错误；由 X、Z 元素形成的化合物可能是 SO2、SO3，也 可能是卤素互化物，它们均能与水发生反应，B 正确；NH4NO3 溶液呈酸性是因为阳离子 NH ＋ 4 水解，C 错误；物质的稳定性由 化学键的键能决定，与氢键无关，D 错误。 13．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的 Ni2＋和 Cl－，图甲是双膜三室电沉积法 回收废水中 Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH 与镍回收率之间的关系。下列说 法不正确的是( ) A．交换膜 b 为阴离子交换膜 B．阳极反应式为 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋ C．阴极液 pH＝1 时，镍的回收率低主要是有较多 H2 生成 D．浓缩室得到 1 L 0.5 mol/L 盐酸时，阴极回收得到 11.8 g 镍 答案：D 解析：从电解的示意图可知，最后要得到 0.5 mol/L 的盐酸，因此阴极室内，Ni2＋＋2e－＝Ni， 溶液中氯离子通过离子交换膜 b 进入浓缩室内，因此交换膜 b 为阴离子交换膜，A 正确；电 解质为硫酸，阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为 2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋， 产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B 正确；根据图乙，可知一定范围内阴极液 pH 越大镍的回收率越高，说明阴极液中氢离子浓度越大，产生氢气越多，Ni2＋被还原的量 减少，因此镍的回收率低，C 正确；根据题意可知，浓缩室得到 1 L 0.5 mol/L 盐酸时，新生 成的盐酸的物质的量为(0.5－0.1) mol＝0.4 mol，即阴极有 0.4 mol 氯离子进入浓缩室，阴极 共得电子 0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据电极反应 Ni2＋＋2e－＝Ni 可知，转移电子 0.4 mol 生成 11.8 g 镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于 11.8 g，D 错误。 27．钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无 磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业上常用钒炉渣(主要含 FeO·V2O3， 还有少量 SiO2、P2O5 等杂质)提取 V2O5 的流程如图 1 所示： 图 1 (1)焙烧的目的是将 FeO·V2O3 转化为可溶性 NaVO3，其中铁元素的化合价转化为＋3，写出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 。 (2)加 MgSO4 溶液的步骤中，滤渣的主要成分是 (用化学式表 示)。 (3) 沉 钒 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ， 得 到 的 固 体 物 质 往 往 需 要 洗 涤 ， 写 出 实 验 室 洗 涤 NH4VO3 沉 淀 的 操 作 方 法： 。 (4)已知常温下 NH4VO3 的溶解度为 0.468 g，则 NH4VO3 的溶度积常数为 。 (假设水溶解溶质后体积不变) (5)元素钒在溶液中还可以以 V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO＋ 2 (淡黄色)等形式存在。 利用钒元素微粒间的反应设计的可充电电池的工作原理如图 2 所示，已知溶液中还含有 1 mol H2SO4，请回答下列问题： 图 2 ①充电时，左槽溶液的颜色由蓝色逐渐变为淡黄色，则左槽电极上发生的电极反应式 为 。 ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为 ，若此时外电路转移 了 3.01×1022 个电子，则左槽溶液中 H＋的变化量Δn(H＋)＝ 。 答案：(1)4FeO·V2O3＋4Na2CO3＋5O2===== 高温 8NaVO3＋2Fe2O3＋4CO2；(2)MgSiO3、Mg3(PO4)2 (3)NH＋ 4 ＋VO－ 3 ＝NH4VO3↓；往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复 2～3 次；(4)1.6×10 －3 (5)①VO2＋－e－＋H2O＝VO＋ 2 ＋2H＋；②由紫色变为绿色；0.05 mol。 解析：向钒炉渣中加入碳酸钠并在空气中焙烧，生成的有 NaVO3、氧化铁、硅酸钠、磷酸 钠，水浸后得到的浸出渣中含有氧化铁，浸出液为 NaVO3、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，向 滤液中加入硫酸镁生成难溶的硅酸镁、磷酸镁沉淀，过滤后向溶液中再加入硫酸铵生成 NH4VO3 沉淀，NH4VO3 经加热生成 V2O5。(4)常温下 NH4VO3 的溶解度为 0.468 g，即 100 g 水中溶解的 NH4VO3 的物质的量为 0.468 g 117 g/mol ＝0.004 mol，溶液体积为 0.1 L，则饱和 NH4VO3 的浓度为 0.04 mol/L，溶度积常数 Ksp＝c(NH＋ 4 )·c(VO－ 3 )＝0.04×0.04＝1.6×10－3。(5)①充电时， 左槽溶液由蓝色逐渐变为淡黄色，说明左侧电极上 VO2＋(蓝色)失去电子生成 VO＋ 2 (淡黄色)， 左槽电极为阳极，电极反应式为 VO2＋－e－＋H2O＝VO＋ 2 ＋2H＋；②放电过程中，右槽电极是 负极，负极失电子钒元素化合价升高，由 V2＋变为 V3＋，溶液颜色由紫色变为绿色，放电时 正极反应为 VO＋ 2 ＋e－＋2H＋＝VO2＋＋H2O，若此时外电路转移了 3.01×1022 个电子，则左槽 溶液中消耗氢离子 0.1 mol，同时 0.05 mol 氢离子由右槽经质子交换膜进入左槽，则左槽溶 液中 H＋的变化量Δn(H＋)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol。 2021 届高考化学考前仿真模拟 7＋1(十) 7．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ) A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出 H＋， 所以“味酸” D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 答案：D 解析：煤液化并没减少碳原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少 CO2 等温室气体的排 放，A 错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要 成分是硅酸盐，B 错误；绿矾溶液中 FeSO4 电离出 Fe2＋和 SO2－ 4 ，没有 H＋电离，“味酸”是因 为 Fe2＋水解，使溶液显酸性，C 错误。 8．关于有机物的下列说法正确的是( ) A．葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖 B．淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体 C．油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油 D．利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质 答案：A 解析：葡萄糖、果糖是单糖，不能水解；蔗糖水解产生一分子葡萄糖，一分子果糖，麦芽糖 水解产生两分子葡萄糖，所以蔗糖、麦芽糖都是二糖，A 正确；淀粉与纤维素通式相同，但 n 不同，分子式不同，所以二者不是同分异构体，B 错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，都 能水解，由于形成油脂的高级脂肪酸中有的是饱和的，有的是不饱和的，所以不能都水解生 成饱和脂肪酸和甘油，C 错误；只有分子结构中带苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应， 所以颜色反应不可鉴别所有蛋白质，D 错误。 9．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．在标准状况下，2.24 L SO3 中含氧原子数为 0.3NA B．1 L 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中，阳离子总数为 0.3NA C．常温常压下，4.2 g 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为 0.9NA D．将 0.1 mol Cl2 通入足量热的浓 NaOH 溶液中完全反应生成 NaCl、NaClO3 和水，转移电 子数为 0.1NA 答案：C 解析：标准状况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的阳离子要发生水解反应，因此 1 L 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中阳 离子总数不为 0.3NA，故 B 错误；乙烯和环丙烷的最简式为 CH2,4.2 g 混合气体含有 0.3 mol 最简式，含有 0.3 mol 碳原子，0.6 mol 氢原子，含有的原子数为 0.9NA，故 C 正确；氯气与 氢氧化钠的反应为歧化反应，作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为 5∶1,0.1 mol 氯气 反应转移1 6 mol 电子，故 D 错误。 10．下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是( ) A．在含氢氧化镁和氯化镁的浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀转化成红褐色沉淀，证明氢 氧化铁溶解度小于氢氧化镁 B．在盛水的试管中，滴加 2 滴酚酞，加入一粒钠，观察到银白色小球四处游动，溶液变红 色，证明钠和水反应是放热反应且生成了碱 C．向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，证明还原性：I－>Fe2＋ D．向碳酸钙中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，证明元素非 金属性：N>C>Si 答案：A 解析：在存在氯化镁的条件下，氢氧化镁转化成氢氧化铁，说明氢氧化镁的溶解度较大，A 正确；钠与水反应的实验不能在试管中完成，B 错误；向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变 黄色，也可能是生成了铁离子，C 错误；浓硝酸易挥发，HNO3 与硅酸钠反应也生成硅酸， D 错误。 11．NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 4～5 倍。工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺流程如下： 已知：NaClO2 饱和溶液在低于 38 ℃时析出 NaClO2·3H2O，高于 38 ℃时析出 NaClO2。下 列说法不正确的是( ) A．吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO－ 2 ＋O2＋2H2O B．流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被充分吸收 答案：C 解析：吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成 NaClO2，离子方程式为 2ClO2＋2OH －＋H2O2＝2ClO－ 2 ＋O2＋2H2O，故 A 正确；低于 38 ℃时析出 NaClO2·3H2O，所以要得到 NaClO2，需要蒸发结晶、趁热过滤，故 B 正确；温度升高双氧水分解，会降低反应物的利 用率，故 C 错误；通入一定量空气可以驱赶出 ClO2，使其被充分吸收，故 D 正确。 12．X、Y、Z 和 W 分别代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件： ①在元素周期表中，Y、Z、W 的位置如图所示，且 Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子 数之和为 17；②X、Y、W 分别位于不同周期。下列说法正确的是( ) A．四种元素的原子半径大小顺序为 W>Y>X>Z B．X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C．Z、W 元素的最简单氢化物的沸点和稳定性的大小顺序均为 H2Zr(N)>r(O)>r(H)，错误；选项 B，H、N、O 三种元素可以形成硝酸，属 于共价化合物，也可以形成硝酸铵，属于离子化合物，正确；选项 C，H2O、H2S 都是分子 晶体，但 H2O 分子间存在氢键，其沸点比 H2S 高，氧的非金属性比硫强，则 H2O 的稳定性 比 H2S 高，错误；选项 D，H 分别与 N、O 形成的核外电子总数为 10 的微粒有 NH3、NH＋ 4 、 OH－、H2O、H3O＋等，错误。 13．利用氢氧燃料电池，在特定的电压条件下电解饱和食盐水制备 ClO2 气体是目前化工上 常用的方法之一，其装置如图，已知甲、乙、丙、丁均为惰性电极，下列说法错误的是( ) A．气体 X、Y、Z 分别是 H2、O2、ClO2 B．甲电极的电极反应式为 Cl－＋2H2O－5e－＝ClO2↑＋4H＋ C．NaOH 溶液的溶质质量分数大小可能为 a%a%，C 正确；当有 0.5 mol O2 发生反应时，理论上有 2 mol 电子通过导线，阳极反应式为 Cl－＋2H2O－5e－＝ClO2↑＋4H＋， 阴极反应式为 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，电解总反应是 2NaCl＋6H2O 通电 2ClO2↑＋5H2↑ Y Z W ＋2NaOH，该反应转移 10e－，则每转移 2 mol 电子就有 1.6 mol H＋和 0.4 mol Na＋移入阴极 区，D 错误。 28．含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： (1)已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g) ＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1，H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝＋c kJ·mol－1，写出在 298 K 时，氨 气燃烧生成 N2 的热化学方程式 。 (2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与 O2 结合生成 MbO2：Mb(aq)＋O2(g) k 正 k 逆 MbO2(aq)， 其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即v 正＝k 正·c(Mb)·p(O2)，v 逆＝k 逆·c(MbO2)。 37 ℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)的关系如下表[结合度(α)指已与 O2 结合的肌红蛋 白占总肌红蛋白的百分比]： p(O2) 0.50 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 α(MbO2%) 50.0 67.0 80.0 85.0 88.0 90.3 91.0 ①计算 37 ℃、p(O2)为 2.00 kPa 时，上述反应的平衡常数 K＝ 。 ② 导 出 平 衡 时 肌 红 蛋 白 与 O2 的 结 合 度 (α) 与 O2 的 压 强 [p(O2)] 之 间 的 关 系 式 α ＝ (用含有 k 正、k 逆的式子表示)。 答案：(1)4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－3a＋2b＋30c 5 kJ·mol－1；(2)①2.00；② k 正·pO2 k 正·pO2＋k 逆 。 解析：(1)根据盖斯定律(①×3＋②×2－③×30)÷5，可得热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g) ＋6H2O(l) ΔH＝－3a＋2b＋30c 5 kJ·mol－1。 (2)①37 ℃、p(O2)＝2.00 kPa 时，结合度为 80.0，化学平衡常数 K＝ cMbO2 cMb·pO2 ＝ 0.8 0.2×2.00 ＝ 2.00；②由结合度的定义式可知，反应达平衡时，v 正＝v 逆，所以 K＝ cMbO2 cMb·pO2 ＝k 正 k 逆 ，可 求 出 c(MbO2) ＝ k 正·cMb·pO2 k 逆 ， 代 入 结 合 度 定 义 式 α ＝ cMbO2 cMbO2＋cMb ， 可 得 α ＝ k 正·pO2 k 正·pO2＋k 逆 。 2021 届高考化学考前仿真模拟 7＋1(十一) 7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是( ) A．温室效应导致海水的酸度增加，贝壳类生物的生存将会受到威胁 B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂 答案：B 解析：二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加海水酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以贝壳类 生物的生存将会受到威胁，故 A 正确；油脂长时间放置在空气中，被氧化变质，而不是水 解变质，且油脂的水解要在酸性或碱性条件下进行，故 B 错误；气凝胶制成的轻质“碳海绵”， 具有吸附性，可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故 C 正确；具有吸水性的植物纤维无 毒，可用作食品干燥剂，故 D 正确。 8．工业上以软锰矿(主要成分为 MnO2，还含有 SiO2、Al2O3 等杂质)为原料，利用烟道气中 的 SO2 制备 MnSO4·H2O 的流程如下： 下列说法不正确的是( ) A．滤渣 A 的主要成分能导电，可制备光导纤维 B．“酸浸”主要反应的离子方程式为 MnO2＋SO2＝Mn2＋＋SO2－ 4 C．加氨水调节 pH 的目的是除 Al3＋ D．操作Ⅰ为结晶、过滤、洗涤、干燥 答案：A 解析：滤渣 A 为 SiO2，不能导电，可制备光导纤维，故 A 错误；“酸浸”中 MnO2 有强氧化 性，SO2 具有还原性，故 B 正确。 9．下列是合成功能高分子材料的一个“片段”： CH3 CH3 NO2 CH2Cl NO2 CH2OH NO2 试剂X/ 试剂Y 条件Z NaOH H2O E F G H 下列说法正确的是( ) A．试剂 X 为浓硝酸 B．条件 Z 为催化剂 C．G 到 H 发生取代反应 D．上述有机物都是芳香烃 答案：C 解析：比较 E、F 知，试剂 X 为浓硝酸和浓硫酸的混合溶液，A 错误；比较 F 和 G 知，类 似甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷，则试剂 Y 为氯气，条件 Z 为光照，B 错误；G 到 H，氯原子被羟基取代，发生了取代反应，C 正确；F、G、H 都是烃的衍生物，D 错误。 10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 选 项 实验 现象 结论 A 向添有 KIO3 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐 酸及 KI 溶液变蓝色 氧化性：IO－ 3 >I2 B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后， 再与新制的 Cu(OH)2 悬浊液混合，加热煮 无红色沉淀生成 淀粉没有水解 沸 C 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞 两份溶液均变红， NaHCO3 溶 液 红 色 更深 常温下的水解平 衡 常 数 ： Kh(CH3COO－)＜ Kh(HCO－ 3 ) D 常温时，用两支试管各取 5 mL 0.1 mol·L－ 1 酸性 KMnO4 溶液，分别加入 0.1 mol·L－ 1 和 0.2 mol·L－1 H2C2O4 溶液各 2 mL 两试管溶液均褪色， 且 加 0.2 mol·L － 1 H2C2O4 溶液的试管 中褪色更快 其它条件不变， H2C2O4 溶 液 的 浓度越大，化学 反应速率越大 答案：B 解析：淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应该加入碱中和至碱性，再与新制的 Cu(OH)2 悬浊液混合，加热煮沸，B 错误。 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．13 g 苯和乙炔(C2H2)的混合物中含有的碳原子数为 NA B．过量铁与标准状况下 5.6 L Cl2 充分反应，转移电子数为 0.75NA C．0.5 mol 乙烷中含有的共价键数为 3NA D．2 L 0.5 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有的 CO 2－ 3 数目为 NA 答案：A 解析：苯和乙炔的最简式为 CH，苯和乙炔的混合物中，最简式的物质的量为 13 g÷13 g/mol ＝1 mol, 故含有的碳原子数为 NA，A 正确；标准状况下 5.6 L Cl2 为 0.25 mol，参与反应时 转移电子数为 0.5NA，B 错误；1 mol 乙烷中含有的共价键为 7 mol，0.5 mol 乙烷中含有的 共价键数为 3.5NA，C 错误；Na2CO3 是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液中含有的 CO 2－ 3 数目小于 NA，D 错误。 12．a、b、c、d 四种短周期主族元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为 4、1、x、7， 已知 c 原子的电子层数等于 x，d－的电子层结构与 18 号元素相同。下列说法错误的是( ) A．元素 a 与氢形成的原子个数比为 1∶1 的化合物有多种 B．元素 b 的单质能与水、无水乙醇反应 C．c3＋与 d－的最外层电子数和电子层数都不相同 D．元素 a 与元素 d 可形成含有极性共价键的化合物 答案：C 解析：根据题意可推知，a 为 C，b 为 Na，c 为 Al，d 为 Cl。C 和 H 形成的原子个数比为 1∶ 1 的化合物有乙炔、苯、苯乙烯等，A 正确；Na 能与水、无水乙醇反应，B 正确；Al3＋和 Cl－的最外层电子数均为 8，C 错误；CCl4 为含有极性共价键的化合物，D 正确。 13．最新发明的一种有望用在电动汽车上的锂－硫电池装置如图所示，用有机聚合物作电解 质，已知放电时电池反应为 Li2S6＋10Li＝6Li2S。下列说法正确的是( ) A．放电时，Li＋向负极移动 B．充电时，Li＋移向阴极 C．放电时，正极的电极反应为 S2－ 6 －10e－＝6S2－ D．可用 LiCl 水溶液代替聚合物电解质 答案：B 解析：在原电池中，阳离子向正极迁移，A 错误。充电时，电解池中阳离子移向阴极，B 正 确。放电时，正极发生还原反应，电极反应式为 S2－ 6 ＋10e－＝6S2－，C 项错误。Li 是活泼金 属，能与水发生剧烈反应，D 错误。 28．甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.58 kJ·mol－1 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3＝－90.77 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的ΔH2＝ _，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K2＝ (用 K1、K3 表示)。 (2)反应Ⅲ自发进行条件是 (填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 (3)在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测 得不同反应温度与体系中 CO2 的平衡转化率的关系，如下表所示。 温度(℃) 500 T CO2 的平衡转化率 60% 40% ①T 500 ℃(填“>”“；②0.135 mol·L－1·min－1；200；(4) 阳极室；Fe－6e－＋8OH－＝FeO2－ 4 ＋4H2O。 解析：(1)依据盖斯定律可得：Ⅱ＝Ⅰ－Ⅲ，ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1＋90.77 kJ·mol －1＝＋41.19 kJ·mol－1，反应Ⅱ为反应Ⅰ和反应Ⅲ的差，所以反应Ⅱ的平衡常数为 K2＝K1/K3。 (2)该反应的ΔS