安徽省安庆市2021届普通高中高考模拟考试（一模）理综化学试题 word含解析

2021 年普通高中高考模拟考试（一模） 理科综合试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 I1 卷（非选择题）两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Si28 P31 C135.5 Cu64 Sn 119 第 I 卷（选择题） 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学在日常生活和生产中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅 B.地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝 C.84 消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性 D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 8.用下列实验装置能达到相关实验目的的是 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃,pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA B.60gSiO2 晶体中 Si-O 键数目为 2NA C.在 K37CIO,+6H35Cl(浓）＝KC1+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212g 氯气生成，则反应中转移 电子的数目为 5NA D.加热条件下，20mL 10mol·L-1 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为 0.1NA 10.《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》中指出，洛匹那韦（Lopinavir)与氯喹类药 物均可用于治疗新冠肺炎。洛匹那韦（Lopinavir)(图 1)和羟基氯喹（图 2)的结构分别如下 所示，对这两种有机化合物描述正确的是 A.洛匹那韦是一种人工合成的蛋白质 B.洛匹那韦能够发生酯化、加成、氧化、还原反应 C.羟基氯喹的分子式为 C18H24N3OCI D.羟基氯喹分子苯环上的一氯代物有 5 种 11.主族元素 Q、W、X、Y、Z 的原子序数均不大于 20.化合物 ZW2 与水剧烈反应，生成一种 强碱和一种可燃性气体单质，Q 与 X 同族，且 X 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，常温 下，Y 的单质能溶于 Q 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法 正确的是 A.简单离子半径：Z>Q>X>Y B.工业上用电解相应氯化物冶炼 Y 单质 C.Q 与 X 形成的化合物中，每个原子最外层均满足 8 电子结构 D.化合物 ZW2 中只含有离子键 12.锂－铜空气燃料电池（图 1)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生 电力，其中放电过程为：2Li+CuzO+H2O=2Cu+2Li++2OH-,用该电池电解含有尿素［CO(NH2)2] 的碱性溶液，用于废水处理和煤液化供氢，其装置如图 2 所示。装置中 c、d 均为惰性电极， 隔膜仅阻止气体通过，电解时，c 极接 b 极。下列说法不正确的是 A.放电时，b 极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- B.电解时，理论上标准状况下，有 33.6LO2 参与反应时，c 电极区可产生 22.4LN2 C.电解一段时间后，d 电极区 pH 增大 D.图 1 整个反应过程，Cu 起了催化剂的作用 13.25℃时，某混合溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO- )、 lgc(H+)和 lgc(OH-)随 pH 变化的关系如图所示。已知 Ka 为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正 确的是 A.曲线 1 为 lgc(OH)随 pH 变化的曲线 B.N 点时，pOH=14-lgKa C.该体系中， mol/L D.O 点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-) 26.(14 分）亚氯酸钠（NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，其作用原理是在酸性条件下发生反 应生成 ClO2.已知 NaClO2 受热、见光均不稳定。实验室制备 NaClO2 的装置如图所示： （1)仪器 A 的名称是 实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞， 。 （2)装置 F 中的试剂是 装置 E 的作用是＿ 。 （3)装置 C 中生成 CIO2,写出装置 C 中发生反应的离子方程式 。 （4)已知压强越大，物质的沸点越高。从 D 中获得 NaClO2 采用“减压蒸发”操作的原因是 （5)某小组研究了当其他条件不变时，pH 对 NaClO2 固体稳定性的影响，如下图所示 保存 NaClO2 固体最佳的 pH 是 原因是 。 （6)测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。 I.准确称取所得 NaClO2 样品 ag 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适 量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成 250mL 待测液。 II.移取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 cmol/LNa2S2O3 标准溶液滴定，至 滴定终点，重复 3 次实验测得平均值为 VmL(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-).该样品中 NaClO2 的质量分数为 （用含 a、c、V 的代数式表示）。 27.(14 分）氧化钪可制作成氧的传感器陶瓷、固体电解质等特种材料，在现代工业中用途广泛。 工业上用钒钛磁铁矿选矿后所得的钪精矿制备 Sc2O3 的流程图如下所示： （1)提高酸溶效率的措施 。 （2)酸溶溶液含有 和 Fe3+, 中 Ti 的化合价为＋4 价，在热水中水解为 TiO2.“净 化”过程中加热溶液的作用是 。 （3)流程中萃取剂与酸溶液的用量比用 E/A 表示，Sc3+的萃取率用 a%表示，不同条件下 Sc3+ 的萃取率（a%)的变化曲线如图所示，则萃取采用的最佳“用量比”E/A 和萃取时间分别 为 、 。 （4)“萃取和反萃取“主要化学反应 “反萃取”所加的试剂 X 为 。 （5)“沉钪”过程中发生的离子方程式： 。Sc2(C2O4)3 在空气中灼烧时发生的化学方程 式： 。 28.(15 分）氮氧化物和 SO2 是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。 （1)已知： （2)氨氧化物破坏臭氧层原理：①NO+O3=NO2+O2、②NO2+O=NO+O2.常温下反应①的平衡常 数为 K1,反应②的平衡常数为 K2,则反应 O3+O=2O2 的平衡常数 K= 。（用 K1、K2 表示）。 一氧化氮在该反应中的作用是 。 （3)反应 II 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在 0.1Mpa、450℃的恒压容器中测得相关数据如下表： 该温度下用分压表示的平衡常数（气体分压＝总压 x 物质的量分数）Kp= （列出计算 式）。写出一种能提高 SO2 平衡转化率的措施 。 （4)烟气同时脱硫脱硝是目前的发展趋势。一种 CIO2 气相氧化法烟气脱硫脱硝反应机理和速 率常数（k)如下： 脱硝： 脱硫： ①己知反应 c、d 的速率方程分別为 试判断两反应的活化能大小：E3 E4(填“＞”“＜”或“＝”）。控制脱硫速度的关键步骤是 反应（填 c 或 d) ②SO2、NO 单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对 气体的氧化率 影响明显，结合以上反应及其速率常数分析原因 . 35.[化学一选修 3:物质结构与性质］（15 分） 铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜（Cu3P2)常用于制造磷青铜（含少 量锡、磷的铜合金）。请回答下列有关问题： （1)现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素。 （2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 . （3)基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ；该能层中具有的能量最高的电子所 在能级有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 （4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢（PH3)气体，PH3 分子的空间构型为 ；P、S 的第一电离能（I1)的大小为 I1(P) I1(S)(填“＞”“＜”或“＝”）；PH3 的沸点 （填“高于”或 “低于”）NH3 的沸点，原因是 . （5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中 P 原子位于由铜原子形成的 的空隙中。若 晶体密度为 agcm-3,则 P 与最近的 Cu 原子的核间距为 nm(用含 NA 的代数式表示）。 36.[化学一选修 5:有机化学基础］（15 分） 研究表明，碘海醇是临床中应用广泛一种造影剂，化合物 H 是合成碘海醇的关键中间体， 其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1)A 的化学名称为 。 （2)由 B 生成 C 的化学方程式为 . （3)D 中所含官能团的名称为 .由 D 生成 E 的反应类型为 . （4)G 的结构简式为 . （5)J 的分子式为 C9H7O6N,是 C 的同系物。则苯环上有 3 个取代基的同分异构体共有 种；符 合核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为 3:2:2 的同分异构体的结构简式为 .（写出一 种即可）。 （6)设计由 CH2=CH2 制备 的合成路线（无机试剂任选）。 2021 年普通高中高考模拟考试（一模） 化学试题参考答案及评分标准 7.【答案】B 【解析】 A. 砖块的主要成分是硅酸盐，而不是二氧化硅； B. 地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂或制 生物柴油，实现变废为宝，故 B 正确； C．84 消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性，医用酒精具有脂溶性， 可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜，使蛋白质发生变性，故 C 错误； D．除去重金属离子是利用了铁的还原性，将重金属离子转化为单质，故 D 错误。 8.【答案】D 【解析】 A． 胶体和溶液中的分散质都可以通过滤纸，除去 Fe(OH)3 胶体中混有的 NaCl 溶液应该用渗 析，故 A 错误； B．HCl 不是最高价的含氧酸，故 B 错误； C． CuI 受热易氧化，所以不能在空气中加热蒸发，故 C 错误； D．符合中和热实验的测定装置，故 D 正确； 9.【答案】C 【解析】 A．25°C，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)= 14 13 10 10   =0.1mol/L，氢氧根离子的数目 =0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故 A 错误； B．1 个 Si 原子形成 4 个 Si-O 键，所以 60g 即 1molSiO2 晶体中 Si-O 键数目为 4NA，故 B 错误； C．在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中 Cl2 的平均相对分子质量为 37+35 5 212=3 3  ，且反应中每生成 3mol Cl2 转移电子数为 5mol，若有 212 g 氯气即 3mol 氯 气生成，则反应中电子转移的数目为 5NA，故 C 正确； D．足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进 行，HNO3 不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O，参加反应的 HNO3 为 20×10－3 L×10 mol·L－1＝0.2 mol，消耗的铜的物质的量在 0.05 mol ～0.075 mol 之间，则转移的电子数在 0.1NA～0.15NA 之间，故 D 错误。 10.【答案】B 【解析】 A．蛋白质是高分子化合物，故 A 错误； B．该物质有羟基，可发生酯化反应；有苯环，可发生加成，加氢还原反应；有机物可发生氧 化反应，故 B 正确； C．分子式应为 C18H26N3OCl，故 C 错误； D．羟基氯喹分子中苯环上的一氯代物有 3 种，故 D 错误。 11.【答案】D 【解析】 由题意知，ZW2 是 CaH2，Z 是 Ca 元素、W 是 H 元素；X 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍， 故 X 是 O 元素，Q 与 X 同族，则 Q 为 S 元素，Y 的单质能溶于 Q 的最高价氧化物的水化物的 稀溶液，却不溶于其浓溶液，则 Y 为 Al 元素。 A．简单离子半径：Q>Z>X>Y，故 A 错误； B．工业上电解 Al2O3 冶炼 Al 单质，故 B 错误； C．Q 与 X 形成的化合物有 SO2 与 SO3，S 原子最外层电子数均不满足 8 电子结构，故 C 错误； D．化合物 ZW2 是 CaH2，属于离子化合物，电子式为 ，只含有离子键，故 D 正 确。 12.【答案】A 【解析】 A．该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电， 正极反应为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故 A 错误； B．原电池中，正极上发生 4Cu+O2===2Cu2O，Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，电解池中，c 与原电 池的正极相接，为阳极，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液时，阳极上[CO(NH2)2]发生失电子的 氧化反应生成氮气，电极反应式为 CO(NH2)2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O，根据得失电子守恒， n(N2):n(O2)=1:1.5，故 B 正确； C．电解时，d 极与原电池的负极相接，为阴极，阴极上发生还原反应生成氢气，电极反应为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故 C 正确； D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 Cu2O，放电时 Cu2O 转化为 Cu，则整个反应过程中，铜 相当于催化剂，故 D 正确。 13.【答案】C 【解析】 A．根据图像分析可知，随着 pH 的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸 分子浓度减小，又 pH=7 的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代 表的浓度分别是：曲线 1 为 lgc(CH3COO-)随 pH 变化的曲线，曲线 2 为 lgc(H+)随 pH 变化的曲 线，曲线 3 为 lgc(OH-)随 pH 变化的曲线，曲线 4 为 lgc(CH3COOH)随 pH 变化的曲线，故 A 错 误； B．N 点为曲线 1 和曲线 4 的交点，lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即 c(CH3COO- )=c(CH3COOH)，因 Ka=       - + 3 3 c CH COO c H c CH COOH  ，代入等量关系并变形可知 pH=-lgKa，可得 pOH=14-(-lgKa)=14+lgKa，故 B 错误； C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则 c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-)，将其代入 Ka=       - + 3 3 c CH COO c H c CH COOH  ，可得出 mol/L)H(Ka Ka1.0)COOCH( 3    cc ，故 C 正确； D．O 点为曲线 2 和曲线 3 的交点，对应的 pH=7，应该得出的结论为：c(H+)=c(OH-)，故 D 错 误。 26.（14 分） 【答案】（1）分液漏斗 （1 分）打开弹簧夹甲、乙（2 分） （2）氢氧化钠溶液 （1 分）防倒吸（1 分） （3）SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-（2 分） （4）减压蒸发可以降低物质的沸点，防止温度过高，使 NaClO2 受热分解。（2 分） （5）9 （1 分）当 pH=7、8 时，两者稳定效果近似，当 pH=9 时，稳定时长增长最明显。而 pH 为 10、11 时增长不明显，且会增大使用 ClO2 时所需要的酸的成本（2 分） （6） %a4 cV5.90 或 a4 cV905.0 （2 分） 【解析】 （1）分液漏斗生成气体的装置，为了保持气流稳定，平衡气压，在实验开始时打开分压漏斗 活塞，并且打开弹簧夹甲、乙。 （2）分析题意可得，制备 NaClO2 的原理为 C 中生成的 ClO2 与 D 中 H2O2 和 NaOH 溶液反应 生成。为了防止过量的 ClO2 污染空气，需要处理尾气的装置，同时 E 装置用于防倒吸。 （3）分析题意得 SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- （4）根据题意，压强越大，物质的沸点越高，NaClO2 受热不稳定。因此从溶液中蒸发获得 NaClO2 晶体时，降低压强防止温度过高，使 NaClO2 受热分解。 （5）由图像可得：当 pH=7、8 时，两者稳定效果近似，当 pH=9 时，稳定时长增长最明显。 而 pH 为 10、11 时增长不明显，根据题意知亚氯酸钠（NaClO2）作漂白原理是在酸性条件下 发生反应生成 ClO2，这样就会增大使用 ClO2 时所需要的酸的成本。 （6）根据滴定反应关系 NaClO2~2I2~4S2O32-,可知样品中 NaClO2 的含量为 %a4 cV5.90 。 27.（14 分） 【答案】(1)粉碎钪精矿，适当升温（或其它合理答案）（2 分） （2）促进 Fe3+以及 Ti2O52+水解生成沉淀，从而除去（2 分） （3）1：4 （2 分） 6min （2 分） （4）H2O（2 分） △ △ (5) 2Sc3++3H2C2O4 Sc2(C2O4)3+6H+（2 分） 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（2 分） 【解析】 （1）提高酸溶效率的措施可以是粉碎钪精矿，增大接触面积，适当升温，适当增加盐酸的浓 度，搅拌等。 （2）根据题意，净化过程为除掉杂质元素铁钛，利用 Fe3+的水解，加热可促进水解便于其沉 淀去掉。而 Ti2O52+在热水中水解为难溶于水的 TiO2。因此净化过程加热溶液的目的是便于除 去杂质。 （3）最佳的萃取剂用量应该是用少量的萃取剂取得最高的萃取效果，当 E/A=1：4 时，萃取剂 用量较少，萃取率接近 90%，萃取时间应选择萃取时间较短，萃取率较高的时间段，因此选用 6min。 (4)根据信息，可知“反萃取”所加的试剂为 H2O。 (5)根据流程信息可得“沉钪”和“灼烧”过程发生的反应分别为: 2Sc3++3H2C2O4= Sc2(C2O4)3+6H+、 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 28. （15 分） 【答案】(1)－41.8kJ• mol－1（1 分） (2) K1·K2 （1 分）催化剂（1 分） (3) = thhtxy ththhy thhhxy （2 分） 降温、加压或增大氧气的浓度等（或其它合理答案） （2 分） (4)①>（2 分） c （2 分） ②SO2（2 分）单独氧化时，SO2 的氧化率低是因为 c 反应的 k 3 很小，ClO2 氧化 SO2 产生的 ClO 的速率很慢；NO 氧化率相对较高的是因为 ab 两反应 k 1 k 2 都很大；同时氧化时，a 反应 产生的 ClO 部分参与 d 反应，使 SO2 的氧化率明显提高。（2 分） 【解析】 （1）根据盖斯定律：可知方程式之间的关系为 �)-(�2 1�  可求得 III 反应的反应热为 －41.8kJ• mol－1 。 （2）根据方程式之间的关系 O3+O 2O2 可由①+②得 K= K1·K2 ,且得出 NO 的作用为催 化剂。 （3）平衡时分压 p(SO3)= th htxy , p(SO2)= th thhy p(O2)= th hhxy所以平衡常数 %86.71.0%)18.01.0( %)06.71.0( )O()SO( )SO( 2 2 2 2 2 2 3   pp pKp 能提高 SO2 平衡转化率的措施为增大压强，降温，增大氧气的浓度等。 （4）根据速率公式以及速率常数可知脱硫反应中反应 c 为慢反应，其反应的活化能高。因此 控制脱硫反应速度的关键为 c 反应。 （5）通过图像可知同时氧化 SO2 比单独氧化时的氧化率变化程度大，单独氧化时，SO2 的氧 化率低是因为 c 反应的 k 3 很小，ClO2 氧化 SO2 产生的 ClO 的速率很慢；NO 氧化率相对较高的 是因为 ab 两反应 k 1 k 2 都很大。同时氧化时，a 反应产生的 ClO 部分参与 d 反应，使 SO2 的氧 化率明显提高。 35.（15 分） 【答案】(1)原子光谱 （1 分） (2)面心立方最密堆积（2 分） (3) M 3 哑铃 （每空 1 分） （4）三角锥形 （1 分） >（1 分） 低于 （1 分） NH3 分子间能形成氢键，而 PH3 不能 （2 分） （5）正八面体 （2 分） 73 1 342 102 AaN   （2 分） 【解析】 （1）光谱分析是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，所以现代化学中，常利用原子光谱 上的特征谱线来鉴定元素。 （2）由图可知，铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积。 （3）基态磷原子核外有三层电子，故最高能层符号为 M，能量最高的电子在 3p 能级，在空间 有 3 个伸展方向，原子轨道为哑铃形。 （4）N、P 为同主族元素，和 NH3 的分子构型相同，NH3 为三角锥形，则 PH3 为三角锥形；第 一电离能在同周期中随原子序数的递增，有增大的趋势，但核外电子排布满足全充满或半充满 状态时，第一电离能大于其后面的元素的第一电离能，故 I1(P)>I1(S)；氢键为分子间的作用力， 对物质的熔沸点影响较大，氨分子间存在氢键，磷化氢中无氢键，则磷化氢的沸点低于氨。 （5）观察磷青铜晶体的晶胞结构，Cu 原子位于正方体的六个面的中心位置，形成正八面体的 结构；P 原子与最近的 Cu 原子之间的距离为： 1 2 棱长，Sn 原子：8× 1 8 =1，Cu 原子：6× 1 2 =3， P 为 1，化学式为：SnCu3P，摩尔质量为：342g/mol，1mol 时的体积为： 3cmg g342 a ，晶胞的 体积为： 3cm342 ANa ，棱长= 3 342 AaN cm，P 与最近的 Cu 原子的核间距为 73 1 342 102 AaN   nm。 36.（15 分） 【答案】（1）间二甲苯或 1，3-二甲苯（1 分） （2） （2 分） （3）氨基，羧基（2 分） 取代反应（1 分） （4） （2 分） （5）16（2 分） 或 （2 分） （6） （3 分） 【解析】结合信息可知 B 为间苯二甲酸，G 为 。 （1）A 的化学名称为间二甲苯或 1，3-二甲苯。 （2）B 生成 C 的化学方程式为： 。 （3）D 中所含官能团为氨基、羧基，由 D 生成 E 的反应类型为取代反应。 （4）G 的结构简式为 。 （5）J 的分子式为 C9H7O6N，是 C 的同系物，故 J 中也含有一个氨基和两个羧基，当苯环上有 3 个取代基时，共有 16 种同分异构体。另符合核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为 3：2：2 的同分异构体的结构简式为 、 。 （6）利用题中信息和所学知识，可写出由 CH2=CH2 制备的合成路线流程图：