2021届高考化学考前仿真模拟7＋1（共18套 13-18）含答案与解析

2021 届高考化学考前仿真模拟 7＋1(十三) 7．《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：“凡烧砒，下鞠(注：在地上挖砌)土窑，纳石其上，上砌曲突(注： 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为( ) A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 答案：B 解析：升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒…… 烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，B 项正确。 8．阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，下列叙述正确的是( ) A．室温时，1 L pH＝2 的 NH4Cl 溶液中 H＋的数目为 1×10－12 NA B．1 mol LiAlH4 在 125 ℃完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C．1.7 g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NA D．标准状况下，22.4 L NO2 含有的原子数小于 3NA 答案：B 解析：pH＝2 的 NH4Cl 溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则 1 L 溶液中 H＋的数目为 1×10－2 NA，A 项错误；根 据氧化还原反应电子转移的计算，1 mol LiAlH4 含 1 mol Al，Al 元素化合价降低 3 价，转移电子数为 3NA，B 项 正确；1 个氨分子含有三个共价键，1.7 g 氨气中含有共价键的数目为 0.3NA，C 项错误；标准状况下，NO2 将变 为液态的 N2O4，不能用气体摩尔体积进行计算，D 项错误。 9．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受 到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判 断下列说法正确的是( ) A．b 的一氯取代物只有 2 种 B．b 易发生加成、氧化、缩聚反应 C．p 的所有原子都在一个平面内 D．m 的属于芳香族化合物的同分异构体有 5 种 答案：D 解析：b 分子中含有一种氢原子，其一氯取代物只有 1 种，A 项错误；b 分子中含有碳碳双键，易发生加成、 氧化、加聚反应，不能发生缩聚反应，B 项错误；p 分子中碳原子均是饱和碳原子，因此分子的所有原子不可能 都在一个平面内，C 项错误；m 的分子式为 C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体可以是苯甲醇或苯甲醚或是 含有甲基和酚羟基的酚类，有邻、间、对三种，共计是 5 种，D 项正确。 10．实验室用 N2 与 Mg 制备 Mg3N2 的装置如图 (焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( ) A．①、②、③中依次盛装浓 H2SO4 溶液、NaOH 溶液、 焦性没食子酸溶液 B．实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管 式电炉④通电加热 C．④的作用是预热经净化后的氮气 D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置 答案：D 解析：A、如果①、②、③中依次盛装浓 H2SO4 溶液、NaOH 溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑤中 的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项 A 错误；B、实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→ 管式电炉⑤通电加热，选项 B 错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项 C 错误；D、当⑤的瓷舟中 燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项 D 正确。 11．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确 的是( ) A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极 C．该方法称为“外加电流的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 答案：B 解析：A.构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A 项错误；B.根据图片知，该金属防护措施采 用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B 项正确；C.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的 阴极保护法，C 项错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2↓，D 项错误。 12．W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 3： 4，X 与 Z 为同主族元素，且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W 的简单离子 W－能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是( ) A．单质熔点：Z>Y B．W 与 X 形成的化合物中只含有极性键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D．气态氢化物的热稳定性：Z>X 答案：C 解析：根据 X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 3：4 知，X 的 L 层可以为 3 或 6，即 X 为 B 或 O，X 与 Z 为同主族元素，若 X 为 B，则 Z 为 Al，为金属元素，不符合题意，故 X 为 O，Z 为 S；根据 X、Y、Z 的最 外层电子数之和为 16，而 X(O)、Z(S)的最外层电子数均为 6，则 Y 的最外层电子数为 4，故 Y 为 Si。W－能与 H2O 反应生成单质 W2，则 W 为 H。S 为分子晶体，Si 为原子晶体，故单质熔点：SSi，故最高价氧化物对应水化物的酸 性：H2SO4>H2SiO3，C 项正确；非金属性：S7，即 c(H＋)C D．元素 B 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的强 答案：A 解析：短周期中 C 原子半径最大，C 为 Na 元素；B 最外层电子数是次外层的 3 倍，B 为 O 元素；B、D 为 同主族的短周期元素，D 的原子序数大于 C，D 为 S 元素；A、B、C、D 的最外层电子数之和为 17，A 的最外 层电子数为 17－6－1－6＝4，A 的原子序数小于 B，A 为 C 元素。B、C、D 形成的化合物有 Na2SO4、Na2SO3 等，Na2SO4 溶液呈中性，Na2SO3 溶液由于 SO 2－ 3 的水解溶液呈碱性，A 项错误；B、C 可以形成 Na2O、Na2O2， Na2O 中只有离子键，Na2O2 中既含有离子键又含有共价键，B 项正确；根据“层多径大，序大径小”，离子半径从 大到小的顺序为 D>B>C，C 项正确；非金属性：O>S，元素 B 的简单气态氢化物(H2O)的热稳定性比 D(H2S)的强， D 项正确。 13．有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其 Ka＝1.8×10－4，草酸(H2C2O4)是常见的二元酸， 常温下，Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5。下列说法正确的是( ) A．甲酸钠溶液中：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－) B．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na＋)＝c(HC2O－ 4 )＋2c(C2O2－ 4 )＋c(HCOO－) C．Na2C2O4 溶液中：c(HC2O－ 4 )＋c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(OH－) D．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH＋Na2C2O4＝H2C2O4＋2HCOONa 答案：B 解析：甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO－水解，使溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是 c(Na＋)>c(HCOO －)>c(OH－)>c(H＋)，A 项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－ 4 )＋2c(C2O2－ 4 )＋c(HCOO－)，溶 液显中性，即 c(Na＋)＝c(HC2O－ 4 )＋2c(C2O2－ 4 )＋c(HCOO－)，B 项正确；根据质子守恒，有 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－ 4 ) ＋2c(H2C2O4)，C 项错误；根据电离平衡常数 Ka1>Ka>Ka2，足量甲酸与草酸钠反应的方程式为 HCOOH＋Na2C2O4 ＝HCOONa＋NaHC2O4，D 项错误。 36．环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃 A 和羧酸 D 合成它的一种路线： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 。 (2)B→C 的反应类型为 。该反应还能生成一种与 C 互为同分异构体的副产物，该副产 物的结构简式为 。 (3)D→E 的化学方程式为 。 (4)M 是 H 的同分异构体，写出同时满足下列条件的 M 的结构简式 。(不考虑立体异构) ①1 mol M 与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag； ②核磁共振氢谱为两组峰。 (5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和 12二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的 流程图如下。则甲的结构简式为 ，乙的结构简式为 。 答案：(1)CH3—CH＝CH2 (2)加成反应 CH2BrCHBrCH3(或 ) (3)HOOC—CH2—COOH＋2CH3CH2OH CH3CH2OOC—CH2—COOCH2CH3＋2H2O 2021 届高考化学考前仿真模拟 7＋1(十六) 7．下列说法正确的是( ) A．PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装 B．“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体 C．“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含 C、H、O、N 元素 D．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质 不同 答案：B 解析：聚乙烯材料无毒可用于食品包装，聚乙烯不易降解，引起的环境问题是“白色污染”，A 项错误；“投 泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上，C 与 H2O(g)反应生成 CO 和 H2 ，反应的化学方程式为 C＋ H2O(g)===== 高温 CO＋H2，CO 和 H2 都是可燃性气体，B 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，主要含 C、H、O、N 元素，丝绸来自天然纤维中的蚕丝，C 项错误；鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法是焰色反应，焰色呈紫色 的为硝石，焰色反应不属于化学性质，D 项错误。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．所含共价键数均为 0.2NA 的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B．1 L 1 mol·L－1 H2O2 的水溶液中含有的氧原子数为 2NA C．将 1 mol Fe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为 2NA D．1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有的 Na＋和 CH3COO－的总数为 0.2NA 答案：C 解析：白磷分子中含有 6 个共价键、甲烷分子中含有 4 个共价键，所含共价键数均为 0.2NA 的白磷(P4)和甲 烷的物质的量不相等，A 项错误；H2O2、H2O 中都含有氧原子，B 项错误；1 mol Fe 与一定量的稀硝酸充分反应 恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为 2NA，C 项正确；CH3COO－水解，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含有 的 Na＋和 CH3COO－的总数小于 0.2NA，D 项错误。 9．下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是( ) A．组成为 C4H10 的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B．某烃的化学式为 C9H12，则该烃一定是苯的同系物 C． 丙烯 ――――→Cl2500 ℃ ① A ――→Br2 ② C3H5Br2Cl 中反应①②分别是取代反应、加成反应 D．1 个含有 5 个碳原子的烃分子中，最多可含有 4 个碳碳单键 答案：C 解析：由 CH2＝CH—CH2—CH3、CH3—CH＝CH—CH3 和 CH2＝C(CH3) 2 三种烯烃与氢气发生加成反应均可 以得到 C4H10 的烷烃，A 项错误；化学式为 C9H12 的烃可以是不饱和链烃，不一定是苯的同系物，B 项错误；根 据丙烯和 C3H5Br2Cl 的分子组成，丙烯先与氯气发生取代反应，生成 CH2＝CH—CH2Cl，然后再与溴发生加成反 应，生成 CH2Br—CHBr—CH2Cl，C 项正确；碳原子可以形成碳链，含有 4 个 C—C 单键；碳原子可以形成碳环， 含有 5 个 C—C 单键，D 项错误。 10．普通锌锰电池筒内无机物主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等。某研究小组探究废干电池内的黑色固体并回 收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质 答案：C 解析：操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，A 项错误；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、 NH4Cl、ZnCl2 等物质，NH4Cl、ZnCl2，易溶于水，水解显酸性，MnO2 难溶于水，操作②是把固体与溶液分离， 应是过滤，得到的滤液显酸性，B 项错误；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上， 再把坩埚放在泥三角上，C 项正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分 解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，D 项错误。 11．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，且二者原子序数之和为 B 的 2 倍； B 与其他三种元素均不同周期。且 B 的简单氢化物可与 D 的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确 的是( ) A．简单离子半径：CW C．Y 与 W 可以形成多种二元化合物 D．p、q 与 r 的化学键类型完全相同 答案：D 解析：X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四种元素形成的二元化合 物，其中 r 是一种中学常见的两性氧化物，则 r 为氧化铝，s 是一种强酸，r 与 s 的水溶液反应生成 p 与 q，则 s 为 HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则 X、Y、Z、W 分别为氢、氧、铝、氯四种元素。A.氯离子比氧 离子和铝离子多一个电子层，氧离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径小，故简单离子半 径：W>Y>Z，A 正确；B.水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：Y>W，B 正确；C.Y 与 W 可以形成多种 二元化合物，如 Cl2O7、ClO2 等，C 正确；D.水和氯化铝都是共价化合物，r 是离子化合物，其形成的化学键类 型不相同，D 错误。 13．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是( ) A．该方法将电能转化成化学能 B．在此装置中钢管道作正极 C．该方法称为“外加电流的阴极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 答案：B 解析：A．该方法构成原电池，将化学能转化成了电能，A 错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是 牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B 正确、C 错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg－2e－＋2OH－＝Mg(OH)2↓， D 错误。 36．有机物 A 可以发生下列转化关系（部分条件及产物已省略）： A H2O /H+ K B G C 1 一定条件 2 高分子D O2 /Ag， 3 E 4 F H3C H3C CH2CHO（ ） H2， 催化剂 5 H 6 I Br2(CCl4) 7 J 8 H3C H3C C CH（ ） 银氨溶液， 已知：① R CH CH O R' H2O /H+ R CH2 CHO R' OH ； ②B 的相对分子质量为 74，且 B 的核磁共振氢谱有 4 组峰，峰的面积之比为 6:2:1:1。 请回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ；D 的结构简式为 。 (2)C 的系统命名是 ；反应⑦的反应类型是 。 (3)写出反应④的化学反应方程式 。 (4)写出反应⑥的化学反应方程式 ；反应类型是 。 (5)写出反应⑧的化学反应方程式 。 (6)G 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；写出核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰的面积之比为 6:2:2:1:1 的结构简式 。 i．能使 FeCl3 溶液发生显色反应 ii．苯环上只有两个取代基 iii．能使 Br2(CCl4)溶液褪色 答案：(1) H3C H3C CH CH O CH2 CH CH3 CH3 ； C CH3 CH2 CH3 n。 (2)2—甲基丙烯；加成反应。 (3) CH3 CH CH3 CHO CH3 CH CH3 COONH4 H2O2 Ag(NH3)2OH 水浴 2 Ag 3 NH3。 (4) 浓H2SO4 H2O H3C H3C CH2CH2OH H3C H3C CH CH2 ；消去反应。 (6) H3C H3C CH CH2 Br Br 2 NaOH 醇 H3C H3C C CH 2 NaBr 2 H2O（。 (6)24； HO 。