2021届高考化学重点·难点专练：元素周期律 元素周期表（原卷+解析卷）

1 元素周期律 元素周期表【原卷】 1.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气 态化合物在标准状况下的密度为 0.76g•L﹣1 ，W 在短周期主族元素中原子半径 最大．下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：W＞Y＞M B. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C. W 和 Z 形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为 1：2 D. 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 2.下列叙述不正确的是（ ） A. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B. CaCl2、MgCl2 晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 3.X、Y、Z、W 是 4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知 Z 的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（ ） 2 A. X 的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. X 原子的半径小于 Y 原子 的半径 C. Z 的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W 单质的水溶液久罝不会 变质 4.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 10 倍，让电 脑的速度提高 1 万倍，将 CD 缩减到 1 英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ） A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B. 镓元素比铝元素金 属性弱 C. 氮化镓中氮元素显+3 价 D. 氮原子最外层比镓 原子最外层多 2 个电子 5.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素， 且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量 紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（ ） A. B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐 C. 向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D. B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 【答案】 C 3 6.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的 叙述中，正确的是（ ） A. W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 B. Y、Z 的阴离子电子层 结构都与 R 原子的相同 C. p 能级未成对电子最多的是 Z 元素 D. X 元素是电负性最大的元 素 7.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代 化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A. 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B. 周期表中的ⅡA 族都是金属 元素 C. 周期表中的非金属元素都位于短周期 D. 周期表中的 0 族元素都是 非金属元素 8.下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B. HNO3 H3PO4 H2SO4 C. HI HBr HCl D. HClO HNO3 HClO4 4 9.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+离子的电子层结 构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是（ ） A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 10.已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A. a+2=b+1=c-3=d-1 B. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) C. 原子序数：a＞b＞c＞d D. 离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+) 11.A，B，C，D，E 均为短周期主族元素，B，C，D 在周期表中的位置关系如 下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C 三种元素的原子序数 之和等于 D 元素的原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的 是（ ） A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E 5 B. C 元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C. 由 A，B 两种元素组成的离子化合物 NH5 中，阴、阳离子个数比为 1:1 D. 由 C，D，E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的一种原子没有中子， Y、Z 易形成质量比为 3：4 和 3：8 的两种常见化合物，W 所在的周期数和族序 数相同。下列说法正确的是（ ） A. W 的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 原子半径：YY 13.下列各组元素中，位于同一周期的是（ ） A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝 14.下图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中 正确的是（ ） 6 A. y 轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性 C. y 轴表示的可能是原子半径 D. y 轴表示的可能是形成基态 离子转移的电子数 15.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加．m、p、r 是由这些元素组成 的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， r 为一元强酸，t 通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示。下列说法正 确的是（ ） A. 原子半径的大小 W＞X＞Y B. 元素的非金属性 Z＞X＞Y C. X 的氢化物常温常压下为液态 D. Y 的最高价氧化物的水化 物为弱酸 16.钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第 IA 族，根据钫在周期表中的位置 推测其性质，其中错误的 是（ ） A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的 碱性很强 C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成 Fr2O 7 17.X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之 和与 Ca2+的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的 稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂 D. CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1：2 18.若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是 （ ） A. 第四周期 IA B. 第三周期 0 族 C. 第二周期 VIIA D. 第三周期 VIIA 族 19.第三周期元素 R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次 外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于 R 的叙述中正 确的是（ ） A. 常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物 B. R 的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C. R 是金属元素 8 D. R 的气态氧化物不能在氧气中燃烧 元素周期律 元素周期表 1.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素．X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周 期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气 态化合物在标准状况下的密度为 0.76g•L﹣1 ，W 在短周期主族元素中原子半径 最大．下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：W＞Y＞M B. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 C. W 和 Z 形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为 1：2 D. 由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 【答案】B 【解析】X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递 增排列的，其中只有 X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 15，最外层电子数平均为 5，X 与 Z 可形成 XZ2 气态分子，X 为+4 价，Y 为﹣2 价，可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O 三种元 素；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 0.76g•L﹣1 ， 该气态化合 物的摩尔质量为 22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定 M 为 H 元素；W 在短 周期主族元素中原子半径最大，所以 W 为 Na 元素． 9 A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，所有元素中 H 原子半径最小，故原子半径 Na＞N＞H，即 W＞Y＞M，故 A 正确； B．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物 质，都含有共价键，不一定含有离子键，故 B 错误； C．W 和 Z 形成离子化合物为 Na2O、Na2O2 ， 阴阳离子个数比都是 1：2，故 C 正确； D．碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C60 等，而 C60 属于分子晶体，故 D 正 确， 故选：B． 2.下列叙述不正确的是（ ） A. 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 B. CaCl2、MgCl2 晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液 C. 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法 D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行 【答案】 A 【解析】A、元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量乘以其在自然界 中的丰度之和，故 A 错误； B、CaCl2、MgCl2 晶体易吸收空气中的水蒸气，在晶体表面形成水溶液，故 B 正确； C、金属的活泼性很强的金属一般用电解法冶炼，较活泼的用热还原法冶炼，不 活泼的用热分解法冶炼，所以根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能 的方法，故 C 正确； 10 D、复分解反应的条件之一是有沉淀生成，所以根据酸、碱、盐的溶解性表，可 以判断某些溶液中的复分解反应能否进行，故 D 正确； 故选 A． 3.X、Y、Z、W 是 4 种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知 Z 的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（ ） A. X 的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. X 原子的半径小于 Y 原子 的半径 C. Z 的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W 单质的水溶液久罝不会 变质 【答案】 C 【解析】Z 的单质可用作半导体材料，则 Z 是 Si，根据在周期表中的相对位置可 知 X 是 N，Y 是 O，W 是 Cl。 A、N 的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，A 不符合题意； B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，X 原子的半径大于 Y 原子的半径，B 不 符合题意； C、Z 的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，C 符合题意； D、W 单质的水溶液氯水久罝后由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，D 不 符合题意， 故答案为：C。 11 4.已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大 10 倍，让电 脑的速度提高 1 万倍，将 CD 缩减到 1 英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是 （ ） A. 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B. 镓元素比铝元素金 属性弱 C. 氮化镓中氮元素显+3 价 D. 氮原子最外层比镓 原子最外层多 2 个电子 【答案】D 【解析】A．氮化镓是由主族元素形成的化合物，N 为ⅤA 族元素，Ga 为ⅢA 族 元素，故 A 错误； B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故 B 错误； C．氮化镓中 Ga 为+3 价，氮元素显﹣3 价，故 C 错误； D．氮原子最外层电子数为 5，镓原子最外层电子数为 3，氮原子最外层比镓原 子最外层多 2 个电子，故 D 正确； 故选 D． 5.短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素， 且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量 紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色．下列说法中，正确的是（ ） A. B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 强 B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的盐 12 C. 向 D 单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 D. B 的氢化物的沸点一定高于 A 的氢化物 【答案】 C 【解析】短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考 古时常用来鉴定一些文物的年代，则 A 是碳元素；B 的氢化物的水溶液呈碱性， 则 B 为 N 元素；C、D 为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且 D 原 子最外层电子数等于其 K 层电子数，其最外层电子数为 2，所以 D 为 Mg 元素， C 为 Na 元素；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红 后褪色的现象，则 E 是 Cl 元素． A．高氯酸的酸性比硝酸的强，故 A 错误； B．某物质焰色反应呈黄色，该物质含有 Na 元素，可能是含钠盐，也可能为 NaOH 等，故 B 错误； C．Mg 单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红， 故 C 正确； D．A 的氢化物是甲烷、B 的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于 甲烷的，故 D 错误． 故选：C． 6.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的 叙述中，正确的是（ ） 13 A. W 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能 B. Y、Z 的阴离子电子层 结构都与 R 原子的相同 C. p 能级未成对电子最多的是 Z 元素 D. X 元素是电负性最大的元 素 【答案】 D 【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X 为 F，W 为 P，Y 为 S，Z 为 Br，R 为 Ar， A．W 的 3p 电子半满为稳定结构，则 W 元素的第一电离能大于 Y 元素的第一 电离能，故 A 错误； B．Y 的阴离子有 3 个电子层，而 Z 的阴离子有 4 个电子层，则 Y 的阴离子电子 层结构与 R 原子的相同，故 B 错误； C．p 能级未成对电子最多为 3 个，只有 W 符合，故 C 错误； D．上述元素中 F 的非金属性最强，则 X 元素是电负性最大，故 D 正确； 故选 D． 7.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代 化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ） A. 周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素 B. 周期表中的ⅡA 族都是金属 元素 C. 周期表中的非金属元素都位于短周期 D. 周期表中的 0 族元素都是 非金属元素 【答案】 C 【解析】A．周期表中的副族、Ⅷ族为过渡金属元素，都为金属，故 A 正确； 14 B．周期表中的ⅡA 族包括 B、eMg、Ca、Cs、Ba 等，都为金属元素，故 B 正 确； C．非金属元素位于 P 区，包括短周期和长周期元素，故 C 错误； D．周期表中的 0 族元素包括 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 等，都为非金属元素， 故 D 正确． 故选 C． 8.下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B. HNO3 H3PO4 H2SO4 C. HI HBr HCl D. HClO HNO3 HClO4 【答案】D 【解析】A、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 C ＞Si，磷酸是中强酸，故酸性 H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 故 A 错误； B、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 N＞P，故 酸性 HNO3＞H3PO4 ， 故 B 错误； C、HF 为弱酸，HCl 为强酸，即 HF、HCl、HBr、HI 的酸性逐渐增强，故 C 错误； D、HClO 是弱酸，HNO3、HClO4 均为强酸，但 HClO4 是最强的含氧酸，故 HNO3 ＜HClO4 ， HClO、HNO3、HClO4 的酸性逐渐增强，故 D 正确． 故选 D． 9.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+离子的电子层结 构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是（ ） A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 15 B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c 的原子半径是这些元素中最大的 D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】 A 【解析】a 的原子中只有 1 个电子，则 a 为氢元素，a、b、c、d 为短周期元素， b2-和 C+离子的电子层结构相同，则 b 为氧元素，C 为 Na 元素，d 与 b 同族，则 d 为硫元素。A．H 与 O、S 形成化合物为 H2O 和 H2S，氢元素的化合价为+1， 而 NaH 中氢元素的化合价为-1 价，A 符合题意； B.氧元素与其他元素能形成 H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2 等化合物 ， B 不符合题意； C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原 子半径：Na>S>O>H，C 不符合题意； D.d 和 a 形成的化合物为 H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性，D 不 符合题意； 故答案为：A。 10.已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A. a+2=b+1=c-3=d-1 B. 原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C) C. 原子序数：a＞b＞c＞d D. 离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+) 【答案】 D 16 【解析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所 以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且 A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，原子序数：a ＞b＞d＞c。A、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有： a-2=b-1=c+3=d+1，故 A 不符合题意； B、A、B 在周期表中 C、D 的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核 外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半 径：B＞A＞C＞D，故 B 不符合题意； C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1， 所以原子序数：a＞b＞d＞c，故 C 不符合题意； D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越 小，核电荷数 a＞b＞d＞c，所以离子半径 C＞D＞B＞A，故 D 符合题意； 故答案为：D 11.A，B，C，D，E 均为短周期主族元素，B，C，D 在周期表中的位置关系如 下图所示。A 是短周期中原子半径最小的元素，A，B，C 三种元素的原子序数 之和等于 D 元素的原子序数，E 是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的 是（ ） A. 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E B. C 元素的气态氢化物比 D 元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 C. 由 A，B 两种元素组成的离子化合物 NH5 中，阴、阳离子个数比为 1:1 17 D. 由 C，D，E 三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 【答案】 B 【解析】A、B、C、D、E 均为短周期主族元素，原子序数均小于 18，A 是短周 期中原子半径最小的元素，A 是氢元素，E 是短周期中最活泼的金属元素，所以 E 为钠元素，由 B 与 C、D 在周期表中的位置关系可知，B、C 位于第二周期， 原子序数：C＞B，且 C 与 D 处于同主族，A、B、C 三种元素的原子序数之和等 于 D 元素的原子序数，令 C 的原子序数为 x，则 B 为 x-1、D 为 x+8，则 1+x-1+x=x+8， 解得 x=8，故 A 为 H、B 为 N、C 为 O、D 为 S，E 为 Na， A．B 为 N、C 为 O、E 为 Na，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则 离子半径 N3-＞O2-＞Na+ ， A 不符合题意； B.氢键与氢化物的稳定性无关，与氢化物的沸点有关．同一主族元素中，元素的 非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性 越强，所以非金属性 O＞S，氢化物稳定性 H2O＞H2S，B 符合题意； C.NH5 是由铵根离子和氢离子，一个铵根离子带一个单位的正电荷，一个氢离子 带一个单位的负电荷，所以阴、阳离子 H-、NH4+个数比为 1：1，C 不符合题意； D.由 C、D、E 三种元素组成的某种化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸 钠，Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，D 不符合题意； 故答案为：B。 12.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的一种原子没有中子， Y、Z 易形成质量比为 3：4 和 3：8 的两种常见化合物，W 所在的周期数和族序 数相同。下列说法正确的是（ ） 18 A. W 的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 原子半径：YY 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，X 元素 X 的一种原 子核内无中子，应为 H 元素；Y、Z 易形成质量比为 3：4 和 3：8 的两种常见化 合物，则形成两种化合物为 YZ、YZ2 ， 所以该常见化合物为 CO、CO2 ， 则 Y 为 C 元素，Z 为 O 元素；W 所在的周期数和族序数相同，而且原子序数大于 O，所以 W 为 Al 元素，A.W 为 Al 元素，其最高价氧化物对应水化物是两性氢 氧化物，故 A 不符合题意； B.电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所 以原子半径：Z＜Y＜W，故 B 不符合题意； C.H、C 可以形成既有极性键也有非极性键的化合物，如 C2H6 ， 故 C 符合题 意； D.原子最外层电子数：O＞C＞Al，即 Y＞Z＞W，故 D 不符合题意。 13.下列各组元素中，位于同一周期的是（ ） A. 硅、硫、氯 B. 锂、钠、钾 C. 氟、氯、溴 D. 碳、氧、铝 【答案】A 【解析】A、硅、硫、氯都位于第三周期，故 A 符合题意； B、锂、钠、钾分别为第二周期、第三周期、第四周期，故 B 不符合题意； C、氟、氯、溴分别为第二周期、第三周期、第四周期，故 C 不符合题意； 19 D、碳、氧为第二周期，铝是第三周期，故 D 不符合题意； 故答案为：A。 14.下图是第三周期 11～17 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中 正确的是（ ） A. y 轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性 C. y 轴表示的可能是原子半径 D. y 轴表示的可能是形成基态 离子转移的电子数 【答案】B 【解析】A．第三周期 P 最外层电子为半充满结构，较为稳定，P 的第一电离能 大于 S，故 A 错误； B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故 B 正确； C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故 C 错误； D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故 D 错误． 故选 B． 15.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加．m、p、r 是由这些元素组成 的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性， r 为一元强酸，t 通常是固态单质．上述物质的转化关系如图所示。下列说法正 确的是（ ） 20 A. 原子半径的大小 W＞X＞Y B. 元素的非金属性 Z＞X＞Y C. X 的氢化物常温常压下为液态 D. Y 的最高价氧化物的水化 物为弱酸 【答案】C 【解析】由上述分析可知，W 为 H，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl， A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径的大小 W＜X＜Y，故 A 错误； B．同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，其 O 只有负 价，则元素的非金属性 X＞Z＞Y，故 B 错误； C．X 的氢化物为水或过氧化物，常温常压下为液态，故 C 正确； D．Y 的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故 D 错误； 故选 C． 16.钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第 IA 族，根据钫在周期表中的位置 推测其性质，其中错误的 是（ ） A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的 碱性很强 C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成 Fr2O 【答案】D 21 【解析】A．原子半径逐渐增大，则金属键逐渐减弱，钫的熔点较低，故 A 正确； B．Fr 在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故 B 正确； C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则 Fr 在碱金属元素中具有最大的 原子半径，故 C 正确； D．在碱金属元素中只有 Li 生成 Li2O，其它元素对应的单质能生成氧化物、过 氧化物、超氧化物等，故 D 错误； 故选 D． 17.X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之 和与 Ca2+的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的 稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z＞Y＞X B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 C. CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂 D. CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1：2 【答案】B 【解析】X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子 数之和与 Ca2+的核外电子数相等，3 种元素的核外电子数之和为 18，Z 得到 1 个电子变成 8 电子结构，则 Z 为 F 元素，则 X、Y 一定至少有一种位于第 2 周 期，X 得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故 X 为 H 元素， Y 元素原子核外电子数为 18﹣1﹣9=8，故 Y 为 O 元素， 22 A、X、Y、Z 分别是 H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原 子半径越大，故原子半径 O＞F＞H，故 A 错误； B、HF 分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故 B 正确； C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故 C 错误； D、CaO2 其阴离子为 O22﹣ ， 阴、阳离子个数比为 1：1，故 D 错误； 故选 B． 18.若某阴离子的结构示意图如图所示，则该元素在元素周期表中的位置可能是 （ ） B. 第四周期 IA B. 第三周期 0 族 C. 第二周期 VIIA D. 第三周期 VIIA 族 【答案】D 【解析】由于原子在变为阴离子时，质子数、中子数均不变，电子数增多，但电 子层数不变，且只有非金属元素即最外层电子数≥4 的元素才能得电子变为阴离 子，根据此元素的阴离子的结构示意图 可知，此元素的原子的电子数 小于 18 个，但多于 14 个，电子层数也为 3 层，故此元素位于第三周期，可能是 第 IVA 族，或第 VA 族，或第 VIA 族，或第 VIIA 族，故选 D． 19.第三周期元素 R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次 外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于 R 的叙述中正 确的是（ ） A. 常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都是酸性氧化物 23 B. R 的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C. R 是金属元素 D. R 的气态氧化物不能在氧气中燃烧 【答案】A 【解析】第三周期元素 R，有 3 个电子层，次外层和最内层的电子数之差为 8﹣ 2=6，它的原子核外最外层实现 8 电子稳定结构所需的电子数小于 6，且等于最 内层电子数的整数倍，则 R 元素原子核外最外层实现 8 电子稳定结构所需的电 子数为 2 或 4，若为 2，则 R 为硫元素，符合题意；若为 4，则 R 为硅元素，符 合题意． A、S、Si 的氧化物为 SO2、SO3、SiO2 ， 都是酸性氧化物，故 A 正确； B、Si 元素的氢化物的化学式为 SiH4 ， 难溶于水没有强酸性，故 B 错误； C、R 为 S 或 Si 元素，属于非金属元素，故 C 错误； D、若 R 为 Si 元素，则 Si 没有气态氧化物，故 D 错误． 故选：A．