山东省菏泽市2020-2021学年高一化学下学期第一次考试试题（Word版附答案）

试卷类型：A 山东省菏泽市 2020-2021 学年高一下学期第一次考试 化学 2021.1 1．答卷前，考生将自己的学校、姓名、班级、座号、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位 置． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将等案写在答题卡上．写在 本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合 题意． 1．水饺是中华传统美食，制作过程如下图所示．下列说法错误的是（ ） A．和面的过程使用苏打作为膨松剂 B．调馅所用食盐的主要成分属于电解质 C．笊簧捞饺子利用了过滤操作原理 D．饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象 2．自然界中氮的循环如图所示．下列说法错误的是（ ） A．工业合成氨属于人工固氮 B．氨和铵盐在硝化细作用下发生氧化还原反应 C．扩大豆科植物的种面积可降低活化氮的量 D．含氮无机物与有机氮可相互转化 3．下列说法正确的是（ ） A．足量铁与氯气反应可得 2FeCl B．正交硫与单斜硫的化学性质不同 C． 2Na O 与 2 2Na O 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D．钠与浓 4NH Cl 溶液反应，放出的气体中含有 2H 和 3NH 4．实验室制取并收集氨气．下列装置能达到实验目的的是（ ） A．制取 3NH B．干燥 3NH C．收集 3NH D．吸收 3NH 5．下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（ ） A． Cus B． NO C． 2Na O D． 2SO 6．常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（ ） A．向 4FeSO 溶液中通入 2NO B．向浓硫酸溶液中加入铜片 C．向 3NaHCO 溶液中通入 3NH D．向 2H S 溶液中通入 2SO 7．对于下列实验，不能正确表示其反应的离子方程式是（ ） A ． 向 热 KOH 溶 液 中 加 入 少 量 4 3NH HCO 粉 末 ： 2 3 3 34 2NH HCO 2OH CO NH 2H O       高温 B．向澄清石灰水中滴加 2 3Na CO 溶液： 2 2 3 3Ca CO CaCO  C．向 3FeCl 溶液中加入 KI溶液： 3 2 2Fe 2I Fe I    D．向 NaClO 溶液中滴加盐酸： 2 2ClO 2H Cl Cl H O   8．对下列事实的解释中，错误的是（ ） A．附着在试管内壁上的硫可用 2CS 洗涤，说明硫易溶于 2CS B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加 2BaCl 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有 2 4SO  D．常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 9． AN 表示河伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下， 211.2L H O 中原子数目为 A1.5N B．常温常压下， 10.1mol L 的氨水中 4NH  、 3NH 、 3 2NH H O 三种微粒的数目为 A0.1N C．常温常压下，将 21mol Cl 通入足量水中充分反应转移电子数目小于 AN D．标准状况下，3.8g NO 与 2NO 混合气体中分子数目为 A0. 05N 10．某同学设计如图所示实验，探究 Fe 与稀硝酸、稀硫酸的反应．实验过程中发现①、③中 产生的气体在试管口处变为红棕色． 下列说法正确的是（ ） A．②中大量存在的离子有 2Fe  、 3NO 、 H B．①、③产生气体的组成可能不同 C．③溶液中一定既含有 2Fe  ，又含有 3Fe  D．实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符 合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分． 11．根据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选 项 实验操作及现象 结论 A 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体 3NH 极易溶于水且溶液显 碱性 B 蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象 浓硫具有吸水性和强氧化 性 C 向酸性 4KMnO 溶液中通入 2SO ，溶液褪色 2SO 有漂白性 D 向某盐溶液中加入 NaOH 溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝 该溶液中含有 4NH  12．在不同条件下，用 2O 氧化一定浓度的 2FeCl 溶液，其实验数据如图所示．下列说法错误 的是（ ） A．实验过程中，溶液颜色逐渐加深 B．由①和③可知，温度越高， 2Fe  氧化越快 C．由②和③可知，pH 越大， 2Fe  氧化越快 D．温度低、pH 小，有利于 2FeCl 溶液的保存 13．一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（ 2LiCoO ）．某离子反应涉及到 2H O 、 2 2H O 、 2O 、 2CoO 、H 、 2Co  等微粒，溶液中 2CoO 、 2O 的物质的量随时间变化的曲线如下图所 示．下列说法错误的是（ ） A．反应中的还原剂是 2 2H O B．氧化性： 2 2LiCoO O C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 2∶1 D．若反应生成 2.24L （标准状况） 2O ，转 移电子 0.4mol 14．工业上用亚铬酸亚铁  2 2Fe CrO   制备 2 2 7K Cr O 晶体的部分工艺流程如下所示： 已 知 ：  2 2 3 2 2 4 2 224Fe CrO 10Na CO 7O 8Na CrO 4NaFeO 1 O 0C    高温 2 2 4 2 7 22H 2CrO Cr O H O    下列说法正确的是（ ） A．“高温氧化”过程中只有 Cr 元素被氧化 B．“酸化”的主要目的是使 2 4Na CrO 转变为 2 2 7Na Cr O C．“滤渣”的主要成分是 2 4Na SO 和 2 3Na CO D．生成 2 2 7K Cr O 的化学方程式是： 2 2 7 2 2 7Na Cr O 2KCl K Cr O 2NaCl    15．为探究彼及其氧化物的性质，进行如下实验（铵片规格相同）： 实验操作 实验现象 实验原理 ①向盛有片的试管中加入足量 16mol L 盐酸 开始无现象，一段时间后片逐渐 溶解，并有大量气泡产生 2 2BeO 2HCl BeCl H O   2 2Be 2HCl BeCl H    ②向盛有片的试管中加入足量 13mol L 硫酸溶液 开始无现象，一段时间后，铍片 表面缓慢放出少量气泡 2 4 4 2BeO H SO BeSO H O   2 4 4 2Be H SO BeSO H    ③向盛有铍片的试管中加入足量 16mol L 氢氧化钠溶液 开始无现象，一段时间后铍片逐 渐溶解，并有大量气泡产生 2 2 2BeO 2NaOH Na BeO H O   2 2 2Be 2NaOH Na BeO H    下列说法错误的是（ ） A．实验开始均无现象原因是： Be 在空气中形成氧化膜 B．根据实验可知： BeO 既有碱性氧化物的性质，又有酸性氧化物的性质 C．对比实验①、②可知：  c H 越大，相同时间内产生气泡越多 D．对比实验①、②可知： Cl 对 Be 与 H 的反应可能有促进作用 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分． 16．（12 分）电子工业中，常用 3FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板．化学实 验小组从腐蚀废液（含 3FeCl 、 2FeCl 、 2CuCl ）中回收铜并重新获得 3FeCl 晶体的流程如下： 回答下列问题： （1）检验腐蚀废液中含有 3Fe  常用的试剂是_______________． （2）滤渣的成分是__________（填化学式）．从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是__________ （填标号）． A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 （3）向溶液 a 中通入 2Cl 发生反应的离子方程式为_________________________．有同学建议， 使 用 2 2H O 代 替 2Cl 以 减 少 污 染 ， 则 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 _________________． （4）甲同学用酸性 4KMnO 溶液检验溶液 b 中是否含有 2Fe  ．乙同学认为甲的方案不正确， 理由是_______________________________（用离子方程式表示）． 17．（12 分）某化学实验小组同学用如图所示装置制备 2NO ，并探究 2NO 与水反应的产物（夹 持装置略、装置气密性良好、所有阀门关闭）． 回答下列问题： （1）步骤①：打开 1K 和___________，通入 2N ，一段时间后关闭 1K ． 步骤②：向锥形瓶中加人浓 3HNO ，其操作方法是_________________． 步骤③：证明三颈烧瓶中反应有 NO 生成，操作是______________，现象是_______． 步骤④：传感器数据显示  3c NO  随反应时间逐渐增大，证明 2NO 与水反应生成 3NO  ． （2）甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是_______________________． （3）乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有 2HNO ，证明 2HNO 存在的实验 方案是___________________________________________． 18．（12 分）山东省率先实现空气质量白动监测四级数据覆盖与共享．某科研小组测定空气中 2SO 含量的过程如下： 已知：品红能溶于乙醇等溶剂． 回答下列问题： （1）向品红水溶液中通入足量 2SO ，现象是_______________________． 经查阅资料知，不是 2SO 导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是________________． （2）用如图所示装置检测空气中 2SO 的含量． ①配制 3 11000mL 5 10 mol L   的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量 筒、____________． ②将配制的溶液稀释 10 倍，量取5mL 注入试管，加入 2-3 滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶 液中__________（填实验现象）时，停止抽气，记录抽气次数 n．该过程中发生反应的离子方 程式为___________________． ③空气中二氧化硫的最大允许含量为 10.02mg L ．若每次抽空气100mL （标准状况），则 n 至少为_________次，才符合标准．抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果 __________（偏大，偏小，无影响）． 19．（12 分）水合肼（ 2 4 2N H H O ）是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天 等领域．实验室模拟尿素法制备 2 4 2N H H O ，并进一步制取副产品 2 3Na SO 的流程如图所示． 已知：① 2 4 2N H H O 具有强还原性，易被氧化成 2N ． ②一定条件下，碱性 NaClO 溶液与尿素溶液反应生成 2 4 2N H H O ． ③尿素中氮元素为 3 价． 回答下列问题： （1）吸收塔内发生反应的离子方程式为____________________________． （2）为提高吸收塔内 NaOH 的有效利用率，将二氧化锰和浓盐酸制取的 2Cl 通入吸收塔前应 进行的操作是_________（填操作名称），选用的试剂是______________． （3）反应器内生成水合肼的化学方程式为_____________________________． （4）制备过程中要控制反应器内 NaClO 溶液的供给量，其主要目的是____________________ （用离子方程式表示）． （5）副产品 2 3Na SO ，常用作还原性漂白剂．在测定某液体葡萄糖中 2 3Na SO ，残留量时， 取50.00mL 样品，先通入足量 2Cl ，再加入足量盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应，过滤， 洗 涤 ， 干 燥 ， 称 量 固 体 质 量 为 0.11g ． 通 入 足 量 2Cl 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _______________________________，该样品中 2 3Na SO 残留量为________ 1g L （以 2SO 计， 结果保留 1 位小数）． 20．（12 分）制备高铁酸钾[ 2 4K FeO ]并用其除去土壤和废水中的有机砷（ HAPA ）与无机砷 [ +3价砷表示为 As （Ⅲ）]的流程如图所示： 已知：酸性越强， 2 4K FeO 越容易发生反应生成 2O ． 回答下列问题： （1）生成 2 4K FeO 的化学方程式为___________________________________________． （2） 2 4K FeO 去除砷污染时做_____________（填“氧化剂”或“还原剂”）．若污染物中的 碑 全 部 以 3 3Na AsO 计 ， 则 去 除 全 部 污 染 时 3 3Na AsO 与 2 4K FeO 的 物 质 的 量 之 比 为 _____________． （3）氢离子浓度、高铁酸钾的用量对 HAPA 和 As （Ⅲ）去除效果的影响如图所示． ①氢离子浓度为 5 13 10 mol L   时去除率低，原因是（用离子方程式表示）___________． ②最佳铁砷质量比为____________，理由是________________________________． 高一化学参考答案及评分标准 2021.1 说明：1．本答案供阅卷评分使用，身生若写出其它正确答案，可参照评分标准给 分． 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分． 3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分．漏掉或写错反应条 件扣 1 分．漏掉↑、↓不扣分． 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合 题意． 1．A 2．C 3．D 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．B 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符 合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选的得 0 分． 11．AD 12．CD 13．D 14．BD 15．C 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分． 16．（12 分） （1）硫氰酸钾（ KSCN ）溶液（2 分） （2） Fe 、 Cu （2 分） AD（2 分） （3） 2 3 22Fe Cl 2Fe 2Cl     （2 分） 1∶2（2 分） （4） 2 4 2 22MnO 10Cl 16H 2Mn 5Cl 8H O        （2 分） 17．（12 分） （1） 3K 、 5K （2 分） 打开分液漏斗的玻璃塞和 2K ，一段时间后关闭 2K （2 分） 打开 4K （2 分） 三预烧瓶中有红棕色气体产生（2 分） （2）硝酸易挥发， 2NO 中混有 3HNO （2 分） （3）取少量三颈瓶内溶液滴加酸性高锰酸钾溶液（氯水）．若紫红色（黄绿色）褪去，证明 含有 2HNO （2 分，其它合理答案也给分） 18．（12 分） （1）红色褪去（2 分） 品红的乙醇溶液（1 分，其他合理答案也给分） （2）①1000mL 容量瓶（1 分） ②蓝色消失（2 分） 2 2 2 42SO I 2H O 4H SO 21       （2 分） ③80（2 分） 偏小（2 分） 19．（12 分） （1） 2 2Cl 2OH ClO Cl H O      （2 分） （2）洗气（1 分） 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液（2 分） （3） 2 2 4 2 2 32NH CO MnClO 2NaOH N H H O Na CO NaCl      （2 分） （4） 2 4 2 2 22ClO N H H O N 2Cl 3H O       （2 分） （5） 2 2 2 3 2 4Cl SO H O SO 2Cl 2H        （2 分） 0.6（1 分） 20．（12 分） （1） 2 3 2 4 23Cl 2Fe(OH) 10KOH 2K FeO 6KCl 8H O     （2 分） （2）氧化剂（2 分） 3∶2（2 分） （3）① 2 3 4 2 24FeO 2OH 4Fe 3O 10H O       （2 分） ②5∶1（2 分） 5∶1 时 HAPA 与 AS （Ⅲ）的去除率已经较高，再增加 AS 用量，去除率 升高不明显．（2 分）