浙江省衢州市2020-2021学年高一化学3月教学质量检测试题（Word版附答案）

衢州市 2021 年 3 月高一年级教学质量检测试卷 化学 考生须知： 1.考试结束后，将答题卷上交。 2.试卷分选择题和非选择题两部分，共 30 小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3.请在答题卷相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 选择题部分 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.氮气的分子式是 A.Cl2 B.N2 C.O2 D.H2 2.下列属于酸性氧化物的是 A.SiO2 B.Al2O3 C.CO D.CaO 3.仪器名称为“容量瓶”的是 4.下列物质中既有氯分子，又含有氯离子的是 A.氯化钠溶液 B.新制氯水 C.漂白粉 D.液氯 5.下列物质属于电解质的是 A.CO2 B.Fe C.HNO3 D.Na2SO4 溶液 6.焊接钢轨的反应 2Al＋Fe2O3  高温 Al2O3＋2Fe 中，氧化剂是 A.Al B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe 7.下列说法不正确的是 A.可用“丁达尔效应”区分 Fe(OH)3 胶体和 CuSO4 溶液 B.考古时利用 146C 断代法测定一些文物的年代 C.BaCO3 俗称“重晶石”，医疗上可用作钡餐 D.SO2、氮氧化物都会形成酸雨，为大气污染物 8.下列有关化学用语使用正确的是 A.中子数为 10 的氧原子：108O B.NH3 的分子结构模型： C.S 原子的结构示意图： D.氯化氢的电子式： 9.下列说法不正确的是 A.氕、氘、氚属于同种元素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 C.168O 和 188O 是两种不同的核素 D.11H2 和 21H2 互为同位素 10.下列说法不正确的是 A.铝合金密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C.四氧化三铁俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的颜料 D.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 11.下列有关化学史的说法中，不正确的是 A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 B.道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 C.门捷列夫将元素按照原子的核电荷数由小到大依次排列，制出元素周期表 D.侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献 12.下列方程式书写不正确的是 A.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ B.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2 －＋3H2↑ C.铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3 －＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D.硫黄在足量氧气中燃烧：2S＋3O2  点燃 2SO3 13.配制 980 mL 1.00 mol·L－1 NaCl 溶液的说法中，不正确的是 A.容量瓶在使用前要检验是否漏水 B.需要称量 NaCl 固体的质量为 58.5 g C.称好的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解 D.定容后摇匀，发现溶液凹液面低于刻度线，应重新加水至刻度线 14.下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是 A.H＋、Na＋、Cl－、SO42－ B.Ba2＋、Na＋、CO32－、NO3 － C.K＋、Cu2＋、OH－、NO3 － D.Na＋、H＋、HCO3 －、Cl－ 15.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子在元素周期表中半径最小； Y 的次外层电子数是其最外层电子数的 1 3 ；Z 的单质可与冷水剧烈反应，产生 X 的单质；W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A.W 的氧化物对应水化物是强酸 B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) C.化合物 X2Y、Z2W 中化学键的类型完全相同 D.若 W 的单质与氢气能化合，则 Y 的单质与氢气更易化合 16.下列说法不正确的是 A.浓硝酸一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置阴凉处 B.1 mol 氮气与 3 mol 氢气反应可生成 2 mol 氨气 C.氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故可用作制冷剂 D.氮的固定就是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程 17.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 A.Rb 与 H2O 反应最剧烈 B.K 比 Na 活泼，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1 个电子，且失电子能力逐渐增强 18.纳米级 Fe3O4 可用于以太阳能为热源分解 H2O 制 H2，过程如下图所示。下列说法正确的是 A.过程 I 的反应为：6FeO＋O2  太阳能 2Fe3O4 B.过程 II 中 H2O 为催化剂 C.整个过程的总反应为：2H2O  太阳能 催化剂 2H2↑＋O2↑ D.FeO 在过程 II 中被还原 19.下列说法不正确的是 A.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 B.氯化钠熔化时克服的微粒间作用力为离子键 C.四氯化碳分子中所有原子都满足 8 电子的稳定结构 D.水和双氧水都属于含有极性键的共价化合物 20.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.Cl2→HClO→HCl B.Na2O2→Na2CO3→NaOH C.HNO3→NO→N2 D.Al→Al2O3→Al(OH)3 21.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于 KI 溶液配制而成，发生反应：I2＋I－  I3 －(主要溶质 为 KI3 或 KI·I2)。下列说法不正确的是 A.向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2＋2KBr＝2KI＋Br2 B.该溶液遇淀粉显蓝色 C.采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度 D.该溶液中通入 SO2 后，发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，溶液酸性增强 22.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4 L 氦气所含原子的数目为 NA B.78 g Na2O2 晶体中阴阳离子总数为 3NA C.1.8 g 21H2O 中含有 O－H 键的数目为 0.2NA D.1 mol Cl2 与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为 2NA 23.下列说法不正确的是 A.装置①用于验证反应是否有 CO2 生成 B.装置②用于实验室制备 NH3 C.装置③用于比较 Na2CO3 与 NaHCO3 的热稳定性 D.装置④用于验证铁与水蒸气反应生成 H2 24.Na2SO3 和 NaClO3 在酸性环境下按物质的量之比 1：2 恰好完全反应，生成 Na2SO4、H2O 和 X，则 X 为 A.Cl2 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2O5 25.下列检验离子的实验方法中，不合理的是 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 50 分) 26.(10 分)按要求回答下列问题。 (1)写出甲烷的结构式 。 (2)写出漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (3)写出钠与水反应的离子方程式 。 (4)用电子式表示氯化镁的形成过程 。 (5)写出二氧化锰与浓盐酸混合加热时发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中 电子转移的方向和数目 。 27.(8 分)研究小组为了探究无机盐 X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。 已知：气体甲、固体甲均为纯净物。 请回答： (1)X 含有的元素是 (填元素符号)；白色沉淀 2 的化学式是 。 (2)隔绝空气加热 X 的化学方程式为 。 (3)一 定 条 件 下 ， 气 体 甲 与 固 体 甲 能 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 写 出 一 个 可 能 的 化 学 方 程 式 。 28.(12 分)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题。 (1)⑦、⑧分别生成的气态氢化物中，较稳定的是 (填化学式)。 (2)②的最高价氧化物的空间结构为 (用文字描述)。 (3)①和⑤可形成含离子键的化合物，写出该化合物的电子式 。 (4)③的简单气态氢化物在催化剂条件下与④的单质发生反应的化学方程式是 。 (5)写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (6)已知硒(Se)的原子序数为 34，且与④同主族，硒在周期表中的位置是 ；其最高 价氧化物对应水化物的化学式是 。 29.(14 分)某研究小组在实验室研究 Fe 与浓 H2SO4 的反应，请按要求回答下列问题。 (1)仪器 A 的名称是 ；试管 C 的作用是 。 (2)导管 D 的下端应位于 (填“液面上”或“液面下”)，导管 D 的作用有： ①实验结束后排出装置中的 SO2；② 。 (3)加热试管 A，生成硫酸铁和 SO2 气体，写出该反应的化学方程式 ；B 的作用 是检验产生的气体为 SO2，可选用的试剂有 。 A.BaCl2 溶液 B.品红溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.饱和 NaHSO3 溶液 (4)加热过程中，始终未检测到可燃性气体；结束后，经检验 A 中既有 Fe3＋又有大量 Fe2＋，产 生 Fe2＋的原因可能是 (写离子方程式)；检验反应后溶 液中含有 Fe2＋的实验方案是 。 30.(6 分)把 7.80 g 镁铝合金的粉末放入 200 mL 某浓度的盐酸中，恰好完全反应，共得到 8.96 L H2(标准状况)。试计算： (1)该盐酸的浓度为 mol·L－1。 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比 n(Mg)：n(Al)为 。 (3)向反应后所得溶液中加入 2.00 mol·L－1 NaOH 溶液，当沉淀量达最大时，所加入 NaOH 溶液 的体积为 mL。